3.2硫的转化第一课时课件高一上学期化学

硫的转化（第1课时）高中化学必修第一册1.了解硫元素在自然界中的转化，能举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在。2.通过实验探究硫单质的性质，建构从类别、价态的角度学习元素化合物的方法，形成基于物质类别和元素价态对物质性质进行预测和验证的认知模型。3.认识硫磺的用途，感受化学与生活的密切联系以及对人类文明进步的推进作用。学习和评价目标

一、自然界中不同价态硫元素间的转化O2、H2O、阳光H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发地表地下与砷铁汞锑等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫SO2SO3部分硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层天然硫一、自然界中不同价态硫元素间的转化硫在自然界存在形态真实问题情境体验研究物质性质的程序？疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，该过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？物质类别核心元素价态解释和结论运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异实验和观察

观察物质的外部特征实验目的选取试剂设计实验预测产物预测现象收集证据对实验现象进行分析综合、推理得出结论二、硫单质性质的探究思维建模预测物质性质研究物质性质的基本程序01.观察物质的外部特征实验1、观察外观认识硫的物理性质。2、比较硫在水，酒精，二硫化碳中的溶解度。3、将盛有硫的试管放在酒精灯上加热观察现象。二、硫单质性质的探究——物理性质展示汇报内容颜色状态熔沸点溶解性黄色或淡黄色固体，很脆易研磨成粉末不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高试管壁上沾有硫粉如何清洗？01.观察物质的外部特征二、硫单质性质的探究——物理性质展示汇报内容熔点119℃正交硫同素异形体——同种元素组成的性质不同的几种单质颜色状态熔沸点溶解性黄色或淡黄色固体，很脆易研磨成粉末不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高试管壁上沾有硫粉如何清洗？（从氧化还原或物质类别角度）S0-2+4+6硫既有氧化性又有还原性硫

S非金属单质与金属反应与非金属反应二、硫单质性质的探究——化学性质02.预测物质性质03.实验和观察二、硫单质性质的探究——化学性质实验一实验二取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至燃烧后，迅速放入液封除毒集气瓶中，将水倒入上槽中形成液封，观察现象。加热玻璃棒铺混合物插玻璃棒扣塑料罩稍提玻璃棒1.取一平匙混合物，将其紧密地堆成瓶盖大小的圆形。2.加热玻璃棒时注意不要烧到塑料罩，加热时间约1分钟。3.组长点燃酒精灯灼烧玻璃棒，组员摆放混合物。4.试验结束时不要打开塑料罩。5.注意安全，防止烫伤！注意事项04.实解释和结论二、硫单质性质的探究——化学性质结果展示实验现象实验结论实验一实验二移开玻璃棒，混合物继续保持红热，生成黑色固体Fe+S==FeS△剧烈燃烧；产生明亮的蓝紫色火焰；生成有刺激性气味气体。S+O2====SO2点燃二、硫单质性质的探究独立思考+交流讨论1、反应开始后就移开玻璃棒，为什么反应仍能进行？3、硫和氯气都能与铁反应，分别写出化学方程式，并从化合价角度比较两者氧化性强弱。2、设计实验证明产物FeS中铁元素显正二价（假设铁粉完全反应）。（知识支持：铁的硫化物易溶于稀硫酸等强酸中）反应放热，放出的热量能够维持反应继续进行。取适量固体溶于稀硫酸，向其中加入KSCN溶液，无现象；再加入过量氯水，溶液变为红色，证明生成了二价铁。2Fe+3Cl2=2FeCl3△＋3Fe+S=FeS△＋2✮规律总结：硫单质的氧化性较弱，与变价金属发生氧化还原反应时，只能将其氧化到低价化合物。总结提升FeS既可表现氧化性，又可表现还原性硫元素化合价真实问题问题解决疫情期间，每天要用温度计量体温，小军在使用时不小心将水银温度计打碎了，老师立即找来硫粉洒在水银珠上进行了无毒处理，过程发生了怎样的反应？体现了硫的什么性质？（Hg化合价为+2）Hg+S==HgS三、硫磺的用途“硫磺”温泉、硫磺皂可以医治皮肤病硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性制造火柴、硫酸、化肥、杀虫剂等三、硫磺的用途S+2KNO3+3C===K2S+3CO2↑+N2↑中国四大发明之一黑火药的主要成分