2022年8月31日阿伏加德罗定律-《每日一题》202022学年高一化学人教必修1

8月31日阿伏加德罗定律高考频度：★★★★☆难易程度：★★★★☆典例在线(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共L，质量为g，则两种气体的物质的量之和为_______mol，其中CO2为_______mol，CO占总体积的_______，混合气体的摩尔质量为_______。(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(3)在标准状况下，4gH2、LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。【答案】(1)eq\f(3,4)32g·mol−1(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O【解析】(1)混合气体物质的量==mol；则混合气体的摩尔质量M==32g·mol−1；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则有解之得x=，y=，V(CO)=mol×L/mol=L，故占=。(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，两者物质的量也相等，故原子个数之比为5∶3，质量比为16∶44=4∶11，密度之比等于摩尔质量之比=16∶44=4∶11。(3)三种物质的物质的量分别为2mol、mol、1mol，物质的量最大的，分子数最多，是H2；三种物质所含原子的物质的量分别为4mol、1mol、3mol，故原子数最多的是H2；三种物质的质量分别为4g、16g、18g，故质量最大的是H2O；因在标准状况下只有水不是气体，故体积最小的是H2O。解题必备一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。二、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比学霸推荐1．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17D．密度之比为17∶162．在标准状况下有：①LCH4②×1023个HCl分子③gH2S④molNH3，下列对这四种气体的描述正确的是a．体积：②＞③＞①＞④b．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abdD．abcd3．下列两瓶气体所含分子数一定相等的是A．同质量的N2和CO2B．同质量的H2和N2C．同体积的O2和N2D．相同物质的量的NO和CO24．由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，下列关系正确的是A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D．混合气体中，CO与NO密度比14∶155．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。(3)在标准状况下，mol某气体的质量为0.44g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。(4)在标准状况下，14gCO与2gH2的混合气体体积为________L。参考答案1．【答案】C【解析】同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C错误，D正确。2．【答案】D【解析】①LCH4的物质的量为=mol，②×1023个HCl的物质的量为=mol，③gH2S的物质的量为=mol，④molNH3。a、根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：②＞③＞①＞④，正确；d、甲烷中n(H)=mol×4=mol，HCl中n(H)=mol，硫化氢中n(H)=mol×2=mol，氨气中n(H)=mol×3=mol，故H原子数目：①＞③＞④＞②，正确；c、根据m=nM知，甲烷的质量为mol×16g/mol=g，HCl的质量为mol×g/mol=g，氨气的质量为mol×17g/mol=g，故质量：②＞③＞①＞④，正确；b、根据ρ=知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：②＞③＞④＞①，正确；故选D。3．【答案】D【解析】根据n=可知，分子数与物质的量成正比。A、根据n=可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，N2和CO2的摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故A错误；B、同质量的H2和N2，二者同质量，摩尔质量不相同，则物质的量不同，故B错误；C、根据pV=nRT可知，二者体积相同，由于压强和温度不一定相同，所以物质的量不一定相等，故C错误；D、相同物质的量的N2O和CO2，也就是分子数相同，故D正确。故选D。4．【答案】D【解析】由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，根据阿伏加德罗定律可知混合气体的平均相对分子质量是29，则NO和CO的体积之比是1∶1，则A.混合气体中，CO与NO质量比14∶15，A错误；B.混合气体中，CO与NO分子个数比1∶1，B错误；C.混合气体中CO占有的体积等于NO占有的体积，C错误；D.相同条件下气体的密度之比是相对分子质量之比，则混合气体中，CO与NO密度比14∶15，D正确，答案选D。5．【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)44(4)【解析】(1)同温同压下，同体积气体物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即17∶34=1∶2。(2)同温同压下，ρ1∶ρ2=M1∶M2，即17∶34=1∶2。(3)V=×L=L，ρ=≈1.96g·L−1，M==44g·mol−1。(4)n(混)=+=mol，V=mol×22.4L·mol−1=L。学霸之路