2021年高考化学考点07 物质结构与性质选择题

考点07物质结构与性质选择题（选修）

1.（2021•山东荷泽市•高三一模）科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的新物质三硝基胺

[N（NO2）3],其结构如图所示。已知该分子中N-N-N键角都是108」。，下列有关说法不正确的是

A.分子中N、N间形成的共价键是非极性键

B.该分子易溶于水，是因为分子中N、O均能与水分子形成氢键

C.分子中非硝基氮原子采取sp3杂化

D.分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子

【答案】B

【详解】

A.分子中N、N间形成的共价键是同种原子间形成的共价键，为非极性键，A正确；

B.分子中的氮、氧原子上没有连接氢原子，因此不能与水分子形成氢键，故B错误；

C.分子中非硝基氮原子有3个0键和•个孤电子对，采取sp^杂化，正确；

D.分子中非硝基氮原子上有1对孤对电子，正确；答案为B。

2.（2021•山东临沂市•高三一模）如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次

增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是

X

Z+(X-Y-X]

X

A.第一电离能：X>Y

B.原子半径：Z>Y

C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

D.Z与X可形成离子化合物ZX

【答案】C

【分析】

X、Y、Z处于不同短周期，故X一定为H,Z+显+1价，推测为Na+,即Z为Na,由图示知，阴离子得1

个电子，中心Y周围可形成4根键，故Y原本含有3个价电子，且Y与H、Na不在同一周期，故Y只能为

第二周期的B。

【详解】

A.在阴离子BH；中，B元素显+3价，H元素显-I价，说明H元素吸引电子能力强于B元素，故H原子更

难失电子，所以第一电离能：H>B,A正确；

B.Na原子电子层为3层，B原子为2层，故半径Na>B,B正确；

C.B元素最高价氧化物对应水化物为H3BO3,改写成羟基氧形式为：B（OH）3,由于不含非羟基氧，故为弱

酸，C错误；

D.Na与H可形成离子化合物NaH,D正确；故答案选C。

3.（2021•吉林延边朝鲜族自治州•高三模拟）硫酸盐（含SO；、HSO；）气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科

研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A.该过程中有HzO参与反应B.硫酸盐气溶胶呈酸性

C.NCh是生成硫酸盐的催化剂D.该过程中有氧氢键断裂

【答案】C

【详解】

A.根据图示中各微粒的构造可知，该过程有HzO参与，故A正确；

B.硫酸盐（含SO：、HSO：）气溶胶中含有HSO；,转化过程有水参与，则HSO；在水中可电离生成H+和

SO；,则硫酸盐气溶胶呈酸性，故B正确；

C.根据图示的转化过程，NCh转化为HNCh,N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还

原，做氧化剂，则NCh的是生成硫酸盐的氧化剂，故C错误；

HNO2

D.根据图示转化过程,中，氏。分子中一个氧氢键断裂，故D正确;

Hsor

答案选C。

4.(2021•江苏常州市•高三开学考试)一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下

图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍.

下列叙述错误的是()

w、*w

A.原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B.简单气态氢化物的热稳定性：W<Y

C.W和X组成的XW3分子为含极性键的非极性分子

D.Y和Z组成的ZY2分子中c键和兀键数目之比为1：1

【答案】B

【分析】

Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，根

■w、x,w--

据Li，<>可知，Z能形成4个共价键，Z是C元素、W形成1个共价键，W是F元素；X形成4个

?z-z.

LY〃\」

共价键，其中有1个X提供空轨道形成的配位键，说明X最外层有3个电子，X是B元素。

【详解】

A.电子层数相同，原子半径随原子序数的增大而减小，原子半径r(F)<r(O)<r(C)<r(B),故A正确；

B.非金属性越强，简单气态氧化物越稳定，稳定性HzCXHF,故B错误；

C.BF3空间构型是平面三角形，结构对称，分子为含极性键的非极性分子，故C正确；

D.COz分子的结构式是O=C=O,c键和兀键数目之比为1：1,故D正确；

选B。

5.(2021•湖北宜昌市•高三月考)石墨焕是由1,3-二快键与苯环形成的平面网状结构的全碳分子，具有优

良的化学稳定性和半导体性能。下列关于石墨焕的说法不正确的是

A.实验测得石墨焕孔径略大于小分子的直径，因此可以用石墨快做出提纯薄膜

B.石墨焕与金刚石互为同素异形体

C.石墨快有望代替半导体材料硅在电子产品中得到广泛应用

D.石墨焕属于碳氢化合物

【答案】D

【详解】

A.石墨块孔径略大于氏分子的直径，可以理解为只允许氢气分子通过，从而过滤杂质，因此可以用石墨

焕做H2提纯薄膜，A正确：

B.同种元素的不同单质互称同素异形体，石墨快与金刚石都是碳的单质，所以互为同索异形体，B正确；

C.已知石墨焕具有优良的化学稳定性和半导体性能，所以石墨焕有望代替半导体材料硅在电子产品中得到

广泛应用，C正确；

D.石墨焕中不含有H原子，不是煌，D错误：

综上所述答案为D。

6.（2021•山东省济南市莱芜第一中学高三月考）某物质可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质,

该物质结构简式如下图。下列说法正确的是（）

A.该物质含有的微粒间作用力有离子键、共价键、配位键

B.该物质所含阳离子的所有原子均共面

C.该物质的构成元素中C、N、0、F的电负性由大到小的顺序为C>N>0>F

D.该物质熔点较高，熔化时克服的微粒间作用力为共价键

【答案】A

【详解】

A.该物质阴阳离子之间为离子键，C、H、O、N原子间为共价键，BFd中含配位键，故A正确；

B.该物质所含阳离子中的-CH.；所有原子不可能共面，故B错误；

C.该物质的构成元素中C、N、0、F的电负性由大到小的顺序为F>0>N>C,故C错误；

D.该物质为离子化合物熔化时克服的微粒间作用力为离子键，故D错误；

故选：Ao

7.(2021.济南市.山东省实验中学高三月考)某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2具有超高的

吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

gCO28Nz

A.该材料的吸附作用具有选择性

B.若R为H,A分子为平面型结构

R

o

II

C

C.在生成O,、0的过程中，有极性共价键形成

/

D.CO2可用于有机物碳骨架的增长与构建

【答案】B

【详解】

A.由图示可知，该材料选择性吸附CO2,吸附作用具有选择性，AiE确;

B.力分子中碳原子均为sp3杂化，分子不是平面构型，B错误；

R

O

II

C

C.在生成O,的过程中，有O=C极性共价键、碳氧单键形成，C正确;

D.由题可知，CCh可用于增长碳链，D正确；故选B。

8.（2021•江苏南通市.高三一模）甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应为：

HCHO+O2PtH2O+CO2o下列有关叙述正确的是（）

A.HCHO分子中键◎和兀键的数目之比为2：1

B.16。原子中的中子数为16

C.H?O是由极性键构成的非极性分子

D.CCh的空间构型为直线形

【答案】D

【详解】

A.HCHO分子中含有2条C-H键，1条C=O键，则。键和兀键的数目之比为3：1,A叙述错误；

B.16。原子中质量数为16,中子数为8,B叙述错误；

C.比0分子的结构式为：H-O-H,空间构型为V型，结构不对称，是由极性键构成的极性分子，C叙述错

误；

D.CO?的中心碳原子为sp杂化，则空间构型为直线形，D叙述正确；

答案为D。

9.（2021•山东荷泽市•高三一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一

种化合物易生成二聚体，且X、Y两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同，Z元素基态原子的最高能

级电子数是Y元素基态原子最低能级电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法

正确的是

A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强

B.简单离子的半径：Y>X>Z>W

C.X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键

D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应

【答案】D

【分析】

由X与Y形成的某一化合物易生成二聚体知该化合物为NO2,X为N元素，Y为O元素；W的周期数与族

序数相等且W为短周期元素，则W为第三周期HIA族，是A1元素；Y的核外电子排布为Is22s22P。最低

能级电子数为2,则Z的最高能级电子数为I,且Z的原子序数比Y大，所以Z有三个电子层，Z为Na元

素，据此作答。

【详解】

A.N、O、Na、Al四种元素中，O元素非金属性最强，为Y,A项错误；

B.简单离子分别为N,O2,Na+、A13+,四种离子的核外电子排布相同，根据序小径大的规则，知四种离

子的半径依次减小，即X>Y>Z>W,B项错误；

C.X为氮元素，X元素最高价氧化物水化物与其气态氢化物反应生成的产物为硝酸镀，属于离子化合物，

其中含有离子键和共价键，C项错误；

D.三种元素对应的最高价氧化物的水化物为NaOH、A1(OH)3和HNO3,其中A1(OH)3为两性化合物，能和

酸碱反应，D项正确；答案选D。

10.(2021•辽宁沈阳市•高三一模)主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序数依次增大且均不大于20,元素Z

和Q同族。元素M的化合物M+[Q-X三Y丁为实验室中常用于检验Fe3+试剂，下列说法中错误的是()

A.Q与M的简单离子半径，前者大于后者

B.YH3与XH』键角，前者小于后者

C.ImolFe(QXY),中o键为9mol

D.Ca与X或Z元素均可形成阴阳离子个数比为2:1的常见化合物

【答案】D

【分析】

M+[Q-X三Y「为实验室中常用于检验Fe3+试剂，应为KSCN,所以M为K元素，Z和Q同主族，则Q应为第

三周期元素，所以为S元素，则Z为O元素，X为C元素，Y为N元素。

【详解】

A.S”和K+核外电子层结构相同，但S?-核电荷数更小，所以半径更大，A正确；

B.NH.a和CH4分子中心原子的杂化方式均为sp)但N原子价层有一对孤对电子，所以键角更小，B正确；

C.Fe(SCN)3中S-C键为c键,C三N键中有一个6键,Fe、+与SCN-之间的配位键也为◎键，所以lmolFe(SCN)3

中。键为[3+3x(l+l)]mol=9mol,C正确;

D.Ca与O元素可以形成化合物CaO和Cath,二者阴阳离子个数比均为1:1,D错误；

综上所述答案为D。

11.(2021•山东济宁市.高三一模)W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电

子数是次外层的3倍，X；Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应.下列说法不正确的

是()

A.简单离子半径：Z>W>X>Y

B.简单氢化物的沸点：W>X>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：x>z

D.Z元素不同核素的电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同

【答案】C

【分析】

W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，W是0元

素：Z的阴离子不能发生水解反应，Z是C1元素，X、Y+具有相同的电子层结构，X是F元素、Y是Na

元素。

【详解】

A.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>Cl>O>F,离子半径：

Cl>O2>F>Na+,A正确；

B.H2O、HF分子间能形成氢键，水分子间氢键多，HC1不能形成氢键，简单氢化物的沸点：H2O>HF>HC1,

B正确；

C.F元素没有正价，F不能形成含氧酸，C错误；

D.C1元素的不同核素核外电子数相同，所以电子式、基态核外电子排布式、基态轨道表达式均相同，D正

确；故选C。

12.（2021•湖北高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，原子半径Z>W>Y>X,X

与Z同主族，Y与W同主族，Y原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法中正确的是（）

A.电负性：W>Y>Z

B.第一电离能：Z>X

C.W原子核外有5种能量不同的电子

D.Y与X形成的化合物一定只含极性键

【答案】C

【分析】

由Y原子最外层电子数是次外层的3倍可知，Y为O元素；Y与W同主族，则W为S元素；由原子半径

Z>W>Y>X,X与Z同主族可知，X为H元素、Z为Na元素。

【详解】

A.元素的非金属性越强，电负性越大，氧元素的非金属性强于硫元素，则氧元素的电负性大于硫元素，故

A错误；

B.非金属元素的第一电离能大于金属元素，则氢元素的第一电离能大于钠元素，故B错误；

C.同一能级上的电子能量相同，硫原子的电子排布式为Is22822P63s23P\则硫原子核外有Is、2s、2p、3s、

3P5种能量不同的电子，故C正确；

D.水分子中只含有极性键，而过氧化氢中含有极性键和非极性键，故D错误；

故选C。

13.（2021•山东潍坊市•高三一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为

元素周期表中半径最小的原子,Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍,W原子的价电子排布为3d">4si,

X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X

B.气态氢化物的稳定性：Y>Z

C.加热时该离子首先失去的组分是X2Z

D.两种配体中的键角：X2Z>YX3

【答案】C

【分析】

半径最小的原子为氢原子，则X为H；价电子排布为3d%si,则W为Cu；Z最外层电子数为次外层电子数

的三倍，则Z为O,由图可以看出，连接三个键的为N,即Y为N。

【详解】

A.原子半径大小为Y>Z>X,A项错误：

B.非金属性O>N,则气态氢化物稳定性0>N,即Z>Y,B项错误；

C.加热时先脱水，C项正确；

D.水中。原子有两对孤电子对，N%中N原子只有一对孤电子对:因此水中孤电子对成键电子对排斥作

用更明显，由。键角<NH3键角，D项错误；

答案选C。

14.（2021•山东济南市•高三模拟）X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W

处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的

5倍。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是（）

A.第一电离能：YVZVW

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

【答案】A

【分析】

X、Y、Z、W都属于短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外

层电子数为6,故X为氧元素，X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z、W处于同一周期，基态Z原子

的电子总数是其最高能级电子数的5倍，则Z为磷元素。W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，W为

氯元素。

【详解】

A.同一周期中，从左到右非金属性增大，第一电离能增大，同一主族中，从上到下非金属性减小，第一电

离能减小，第一电离能：S<P<C1,故Y、Z、W第一电离能大小排列顺序为：Y<Z<W,故A正确；

B.Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2so4,即H2YO4,B错误；

C.非金属性P<S<CL非金属性越强，该元素的气态氢化物越稳定，所以Z的氢化物最不稳定，故C错误;

D.简单离子半径大小排列顺序为：r(p3-)>r(S2)>r(Cr)>r(O2-)/flX<W<Y<Z,D错误；

故选Ao

15.(2021.辽宁丹东市.高三开学考试)LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、

X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20,下列

说法正确的是()

A.四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

B.原子半径：Z>Y>X>W

C.X的杂化方式是sp3

D.电负性:Z>Y>X>W

【答案】D

【分析】

同周期元素W、X、Y、Z中，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；

根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为0元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共

价键，为与VHA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20,W的最外层电子数为2046-7=3,

为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F,据此解答。

【详解】

A.四种元素最简单氢化物分别为B%、CH」、出0、HF,由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较前两

者高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高，选

项A错误；

B.由分析可知W、X、Y、Z分别为同周期元素：B、C、O、F,同周期元素从左至右元素的原子半径逐渐

减小，所以W>X>Y>Z,选项B错误；

c.X为C,形成一个双键和三个单键，杂化方式是sp2,选项C错误：

D.非金属性越强电负性越大，则电负性：Z>Y>X>W,选项D正确。

答案选D。

16.（2021•江苏宿迁市•）叶腊石［Z2（W4Xo）（YX）2］是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领

域。X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素

周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX-含有相同的电子数，W原子最高能级和最低能级

填充电子的数目相等，下列说法正确的是（）

A.叶腊石中只含有离子键

B.第一电离能大小：Z>W>Y

C.工业上常用电解法制备元素Z的单质

D.Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物

【答案】C

【分析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O；Z原子

在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；Z的简单阳离子AU+与YX-（0巾）含有相同的电子数,

则X为H；W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，则W的电子排布式为Is22s22P63s23P2,W为

Si。

【详解】

A.叶腊石的化学式为A12(Si4OQ(OH)2,既有离子键，又有共价键，故A错误；

B.非金属性越强，失去一个电子越难，第一电离能越大。非金属性：O>Si>AL则第一电离能：O>Si

>A,故B错误；

C.工业上常用电解熔融AI2O3制取AL故C正确；

D.A1的最高价氧化物的水化物为A1(OH).?.W的最高价氧化物的水化物为H2S1O3,Al(0H)3不溶于H2SiO3,

故D错误；

故选C。

17.(2021.江苏苏州市.高三月考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电

子，Y在周期表中位于nA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正

确的是()

A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.第一电离能：h(Y)<Ii(W)〈L(Z)

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

D.元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

【答案】B

【分析】

X原子核外有7个电子，则为N元素；Y在周期表中位于HA族，且原子序数大于N,则Y为Mg元素，Z

与X属于同一主族，则Z为P元素，基态W原子的核外有2个未成对电子，且原子序数大于P,则为S元

素。

【详解】

A.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径Mg>P>S>N,即

r(X)<r(W)<r(Z)<r(Y),A错误;

B.同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但P元素的3P能级轨道半满，第一电离能大于相邻

元素，所以第一电离能:Mg<S<P,即h(Y)<L(W)<h(Z),B正确;

C.同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性N>P,则最高价氧化物对应水化物的酸性N>P,即X>Z,

C错误；

D.元素Y的简单离子为Mg2+,有两层电子；元素W的简单离子为S%,有三层电子，D错误：

综上所述答案为B。

18.(2020.苏州市相城区陆慕高级中学高三期中)X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元

素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期

中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是

A.第一电离能：W>X>Y>ZB.原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.Z可与Y形成化合物Z2Y2D.X的氢化物中不存在非极性共价键

【答案】C

【分析】

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，则X为

C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的

2倍，则Y的核外电子排布式为Is22s22P”，Y为0元素，W的单质为黄绿色气体，则W为Cl元素。

【详解】

根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素；

A.同周期元素第一电离能随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素第一电离能随核电荷数增大呈逐

渐减小的趋势，第一电离能：X>W>Y>Z,故A错误；

B.X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为C1元素，第三周期元素的原子比第二周期元素原子多一

个电子层，则第三周期元素原子半径大于第二周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径减小，则原子半

径:Na>Cl>C>O,BPr(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故B错误；

C.丫为0元素，Z为Na元素，Z可与Y形成化合物Na2O2,故C正确；

D.X为C元素，C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷，甲烷中只含有碳氢单键，为极性共价键，乙烷中碳碳

单键为非极性共价键，故D错误；

答案选C。

19.(2021•辽宁)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能

级是3个，且3个能级上的电子数相等，W与X同主族，Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可形

成一种盐，Z为所在周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是()

A.电负性：Z>W>X>Y

B.简单氢化物的稳定性：W>Y>X

C.X的含氧酸与Y的氢化物形成的化合物中都只含离子键

D.Z与W形成的含氧酸盐的溶液显碱性

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。基态X原子核外有电子的能级是3个，且3个

能级上的电子数相等，则X核外电子排布式是Is22s22P2,所以X是C元素；W与X同主族，则W是Si元

素；Z为所在周期中原子半径最大的元素，则Z是Na元素；Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可

形成一种盐，则Y是N元素，形成的该盐是NHQCh。

【详解】

根据上述分析可知：X是C,Y是N,Z是Na,W是Si元素。

A.同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强；同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则元素电负性:

Y>X>W>Z,A错误；

B.元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。山于元素的非金属性：N>C>Si,即Y

>X>W,所以械化物的稳定性：Y>X>W,B错误；

C.X是C,Y是N,X的含氧酸H2cCh与Y的氢化物NH3形成的化合物如（NH4”CO3是离子化合物，其中

除存在离子键外，还存在N-H、C-0、C=O共价键，C错误；

D.Z与W形成的含氧酸盐为NazSiCh,该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，D正确；

故合理选项是D。

20.（2021•山东高三开学考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，化合物X2W与化合物

与WY2相遇会产生淡黄色固体，四种元素的最外层电子数满足X+Y=Z+W。下列叙述错误的是（）

A.第一电离能:Y>W>Z

B.简单离子半径：W>Y>Z>X

C.Y与W具有相同的最高正化合价

D.Z与W形成的化合物水溶液呈碱性

【答案】C

【分析】

根据X?W与WY2相遇会产生淡黄色固体，可知该反应为2H2S+SO2=3S+2H2。，短周期主族元素X、Y、

Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、W分别为氢、氧、硫，根据最外层电子数满足X+Y=Z+W,可知

Z为钠。

【详解】

A.第一电离能：O>S>Na,A正确；

B.简单离子半径:S2>O2>Na+>H+.B正确;

C.O无最高正化合价，C错误；

D.ZHW形成的化合物为Na?S,其水溶液呈碱性，D正确；故选C。

21.(2021•江苏连云港市•高三开学考试)X元素的原子半径为周期表中最小，Y元素形成的单质在自然界中

硬度最大，Z元素形成的单质为空气中含量最多，W元素为地壳中含量最多，E元素为短周期化合价最高的

金属元素。下列说法正确的是()

A.YX4与ZX：空间构型相同

B.原子半径：r(E)>r(W)>r(Z)

C.第一电离能：h(W)>h(Z)>h(Y)

D.元素E在周期表中位于第3周期第HI族

【答案】A

【分析】

X元素的原子半径为周期表中最小，则X为H元素；Y元素形成的单质在自然界中硬度最大，Y为C元素;

Z元素形成的单质为空气中含量最多，Z为N元素；W元素为地壳中含量最多，W为O元素；E元素为短

周期化合价最高的金属元素，E为A1,以此解答。

【详解】

A.CH4和NH：的价层电子对数都是4且没有孤电子对，空间构型相同，都是正四面体形，故A正确；

B.同一周期原子序数越大，原子半径越大，原子电子层数越多，半径越大，则原子半径：r(Al)>r(N)>r(O),

故B错误：

C.C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而

增大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>C,故C错误；

D.元素E在周期表中位于第三周期HIA族，故D错误；

故选A。

22.(2021・湖北孝感市•孝感高中高三月考)一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其

中X、Y,Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的

电子层结构。下列叙述正确的是()

Z

xII

W，［X/、］

X

A.WX是共价化合物

B.该物质中所有原子都满足8e-结构

C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同

D.电负性顺序为Z>Q>Y>X

【答案】D

【分析】

X、Y、Z、Q、W为1〜20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，

Z、Q的最外层有6个电子，Z为0、Q为S,Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的

原子序数最大，W为K,Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K；

A.W为K元素，X为H元素，WX是KH,电子式为KI：H「，其含离子键，为离子化合物，故A错误;

B.H最层只有2个电子不满足8电子稳定结构，故B错误；

C.该物质中C原子有两种成键方式，单键C为sp3杂化，双键C为sp2杂化，故C错误；

D.同周期元素电负性从左到右增大，同主族元素电负性从上到下增强，则有电负性0>S,0>C,结合常见

化合物CS2中碳显+4价，可知电负性S>C,CHq中H为+1价，可知电负性C>H,则电负性：0>S>C>H,

故D正确；

故选D。

23.（2021•辽宁沈阳市•高三一模）最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子

中结构如下：O=C=C=C=O,下列说法中错误的是（）

A.元素的电负性和第一电离能O>C

B.CO分子中。键和兀键的个数比为1：2

C.C3O2分子中C原子的杂化方式为sp

D.C3O2是一个具有极性共价键和非极性共价键的极性分子

【答案】D

【详解】

A.同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，电负性增大，所以电负性和第一电离能O>C,A正确；

B.CO与N2为等电子体，参考N2分子结构可知一个CO分子含有1个。犍和2个兀键，B正确；

C.根据CO?的结构可推出C3O2分子的空间构型应为直线形，C原子为sp杂化，C正确；

D.C3O2分子的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，D错误；

综上所述答案为Dc

24.（2021.山东济宁市.高三一模）下列说法中正确的是（）

A.P’和CH,都是正四面体型分子，且键角相等

B.乙烯分子中，碳原子的sp?杂化轨道形成。键，未杂化的2P轨道形成兀键

C.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

D.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

【答案】B

【详解】

A.P4和CK都是正四面体型分子，但甲烷的键角为109。28',而P4的键角为60。，A错误；

B.乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的sp2杂化轨道头碰头形成。键，未杂化的2P轨道肩并肩形成兀键，B

正确；

C.Fe成为阳离子时首先失去4s轨道上的2个电子，C错误；

D.P&分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，D错误；

故答案为：B,

25.（2021•山东临沂市•高三一模）三草酸合铁酸钾（ICjFelCzOJs13H2。）是制备铁触媒的主要原料。该

光昭

配合物在光照下发生分解：2%Fe（C204）-3H20一’“'-3K2C2O4+2FeC2O.4+2CO2t+6H20。下列说

法错误的是

A.Fe3+的最高能层电子排布式为3d5

B.K^FelC?。）］中铁离子的配位数为6

C.C?。/中C原子的杂化方式为sp?

D.CO2分子中。键和兀键数目比为1：1

【答案】A

【详解】

A.Fe3+电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,最高能层为M层，电子排布式为3s23P63d5,A错误；

B.每个配体CzO：中2个单键0向中心Fe3+配位，故此时共有2x3个O向Fe3+配位，故配位数为6,B正

确;

00

C.C2O：结构式为|||,C原子价层电子对为3对（兀电子对不算），故杂化方式为sp2,

T>—C—C—0-

c正确；

D.CO2结构式为O=C=O,。键为2个，兀键为2个，故两者数目之比为1:1,D正确：

故答案选A。

26.（2021•江苏扬州市•高三开学考试）B、C、N、0是短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A.CO的结构式：C=0

B.N2H,中氮原子的轨道杂化类型：sp?

C.电负性：N>O>C

D.最高价氧化物的水化物的酸性：H,BO3>H2CO3

【答案】A

【详解】

A.CO含两个原子，价电子总数为10,所以与N2为等电子体，根据N2的结构式可知CO的结构式为C三O,

A正确；

B.N2H4分子中每个N原子与另一个N原子共用一对电子，与两个H原子分别共用一对电子，还有一对孤

电子对，所以价层电子对数为4,采取sp3杂化，B错误；

C.非金属性O>N>C,则电负性O>N>C,C错误；

D.C的非金属性比B强，所以酸性H3BO3VH2co3,D错误；

综上所述答案为A。

27.（2021•湖北高三模拟）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法错误

的是

A.基态Zn原子价电子排布式为3d”>4s2

B.Cu与Zn相邻，第一电离能：Zn<Cu

C.该物质中，Zn2+的配位数为5,配原子为O、N

D.电负性由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O

【答案】B

【详解】

A.锌原子的核外电子数为30,其位于元素周期表第4周期第HB,基态Zn原子价电子排布式为3d4s2,

A正确；

B.锌与29号铜相邻，山于锌原子的所有排布电子的原子轨道均处于较稳定的全充满状态，故其第一电离

能大于铜的，B错误；

C.由一水合甘氨酸锌的分子结构可知，锌离子与相邻的5个原子（N和O）成键，故其配位数为5,配位

原子为O、N,C正确；

D.根据电负性的变化规律可知，非金属元素的电负性大于金属元素，非金属性越强其电负性越大，因此，

由小到大的顺序为Zn<H<C<N<O,D正确；

故选B。

28.（2021•江苏常州市•高三开学考试）氨硼烷（NH3BH3）是一种颇具潜力的固体储氢材料，具有较高的稳定

性和环境友好性。下列关于氨硼烷的说法错误的是（）

A.氨硼烷结构与乙烷相似，固态时均为分子晶体

B.氨硼烷与水分子间可形成氢键，故易溶于水

C.分子中N原子的第一电离能小于B原子

D.分子中由N原子提供孤电子对与B原子形成配位键

【答案】C

【详解】

HH

A.氨硼烷（NH3BH3）的结构式为H-K—^-H,与乙烷类似，固态时是由分子构成的分子晶体，A正确；

II

HH

B.氨硼烷中氢原子与氮原子以共价键结合，氮元素电负性较强，可以和水分子间形成氢键，B正确；

C.同一周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，N、B元素不相邻，N原子的第一电离能大TB原

子，C错误；

D.N原子价层电子数为5,采取sp3杂化，与3个氢原子分别形成一个。键，还有一对孤电子对，B原子价

层电子数为3,采取sp3杂化，与3个氢原子分别形成一个0键，还有一个空轨道，所以分子中由N原子提

供孤电子对与B原子形成配位键，D正确；

综上所述答案为Co

29.（2021.南京市中华中学高三月考）2020年人类在金星大气中探测到PH工实验室制备PH3的方法有：①

A

PH4I+NaOH=NaRPH3T+H2O；②P4+3KOH+3H2O=3KH2PCh+PH3T。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为

O

H-J-OHo下列说法正确的是

I

H

A.基态p的轨道表示式为Gfl回IHI恒NIG3叩」」一」

Is2s2p3s3p

B.Imo*分子中含有4moiP-P键

C.PH：中提供孤电子对的原子是P

A

D.反应②中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH=3K3PO2+PH3T+3H2。

【答案】C

【详解】

A.选项中3P轨道填充的电子违背洪特规则，基态P的轨道表示式为

回回EBTE]MHIT[T|；人错误；

Is2s2p3s3p

B.P4分子的空间构型为正四面体，P原子位于4个顶点，所以一个R分子中含有6个P-P键，则ImolP」

分子中含有6moiP-P键，B错误；

C.P原子价层电子数为5,采取sp3杂化，和其中三个氢原子各形成一个◎键，还剩余一对孤对电子，与氢

离子的空轨道形成配位键，C正确；

D.H3PCh是一元弱酸，KH2P02属于正盐，不能与KOH反应，即反应②中若KOH过量，发的生反应仍是:

A

P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3T,D错误；

综上所述答案为C。

30.（202卜江苏省高淳高级中学高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原

子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，且基态X原子含2个未成对电子，Z单质可以在空气中燃烧生成

形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，

且基态X原子含2个未成对电子，则X为O,Z单质可以在空气中燃烧生成形成淡黄色化合物，该化合物

为过氧化钠，则Z为Na,Y、W最外层电子数相同，属于同一主族，分别为F和C1；据以上分析解答。

【详解】

A.金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大，同周期第一电离能从左到右呈现增大的趋势，

同族元素第一电离能减小，所以第一电离能最大的为F,即Y最大，故A错误；

B.元素的非金属性越强，简单离子的还原性越弱，非金属性：F>C1,因此简单离子的还原性：cr>F-,故

B错误；

C.核外电子排布相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小，电子层数不同的微粒，电子层数越多，离子

半径越大，故：Cl>O2>F>Na+,故C正确；

D.氢氟酸为弱酸，盐酸为强酸，所以氢化物的水溶液的酸性：HF<HC1,故D错误；

故选C。

31.(2021・江苏无锡市•高三模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子

数是次外层的2倍，Y的电负性仅次于氟元素，Z所在周期数等于族序数，W的外围电子排布为下

列有关说法正确的是

A.第一电离能：I(Y)<I(X)<I(Z)B.Y和Z形成的化合物具有两性

C.简单气态氢化物的沸点：Y<WD.氧化物的水化物的酸性：X<W

【答案】B

【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，则X的核外电

子排布为2、4,即为6号元素碳：Y的电负性仅次于氟元素，则Y为氧元素；Z所在周期数等于族序数，

则Z为铝元素；W的外围电子排布为“s%p5,则W为氯元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、A1、

CL,

【详解】