2021年高考化学必考知识点与易错点梳理02 元素化合物篇（原卷版）

2021高考化学必考知识点与易错点梳理

元素化合物篇

【必考点】

1、掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、

电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯垃和环烷烧③CH?。：甲醛、乙酸、甲酸甲

酯④C“H2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元较酸或酯；举一例：乙醛

（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8。2）。

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但气原子（,H）中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、IHB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且IVA族中元素组成的晶体常常属于原子晶

体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180与18F、40K与40Ca。

7.IVA~VDA族中只有VDA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但A1C13却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚

分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N?形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NHqCl、NH4NO3等镀盐却是离子化合物。

11＞离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Naa。？、FeS2.CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、C1H2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si。？。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7,CrO：等

反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMn04+H20o

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价，氧在OF?中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2,NH4CI、CH3coONa等中还含有共价键。

22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构.

23.离子的电子层结构一定是稳定结构。

24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<Fe?+。

26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子“一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。

32.单质晶体一定不会是离子晶体。

33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。

34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。

35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性（极性分子）；键无极性，分子一定无极性（非极性分子）。

36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。

37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团（如羟基、硝基等）。例如，具有10e—的微粒:

23+

Ne；。2一、FJNa\Mg\Al；OH-、H30\CH4,NH3,H2O.HF。

38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。

39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是HA族元素，如He、副族元素等。

40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是1A族元素，如Cr、iB族元素等。

41.IA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。

42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。

43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。

44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙快等。

45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合

物。

46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。

47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。

48.离子化合物不一定都是盐，如MgsNz、金属碳化物（C1C2）等是离子化合物，但不是盐。

49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、澳化铝等是共价化合物。

50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子。不一定：氢原子核外只有一个电子。

52.原子核内一般是中子数N质子数，但普通氢原子核内是质子数N中子数。

53.金属元素原子最外层电子数较少，一般S3,但IVA、VA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。

54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般%,但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。

55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。

56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8—18电子，18+2电子等稳定结

构。”10电子“、”18电子“的微粒。

57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。

58.同周期元素中，从左到右，元素气态氨化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH&很稳定，iooor

以上才分解。

59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；VIA、VHA族元素的氯化物的水溶液显酸性，但水却是

中性的。

60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强？不一定：第一周期不存在上述变化

规律？

61.第五、六、七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性？不一定：H2O呈中性，NH3的水

溶液显碱性,VIA、VHA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。

62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。

63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（1）、气（g）②检查AH的”+“”一“是

否与吸热、放热一致。（注意的”+“与”一“，放热反应为“一“，吸热反应为"+"）③检查的数值是否与反

应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）

64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成8?,H生成液态水时放出的热量；”中和热“是指生成1mol水

放出的热量。

65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。

66.优先放电原理电解电解质水溶液时，放电顺序为：

阳极：

活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2、r>Br>cr>OH>含氧酸根离子,F-。

阴极：

+2+3+2++2+2+2+2+2++2++

Ag>Hg>Fe>Cu>H>b>Sn>Fe>Zn>A产>Mg>Na>Ca>Ko

67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCkMgC12、A12O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解

法冶炼金属：Hg和Ag。

68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。

70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。

如还原性：S2->r>Fe2+>Br>C1,在同时含以上离子的溶液中通入C12按以上顺序依次被氧化。

71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2\Fe?+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次

被还原，即Fe3+、Cu2\Fe?+顺序。

72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度（严格讲应为溶度积）

小的物质优先沉淀。如Mg（OH）2溶解度比Mg8s小，除Mg?+尽量用OH,

73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质），当加入一种碱（或酸）时，酸性（或碱性）

强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HC1=NaCl十凡。，

再发生：Na2CB3-hHCI=NaHCO3+NaQ,最后发生：NaHCO3+HQ=NaQ+CO2+H2Oo

74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在

能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。

75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发（有时亦可形成共沸物）。将100

克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HC1的沸点比水低，当水被蒸发时，HC1已蒸发掉

了。石油的分储，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。

76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法（看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性），再用化学方法:

固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。

77、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A

的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2=N2C）4当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大

NO?的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此

时NO2的转化率不是减小，而是增大了。

78、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。

79、同分异构体通式符合C,,H211c）2的有机物可能是竣酸、酯、羟基醛通式符合CnHzg的有机物可能是二

烯烧、焕煌。

【易错点】

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误，熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确，浓硫酸吸水后有胆矶析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误，比如2Na2（）2+2H20To2T+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低丁-Ch,会先得到N?,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确，制取漂白粉为熟石灰和Cb反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,Si02能溶于域氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或滨水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误，加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如C12,Br2,但是强于12,在溶液中Fel3是不存在的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的AbCh氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3sNa2co3、Ca(ClO)2,NaOH、Ci7H35coONa、C6HsONa等饱和溶液中通入CO2出现白

色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(C10)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NHCl、AgNCh、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH」。、AgNCh、NaOH混合后发生反应生成［Ag(NH3)21+加入足量硝酸后生成AgCI和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用ImolAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na?S+H2s=2NaHS

2-2-

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN\A1O.S,CO3>HCO3一等不能大量共存

正确,Fe3+可以于SCN配合，与「和S2-发生氧化还原反应，与CO-VHCO「和A10「发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

正确，活性炭是吸附品红，为物理变化,SCh是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不

可逆

20.乙酸乙酯、三澳苯酚、乙酸钠、液澳、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

错误,重晶石(主要成分BaSO。不与烧碱反应

21.在FeBn溶液中通入一定量Cb可得FeBn、FeCb、Br2

错误,Fe2+和Br?不共存

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2s3不存在

错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2s可得到Fe2s羽溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCI和H2s04

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

正确，如较稀的HC10*H2sCh等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而CM+的氧化性同样弱于Fe3+

27.CuCO3可由CM+溶液中力口入CO32-制得

错误，无法制的纯净的CuCCh,Cu2+溶液中加入CCh2一会马上有CU2（OH）2co3生成

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和

非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属；

错误,（4）非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCL、浓H2s0外Na2SO3.苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2s0,是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误，浓硫酸常温与铜不反应

【典型例题】

HN

1.（2021•信阳模拟）°3及AgN03是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。

I.HN°3的强氧化性

采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题:

（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞,

滴加浓硝酸，三颈烧瓶中的化学反应方程式是

（2）从实现的功能上来说，装置B的名称是。

（3）装置C中盛有足量Ba（0H）2溶液,c中可能观察到的现象是,Ba（0H）2溶液（填“能，，

或“不能”）用Ca（0H）2溶液代替。

（4）装置D中收集到无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是°2。假设装置内空气已排

净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是（填字母）。

A.将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察集气瓶内气体的颜色是否变红

B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变蓝

C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃

（5）II.AgNS的热稳定性

AgNS受热易分解，用如图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管

口可收集到无色气体a。

气体a的名称是

（6）若B中只生成一种盐，则AgNOs受热分解的化学方程式为

（7）上述实验装置存在的安全隐患为。

2.（2021高三下•滕州开学考）如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪

器，可挤压）。

实验步骤如下：

①按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。

②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入40moi的硝酸，排除U型

管左端管内空气。

③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹Ki,反应进行一段时间。

④进行适当的操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与

氢氧化钠溶液反应。

回答下列问题:

（1）装置c中发生反应的离子方程式为。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了

水合铜离子，lmol水合铜离子中含有。键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为。

（2）装置A上面的导管口末端也可以连接来代替干燥管，实现同样作用。

（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是。

（4）步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹（填写序号）,

并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

（5）步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是,尾气中主要含有NCh和空气，

与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有o

（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后

硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是

3.（2020高三上•杭州月考）

（1）I.化合物A由三种短周期元素组成，某兴趣小组进行了如下实验:

120mLlmoVL溶液乙

I恰好完金反出

气体单痂乙

,只饕或梵Z盟4口明收

1.2g

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题:

A的组成元素为（用元素符号表示）；

（2）写出气体甲与NaOH（aq）反应的离子方程式；

（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物，试写出相应的化学方程式

（4）II.实验室制备氯气并检验氯气性质实验的装置如图，请回答：

分液漏斗中盛放的液体是,在集气瓶中放入干燥的蓝色石蕊试纸，滴加液体到烧瓶，并点燃酒精

灯,一段时间后集气瓶中观察到的现象是。

（5）若在烧杯中加入足量FeCb和KSCN的混合溶液，可以判断集气瓶中氯气是否溢出，并防止污染空气,

说明理由。

4.（2020高三上•玉溪期中）甲苯（是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（O-CHO）,

苯甲酸（◎-CO°H）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

相对密度溶解性（常温）

名称性状熔点（℃）沸点（C）

(p=lg/cm3)水乙醇

甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶

苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶

苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲

苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

（1）仪器a的名称是,写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为

（2）经测定，温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是

（3）反应完毕，反应混合液经过自然冷却至室温后，还应先过滤，然后将滤液进行（填操作名称）

操作，才能得到苯甲醛产品。

（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是：首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡,

后续实验步骤先后顺序为（用字母填写）。

a.对混合液进行分液

b.过滤、洗涤、干燥

&水层中加入盐酸调节pH=2

②若对实验①中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取4.00g产品，溶于乙醇配

成200mL溶液，量取所得溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2〜3滴酚微指示剂，然后用预先配好的

O.lOOOmol/LKOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为

。下列情况会使测定结果偏低的是（填字母）。

a.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定终了仰视读取数据

b.振荡锥形瓶时部分液体溅出

c.配制KOH标准液时仰视定容

d.将指示剂换为甲基橙溶液

5.（2020高三上♦大同期中）对氯苯甲酸是合成非幽族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成,

实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如下：

JCHj4COOK

TKMnO,,T

Cl催化剂"CI+MnO2

常温条件下的有关数据如下表所示:

相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/g・cm、颜色水溶性

对氯甲苯126.57.51621.07无色难溶

对氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶

对氯苯甲酸钾194.5具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnCU、100mL水；安装好装置，在

滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反

应2h,过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣

用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。

请回答下列问题：

（1）装置B的名称是,冷凝水由_______（选填"a”或者"b”）处通入。

（2）量取6.00mL对氯甲苯应选用的仪器是。（填选仪器序号）

A.IOmL量筒

B.50mL容量瓶

C.50mL酸式滴定管

D.50mL碱式滴定管

（3