2022年湖南省永州市中考化学试卷（附答案详解）

2022年湖南省永州市中考化学试卷

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.空气中含量最多的物质是（）

A.N2B.O2c.H2OD.CO2

2.生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是（）

A.食醋B.食用油C.白砂糖D.食盐

3.规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是（)

4.运用分类，可以预测物质的性质及其变化的规律，下列物质中属于盐的是（）

A.NaOHB.Na2cO3C.CuOD.C2H50H

5.下列化学用语表达正确的是（）

A.镁兀素----mgB.钠离子----Na+

C.两个氮分子一一N2D.氧原子结构示意图一

6.下表中列出了土豆的主要营养成分,其中含量最高的是（）

营养成分蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg

每100g含量1.5-2.30.4〜0.917.5〜28.011.0〜60.0

A.蛋白质B.脂肪C.淀粉D.钙

7.化学与人类的生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.人体中铁兀素含量过低，会引起缺铁性贫血

B.铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀

C.生活中用过滤的方法，可以降低水的硬度

D.利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污

8.下列化学方程式书写正确的是（）

A

A.KMnO4—K2MnO4+02T

里

B-Fe2O3+2C0—2Fe+2CO2

C.Al+CuS04=A1SO4+Cu

D.Na2cO3+BaCk=BaCO3I+2NaCl

9.我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺

贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C]5H22。5,下列说法不正确的是（）

A.青蒿素分子中含有11个氢分子

B.青蒿素的相对分子质量为282

C.青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11

D.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%

10.工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：

氨气二氧化碳

上述过程的化学反应原理为:

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1

△

2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2T

下列说法正确的是（）

A.该条件下NaHCC）3的溶解度比NH4cl的溶解度大

B.析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4cl

C.析出晶体后的溶液为NaHC（）3的不饱和溶液

D.在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2,能加速NaHCC）3的生成

二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）

11.查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表

中的一部分，请回答下列问题：

（1）硅元素的相对原子质量为，它属于元素（填

“金属”或“非金属”）。28.099

第2页，共14页

(2)水晶的主要成分是二氧化硅(Si。2)，其中Si元素的化合价是。

(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(Si。2)可以制得硅，其反

高温

应化学方程式为：sio2+2C—Si+2XT,X的化学式是。

三、简答题(本大题共1小题，共7.0分)

12.为了保护地球的生态环境，我国向全世界庄严宣告，争取2060年前实现“碳中和”

的目标(“碳中和”是指在规定时期内实现排放多少CO2就做多少抵消措施来达到

平衡，实现CO2净零排放)。如图是“碳中和”部分过程示意图。

请回答下列问题：

(1)大气中CC>2含量的不断上升，从而导致效应增强，使全球气候变暖。

(2)生物固碳：绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6CO2+

光

6H2。扁1c6Hl2。6(葡萄糖)+602

该过程中将太阳能转化为能。

(3)化学固碳；以CO2和NH3为原料生产尿素［CO(NH2)2)］是实现“碳中和I”范例之

一，其中合成的尿素在农业生产中常用作肥(填“氮”、“磷”或“钾”)。

(4)减少CO2排放：氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。使用氢能源能有效减

少CO?的排放。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AIG，其中释放氢能原理

是利用可也与出0发生反应生成A1(OH)3和电，其反应的化学方程式是o

(5)为了控制大气中CO2的含量相对稳定，下列采取的措施可行的是o

A.积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园

B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例

C.鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设

D.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能

四、探究题(本大题共2小题，共15.()分)

13.创新是社会进步的不竭动力。某化学兴趣小组设计了制取氧气和燃烧条件探究的创

新实验。如图：

注射器

查阅资料：①白磷的着火点为4(rc；

@P2O5+6NaOH=2Na3PO4+3H2O

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)按图连接好装置，将注射器内筒向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立

即形成一段水柱，片刻后观察到导管中的水柱不下降，这一操作的目的是检查装置

的性。

(3)向装置A中分别装入适量出。2溶液和少量MnC>2粉末，装置B中小试管装入一小

颗白磷，装置C中装入适量NaOH溶液，连接好装置，缓慢推送注射器，向锥形瓶内

注入心。2溶液，立即观察到锥形瓶内产生气泡，装置B中白磷不燃烧。装置A中发

生反应的化学方程式是。

(4)向装置B的仪器a中注入90式热水，片刻，可观察到白磷会(填写实验现

象)。

(5)装置C的作用是。

14.某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。

I.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；

②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：

溶解度/g

图1温度/C

U.探究实验过程如图2：

第4页，共14页

「

一

甲

-三

同9白色浑浊

学

加入3mL水触

1乙

&上液同

学

请回答下列问题：

(1)甲、乙两位同学各取Ca(0H)2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可

观察到试管内呈现_____色悬浊液。

(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察

到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是(填化学式)。

(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚献，振荡、静置后，观察到上层溶液呈

红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液

逐渐变为无色，其反应的化学方程式是o

②再将试管振荡、静置后,观察到试管上层清液又呈现______色，其原因是

五、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

15.为了分析铁粉和铜粉混合物样品的组成，某同学称取12.0g样品，加入到足量的稀

H2s。4溶液中，充分反应完全后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体的质量为3.6g。

(1)样品中铁粉的质量为go

(2)若在上述反应条件时H2的密度为0.09g/L,试计算产生H2的体积(写出详细的计

算过程，保留小数点后一位)。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、氮气大约占空气体积的78%,故选项正确；

B、氧气大约占空气体积的21%,故选项错误；

C、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%,故选项错误；

D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%,故选项错误；

故选：A«

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的

21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气

和其它气体和杂质大约占0.03%。

本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础

上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

B、食用油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项

正确。

C、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。

故选：Bo

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本

特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会

形成溶液。

本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方

面的知识是解答本题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒

引流，图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内

壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

第6页，共14页

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所

示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过

试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

故选：Do

A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

C、根据氧气的验满方法进行分析判断.

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B

【解析】解：A、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。

B、Na2cO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确。

C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。

D、C2H50H是含碳元素的化合物，属于有机物，不属于盐，故选项错误。

故选:Bo

根据盐是由金属离子（或钱根离子）和酸根离子构成的化合物，进行分析判断。

本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、单质等的特征是正确解答本题

的关键。

5.【答案】B

【解析】解：A、镁元素的元素符号为Mg,故选项化学用语表示错误。

B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的

正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钠离子可表示为

Na+,故选项化学用语表示正确。

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加

上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2%,故选项化学用语表示错误。

D、质子数=8,核外电子数=10,质子数（核外电子数，为氧离子，故选项化学用语

表示错误。

故选：Bo

A、B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所

带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。

C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上

相应的数字。

D、原子中，质子数=核外电子数：当质子数〉核外电子数，为阳离子；当质子数（核外

电子数，为阴离子。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、化合价、

离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关

键。

6.【答案】C

【解析】解：由土豆的主要营养成分表，含量最高的是淀粉，每100g含量含17.5〜28.0g。

故选：Co

根据土豆的主要营养成分表，进行分析判断。

本题难度不大，理解土豆的主要营养成分是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血，A说法正确；

B、铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀，B说法正确；

C、过滤是固体与液体分开的一种方法，不能除去水中的可溶性杂质，不可以降低水的

硬度，C说法不正确；

D、利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污，D说法不正确。

故选：Co

A、根据铁元素与人体健康之间的关系分析；

B、根据防止铁生锈的条件分析：

C、根据过滤的原理分析；

D、根据洗涤剂能乳化油污分析。

本考点考查了结合课本知识的信息，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上

加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

8.【答案】D

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【解析】解：A、高镭酸钾在加热条件下生成锌酸钾、二氧化铳和氧气，正确的化学方

程式是2KMnO42K2Mn()4+MnO2+02T.故选项错误。

高温

B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为Fe2()3+3CO三2Fe+3c故选

项错误。

C、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2A1+3CUSC>4=

A12(SO4)3+3Cu,故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：Do

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；

是否配平；反应条件是否正确；T和1的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书

写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看

反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。

9.【答案】A

【解析】解：A、分子是由原子构成的，青蒿素分子中含有氢原子，不含氢分子，故选

项说法错误。

B、青蒿素的相对分子质量为12x15+1x22+16x5=282,故选项说法正确。

C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12x15)：(1x22)=90：11,故选项说法正确。

D、青蒿素中氧元素的质量分数约为若x100%”28.4%,故选项说法正确。

故选：A«

A、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

D、根据化合物中元素的质量分数=史笔墨臀邀x100%,进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。

10.【答案】D

【解析】解：A、由NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3X+NH4C1,该条件下NaHC()3的

溶解度比NH4cl的溶解度小，故选项说法错误。

B、析出晶体后剩余溶液中的溶质不是只有NH4Q,还含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项

说法错误。

C、析出晶体是碳酸氢钠，析出晶体后的溶液为NaHCC>3的饱和溶液，故选项说法错误。

D、氨气的水溶液显碱性，能与二氧化碳反应，在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO?，

能加速NaHC()3的生成，故选项说法正确。

故选：Do

A,由NaCl+NH3+CO?+H2O=NaHCOsJ+NH4CL进行分析判断。

B、根据析出晶体后剩余溶液的成分，进行分析判断。

C、根据析出晶体是碳酸氢钠，进行分析判断。

D、根据氨气的水溶液显碱性，进行分析判断。

本题难度不大，理解氨碱法生产纯碱的流程、掌握饱和溶液的特征等是正确解答本题的

关键。

11.【答案】28.09非金属+4CO

【解析】解：(1)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，

该元素的相对原子质量为28.09。

硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。

(2)在化合物中氧元素一般显-2价，设硅元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价

代数和为零，可得：x+(-2)x2=0,贝收=+4价。

(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应

前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2,反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、

0、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则32分子中含有2个碳原子和2个氧原子，

则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。

故答案为：

(1)28.09；非金属；

(2)+4：

(3)C0。

(1)根据图中元素周期表可以获得的信息：中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字

表示相对原子质量，进行分析解答。

(2)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

(3)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。

本题难度不大，灵活运用化学反应前后原子守恒、元素周期表中元素的信息、化合物中

第10页，共14页

正负化合价代数和为零是正确解答本题的关键。

12.【答案】温室化学氮A1H3+3H2O=A1(OH)3I+3H2TACD

【解析】解：(1)大气中CO2含量的不断上升，从而导致温室效应增强，使全球气候变暖。

光

(2)绿色植物光合作用的主要化学反应原理为：6c。2+6H2。病冰c6Hl2。6(葡萄糖)+

602,该过程中将太阳能转化为化学能。

(3)尿素中含有农作物生长所需要的氮元素，在农业生产中常用作氮肥。

(4)由题意可知，释放氢能原理是利用AIH3与发生反应生成Al(0H)3和小，其反应的

化学方程式是A1%+3H2。=Al(0H)3I+3H2TO

(5)A、积极开展绿化国土的行动，建立绿色家园，能吸收大气中的二氧化碳，同时释放

氧气，故A正确；

B、提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例，产生了大量的二氧化碳，故B

不正确；

C、鼓励使用电动汽车，加快充电桩的配套设施建设，能减少二氧化碳的排放量，故C

正确；

D、积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能，可以减少二氧化碳的排放量，故D

正确。

故答案为：(1)温,室；

(2)化学；

(3)氮；

(4)A1H3+3H2。=Al(0H)3I+3H2T；

(5)ACDo

(1)根据二氧化碳对环境的影响分析。

(2)根据能量的转化分析。

(3)根据化学式的意义、化肥的分类分析回答。

(4)根据AIH3与电0发生反应生成Al(0H)3和电写出反应的化学方程式。

(5)根据低碳的含义分析有关的措施。

本题主要考查控制二氧化碳的排放措施，应该低碳生活，积极开展绿化、开发新能源的

同时提倡大家少开私家车，出门尽量步行或乘公共汽车。

13.【答案】烧杯气密2H2。2;一2出0+021剧烈燃烧，产生大量的白烟吸收P2O5,

防止污染环境

【解析】解：Q)仪器a的名称是烧杯。

(2)将注射器内简向外拉出一段距离，装置C(装有水)中导管内立即形成一段水柱，片刻

后观察到导管中的水柱不下降，说明装置的气密性良好，这一操作的目的是检查装置的

气密性。

(3)装置A中过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢在二氧化锌的催

MnO?

化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2二一2电0+02T。

(4)向装置B的仪器a中注入90汽热水，白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，片刻，

可观察到白磷会剧烈燃烧，产生大量的白烟。

(5)五氧化二磷会污染空气，装置C的作用是吸收P2O5,防止污染环境。

故答案为：

(1)烧杯；

(2)气密；

MnO2

(3)2H2O2^^2H2O+O2T；