第二章2.2金属提高训练浙教版科学九年级上册

金属提高训练*金属与酸反应图像*金属置换分析*滤渣滤液判断*质量变化班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。下列情况中，可能存在的是（）A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+B．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Cu2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+2．(2023年温州永嘉一模)为验证Fe、Cu的金属活动性，下列方案中不可行的是3．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）

A．向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左4．某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：

①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银

③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银

⑤硝酸银溶液、铝、铜

其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是（）A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①②④5．(2023年嘉兴联考开学考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是A．金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出B．金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出C．金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色D．金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大6．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，有气泡产生，下列说法不正确的是（）

A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量可能大于2M克C．滤渣中一定有Cu和Fe，一定没有ZnD．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，一定没有CuCl27．将一定质量的金属铁放入AgNO3与Zn（NO3）2的混合溶液中，充分反应后，过滤，向滤液中滴入稀盐酸，有白色沉淀产生。下列对滤渣和滤液的成分判断中，正确的是（）A．滤渣中一定含有银和锌B．滤渣中一定含有银、铁、锌C．滤液中的溶质只有Fe（NO3）2D．滤液中一定含有AgNO3、Fe（NO3）2和Zn（NO3）28．将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（）A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银9．如图为常见金属间通过一步反应实现的转化关系，下列说法正确的是（）A．转化①中，溶液颜色由蓝色变成黄色B．转化①、②中Fe元素的化合价变化情况相同C．转化③可在常温下通过Cu和AgCl反应实现D．通过图中转化可以判断金属活动性顺序为Fe>Ag>Cu10．(2023年南浦绣山温二外等校二模)小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属条x，y，z的左侧滴加氯化锌溶液，右侧滴加硝酸银同业，只观察到4,5,6有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（）A、X＞Y＞ZB、Y＞X＞ZC、Z＞Y＞XD、Z＞X＞Y11．(2023年温州鹿城三校联盟二模)以镍钴元素作为正极材料，以锰盐来稳定的一种三元锂电池以其良好性能得到快速发展。小科同学想认识钴（Co）、锰（Mn）、镍（Ni）金属活动性，在老师指导下做了实验，结果如下图，则它们的金属活动性顺序为12．(2023年温州文成一模)小文同学通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知金属R的活动性强弱排序正确的是（）A.Fe>Cu>R>Ag B.Fe>R>Cu>Ag C.R>Fe>Cu>Ag D.Fe>Ag>Cu>R13．(2022年宁波中考)将锌粉持续加入100g含有和两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）A. B.C. D.14．(2022年绍兴中考)小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入25毫升溶质质量分数为12%的硝酸银溶液中（如图所示），充分反应。下列情况可能出现的是（）A.铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B.铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C.铁有剩余，铜没有剩余，甲、乙生成银质量比为16：15D.铜有剩余，铁没有剩余，甲、乙生成银的质量比为15：1415．往锌粒中先逐滴加入一定量的Fe（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入一定浓度的AgNO3溶液，固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示｡下列说法正确的是（）

A．固体质量为y1克时，固体成分只有锌B．固体质量为y2克时，固体成分含有锌和铁C．固体质量为y3克时，固体成分含有锌和铁D．固体质量为y4克时，固体成分只有银16．(2023年绍兴中考)小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙），发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（）A、a铝片、b镁片 B、a铁片、b锌片C、a铁片、b铜片 D、a铜片、b银片17．将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．a、b点对应的剩余固体只有一种B．mC．实验过程中共产生FeSO4D．n18．如图，将等质量的锌和铁分别放入左右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中，装置气密性良好）下列说法正确的是（）

A．右试管溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液质量相同C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快二、解答题19．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入一定量的黄铜（铜和锌的合金）粉末，充分反应后过滤、并对滤渣进行洗涤。

（1）稀盐酸和黄铜粉末反应前后，烧杯中溶液里的离子种类如图所示，“”表示的离子是______（填写离子符号）。

（2）若要检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴入适量______溶液和足量稀硝酸，观察是否有沉淀生成。20．镍（Ni）是一中常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。

（1）用于制造合金。具有“记忆”本领的钛镍合金属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）；

（2）用于电镀工业。铁表面镀镍不易锈蚀，原因是隔绝了铁与_________接触；

（3）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，下列四种方案，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有___________（填写字母）。

A.B.C.D.21．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图1．请回答下面问题

（1）金属活动性顺序表中的X是_________（填写相应的元素符号）元素。

（2）若向CuSO4，溶液中加入过量的Fe片，充分反应，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子（填离子符号）：_________。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图3所示，图中B点溶液中含有的溶质有_________（填化学式）。22．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

（1）金属M不可能是___________（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是___________；无色滤液中含有的阴离子是___________（填符号）。23．向硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后过滤，得滤渣A和滤液B，向滤渣A中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣A中一定有___________；滤液B中一定有的金属离子是___________；一定没有的金属离子是___________。24．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为a克。（1）请写出其中一个化学反应方程式___________。（2）反应后的滤液中一定含有的溶质是___________。（3）往反应后的滤液中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是___________。25．(2023年温州瓯海一模)人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识正是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，为发现金属活动性顺序奠定了基础。小明选用镁、铜、锌三种金属进行验证实验，则“消失"的金属有。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，称之为“可燃空气”，为探索金属活动性打开了新思路。“可燃空气”是。（3）1865年贝开托夫设想找到一种化合物，使之与金属发生反应，根据反应的难易程度来判断金属活动性的强弱。小明运用该规律开展实验，在硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示，则a点时溶液中金属阳离子有。三、计算题26．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）。某化学小组为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50克放入锥形瓶中，向其中分5次共加入250克稀硫酸，测得数据记录如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次累计加入稀硫酸的质量/克50100150200250累计产生气体的质量/克x

回答下列问题：

（1）x的值为______，该样品中铜的质量分数为______。

（2）请在如图中画出样品中加入250克稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。______（3）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？

27．将铜粉和铁粉的混合物10克放入烧杯中，向烧杯中不断缓慢加入质量分数为20%的FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液质量的关系如图所示。

[小资料]铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的先后顺序取决于金属的活动性顺序，金属的活动性越强，反应越优先，反应的化学方程式分别为：

①Fe+2FeCl3=3FeCl2；

②Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

（1）图中线段MN代表___________与FeCl3溶液反应的过程。

（2）要计算m的值，在实验过程中还需要记录下哪些数据？___________。

（3）如果往此金属混合物中加入的FeCl3溶液的质量分数增大，则剩余固体的质量与加入溶液的质量关系图将会发生变化，请在原图中大致画出。

28．在学习金属的化学性质时，同学们做了如下实验：

（1）图1实验甲中可观察到的现象是___________。

（2）某同学向硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定量锌粉。充分反应后得到液体A和滤渣B。

①加入锌粉后，一定发生的化学反应是___________。（用化学方程式表示）

②若滤渣B的质量与加入锌粉的质量相等，则滤渣B中一定含有的物质是___________。的稀盐酸，塞紧瓶塞，利用传感器记录160秒内瓶内气压变化。用等质量的铁和锌重复上述实验，得到相关曲线如图乙。（1）图乙中，能支持锌比铁活动性强的证据是__________。（2）实验中，若0.48克镁完全反应，至少需要稀盐酸多少克？________（镁与盐酸反应的化学方程式为：）（3）解释镁与稀盐酸反应，0~80秒瓶内气压发生如图乙变化的原因：__________。

金属提高训练（参考答案）一、选择题题号12345678910答案BCDABBDDBC题号1112131415161718答案BBCCDCDA二、解答题19．(1)Zn2+（2）AgNO3/硝酸银20．(1)混合物(2)水和空气（或水和氧气）(3)BC21．(1)Hg（2）Fe2+（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)222．铁银、铜NO323．Ag、Cu、FeZn2+