高一氧化还原反应

西安龙文教育一对一授课案教师：学生：日期：星期：时段：课题氧化还原反应学习目标与分析学习重点学习方法学习内容与过程知识点一氧化还原反应的概念概念：有元素化合价升降的化学反应。任何元素化合价都没有变化的化学反应叫非氧化还原反应。氧化反应：指所含元素化合价升高（失去电子）的反应。还原反应：指所含元素的化合价降低（得到电子）的反应。实质：有电子的转移（或公用电子对的偏移、电子的得失）。其特征是元素化合价的升降，这是判断氧化还原反应的直接依据。例1.以元素的化合价升降的观点分析下列化学反应，其中不属于氧化还原反应的是（）Mg+2HCl==MgCl2+H2H2+Cl2==2HClCuO+H2==Cu+H2OCaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl例2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.C+CO2==2COB.CaCO3==CaO+CO2C.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2D.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系知识点三氧化还原反应的四对概念含义说明氧化反应物质失去电子（或共用电子对的偏移）的反应物质中元素的化合价升高还原反应物质得到电子（或共用电子对偏向）的反应物质中元素的化合价降低氧化剂得到电子（或共用电子对偏向）的反应物=1\*GB3①可以是分子、原子、离子；=2\*GB3②一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂可为两种物质，也可以一种物质，如电解水反应中的水既是氧化剂又是还原剂还原剂失去电子（或共用电子对的偏移）的反应物氧化性物质得电子的性质物质中元素的化合价可降低时具有氧化性还原性物质失电子的性质物质中元素的化合价可升高时具有还原性氧化产物氧化反应生成的产物=1\*GB3①可以是分子、原子、离子；=2\*GB3②氧化产物和还原产物可为两种物质，也可以一种物质，如C+O2==CO2中CO2既为氧化产物又为还原产物，有时氧化产物和还原产物不止一种，如2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2中还原产物是K2MnO4和MnO2还原产物还原反应生成的产物[知识规律]还原性化合价升高弱氧化性变化↑↑变化→产物反应物→还原剂氧化反应氧化产物→产物反应物→变化氧化剂还原反应还原产物变化↓↓氧化性化合价降低弱还原性简记为：氧（以活波非金属单质如O2为提示）——得——降——还——还还（以活波金属单质如Na为提示）——失——升——氧——氧例3在S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑的反应中，_____元素被氧化，_____元素被还原；_____是氧化剂，_____是还原剂；_____有氧化性，_____有还原性；_____是氧化C产物；_____是还原产物。例4.在Cu2S+4H2SO4==2CuSO4+S+2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是（）A.只有铜B.只有硫C.铜和硫D.氧和硫考点四氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线条法氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物注意事项：（1）箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。（3）在“桥”上表明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。2.单线条法氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物注意事项：（1）箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中的电子元素。（2）箭头方向表示电子的转移方向。（3）在“桥”上标明转移的电子总数。例5.考点五物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。3.根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。4.根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：Mn02+4HCl浓)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMn04>Mn025.根据反应速率的大小来判断:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其还原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根据被氧化或被还原的程度来判断:如：，，即氧化性:。又如:，，即有还原性:。7．.根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性等例6根据下列反应，判断有关物质还原性顺序由强到弱的是（）=1\*GB3①H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4=2\*GB3②2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2=3\*GB3③3FeCl2+4HNO3===22FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>HI>FeCl2>NOB.HI>FeCl2>H2SO3>NOC.FeCl2>HI>H2SO3>NOD.NO>FeCl2>H2SO3>HI例7在常温下，发生下列几种反应：=1\*GB3①16H++10Z_+2XO4_==2X2++5Z2+8H2O=2\*GB3②2A2++B2==A3++2B_=3\*GB3③2B_+Z2==B2+2Z_根据上述反应，下列结论判断错误的是（）溶液中可发生：Z2+3A2+==2A3++2Z_B.Z2在=1\*GB3①=3\*GB3③反应中应为还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4_>Z2>B2>A3+D.X2+是XO4_还原产物知识点五重要的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂活泼的非金属单质，如X2、O2、O3等；某些高价氧化物，如MnO2、SO3、CO2等；高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等；高价盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；某些高价金属阳离子，如Ag+、Cu2+、Fe3+等；过氧化物，如Na2O2、H2O2等；某些特殊的物质，如新制Cu(OH)2、银氨溶液等。F2＞Cl2＞Br2＞Fe3+>I2浓HNO3>KMnO4>Na2O22.常见的还原剂活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金属单质，如H2、C、Si等；某些低价态氧化物，如CO、SO2、NO等；含低价元素的酸，如H2S、HI、HBr、HCl、H2SO3等；某些低价盐，如Na2SO3、FeCl2、K2S等；某些低价态金属阳离子，如Fe2+等某些非金属阴离子，如S2-、Cl-、Br-等例8.亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：Fe2+Fe3+（1）转化1中，氧化剂是，还原剂是。（2）转化2中，Fe3+作剂，维生素C表现性。知识点七氧化反应中的重要规律1、电子得失守恒规律：氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得失电子数相等。也就是说有化合价升高必有化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。例9Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaCl的物质的量之比为1:16，则x的值为（）A.2B.3C.4D.52、价态归中规律：氧化还原反应中，元素相邻价态之间转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如图：3.反应先后规律：一般说来，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂（或氧化剂）时，若加入氧化剂（或还原剂），则它首先与溶液中最强的还原剂（氧化剂）反应，如FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—，2Br—+Cl2==Br2+2Cl—4.同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应，如：可以用浓硫酸干燥二氧化硫。5.同种元素存在间隔中间价态时，高价微粒与低价态微粒间发生氧化还原反应。如2H2S+SO2==3S+2H2O。例10.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O—→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价都低到高的顺序为（）A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ知识点八。氧化还原反应与离子反应的关系离子反应：有离子参加的反应，离子反应通常在溶液中进行，电解质在溶液中进行的反应属于离子反应。按是否有离子参加把化学反应分为离子反应与非离子反应。氧化还原反应：凡有元素化合价发生变化称为氧化还原反应。按是否有元素化合价升降又把化学反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应。氧化还原反应与离子反应的关系：两类反应是从两个不同的角度对化学反应进行交叉分类的，离子反应中部分属于氧化还原反应，如溶液中的置换反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应；同理，氧化还原反应中，有的是离子反应，有的是非离子反应。例11.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（）随堂练习：1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB.6KOH+3Cl2==5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4+2NaOHD.Fe2O3+2Al==Al2O3+Fe2.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3.氧化还原反应的实质是（）A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移4.下列说法正确的是（）A.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定是氧化还原反应5.需加入适当的氧化剂才能实现的反应的是（）、A.PCl3PCl5B.MnO2Mn2+C.SO2SO32—D.FeFe2O36．黑火药的爆炸的反应为：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素为（）A.NB.CC.N和SD.N和C7.在氧化还原3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:28.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.CO+H2O==CO2+H2B.3NO2+H2O==2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2D.2F2+2H2O==4HF+O29.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 ()10.有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）=1\*GB3①2Aˉ+B2=2Bˉ+A2=2\*GB3②2Aˉ+C2=2Cˉ+A2③2Bˉ+C2=2Cˉ+B2④2Cˉ+D2=2Dˉ+C2其中氧化性由强到弱的顺序为A.D2>C2>B2>A2B.A2>B2>C2>D2C.C2>A2>B2>D2D.B2>D2>C2>A211.已知在某温度时，发生如下三个反应：①C+CO2==2CO②C+H2O==CO+H2③CO+H2O==CO2+H2由此可判断，该温度下C、CO、H2还原性强弱的顺序是（）A.CO>C>H2B.C>CO>H2C.C>H2>COD.CO>H2>C11.已知下列四个反应：①2Na+2H2O==2NaOH+H2②2F2+2H2O==4HF+O2=3\*GB3③Cl2+H2O==HCl+HClO=4\*GB3④C+H2O==CO+H2试从氧化还原角度，回答下列问题：水只做氧化剂的是_____________________________；水只作还原剂的是______________________________；水既不作氧化剂又不作还原剂的是______________________。学生对于本次课的评价：○特别满意○满意○一般○差学生签字：教师评定：1、学生上次作业评价：○好○较好○一般○需要优化2、学生本次上课情况评价：○好○较好○一般○要优优化教师签字：综合评价本节课解决学生问题：本节课发现学生存在的问题及解决方案：本节课综合评价（对学生的评语）：下节课初步安排：家长反馈：教导主任（签字）：日期：年月日课后作业：AUTONUM．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4AUTONUM．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体AUTONUM．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中AUTONUM．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2AUTONUM．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液AUTONUM．以下说法正确的是A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化AUTONUM．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－AUTONUM．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是A．①③ B．③ C．①② D．③④AUTONUM．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑AUTONUM．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AUTONUM．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．2CO+O2=2CO2AUTONUM．在下列反应中，HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O13．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀 B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH15．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5B．5:6C．11:5D．11:616．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中一定含有氧元素 B．反应后化合价升高C．氧化性：氧化剂<氧化产物 D．在反应中易结合电子的物质18．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶219．（3分）在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化。20．（6分）下列物质中：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(用序号填写)21．（6分）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4，K2SO4，NH4NO3。22．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。23．（4分）将下列离子Na+、K+、C