高考化学一轮复习 专题综合检测（五）（含解析）试题

专题综合检测(五)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1．“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是()A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车D．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气解析：选D。A.发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；B.实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项B不选；C.在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；D.开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D选。2．(2019·张家口高三模拟)“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小(直径小于10－7m)，不宜沉降(可漂浮数小时甚至数年)，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是()A．胆矾中加浓硫酸B．浓硫酸与木炭共热C．乙酸乙酯与稀硫酸共热D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”解析：选C。题中“飘尘”起催化剂的作用，C中稀硫酸做催化剂。3．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2解析：选C。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，则O、N、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，A错误；硫的氧化物不能形成光化学烟雾，B错误；汽车尾气中的NOx主要是空气中的N2、O2在汽车汽缸内化合生成的，C正确；N2和O2反应生成NO，得不到NO2，D错误。4．(2019·青岛高三模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A强酸性溶液X中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液，先生成白色沉淀，后溶液变红溶液X中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋B检验HCl气体中是否含有Cl2，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液不恢复成红色证明含有Cl2C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的还原性比I2的强D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体易升华解析：选B。氯气与水反应生成HClO，可使品红溶液褪色，加热不恢复，则证明HCl气体中含有Cl2，故B正确。5．(2019·河北名校联盟质量检测)化学与科技、生产、生活、环境等密切相关。下列说法不正确的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4Cl溶液处理焊点D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染解析：选A。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，A项错误。6．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．实验③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OC．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知，Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应解析：选B。A项，实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，NO在试管口遇到空气中的氧气生成NO2，错误；B项，③中反应的化学方程式为3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O，正确；C项，实验③中滴加稀硫酸，提供H＋，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误；D项，由题述实验可得出结论：硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，错误。7．如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合理的选项是()选项abcdA浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC浓盐酸KMnO4Cl2H2OD浓硝酸CuNO2浓硫酸解析：选A。SO2可以被NaOH溶液吸收，A正确；NH3的密度小于空气，应从短管进入，B错误；Cl2不能用水吸收，C错误；NO2应用碱液吸收，D错误。8．A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是()A．A可能是金属，也可能是非金属B．A、B、C含有一种相同的元素C．B、C的水溶液一定都呈碱性D．反应①②不一定都是氧化还原反应解析：选B。A单质在碱性条件下发生反应生成B、C两种化合物，发生了氧化还原反应，元素A的化合价既升高又降低，存在负化合价，应为非金属元素，金属元素不存在负化合价，A项错误；A单质发生歧化反应生成B、C两种化合物，则A、B、C含有一种相同的元素，B项正确；若A单质为氯气，与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，氯化钠的水溶液呈中性，C项错误；单质生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成单质，元素的化合价也发生变化，所以反应①和反应②一定都属于氧化还原反应，D项错误。9．(2019·山东九校联考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲eq\o(→,\s\up7(丁))乙eq\o(,\s\up7(丁),\s\do5(甲))丙。下列有关物质的推断不正确的是()A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2解析：选B。若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙是氢氧化铝，丙是偏铝酸钠，AlOeq\o\al(－,2)和Al3＋发生双水解可生成乙(氢氧化铝)，能够实现转化，A正确。若甲为氮气，丁是O2，则乙是NO，丙是NO2，但NO2和氮气不能反应生成NO，不能实现转化，B错误。若甲为Fe，丁是稀硝酸，过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁(乙)，硝酸亚铁再与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁能反应生成硝酸亚铁，能够实现转化，C正确。若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙是碳酸钠，丙是碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能够实现转化，D正确。10．将6.4g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的体积为(标准状况)()A．0.56L B．1.344LC．2.016L D．2.8L解析：选A。6.4g铜的物质的量是0.1mol，标准状况下3.36L气体的物质的量是0.15mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x＋y＝0.15mol，3x＋y＝0.1mol×2，解得x＝0.025mol，y＝0.125mol，标准状况下NO的体积为0.025mol×22.4L·mol－1＝0.56L。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11．(13分)碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： HClH2 ↓↓eq\x(石英砂、焦炭)→eq\x(粗硅)→eq\x(SiHCl3)→高纯硅电弧炉流化床反应器还原炉①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。①B中反应的离子方程式是_______________________________________________。②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性 B．还原性C．氧化性 D．酸性③C装置中的试剂X是________(填化学式)。D中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)玻璃中的二氧化硅与NaOH溶液反应。(2)①石英砂的主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳；②由于SiHCl3与SiCl4、SiH2Cl2等的沸点相差较大，可以使用蒸馏的方法提纯；③SiHCl3中Si是＋4价，氢元素、氯元素均为－1价，SiHCl3完全水解时，Si以H2SiO3形式存在，－1价的氢元素与H2O反应后生成H2。(3)①B中盐酸与碳酸钙发生反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；②步骤Ⅰ是为了验证浓盐酸是否具有挥发性(看A中是否产生沉淀)和酸性(与盐反应)；③因为浓盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；D中反应的化学方程式是Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，也可以生成NaHCO3，答案合理即可；④由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。答案：(1)SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O(2)①SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑②蒸馏③SiHCl3＋4H2O=H4SiO4↓＋H2↑＋3HCl↑(或SiHCl3＋3H2O=H2SiO3↓＋H2↑＋3HCl↑)(3)①CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O②AD③NaHCO3Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(答案合理即可)④碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱12．(13分)某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为________________________________________________________________________，产生该气体的主要化学反应方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为________________________________________________________________________(填化学式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)装置B的作用是_______________________________________________。(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。①下列对该气体的检验方法合适的是______(填序号)。A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃②如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是________________________________________________________________________。解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于NO2为红棕色气体，故三颈烧瓶中的气体颜色为红棕色。(2)将NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和BaCO3，由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解以沉淀形式析出。Ba(OH)2溶液不能用Ca(OH)2溶液代替，因为Ca(OH)2微溶于水，溶液中Ca(OH)2含量太少，浓度太低，不足以完全吸收生成的酸性气体，导致溶液呈酸性，从而不能生成CaCO3沉淀。(3)装置B可以防止装置C中酸性气体因溶解速率太快而出现倒吸。(4)①NO与O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。②装置A中除发生木炭与浓硝酸的反应外，还发生浓硝酸的分解反应。答案：(1)红棕色C＋4HNO3(浓)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(2)BaCO3不能Ca(OH)2溶液中Ca(OH)2浓度较低，不能形成CaCO3沉淀(3)防倒吸(4)①AC②浓硝酸的分解13．(14分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自燃爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。回答下列问题：(1)电解时，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。实验室制备气体B的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是①控制好生成NCl3的浓度；②________________________________________________________________________。(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________________________________________________。(3)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；步骤2：量取V1mL试样加入锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min；步骤3：以淀粉溶液做指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6))①上述步骤3中滴定终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________；②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的密度为________g·L－1(用含字母的代数式表示)。解析：(1)NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，结合元素守恒及离子放电顺序可知A为氢气，故电解反