2022届高三化学一轮复习考点特训化学能与电能含解析

化学能与电能

一、选择题（共19题）

1.烧杯A中盛放0.Imol/L的H2s0,溶液,烧杯B中盛放0.Imol/L的的CuCk溶液（两种溶液

均足量），组成的装置如图所示。下列说法不正确的是

A.A为原电池，B为电解池

B.当A烧杯中产生0.Imol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.Imol

C.经过一段时间，B烧杯中溶液的浓度减小

D.将B中右侧石墨改为铜电极，电极上发生的反应不变

2.我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2s分解装置，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

()

A.甲区发生反应的离子方程式为：2Fe*+S2-=2Fe>+SI

B.理论上每生成ImolS时，H*由质子交换膜右侧向左侧移动的物质的量为2moi

C.丙区发生的电极反应为：H,[SiW,2Ow]+2e+2H1=HC[SiW12Ow]

D.丁区H/SiWi。。]在催化剂表面发生电化学反应生成H/Si%。。]和D

3.最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿

素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，向正极移动

C.该电池反应为：2C0(NH2)2+302-2c“+2N2+4H20

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

4.某甲烷燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法不正确的是

A.应该甲烷燃料电池的总反应：CH,+202=C02+2H，0

B.正极的电极反应是：02+2H20+4e=40H

C.a极是负极，发生氧化反应

D.甲烷燃料电池是环保电池

5.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性

控制，只有Li2«)3发生氧化，释放出CO?和02。下列说法正确的是

电极A电极B

A.该电池放电时的正极反应为2Li—2e-+OV-=Li£。

B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

-+

C.充电时阳极发生的反应为C+2Li2C0；-4e=3C02+4Li

D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molC02

6.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”（如图）。这种一面镀锌、一面镀二氧化镒的超

薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米,

可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（0H）。下列说法正确的是

俺）、

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化镒发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO；+2H?0+2e=2MnO（OH）+2OH

D.当有0.Imol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204X1023

7.港珠澳大桥设计寿命达120年，对桥体钢构件采用的主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝

片；②使用高性能富锌（富含锌粉）底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下

列分析不正确的是（）

A.钢铁在海水中的腐蚀主要为析氢腐蚀

B.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe-2eFe2,

D.①②防腐原理是牺牲阳极的阴极保护法

8.工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁

锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸

铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为

M.xFe.PO.+e+Li=LiM,sFexP0„其原理如图所示，下列说法正确的是（）

石墨电极

Li++6c

A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

B.充电时，Li'移向磷酸铁锂电极

C.放电时，负极反应式为LiCe-e=Li*+6C

D.电池总反应为Mi”PC+I丁克电7iM.xFexP0(+6C

放电

9.2020年化学科学家用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重倍酸根离子

2

(Cr207)的示意图如图所示，反应一段时间后，在装置②中得到FeSM和Cr(00两种沉淀。

233t

已知6Fe"+Cr207>14H=6Fe++2Cr+7H20»下列说法错误的是()

饰性电极

B.向装置②中加入适量NaBO”其主要作用是增强溶液的导电性

C.装置①中，b极上消耗的〃(01与装置②中惰性电极上生成的〃(生成物)相等

D.当装置①中有0.6mol印通过质子交换膜时，装置②中产生0.4mol沉淀

10.研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaR—CaO作电解质，利用图示装置获

得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中不正确的是()

布旗u网电极槽金属也

A.由TiOz制得Imol金属Ti,理论上外电路转移4mol电子

B.阳极的电极反应式为C+202-4e=C0zt

C.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量会不断减少

D.装置中石墨电极材料需要定期更换

11.下列有关的叙述合理的是（）

A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuSOi溶液做电解质溶液

B.明祖可用于自来水的净化和杀菌消毒

C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D.测定醋酸钠溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

12.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D.铁在NaOH和NaNOz的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜FesO”，防止钢

铁腐蚀，其反应为：9Fe+81120+4NaN02=3Fe30,+4NH3t+4NaOH

13.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

垂H2SO4（aq）

仅化仰的

混合物

金属M（正极

Pb（负极）Cu9O《落灌

图I碱性锌镐电池图I［铅蓄电池图in电解精炼铜图IV氢氧燃料电池

A.图I所示电池中，MnOz是正极,电极反应式是2H20+2e-=&t+20H-

B.图H所示电池放电过程中，当外电路通过linol电子时，理论上负极板的质量增加96g

C.图山所示装置工作过程中，阳极质量减少量等于阴极的质量增加量

I）.图IV所示电池中，不管KOH溶液换成HzSO,溶液还是NazSO,溶液，电池的总反应式不变

14.用NaOH溶液吸收烟气中的SO?,将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示.下

列说法错误的是

A.电极a为电解池阴极

B.阳极上有反应HS（V-2e—+HzO=SO.厂+3H，发生

C.当电路中通过Imol电子的电量时，理论上将产生0.5mol出

D.处理后可得到较浓的H2soi和NaHSOs产品

15.电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析

法”进行淡化，技术原理如图所示（两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许

阴离子通过）。下列说法错误的是（）

A.淡化过程中易在甲室形成水垢

B.淡化过程中戊室的电极反应式为：2cl-2e=Cht

C.淡化过程中乙室和丁室中部分离子的浓度减小，淡水的出口为a、c

D.当甲室收集到标准状况下11.2L气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为Imol

16.通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

二电极

©10"迁移、、固体电解质

电极

Os—

A.该装置可以将化学能转化为电能

B.该电池的总反应为2NO+O2=2NOZ

C.NiO电极的电极反应式：N0+0"-2e=N02

D.标况下当有2.24L02参与反应时,转移了0.2mole

17.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技

术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的

是

A.转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2

B.b电极上发生还原反应

C.酸性电解质溶液中移向c电极

+

D.d电极上发生的电极反应是：02+4H+4e-=2H20

18.为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列

说法不正确的是

。2CO2CO2

电电

极

极b

aC2O52可以表示为:

A.过程①中有碳氧键断裂

B.过程②中CQ/在a极上发生了还原反应

C.过程③中的反应可表示为：COz+O"==CO32

1）.过程总反应：CO?色驾c+0?

19.相比锂离子电池，钠离子电池具有原材料丰富、成本低、无过放负载电特性等优点。一

种可充电钠离子电池的工作原理如图所示（两电极材料均不溶于水，P为+5价），下列说法正

确的是（）

』负碇下

NaCu(Fe(CN).|NaTi/PO)

Na,Ti；(PO)

NaCu(Fe(CN)J

A.放电过程中Ti元素的化合价由M降低到+3

B.充放电过程中电解质溶液中c（Na+）基本保持不变

C.充电过程中Na+通过离子交换膜从右室移向左室

+

D.充电时阴极反应为Na2Cu[Fe(CN)J-e-=NaCu[Fe(CN)6]+Na

二、非选择题（共7题）

20.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X

为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:

KOH溶液饱和氯化钠溶液W溶液

甲乙丙

（1）石墨电极（C）作—极，丙池中滴有酚献，实验开始后观察到的现象是，甲中甲烷

燃料电池的负极反应式为一

（2）若消耗2.24L（标况）氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积（标况）为「Lo

（3）丙中以CuSO,溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼,

下列说法正确的是。

A.b电极为粗铜

B.粗铜接电源正极，发生还原反应

C.CuSO,溶液的浓度保持不变

I）.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

(4)若丙中以稀H2soi为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜,

该电极反应式为。

(5)假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装

置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将,(填“增大”“减小”或“不变”),且变化了

_____克。

21.下图是一个电化学过程的示意图，请按要求填空:

(2)通入OLCHQH一极的电极反应式为。

(3)乙池中总反应的化学方程式为。

(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加12.8g时，甲池中消耗0?mL(标况下)

(5)火箭发射时可用脚(附乩)为燃料，以二氧化氮做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸

气。

①写出在碱性条件下负极反应式为：o

-1

②已知：N2(g)+202(g)=2N02(g),A^=+67.7kJ•mol；N2H.,(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g),

A"=-534kJ-mol-1,则NH和NO?反应的热化学方程式

22.如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个朋^NzH」)一空气燃料电池(如

图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

根据要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入一气体的一极为正极，其电极反应式为：。

(2)乙装置中石墨电极为极(填“阳”或“阴”，其电极反应式为；可以用一

检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_________性。

(3)图中用丙装置模拟工业中的原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g,则

理论上甲装置中肺消耗质量为g«

(4)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为。

23.高铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效的水处理剂，与水反应的化学方程式为4NazFeO,+

10H2O===4Fe(OH)3l+302t+8NaOH«电解制备NazFeO”装置示意图如图所示。

I\

NaOH溶液恒温槽

(1)a是电源的________(填“正”或“负”)极。电解时，石墨电极附近溶液的碱性

(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)铁电极的反应式为。

(3)维持一定的电流强度和电解温度，NaOH起始浓度对NazFeO,浓度影响如图(电解液体积相

同的情况下进行实验)。

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1始采制1(qe)生验

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起o”,以02(4a发实

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解或Ne)：(e2电)中)铁

h)FF2

电”当•45知la应.1图2量

((CaN4((

①变②t.A己N4反2②少

(3)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示:

a、b为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①a的电极反应式是

②若电池共产生3.6g水，则电路中通过了mol的电子。

25.铁及其化合物用途非常广泛。

(1)己知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

-1

(a)3Fe2O3(s)+CO(g)U2FeQ4(s)+C0?(g)△//=akJ•mol

-1

(b)Fe203(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3COz(g)A//=bkJ-mol

-1

(c)Fe30i(s)+C0(g)U3FeO(s)+CC)2(g)A〃=ckJ•mol

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=。

②反应FeO(s)+CO(g)UFe(s)+CC)2(g)△〃=kJ•mo!.—'(用含a、b、c的代数

式表示)。

(2)用类似冶炼铝的方法，在600〜1000℃时电解熔融的Fe2()3冶炼铁(装置示意图如图)，

该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是;电解

时阳极发生的电极反应为。

(3)生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为

如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺

序是(填字母)。

26.如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开防合并尺。B为

写出U型管中涉及的两个主要化学反应方程式为

(2)打开K”合并£为__极，F极的电极反应为—

(3)若往U形管中滴加酚醐，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是

【参考答案及解析】

一、选择题

1.

【答案】D

【解析】A.A烧杯中为稀硫酸，与C和Fe组成原电池，C为正极，Fe为负极，B烧杯为电解

池，A正确；

B.当A烧杯产生0.lmol气体的时候，转移电子数为0.2mol,故B烧杯中转移电子数也为

0.2moL根据电解池的电极方程式2c1-2e=Ckt,可以计算出产生的气体为0.lmol,B正确;

C.经过一段时间后B烧杯中Cu”得到电子质量减小，C正确；

D.将右侧C电极换成Cu电极后，电极方程式变为Cu-2e=Cu小，D错误；

故选Do

2.

【答案】C

【解析】【分析】根据图可知,甲区：通入FLS,发生：HzS+2Fe"=2Fe"+Sl+2W,S通过甲装置

下端排出，Fe?+与H'通过甲乙之间的泉到达乙区，Fe-.在乙区失去电子，发生：Fe-e=Fe”,

Fe”从左上面管子到甲区循环，H'通过质子交换膜进入丙区，发生：

H,[SiW12Oi0]+2e+2H-=H6[SiWI20.10],JUSiWi。。]从右上管到达丁区,在催化剂作用下发生：

Hu[SiWijOw]=Hi[SiWijOio]+H2t，H/SiMGOio]从丙丁之间的泵回到丙区循环，H?排出，据此分析

解答。

【详解】A.甲区：通入H8,发生的离子反应方程式为：H8+2Fe*=2Fe”+SI+2H,A错误；

B.H'由质子交换膜左侧向右侧移动，B错误；

C.丙区:发生反应为：Hl[SiWl20j+2e+2H'=H6[SiWl20M],C正确；

D.丁区：在催化剂作用下发生：MSiW曲okH/SiWgJ+Hzt,没发生电化学反应，D错误;

故答案为：C。

3.

【答案】CD

【解析】A.由装置可知左侧通尿液电极为电子流出的电极，原电池中电子由负极流出，故A

错误；

B.原电池电解质溶液中的离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此氢氧

根离子向负极移动，故B错误；

C.由装置可知尿素在负极反应转变成氮气和二氧化碳，氧气和水在正极反应转变成氢氧根离

子，总反应为：2C0(NH2)2+302=2C02+2N2+4H20,故C正确；

D.该装置可实现废物处理，同时可以产生电能利用，故D正确；

故选：CD。

4.

【答案】A

【解析】A.该电池所用电解质溶液为NaOII溶液是碱性环境，因此该甲烷燃料电池的总反应：

CH.,+202+20H=C03"'+3H20,故A错误；

B.正极的电极反应是：02+2员0+4院=40H,故B正确；

C.通入燃料的电极作负极，因此a极是负极，发生氧化反应，故C正确；

D.甲烷燃料电池的产物对环境比较友好，因此甲烷燃料电池是环保电池，故D正确；

综上所述，答案为A。

5.

【答案】D

【解析】A.原电池正极发生还原反应，放电时Li被氧化成Li'应为负极，正极反应为：

3CO2+4e+4Li^2Li2C0；!+C,故A错误；

B.Li能与水反应，所以不能选用含水电解液，故B错误：

C.充电时阳极只有LizCO」发生氧化，释放出C0?和“，所以电极方程式为

+

2Li2CO3-4e=2C021+4Li+021,故C错误；

D.根据放电时正极反应可知转移4moi电子，可以吸收3moic0”根据充电时阳极反应可知转

移4moi电子，释放2moi1CO2,所以每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molC02,故

D正确；

故答案为Do

【点睛】

正确判断放电时正极反应为解题关键，根据图示放电时正极反应物只有二氧化碳，所以只能

是碳元素被还原成C单质，同时生成碳酸锂，充电时碳酸锂被氧化，从而达到固定碳的目的。

6.

【答案】C

【解析】【分析】由反应的总方程式可知，该原电池中，Zn元素化合价升高，被氧化，Mn元

素化合价降低，被还原，则锌作负极、二氧化镒作正极，负极电极反应为Zn-2e+20H-ZnO+HQ,

正极电极反应为2MnO2+2e+2HQ—2MnO(OH)+20H,电子从负极沿导线流向正极。

【详解】A.该原电池中，锌元素化合价由0价变为+2价，锌失电子作负极，故A错误；

B.该原电池中，锌元素化合价由+4价变为+3价，所以二氧化镒作正极，发生还原反应，故B

错误；

C.正极上二氧化镐得电子发生还原反应，电极反应式为MnOz+e+HQ-MnO(OH)+0H,故C正

确；

D.电子从负极沿导线流向之间，不经过电解质溶液，故D错误。

故答案为C

【点睛】

根据元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，注意电子不进入电解质溶液，

电解质溶液中阴阳离子定向移动形成电流。

7.

【答案】A

【解析】A.海水成中性，或弱酸性，因此钢铁在海水中的腐蚀主要为吸氧腐蚀，故A错误；

B.防腐方法并不能完全防止铁的腐蚀，只能减缓钢铁腐蚀，故B正确；

C.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极是卜,e失电子生成亚铁离子，负极反应式为：Fe-2e=Fe。故C

正确；

D.铝和锌的活泼性大于铁，防腐过程中铝和锌均失去电子，铁为正极被保护，所以①②防腐

原理是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确；

故选Ao

8.

【答案】C

【解析】【分析】根据电池装置图知，石墨为负极，反应式为LiC6-e=Li'+6C,磷酸铁锂为正

极，反应式为他FeJO」+xL『+xe=LiMFe*PO，，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应

式正好相反，据此分析解答。

【详解】A.放电时，电子由负极石墨电极流向正极磷酸铁锂电极，则电流由正极磷酸铁锂电

极流向负极石墨电极，A错误；

B.放电时，Li'移向正极磷酸铁锂电极，充电时LT移向负极石墨电极，B错误；

C.放电时，石墨电极为负极，负极反应式为LiC6-e=Li*+6C,C正确；

D.根据电池结构可知，该电池的总反应方程式为：MmFeFOi+LiC;-「-=1LiM-Fe*PO,+6C,D

错误；

故合理选项是Co

【点睛】

本题考查化学电源新型电池，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极

反应式的书写，侧重考查原电池和电解池反应原理，注意放电时负极与充电时的阳极发生氧

化反应，放电时的正极与充电时的阴极发生还原反应。

9.

【答案】C

【解析】A.根据装置图可知，在a电极上HS失去电子被氧化产生SO,2,由于电解质溶液为

2

酸性，所以a电极反应式为:HS-8e+4H2O=SO4+9H\A正确;

B.在装置②中，Fe电极连接电源正极，作阳极，失去电子发生氧化反应，Fe-2e-=Fe"Fe"

2:,:!4

具有强的还原性，与废水中的CrQ广发生氧化还原反应：6F/+Cr20-+14H1=6Fe+2Cr+7H20；

惰性电极连接电源负极，作阴极，发生还原反应：2H'+2e=H",氢离子放电变为氢气逸出，

使溶液碱性增强，溶液中的Fe"、Cr"变为Fe(OH)：,和Cr(0H)3沉淀,可见，Na2s0」电离产生的

离子不参加化学反应，其主要作用是增强溶液的导电性，B正确；

C.在装置①中，每产生Imol转移4mol电子，在装置②惰性电极上产生的气体为上,每反

应产生Imol压转移2moi电子，由于同一闭合回路中电子转移数目相等，所以b极上消耗的

HOJ与装置②中惰性电极上生成的〃(生成物)不等，C错误；

D.当装置①中有0.6molH.通过质子交换膜时，转移0.6mol电子，根据同一闭合回路中电子

转移数目相等，装置②中由Fe-2e-=F/可知反应产生0.3molFe",Fe?+再发生反应：6Fe”+

3，3

Cr;0/>14H=6Fe+2Cr'+7H20,根据物质转化关系可知0.3molFe'反应转化为0.3molFe",同

时得到0.ImolCr3\0.3molFe”产生0.3molFe(0【l)‘沉淀，0.ImolCr"产生0.ImolCr(0II)；,

沉淀，故装置②中共产生0.4mol沉淀，D正确：

故合理选项是Co

10.

【答案】C

【解析】A.由TiO?制得Imol金属Ti,Ti元素化合价降低4价，所以转移4moi电子，故A

正确；

B.石墨电极为阳极，根据图示可知石墨被氧化和氟离子生成二氧化碳，电极方程式为C+20,

—4e=C02t>故B正确;

C.钙离子在阴极上被还原成钙单质，之后钙单质和TiOz反应又生成氧化钙，所以氧化钙的总

量不变，故C错误；

D.根据阳极电极反应可知C不断被消耗，所以需要定期更换，故D正确；

故答案为C»

11.

【答案】A

【解析】A.铜的精炼工业和电镀铜工业上，铜均需做阳极失电子变为Cu”进入电解质溶液，

Cu1再在阴极上得到电子析出，故电解质溶液均选用含铜离子的溶液，均可以用CuSO,溶液，

故A正确；

B.明研的净水原理是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，不能用于杀菌消毒，故

B错误；

C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，该法为外接电源的阴极保护

法，故C错误：

D.测定醋酸钠溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，不能将pH试纸润湿，

会稀释醋酸溶液，使pH增大，测量数据有误差，故I)错误；

答案选A。

12.

【答案】B

【解析】A.金属腐蚀就指金属在失电子被氧化的过程，A正确：

B.铝化学性质活泼，表面易形成稳定的致密氧化膜，阻止反应进一步进行，故铝制品的耐腐

蚀性强，B错误；

C.将海水中钢铁闸门与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，防止闸门被腐蚀，C正确；

1).铁在NaOH和NaNO?的混合液中发生反应9Fe+8Ha+4NaN()2=3FeQ+4NH；"+4NaOH,铁表面生

成一层致密的氧化膜FesO」防止钢铁腐蚀，D正确；

答案选B。

13.

【答案】D

【解析】A.正极上二氧化镒得电子发生还原反应，电极反应式为Mn02+e「+H20=Mn0(0H)+0H,A

错误；

B.负极的电极反应式为：Pb(s)+S0/(aq)+2e=PbSO,(s),所以当外电路通过Imol电子时,理

论上负极板的质量增加48g,B错误；

C.在铜的精炼中，阳极上不仅铜失电子还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，当

转移电子相等时，阳极质量减少量不等于阴极的质量增加量，C错误；

D.图W所示电池中，不管KOH溶液换成H2soi溶液还是Na?SO；溶液，电池总反应式都为：

2H2+02=2H20,D正确;

故合理选项是Do

14.

【答案】D

【解析】A.从图中箭标方向“Na-电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；

B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HS0,和SO产”向b移动，则b电极反应式HSO,-2e

+H20=S0?'+3H\与题意不符，B错误;

C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应