人教版九年级化学根据化学方程式的计算(用)

根据化学方程式的计算人教版九年级化学

你还记得吗？1、表示反应物，生成物及反应条件。2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比。3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。化学方程式的含义

根据氢气在氧气中燃烧的化学方程式,请你标出各物质的质量比：2H2+O22H2O

(1×2)×2：16×2：(1×2+16×1）×2

4：32：36若：4g：（）g：（）g若：（）g（）g：18g3236162若：（）g：8g：（）g19

在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比。因此，利用此正比例关系，根据化学方程式由一种反应物（或生成物）的质量，可求另一种生成物（或反应物）的质量。成正比关系18Kg的水能分解产生氢气多少Kg？思路１：可根据化学式的计算求解理由：水中的氢元素全部转化为氢气。解：在水中：1×218×100%==11.11%故：18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg×11.11%=2Kg答：产生的氢气的质量为2Kg。请问：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？H的相对原子质量×H的原子数H2O的相对分子质量×100%=ω(H)想一想思路2：利用化学方程式来计算2H2O2H2↑+O2↑36418Kgx解：设：生成氢气的质量为x4x18kg36=答：18Kg水完全分解生成氢气2Kg。通电x=2Kg18Kg×436=【例题1】

：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设：可以得到氧气的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△31632答：可以得到0.32g氧气。【解题步骤】（1）设未知数（2）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比（4）标出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）简明地写出答案【书写格式】3.16gxx323.16g=3163.16g0.32g

×32316x==

单位参与计算切记步骤：设、写、关、标、列、解、答试试你的眼力，下列练习对吗？燃烧72g镁最多可得到氧化镁多少克？甲同学：解：设：可得氧化镁的质量为x乙同学：解：设：可得氧化镁的质量为x点燃Mg+O2MgO22472g56x2472g56

x=X=168g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为168g。点燃Mg+O2MgO244072gx2472g=X=120g答：燃烧72g镁最多可得氧化镁的质量为120g。40

x

三个要领：步骤要完整格式要规范得数要准确（结果一般精确到0.1）三个关键:准确书写化学式化学方程式要配平准确计算相对分子质量化学方程式计算的注意事项：设、写、关、标、列、解、答1、工业上，高温煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（相对原子质量:Ca-40C-12O-16）解：设:需要碳酸钙的质量为xCaCO3高温

CaO+CO2↑10056x10t5610t=100x=100×10t=17.9tx56答：需要碳酸钙17.9t(1)解:设:可得到氧气的质量为x2459612.25gx答:可得到氧气4.8g.同时生成氯化钾7.45g149y生成氯化钾的质量为y2、(1).加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?

同时生成氯化钾多少克？

(2).制取4.8g氧气,需要氯酸钾多少克?x96245=12.25g24512.25g=149y96×12.25g245x==4.8gy=149×12.25g=7.45g

245MnO2△2KCIO32KCI+3O2↑考点聚焦·人教版考点1由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量1、已知反应物的质量，求生成物的质量例1：31.6g高锰酸钾加热至不再产生气体为止,求产生氧气多少克?练习：1、4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气?2、27g水电解产生多少克氢气和氧气？2、已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为XCaCO3高温

CaO+CO2↑=100×10t=17.9tX56

X10t=100

56X10t10056答：略。氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X,生成氯化氢气体的质量为YX=35.5×2×100g2

=3550gY=36.5×2×100g2=3650g答：略。100gYXH2+Cl2点燃2HCl35.5×22×36.522100g=

X35.5×2=100g2×36.52X随堂评价在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？答：略。X=2×34×48g32=102g解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X2H2O2MnO22×34X3248g2H2O+O22×34X=3248g考点聚焦·人教版考点2反应前后物质质量存在质量差利用质量守恒定律的计算

差量法

例

.用26.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物共热，使充分反应至不在产生气体为止，冷却后称量剩余固体的质量为16.9g。求:

（1）产生氧气的质量；（2）剩余固体中含有那些物质？各为多少克？（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为：26.5g-16.9g=9.6g（2）剩余固体中含有氯化钾和二氧化锰设生成9.6g氧气，同时生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑MnO2△96x9.6g149x969.6gX=14.9g二氧化锰的质量为：16.9g-14.9g=2g答:（2）剩余固体中含有氯化钾14.9g和二氧化锰2g解：·人教版考点2利用质量守恒定律的运算命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。例[2011·黄冈]为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。(1)生成CO2的质量________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

[答案]75%3.3g·人教版

现有200g澄清石灰水，敞口放在空气中一段时间后，发现液面上产生白膜，称量石灰水质量变为202.2g，求：生成白膜质量为多少克？突破：二氧化碳的质量技巧：差量法将30g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至没有气体放出，称量剩余固体物质质量为20.4g，求：原混合物种KClO3质量为多少克？突破：生成氧气多少克？反应后剩余固体中含有那些物质？各是多少克？练习

1.12.25gKClO3和3gMnO2混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？2.把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7g固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量。考点3

利用图像的计算例4.过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。

(1)完全反应后生成氧气的质量为多少克？

(2)参加反应的过氧化氢的质量。（3）过氧化氢溶液的质量分数例3．【05沈阳】氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O

Cl2↑+H2↑+2NaOH现取一定质量的溶质质量分数为10%的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。

（1）参加反应的氯化钠是多少克？生成氢气多少克？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）解:设：参加反应的氯化钠的质量为x,生成氢气的质量为y,氢氧化钠的质量为z

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH117

71280x

7.1gyz x=11.7g

y=0.2g

z=8g反应后所得溶液的质量:

反应后所得溶液中溶质质量分数:解：

4.某中学九年级和化学小组的同学为测定实验室新购氯酸钾的纯度，取该样品12.5g与4g二氧化锰混合后加热至不再产生气体为止，实验测得产生气体的质量与加热时间的关系如右图所示。请计算（1）完全反应后产生氧气的质量；（2）样品中氯酸钾的纯度。产生气体的质量/g时间/min4.82.4t1t2（1）据图像数据分析可知：产生氧气的质量为4.8g（2）设：参加反应的氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑△MnO2245

96x4.8g24596x4.8gX=12.25g12.25g12.5gX100％=９８％答:（略）样品中氯酸钾的纯度：….……..……..………考点4利用表格中数据分析进行计算

2.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)[思路解析]：

（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数为：６.８ｇ／８ｇ×１００％＝85％。（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g。（4）设：需要80%的石灰石的质量为ｘ。CaCO3CaO+CO2↑10056x×80％280kg

x=625kg

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。答案：(1)1.2g(2)85%(3)3(4)625kg

1.某校学生去旅游，带回了几小块石灰石样品。为了检测其中碳酸钙的含量，甲乙丙丁四同学用浓度相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测的数据如下表:甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量/（g）10.010.010.010.0加入盐酸的质量/（g）20.030.045.050.0剩余固体的质量/（g)6.04.01.01.0试回答：

(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还有剩余？样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？