化学反应的焓变

PAGEPAGE1自主学习模式化学教学案姓名高二班日期月日编号021课题化学反应的焓变课时：2课时一、学习目标：1.了解反应热和焓变的含义，知道吸热反应和放热反应的概念。2.理解化学反应过程中能量变化的原因。二、学习指导：板块一化学反应与能量变化的关系【交流讨论】举几个化学反应的例子说说能量转化的形式1.镁条燃烧2.原电池发电3.燃料燃烧总结：所有的化学反应都伴随着能量的变化。比如发光，放热，放电等，但主要是伴随着热量的变化。思考：有能量变化的一定就是化学反应么？板块三吸热与放热反应1.放热反应概念：2.吸热反应的概念：3.常见的放热反应：4.常见的吸热反应：讨论：需要点燃或者加热的化学反应一定就是吸热反应么？【当堂训练1】1.下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败2.下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定易进行C．反应是放热还是吸热由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定D．需点燃的化学反应一定是吸热反应3.以下反应属于吸热反应的是()A．生石灰加水制熟石灰B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．化石燃料的燃烧板块三反应热与焓变1.反应热（1）概念：当化学反应在＿＿＿＿的条件下进行时候，反应所＿＿＿＿＿＿＿＿热量的多少（2）表示方法：用Q表示。当Q＿＿＿(大于或小于)0时为放热，当Q＿＿＿(大于或小于)0时为吸热。总结：1．反应热(1)定义：化学上规定，当化学反应的反应物与生成物的温度相同时，反应所吸收或释放的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。(2)浓H2SO4稀释时放出的热是否为反应热？答案只有在化学反应过程中放出或吸收的热量才通常叫做反应热；而物理变化中的能量变化不是反应热，如NH4NO3溶于水的吸热、浓H2SO4的稀释放热等过程中所涉及的热量都不是反应热。2．焓变在恒温和恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。符号用ΔH表示，单位一般用kJ·mol－1。3．放热反应和吸热反应(1)生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小决定化学反应是吸热反应还是放热反应。①当ΔH＜0时，为放热反应，反应体系能量降低。②当ΔH＞0时，为吸热反应，反应体系能量升高板块四热量变化与化学键的关系【自学指导】为什么有的反应会是吸热有的是放热？1.化学反应的本质：2.旧化学键的断裂需要＿＿＿＿（填“吸热”或“放热”）新化学键的形成需要＿＿＿＿（填“吸热”或“放热”）。若断开旧键吸收的能量＿＿＿＿（填“大于”或“小于”）新化学键的形成放出的能量则该反应为＿＿＿＿（填“吸热反应”或“放热反应”），反之则是＿＿＿＿（填“吸热反应”或“放热反应”）3.化学反应遵循两个守恒：（1）质量守恒：（2）能量守恒：反应物能量=生成物能量+热量（通常用Q表示）。所以当反应物能量大于生成物能量时候，该反应则为＿＿＿＿（填“吸热”或“放热”），反之该反应则为＿＿＿＿（填“吸热”或“放热”）。用下图表示【当堂训练2】1．吸热反应一定是（） A．释放能量 B．储存能量 C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量1.已知反应：X＋ＹＭ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A．Ｘ的能量一定高于ＭB．Ｙ的能量一定高于ＮC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生2.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）三、课后作业1．下列说法正确的是()A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时，ΔH>0，反应吸热时，ΔH<0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”2．下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小3．下列反应中既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝与稀盐酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．甲烷在空气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．由右图分析，有关叙述正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A