202022学年下学期高一年级化学学科6月月考试卷

2022-2022学年下学期高一年级化学学科6月月考试卷考试范围：必修1专题4---必修2专题2命题人：张丽华审核人：高一备课组命制时间：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Pb-207第I卷（选择题，20题，50分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题分，共50分）1．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．中子数为8的氮原子：B．次氯酸的电子式：C．PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D．用电子式表示NaCl的形成过程：2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.碱性：NaOH＞Mg（OH）2D.非金属性：Cl＞Br3．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B将SO2通入高锰酸钾溶液中溶液褪色二氧化硫有漂白性C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解，产生的氨气与氯化氢降温时又反应生成氯化铵4．可逆反应：2NO22NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④容器内压强不随时间变化而变化⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；A．①③④B．①②④⑤C．①③⑤D．②⑤5．下列说法错误的有()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，可看生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小⑤生铁比纯铁更易发生腐蚀⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多A.2项B.3项C.4项D.5项6．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是()A.实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂B.浓硫酸使火柴梗变黑C.浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D.浓硫酸使Fe、Al钝化7.下列图示实验合理的是()图1图2图3图4A.图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B.图2为可随开随停制备少量氧气的装置（提示:启普发生器适用于块状固体与液体的反应）C.图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D.图4制备并收集少量NO2气体8．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是()A．HCl和MgCl2B．Ar和CCl4C．H2O和CO2D．NH4Cl和Na2O9．下列叙述正确的是()和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有2个电子,则它一定是第ⅡA族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素，其物理、化学性质完全相同10．少量铁片与L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mLL盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧11．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜2Q3D．2Q1+Q2＜2Q12．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是()（m、n均为正整数）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为﹣2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素13．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A．Pb为正极被氧化B．SO42﹣只向PbO2处移动C．Pb电极质量减少D．电解质溶液的pH不断增大14．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是①CO、O2②NO、O2③NO2、O2④N2、H2（）A.①②B.②④C.③④D.②③15．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA酸性HCl﹥H2S非金属性Cl﹥SB原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C相同温度下，冰的密度比水小固态时，水分子间存在较多的氢键DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电16．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH317．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是（）A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率18．航天飞船用高氯酸铵固体作燃料,点燃时的反应:2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是()A.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放出能量的反应C.高氯酸铵是一种盐,属于离子化合物D.在能量变化上,该反应主要是化学能转变为热能和动能19．按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．A.②B.③④C.①②④D.①③20．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是（）A.正极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2OB.电极材料分别为Fe和石墨C.能量转化形式主要为电能转化为化学能D.该原理的总反应可表示为：NO3-+4Fe+10H+=NH4++4Fe2++3H2O第=2\*ROMANII卷（非选择题，50分）二、非选择题(本题共5小题，共50分)21．（6分）请用序号回答I和III.与O2 B.12C与-13与D2E.H2NCH2COOH与CH3CH2NO2F.盐酸和氯化氢(1)互为同分异构体的有(2)互为同种物质的有(3)互为同位素的有。II.有下列几种晶体：A.水晶B.氯化钠C.白磷D.金刚石，E.铁晶体，F.干冰(1)属于分子晶体的是，(2)只含离子键的离子晶体是。(3)属于原子晶体的化合物是。22．（8分）下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥①⑦④3③⑤⑧⑩4②⑨（1）写出⑥与⑦元素以原子个数1:2组成分子的结构式：；（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的离子方程式为,第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是（填离子符号）。（3）②③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是(填化学式)（4）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为（用离子符号）。23．（12分）=1\*ROMANI、请根据Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4反应，选择适宜的材料和试剂设计一个电解池：（1）画出电解池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称。（2）写出电解池电极反应式：阴极：=2\*ROMANII、氢氧燃料电池的结构示意图如下，一极通入氢气，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸。（图中：质子交换膜只允许H+通过）（1）b处电极反应式为；（2）a处通入的物质是，当转移2mol电子时，标况下a处物质消耗L；(3)常温常压下，1克氢气完成燃烧生成液态水放出的热量为QKJ。请写出氢气作为燃料燃烧时的热化学方程式：24．（12分）=1\*ROMANI、某化学反应2A（g）B（g）＋D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）对实验1，在10至20分钟时间内用A表示的平均速率为mol/(L·min)。（2）对实验2，A的初始浓度c2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填＞、＝、＜），且c3L（填＞、＝、＜）在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。25．（12分）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程如下:(1)测定硝酸的物质的量。反应结束后,从下图所示装置B中所得100mL溶液中取出mL溶液,用mol·L-1的NaOH溶液进行中和,用去NaOH溶液的体积为mL。在容器B中生成的硝酸的物质的量为mol。

(2)测定NO的体积。①从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。

③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

(3)气体成分分析。若实验测得NO的体积为mL(已折算成标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。

2022-2022学年下学期高一化学学科6月月考试卷答案1～5DBBAB6～10BACCC11～15DBDDC16～20DBAAA21．(共6分)（每空1分）I.(1)E(2)C(3)BGII.(1)CF(2)B(3)A22．（共8分）（每空1分）（1）O=C=O（每空2分）（2）NH3+H+=NH4+（每空2分）Al3+（3）KOH（4）Br—＞Cl—＞F—23．（共12分）（每空2分）=1\*ROMANI、（1）略（2）阴极：2H++2e