化学键化学反应与能量知识总结

第二章化学键化学反应与能量知识总结化学键1、定义：相邻原子间的2、离子键和共价键共价键离子键成键微粒成键实质静电作用静电作用成键元素存在物质举例（至少三种）特例：（至少三种）特例：3、离子化合物和共价化合物的化合物就是离子化合物，举例：的化合物才是共价化合物，举例：

4、化学反应的实质：练习1、写出下列物质所含化学键类型O2,HCl,NaOH，MgCl2,H2O2,CH3COOH，

NH4Cl，Na2O2，He(填“含”或“不含”)化学键练习2.写出下列物质的电子式H2O2N2H2OCH4NH3NaClNaOHNH4ClH2O2Na2O2HClO二、化学反应中的能量变化1、化学键的角度

原因：断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、物质的总能量角度一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为反应。（填“吸热”或“放热”，下同）E反应物总能量＜E生成物总能量，为反应。

3、常见的放热反应和吸热反应（注意看笔记）

练习3、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应

练习4、已知反应X＋Y＝M＋N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生三、化学反应的快慢和限度

1、化学反应速率

(1)化学反应速率：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应的速率。化学反应速率用v表示，公式为，单位为等，对反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

用不同物质表示同一反应的速率，数值可能不同，其速率之比等于这些物质的化学计量数之比，即vA∶vB∶vC∶vD＝。

(2)影响化学反应速率的因素：

①是决定反应快慢的内因，其它条件只是决定反应快慢的外因。

②反应物的浓度：增大反应物浓度，反应速率。

③温度：，正、逆反应速度都增大。④压强：压强影响的实质是浓度的变化。压缩容器容积，压强增大，气体反应物和气体生成物浓度都增大，正、逆反应速率都增大。

⑤催化剂：催化剂能大大加快化学反应速率，化工生产中，很多反应都需要用到催化剂。⑥增大2、化学反应的限度

(1)化学平衡：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的浓度，这种状态称为化学平衡状态。

(2)化学平衡的特点：

逆(可逆反应)、等(v正＝v逆)、定(各物质的浓度为定值)、动(平衡为动态平衡)、变(条件改变时平衡也随之改变，此即化学平衡的移动。（3）化学平衡状态的判断依据：①②v正＝v逆

(4)化学平衡的移动：影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等。

催化剂虽能改变化学反应速率，但它同等程度改变正、逆反应速率，平衡不发生移动。练习5、下列措施对增大反应速率显著有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．用H2O2制取O2的实验中，在H2O2中加入少量的FeCl3粉末练习6D．Al在氧气中燃烧生成A1203练习6四、利用化学反应制备新物质氯气的实验室制法（1）实验室制氯气的反应的原理：________________________（写化学方程式）该反应的氧化剂是，还原剂是。浓盐酸在该反应显示了_______性和___________性。反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的比例是_________。（注意：稀盐酸与MnO2难以发生反应）。（2）实验步骤：组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序（如下图所示）。写出发生装置的仪器名称检验装置的气密性。（如何检验？）__________③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。（3）净化装置：甲中盛放，目的，乙中盛放，目的：。（4）收集装置：______________或_________________（5）尾气处理装置：用______________吸收多余的Cl2，防止污染空气。2、常见气体的制备（能够依据反应物状态、反应条件及物质的性质选择适当的反应装置）练习7、下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（）A．浓硫酸B．五氧二磷C．碱石灰D．氯化钙练习8、如图所示装置可用于（）A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl固体与浓H2SO4反应制HCl五、化学反应为人类提供能源1、原电池的定义：将转化为的装置。2、铜锌原电池的工作原理：（电解质溶液为稀硫酸）电极电极材料电极反应反应类型电子流动方向溶液中离子移动方向负极正极3、构成原电池的（一般）条件：（1）_____________________________（2）_______________________________（3）_______________________________（4）________________________________4、应用（1）加快氧化还原反应的速率①实验室用粗锌和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，加快反应速率；②如果用纯锌和和稀盐酸或稀硫酸反应制H2，可加入少量的CuSO4溶液加快反应速率。（2）比较金属的活动性强弱：一般负极的金属活动性〉正极的金属活动性。练习9、关于如图所示的装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生