沪教2023-2024学年九年级化学第10讲 化学变化中的质量守恒（第2课时）

第10讲化学变化中的质量守恒（第2课时）

第二章

浩瀚的大气

授课人：第一部分PartOne课堂导入一、课堂导入质量守恒定律通电2个水分子1个氧分子2个氢分子2个氧原子4个氢原子+分子破裂原子重组你觉得化学变化前后物质的质量会发生变化吗？没有变化没有变化原子是化学变中的最小微粒化学变化前后元素种类有变化吗？原子的个数有变化吗？质量守恒定律两位科学家的“争论”波义耳罗蒙诺索夫密闭装置敞口装置结论：反应物的总质量小于生成物的总质量结论：反应物的总质量等于生成物的总质量质量守恒定律当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？让我们用实验和智慧来求证吧质量守恒定律

氢氧化钠+硫酸铜→

NaOHCuSO4

（无色溶液）（蓝色溶液）+→反应物质量生成物质量整体研究更有意义！【实验探究一】：测定氢氧化钠和硫酸铜的反应前后质量变化氢氧化铜+硫酸钠Cu(OH)2

Na2SO4（蓝色沉淀）

（无色溶液）

质量守恒定律【实验步骤】1.在一只试管加入硫酸铜溶液，另一只加入氢氧化钠溶液2.烧杯及两只试管的总质量去皮，溶液质量记为m1（反应前）

3.将两试管中溶液倾倒均匀混合，待反应完毕观察现象4.再次称量，记为m2（反应后）5.比较m1和m2质量实验方法——称量反应前全部物质m总&反应后全部物质m总质量守恒定律活动交流实验记录单反应现象反应表达式反应前后质量变化m1=m2=产生蓝色沉淀氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠m1_____m2=是否符合假设：反应前后无变化，m反应前=m反应后？质量守恒定律

氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠

NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4试管CuSO4NaOHH2O试管Na2SO4Cu(OH)2H2ONaOH(剩余部分)(参加反应部分)(剩余部分)m1总m2总=反应前后物质分析结论1：m反应物总=m生成物总质量守恒定律铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量变化实验步骤：1.天平调节平衡；2.取一烧杯放左盘，在100mL烧杯中加入30mL硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。3.反应前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m1;4.把铁钉加入到装有硫酸铜溶液的烧杯中。5.称得反应后的总质量为m2,比较m1和m2的大小。【实验探究二】：质量守恒定律质量守恒定律实验现象：天平平衡。结论：化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和反应前物质（或物体）反应后物质（或物体）锥形瓶橡胶塞硫酸铜水锥形瓶橡胶塞铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜硫酸亚铁铜水未反应的铁未参加反应的铁参加反应的铁质量守恒定律

硫酸铜+铁→硫酸亚铁+铜

M1

＝

M2

质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律应用质量守恒定律要注意:1.只适用于解释化学变化。2.是指质量守恒，而不是体积、分子个数守恒。3.“总质量”，不能忽略气体、沉淀。4.参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。质量守恒定律6个一定不变2个一定改变3个可能变微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量①分子的种类①分子数目宏观④元素的种类⑤元素的质量⑥物质总质量②物质的种类②元素的化合价③元素的存在形态质量守恒定律镁带燃烧前后的质量变化固体质量增加了Why？质量守恒定律质量守恒定律实验名称镁在空气中燃烧实验现象反应前后天平是否平衡分析反应原理参加反应的氧气没有计算在内，使反应前后质量不相等天平不平衡发出耀眼的白光，生成白色的固体不平衡的原因是：1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一部分氧化镁。3.实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。

镁＋

氧气点燃氧化镁MgO2MgO质量守恒定律小结：最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。思考：根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？质量守恒定律化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示如下：分子原子新分子新物质分裂重新组合聚集质量守恒的原因质量守恒定律1.提出问题

化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？2.猜想与假设（3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。（1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。（2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。【探究与实践质量守恒定律3.设计实验【方案】白磷燃烧前后质量的测定。步骤：①白磷入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。磷+氧气五氧化二磷点燃质量守恒定律实验方案方案一：红磷在空气中燃烧实验现象反应前后各物质质量总和分析红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小相等P+O2P2O5质量总和=质量总和点燃质量守恒定律碳酸钙粉末与盐酸反应反应后质量减少了，为什么呢？答：CO2是气体飞走了思考与分析化学方程式1.概念：用化学式表示化学反应的式子2.书写化学方程式的原则遵守质量守恒定律符合客观事实不能凭空臆想、臆造事实各原子的种类与数目必须相等化学方程式3.化学方程式的书写

根据质量守恒定律，在式子两边的化学式前配上适当的数字（称为化学计量数），使式子两边每一种元素原子数目相等。⑴.说明：①化学式书写要正确，两边不能移项；②配平时，只能改动化学式前的系数，不能改动化学式右下角数字；③“↓”和“↑”是生成物状态符号，反应物不标出；化学方程式例：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2Ob.反应物、生成物都有气体，不标“↑”c.在溶液中进行的反应，生成物有难溶性固体，使用“↓”a.反应物无气体，生成物有气体，使用“↑”例：2H2O2=2H2O+O2↑点燃例：C＋O2CO2e.生成物就一种时，既不标“↓”，也不标“↑”例：Mg+O2MgO点燃d.溶液中反应若反应物、生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化学方程式配平步骤：写—标—配—查①.“写”②.“标”考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀“↓”号表示）反应条件：(点燃、加热用“Δ”、通电、催化剂、高温等）③.“配”④.“查”写出反应物和生成物的化学式标明化学反应条件和生成物的状态配平化学方程式整体检查（2）.书写化学方程式的具体步骤化学方程式④查检查反应前后原子个数是否相等查化学式是否正确查是否配平查生成物状态是否标注、标注是否恰当查反应条件是否标明化学方程式

根据质量守恒定律，就是在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的数目相等。化学方程式的配平的依据：1、观察法:

全靠观察确定化学计量数，以配平化学方程式，它适用于简单的化学方程式的配平。S+O2SO2

点燃

练习：C+CO2CO高温2化学方程式2、最小公倍数法：

选择左右只出现一次且个数最多的原子作起点，求其最小公倍数，再以最小公倍数分别除以该原子在不同化学式中的个数作为该化学式的化学计量数，并由此推出其它化学计量数。练习Al+O2Al2O3点燃432P+O2—P2O5

P+5O22P2O5化学方程式3、奇数配偶法把奇数配成偶数。（优先考虑×2）再配平其它原子和氧原子。22一般找是奇数的O配平下面的化学方程式CO+O2CO2点燃CO+O2CO2点燃CO+O2CO2点燃2化学方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH注：遇到原子团：一般作为整体考虑。NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)22CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2H2CO3KMnO4→

K2MnO4+MnO2+O2看作MnO4强调：高锰酸根和锰酸根写法是一样的。例：化学方程式讨论:化学方程式包含哪些意义？表示反应在什么条件下进行表示各物质之间原子和分子的个数比表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质表示反应物、生成物各物质间物质的量之比、质量比2Mg+O2点燃2MgO化学方程式化学方程式提供的信息①、表示反应物、生成物及反应条件②、表示反应物、生成物各物质的质量比即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比C+O2点燃CO2:1216×23244:::12+16×212即化学式前面的系数比（计量数）③、表示各物质之间物质的量之比物质的量之比质量之比1

：1

：

1化学方程式表示反应物和生成物的微粒个数之比、质量比、物质的量之比质量比：微粒个数之比：物质的量之比：2×241×322×40212：：212：：：：2Mg+O2

2MgO点燃化学方程式的含义：在化学反应中，反应物与生成物之间：微粒数之比=物质的量比=化学计量数之比。化学方程式宏观物质读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳微观微粒读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子物质的量读法：每1mol碳原子和1mol氧分子在点燃的条件下反应生成了1mol二氧化碳分子质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳C+O2CO2点燃化学方程式的读法：质量化学方程式5.根据化学方程式计算（P62教材）例题

加热分解每摩高锰酸钾,可以得到多少克氧气？1.设未知量解：设1mol高锰酸钾得到氧气的物质的量为x2.写出化学方程式3.写出物质的量之比以及已知量、未知量211molx△2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑___14.列比例式求解1molx_______=x=0.5mol5.简明地写出答案答:每摩高锰酸钾能得到0.5mol氧气2化学方程式三个要领：三个关键：①步骤要完整；①准确书写化学式；②格式要规范；②化学方程式要配平；③得数要准确。③准确写出物质的量之比并找准关系。小结：化学方程式的计算化学方程式利用化学方程式的简单计算归纳整理①设未知量②写化学方程式③找出已知量和未知量的关系④列比例式求解⑤写出简明答案步骤⑥回顾检查

明确原理写出化学方程式找到已知量和未知量之间的关系列比例式求解回顾检查思路化学方程式3×0.10.1——【例2】加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?同时生成氯化钾多少克？解:设可得到氧气为xmol.2312.25----mol122.5xmol2=3——x∴x=2=0.15mol答:此反应可得到氧气4.8克.························式···················设·················列···········算·········答

2ymol—=—0.1yy=———22×0.1=0.1mol

同时生成氯化钾7.45克.生成氯化钾ymol.0.15×32=4.8g0.1×74.5=7.45gMnO22KClO3——2KCl+3O2典例分析1.【2023上海奉贤一模】“84消毒液”的主要成分是NaClO，可由反应Cl2+2NaOH→NaClO+X+H2O制得，其中产物X是（