高三化学一轮复习第二章 第7讲　离子反应　离子方程式

大一轮复习讲义离子反应离子方程式第二章第7讲1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子

方程式并能进行有关计算。复习目标考点一电解质及电离课时精练

巩固提高考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法内容索引考点一电解质及电离知识梳理·夯基础1.电解质及其分类电离强电解质强酸强碱弱电解质弱酸弱碱水溶液熔融2.电解质的电离自由移动离子溶于水熔融溶于水自由移动3.电离方程式的书写原则(1)原子守恒、电荷守恒。(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“

”。(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。4.依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。错误的写明原因易错易混辨析(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(

)错因：

。(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(

)错因：________________________________________________________

。(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(

)错因：________________________________________________________

。×NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应如HCl是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关××(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(

)错因：________________________________________________________

。×CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质深度思考现有12种物质：①Al

②稀硝酸③HNO3

④液氨⑤CO2

⑥空气

⑦NaCl

⑧CaCO3

⑨NaHCO3

⑩乙醇⑪Al2O3

⑫石墨按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号(1)混合物

(2)电解质，但熔融状态下并不导电

(3)电解质，熔融状态能导电

(4)电解质，但难溶于水

(5)非电解质

(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电

②⑥③⑦⑧⑨⑪⑧⑪④⑤⑩①⑫(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。指点迷津1.分类书写电离方程式(1)强电解质①Ba(OH)2：

；②BaSO4：

；③KAl(SO4)2：

。(2)弱电解质①NH3·H2O：

；②H2CO3：

；递进题组·练能力Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－1.分类书写电离方程式(1)强电解质①Ba(OH)2：

；②BaSO4：

；③KAl(SO4)2：

。(2)弱电解质①NH3·H2O：

；②H2CO3：

；递进题组·练能力Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－③Al(OH)3双向电离：

Al(OH)3

。

酸式电离

碱式电离Al3＋＋3OH－(3)酸式盐①NaHSO4溶于水：

；②NaHSO4熔融：

；③NaHCO3溶于水：

、

。2.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、

。(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是____________________，属于难溶盐的是______________________。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：__________________________________________________________。HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3电离方程式书写的思维模型归纳总结返回考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法知识梳理·夯基础1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)条件在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：A.加入BaCl2溶液：_______________________；B.加入CH3COONa溶液：___________________________；C.加入Na2CO3溶液：_________________________；D.加入Zn粒：______________________；Ba2＋＋

===BaSO4↓CH3COO－＋H＋===CH3COOH

＋2H＋===CO2↑＋H2OZn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋E.加入NaOH溶液：_________________。从A～E可知离子反应发生的条件：①生成

的物质、②生成

的物质、③生成

的物质、④发生

反应。(3)离子反应的本质A～E中，混合后溶液中

的物质的量减少的是

(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是

；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的

。难溶难电离易挥发氧化还原ABCDE减少H＋＋OH－===H2O2.离子方程式(1)离子方程式：用

来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示

，还可以表示______

。实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应(3)根据离子反应的实质直接书写如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：①首先分析出溶液中反应物电离出的离子有Cu2＋、

、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子能相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，

与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋

＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。3.电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。①常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3注意浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。②常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3③酸式盐(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。递进题组·练能力题组一基本反应离子方程式的书写1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸

。②AlCl3溶液中滴加过量的氨水

。③将浓硝酸滴到CaCO3固体上

。MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑④小苏打溶液与乙酸溶液混合

。⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液

。＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑＋H＋===H2O＋SO2↑(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、

与碱反应的条件。①澄清石灰水中加入稀盐酸

。②石灰乳与Na2CO3溶液反应

。③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

。④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合

。OH－＋H＋===H2O(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。①过氧化钠溶于水

。②FeCl3腐蚀铜箔

。③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

。2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O④用NaOH吸收Cl2

。⑤铜分别溶于浓、稀硝酸

；

。⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：

。Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O1.离子方程式书写的关键指点迷津2.特殊情况的处理(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：续上页(2)铵根离子与碱的反应续上页题组二多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合

。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合

。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合

。(4)Fe2O3溶于HI溶液中

。(5)FeO溶于稀HNO3中

。Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I23FeO＋10H＋＋

===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。反思归纳题组三离子反应过程中溶液导电性变化的判断3.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(

)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(

)(3)向AgNO3溶液通入少量HCl(

)(4)向氨水中通入HCl直至过量(

)DBCB(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(

)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(

)CA解析(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与

结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。(1)电解质溶液的导电原理电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。(2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。特别提醒返回课时精练巩固提高1.下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1

④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥

B.只有④⑤C.②④⑤⑥

D.只有③⑥√1234567891011解析不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5mol·L－1一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤。12345678910112.将NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是A.a离子为Cl－，b离子为Na＋B.溶液中含有NA个水合Na＋C.溶液中存在NaCl

Na＋＋Cl－D.NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行√1234567891011解析钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；1234567891011氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。3.下列说法正确的是A.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C.NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、D.NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电√1234567891011解析三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、

，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。12345678910114.下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是A.Na2CO3溶于水：Na2CO3===＋B.Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋

＋H2OC.NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O

H2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋√1234567891011解析A项，应为Na2CO3===2Na＋＋

；B项，应用可逆号；C项，是HS－的水解方程式。5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑√1234567891011解析稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成Fe2＋和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D项错误。12345678910116.(2020·湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是A.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是

＋H2O===NH3·H2O＋H＋C.盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：

Ca2＋＋

===CaCO3

↓D.漂白粉溶液在空气中失效：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓√1234567891011解析石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；1234567891011漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。7.(2020·泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应：

MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋

===BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋1234567891011√解析向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，选项C错误；离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。12345678910118.下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是A.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体

积，纵坐标为溶液的导电能力)B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉

淀质量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的

导电能力)D.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标

为钠离子物质的量)√1234567891011解析滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式知每当消耗56g铁，生成64g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；1234567891011HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故D错误。12345678910119.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应：

＋H＋===CO2↑＋H2OC.向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD.铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋√1234567891011解析不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；1234567891011CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋

，C错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D正确。10.下列离子方程式书写正确的是A.硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===H2S↑B.硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓C.硫酸和氢氧化钡溶液混合：

H＋＋OH－＋Ba2＋＋

===BaSO4↓＋H2OD.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑√1234567891011解析硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故B选；稀硫酸的氧化性是H＋体现出来的，H＋的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不选。123456789101111.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：____________________________________________。1234567891011Ba2＋＋2OH－＋