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文档简介

第一章第二节离子反应第2课时电离与电离方程式的书写[学习目标]1、了解强弱电解质的电离；2、掌握电离方程式的书写规律。[自学指导]

自学课本P16~17(3min)思考以下问题：1、什么是电离？2、酸、碱、盐在什么条件下发生电离？3、从电离的角度分析什么是酸、碱、盐？4、电离方程式的书写规律。一、电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。二、电离方程式1、定义：表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的方程式。2、书写(1)强电解质(强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物)完全电离，用“=”连接；如：H2SO4=2H++SO42‒

Na2O

=2Na++O2‒

[练习1]书写下列物质的电离方程式HClO4、MgSO4、CaCO3、Ba(OH)2(2)弱电解质部分电离

，用连接。②多元弱酸分步电离如：H2CO3H++HCO3‒

HCO3‒H++CO32‒如：HClOH++ClO‒①一元弱酸、弱碱的电离NH3.H2ONH4++OH‒③

多元弱碱一步电离如：Fe(OH)3

Fe3+

+3OH‒在水溶液中，如NaHCO3=Na++HCO3‒

(3)酸式盐的电离方程式①强酸酸式盐在水溶液中，如

NaHSO4

=Na++H++SO42‒

熔融状态下，如

NaHSO4

=Na++HSO4‒

②弱酸酸式盐[练习2]书写下列物质的电离方程式

CH3COOH、H2SO3、Cu(OH)2、KHSO3[练习3]指出以下电离方程式中的错误并说明原因。(1)KClO3=K++Cl‒

+3O2‒

(2)Al(NO3)3=Al+3+3NO3‒

(3)NaHCO3=Na++H++CO32‒

(4)CaCl2=Ca2++Cl2‒

(5)K2SO4=K++SO42‒

解析：ClO3‒不能拆写解析：Al+3书写错误解析：

HCO3‒不能完全电离解析：2个Cl‒写成了Cl2‒解析：未配平3、注意事项(1)符合客观事实，正确拆分，正确书写；(2)遵循质量守恒；(3)遵循电荷守恒。(1)电解质发生电离，是在通电条件下才发生的。

(2)NaHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以NaHSO4属于酸(3)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离。1、判断正误：××√2、书写下列物质的电离方程式：HNO3、H2C

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