【高中化学】酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节

第3课时酸碱中和滴定第三章

水溶液中的离子反应与平衡【问题情境】思考：如何知道这瓶溶液的浓度？沉淀法加铝测量气体法蒸发结晶法中和法【学习任务一】酸碱中和滴定的原理2.原理：1、定义：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。酸碱中和滴定标准液待测液①中和反应的实质：H++OH-

=H2O②酸碱恰好反应时：n(H+)酸＝n(OH-)碱即

c(H+)酸·V酸＝c(OH-)碱·V碱【学习任务一】酸碱中和滴定的原理c(H+)V(酸)=c(OH—)

V(碱)c(OH—)=c(H+)V(酸)V(碱)待测已知0.10mol/L量取实验测定使用中和滴定法时，要准确计算出未知碱液的浓度，还需要准确知道什么数据？①已知准确浓度的酸溶液②参加反应的两种溶液的体积【思考】实验中酸碱滴定的关键在于？酸碱滴定的关键：(1)准确量取待测NaOH溶液的体积(2)准确判断恰好完全反应时的滴定终点滴定管酸碱指示剂【学习任务一】酸碱中和滴定的原理酸碱中和滴定主要仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、铁架台、锥形瓶

、烧杯、容量瓶等。【学习任务一】酸碱中和滴定的原理活动1：认识滴定管标注温度、规格“0”刻度线在上玻璃塞带玻璃球的橡胶管★使用四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管【学习任务一】酸碱中和滴定的原理活动1：认识滴定管②最小刻度为0.1mL，要估读到0.01mL。③尖嘴部分无刻度。(溶液装至“0”时，体积大于所标容积)①酸式滴定管：酸性溶液（除了氢氟酸）、

强氧化性溶液

碱式滴定管：碱性溶液④用途：滴定、量取精确度高的仪器【学习任务一】酸碱中和滴定的原理活动2：滴定管的读数(视线与凹液面最低点相平)读数：20.45mL读数：36.10mLΔV

＝V末－V初＝36.10mL－20.45mL＝15.65mLV初V末V

＝

V末－V初

1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用量筒量取5.26mL盐酸C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10mL溶液D【学习评价】实验操作①滴定管检漏洗涤润洗装液调起始液面记录使用滴定管前，首先要检查是否漏水；用_______________遍锥形瓶和滴定管；用所要盛装的溶液_________遍滴定管；将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3mL处；使液面处于某一刻度；记录滴定管的初始读数。用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液【学习任务二】酸碱中和滴定的操作蒸馏水洗涤2-3润洗2-3排气泡排除滴定管内气泡，使其充满溶液，（0或0刻度以下，读数V0）（1）滴定前的准备：快速放液挤压橡皮管【学习任务二】酸碱中和滴定的操作（1）滴定前的准备：锥形瓶②锥形瓶洗涤装液加指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；将滴定管中量取好的待测NaOH溶液加入锥形瓶中；滴入2~3滴指示剂。【学习任务二】酸碱中和滴定的操作（2）滴定控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶

滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。

滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。【思考】如何滴入半滴？（3）判断终点

当滴入最后半滴盐酸时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。（4）读数平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。记录滴定管的最终读数。重复上述实验2-3次。【学习任务二】酸碱中和滴定的操作【学习任务二】酸碱中和滴定的操作当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到滴定终点。滴定终点的判断：答题模板：【学习任务二】酸碱中和滴定的操作①强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以②强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙③强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞石蕊的变色范围太宽，不能用作指示剂。指示剂选择原则8.2~10.03.1~4.45.0~8.0指示剂变化范围石蕊pH<5红色5~8紫色>8蓝色酚酞pH<8.2无色8.2~10浅红色>10红色甲基橙pH<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.4【思考】为什么只滴入半滴？

开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.04mL，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH突变。例：用0.1000mol/L的HCl溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液，pH随V[HCl(aq)]的变化如下表所示：V(盐酸)0.0015.0019.5019.9820.0020.0220.5025.0040.00pH13.0012.1511.109.707.004.302.911.951.48少加半滴多加半滴【学习任务二】酸碱中和滴定的操作(1)滴定曲线注意：滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸、碱的反应终点。通常有一定误差(允许误差)。【学习任务二】酸碱中和滴定的操作(2)数据处理用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液实验次数消耗HCl溶液的体积待测NaOH溶液的体积122.2520.00223.1420.00322.2720.00平均值22.2620.00若有数据偏差较大，则舍去舍去【学习任务二】酸碱中和滴定的操作【学习任务三】滴定的误差分析：C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)已知已知读数决定误差原因：结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果偏大；V(标)偏小，结果偏小读数注意事项俯视读数仰视读数如果滴定时起始读数正确C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)读数读数注意事项滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线结果偏低滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线结果偏高【学习任务三】滴定的误差分析：（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：c(标)·V(标)V(待)=c(待)所有的误差都体现到V(标)上来分析！步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响【学习任务三】滴定的误差分析：（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：c(标)·V(标)V(待)=c(待)所有的误差都体现到V(标)上来分析！步骤操作V标准c待测取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低【学习任务三】滴定的误差分析：（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：c(标)·V(标)V(待)=c(待)所有的误差都体现到V(标)上来分析！步骤操作V标准c待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高【学习任务三】滴定的误差分析：（1）若以盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，常见的误差分析如下：c(标)·V(标)V(待)=c(待)所有的误差都体现到V(标)上来分析！步骤操作V标准c待测读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变小偏低变大偏高【学习任务三】滴定的误差分析：（2）若以0.1mol/LNaOH标准液滴定未知浓度的盐酸溶液，常见的误差分析如下：c(标)·V(标)V(待)=c(待)所有的误差都体现到V(标)上来分析！步骤操作V标准c待测配制NaOH标准液NaOH固体部分潮解NaOH固体中含有不与酸反应的杂质NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3）NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O）变大偏高变大偏高变大偏高变小偏低误差分析【学习评价】1、如图曲线a、b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(

)A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指