重庆市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版）

2023年重庆一中高2025届高二上期第一次月考化学试题卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学电源在日常生活中应用广泛。下列说法不正确的是A.硅太阳能电池利用原电池原理实现能量转化B.锂电池比能量大，应用于新能源汽车，使汽车续航能力得以提高C.氢燃料电池客车与传统客车相比，能量转化效率高D.支撑海港码头基础的钢管桩，可以通过外接化学电源，利用“外加电流法”防腐蚀2.下列离子方程式书写正确且能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式ANa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色BSO2和O2混合通入BaCl2溶液生成沉淀2SO2+O2+2Ba2+=2BaSO4↓C酸化NaIO3、NaI混合溶液，溶液变黄褐色5I－++6H+=3I2+3H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸，得黄色溶液FeO+2H+=Fe2++H2OA.A B.B C.C D.D3.常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液：B.的溶液：C.澄清透明的无色溶液：D.和反应放出的溶液：4.NA代表阿伏加德罗常数的值。下图电路中，电极6增重时，下列叙述不正确的是A.电极2上析出的气体在标况下的体积为224mLB.电极3上产生的气体产物中含有的共用电子对数目为NAC.忽略离子的扩散，盐桥中进入左侧AgNO3溶液中数目为NAD.为使装Na2SO4溶液的电解池恢复到电解前状态，需加入H2O的质量为5.用如图所示装置处理含的酸性工业废水，某电极反应式为，下列说法不正确的是A.左侧Pt电极为阳极，电解过程中有气体放出B.电解时，从质子交换膜左侧向右侧移动C.电解一段时间后，右侧电解液pH保持不变D.电解池一侧生成时，另一侧溶液质量减少18g6.短周期元素A～G在周期表中的相对位置如图所示，已知B、G原子序数之和是C的3倍。下列说法不正确的是ABCDEFGA.简单离子半径：F＞G＞C＞DB.由A单质和E单质作电极，NaOH溶液作电解质溶液所构成的原电池中，E作负极C.简单气态氢化物沸点：D＞C＞B＞AD.含氧酸HxRO3酸性强弱：B＞F＞A7.下列装置或操作能达到目的的是A.装置①用于测定生成氢气的速率B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C.装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响8.镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是A.热稳定性：B.1mol碘晶体与足量的Mg充分反应，放热364kJC.工业上常用电解溶液的方法冶炼金属MgD由图可知，9.催化生成的过程由以下三步基元反应构成：第1步：；第2步：；第3步：。下列说法正确的是A.三步基元反应都是放热反应B.第1步是总反应决速步C.该过程共有三种中间产物D.总反应的焓变为10.向溶液中加入(甲酸，一元弱酸)溶液后，溶液显酸性，则该溶液中各微粒浓度关系不正确的是A.B.C.D.11.常温下，向某浓度的(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是A.的B.曲线3代表的物质的量分数C.图中a点对应的D.pH=4时，溶液中存在下列关系：12.关于下列化学电源的说法不正确的是A.甲：相较于普通锌锰干电池，加入了更多负极材料，且锌的利用率得到提高，电池电容量成倍增加B.乙：负极的电极反应式为C.丙：使用一段时间后，锌筒会变薄D.丁：因造价低、工作电压平稳、可充电反复使用而应用广泛，但比能量小，笨重13.在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是()A.SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大B.a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高C.a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>KaD.b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行14.羟基硫(COS)可作为一种粮食薰蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将一定量和10molCO混合加热并达到下列平衡：，平衡后CO的物质的量为8mol，下列说法正确的是A.升高温度，浓度增大，表明该反应是吸热反应B.达到化学平衡后，再向体系中迅速通入CO，正反应速率将逐渐增大C.反应前的物质的量为7molD.平衡后，再往体系中加入四种物质各1mol，此时15.天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×109，某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线①代表B.H2CO3的一级电离常数为10C.c(Ca2+)随pH升高而增大D.时，c(Ca2+)=2.8×10mol·L116.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，下列说法正确的是A.a为电源的负极B.电解一段时间后，阴极室溶液的pH升高C.除去尿素的反应为D.两极共收集到气体13.44L(标况)时，除去尿素0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)二、填空题：本题共5小题，共52分。17.酸碱中和实验是化学研究中重要的定量实验。Ⅰ．25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，pH的变化曲线如图所示：（1）A点溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________[用“”表示x的浓度，用“>”连接]。（2）A→B过程中(不含A点，含B点)，下列离子浓度大小关系可能出现的是___________。A.B.C.D.（3）图中所示的三种指示剂，误差最大的是___________。（4）滴定过程中水的电离情况如图所示：①a点水电离的___________。②b点和d点对应的溶液中，pH=7的点是___________(填“b”或“d”)。Ⅱ．的盐酸与的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热，回答相关问题。（5）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。（6）若实验过程中，图中内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热数值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（7）为了计算中和反应反应热，某学生的实验记录数据如下：实验序号反应物的温度/℃反应前体系的温度/℃反应后体系的温度/℃盐酸氢氧化钠溶液1234236依据上表数据，计算该实验中生成时放出的热量为___________kJ(结果保留一位小数)。(盐酸和氢氧化钠溶液的密度设为，中和反应后生成的溶液的比热容，忽略量热计的比热容。)18.氧化铁在工业上有广泛的应用。（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．①上述反应中，___________。②下图中能表示反应Ⅳ的平衡常数对数值()与温度的关系的是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因是___________。③1500℃时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量之比为2：3加入和CO发生反应Ⅳ，则达平衡时，的转化率为___________。（2）一定条件下可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为①反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得在反应中质量消耗，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________。②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由升高到时，平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)；纵坐标可以表示的物理量有___________(填字母)。a．的逆反应速率b．的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．混合气体的密度（3）还可以用来制备。一定条件下，可生成聚合物，其离子方程式为：，下列措施不能使平衡正向移动的是___________(填序号)。A.加水稀释 B.加入少量铁粉 C.升温 D.加入少量19.氯乙酸(ClCH2COOH)常用于制造各种染料、除锈剂等。实验室采用Cl2和CH3COOH共热法可制得氯乙酸，合成氯乙酸的装置如下图(夹持和加热装置省略)。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若___________，则气密性良好。（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为___________。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是___________。（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：Ⅰ．取粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol∙L1的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。Ⅲ．向其中加入硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol∙L1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点，消耗4SCN溶液。已知：；。①滴定选用的指示剂是___________(填代号)。a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2c．淀粉d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，若无此操作所测氯元素的质量分数将会___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③粗产品中氯元素的质量分数为___________。20.室温下用溶液吸收的一种脱硫工艺流程如下图所示。（1）流程中各种离子相关的大小或数学关系如下，回答下列问题：a．溶液中，c(OH—)___________(填“>”、“<”或“=”)。b．当“①吸收”后的吸收液中时，pH=___________(填整数)。(已知：，)c．“②沉淀”分离后的滤液中，___________(填“>”、“<”或“=”)。（2）写出“②沉淀”发生主要反应的离子方程式___________。(已知：、)（3）写出“③氧化”中生成石膏()的化学方程式___________。（4）“①吸收”后的溶液为和混合物，可以用下图所示的电解法进行再生，获得较纯净的，从而循环利用。在阴极室，再生过程分为两步，分别写出离子方程式：电极反应：___________。后续反应：___________。（5）焦亚硫酸钠()，其在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，可通过原理脱水制备。某小组同学为了进一步提高再生过程的效率，设计了如下图所示双膜电解槽，将吸收液中的和混合物分离。电解后，___________室(填“a或b”)的浓度增加，从而循环利用，另一个室的浓度增加，将该室溶液进行脱水可得到。21.以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取精银、Mn及的一种流程示意图如下。已知：酸性条件下，的氧化性强于。（1）“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。①“浸锰”过程中，发生反应，推断：___________(填“>”或“<”)。②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________。（2）“浸银”时，使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。①将“浸银