第二章海水中的重要元素钠和氯复习课件高一上学期化学人教版

必修1

人教版2019第二章

期中复习[课时3]一、钠及其化合物Na的价类二维图盐Na2ONa2O212345Na的检验：Na的检验：焰色实验，火焰呈黄色Na-强还原性（1）与单质反应

（2）与水反应

1（3）与酸（4）与盐（如CuSO4）溶液反应

先与水反应，再与盐溶液反应Na-强还原性12Na2O(碱性氧化物)Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO3Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(Na2O2)淡黄色3供氧剂、漂白剂Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl4Na2CO3Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O与酸与碱与盐特性Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO35NaHCO3NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2OCa(OH)2少量＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa(OH)2过量＋NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋NaOHNaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O与酸与碱与盐CaCl2、BaCl2不反应特性Na的巩固练习课本P43答案核对B

1.下列有关金属钠的叙述正确的是A．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NAB．钠与稀盐酸反应时钠先与水反应，生成NaOH再与盐酸发生中和反应C．钠与水反应离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+A

2．飞船内安装盛有Na2O2的装置，它的作用是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴阳离子比是1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应，产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数量相等D．Na2O2和次氯酸都是优良漂白剂，按一定比例混合后漂白效果更好C

A

3．已知两支试管中分别装有等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作对应的判断正确的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为NaHCO3溶液B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C分别滴加几滴酚酞红色较浅者为NaHCO3溶液D逐滴加入等浓度的稀盐酸立即产生气泡者为Na2CO3溶液C

3．一定温度下，mg甲烷(CH4)在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng，则n与m的大小关系为n________m(填“>”“<”或“＝”)。解析：Na2O2与CO2、H2O反应时Na2O2增加的是H与CO的量，故n>m。>1．

如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图。则下列叙述正确的是

(

)A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶侯氏制碱法C2.侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示：下列说法不正确的是（

）A.进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2B.试剂X可以是NaCl或者HCl，均有利于NaHCO3析出C.操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥D.副产物可以用作肥料使用B解析：B

进行反应1时，往饱和食盐水中先通入NH3增强溶液碱性，从而增大CO2溶解度，A正确；试剂X可以是NaCl或者HCl，增大c（Cl－）有利于NH4Cl析出，B错误；通过降温减小NH4Cl溶解度可促进结晶，C正确；NH4Cl属于氮肥，D正确。3.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图：回答下列问题：（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是

⁠（按气流方向，用小写字母表示）。

aefbcg（2）B中使用雾化装置的优点是

（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为

增大接触面积，使反应更充分

解析：雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。

解析：制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。

降温结晶

过滤

Na2CO3、NaHCO3与HCl的反应3.向Na2CO3、NaHCO3:混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是点对应的溶液中:Na+、OH-、Cl-

B.b点对应的溶液中:Mg2+、H+、NO3-.CI-点对应的溶液中:Na+Ca2+、NO3-、Cl-点对应的溶液中:Fe2+、Na+、CI-、NO3-CC二、氯及其化合物Cl的价类二维图1234Cl-的检验：Cl-的检验：取少量待测液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl-。Cu＋Cl2CuCl2△1Cl2强氧化性与单质与盐H2＋Cl22HCl点燃Cl2+2KI===2KCl+I2与碱与水Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O1Cl2的歧化反应Cl2的制备MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O△22HClO===2HCl+O2

↑光照HClO弱酸性、漂白性34NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCl的巩固练习课本P51-52答案核对1．下列关于氯气及含氯化合物的叙述中不正确的是(

)A．可用向上排空气法收集少量的氯气B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸C．过量Fe在加热条件下与Cl2反应时生成FeCl2D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，又被氧化解析：氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，A项正确；次氯酸是弱酸，B项正确；Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与Fe的量无关，C项错误；氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，Cl2既被还原又被氧化，D项正确。C

2．探究氯水的性质将氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐褪去，根据此现象，可得出两个不同的结论，一个是_______，另一个是_______________________。请设计简单实验证明哪一个正确？______________________________。提示：氯水中含有H＋，可与NaOH发生中和反应；含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，两种情况都可使溶液褪色，要验证哪种是正确的，可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至溶液呈碱性，根据溶液是否重新变红来判断。3．下列关于氯水的说法不正确的是(

)

A．氯水放置数天后pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气(不包括水蒸气)D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A

答案：(1)ebcad

(2)防止空气中的水进入收集器碱石灰解析：(1)第一步操作是检查装置的气密性，然后按题中信息，要营造一个干燥的环境，所以应通干燥的Cl2赶尽装置中的空气；然后开始反应，在铁屑下方加热至反应完成；此时可停止通Cl2；最后用干燥的H2赶尽Cl2。从而得出操作步骤的正确顺序为e、b、c、a、d。(2)因为氯化铁易潮解，所以装置末端应设置防止空气中水蒸气进入的装置，从而得出氯化钙的作用是防止空气中的水进入收集器。因为氯化钙只能吸收水蒸气，不能吸收氯气，所以应把氯化钙换成碱石灰，从而改进装置的不足。5.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca（ClO）2，相应的生产流程如下。

下列说法不正确的是（

）A.①中反应方程式为2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑B.②中反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OC.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca（ClO）2时，Cl的原子利用率为100%通电D

1．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是(

)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制得MnCl2·4H2OC

解析：A项应用酒精灯加热；B项应用饱和食盐水，且长管进气，短管出气；制MnCl2·4H2O不能蒸干。三、以物质的量为中心的化学计算1.与物质的量的相关公式n====与微粒个数与物质质量与物质的量浓度与气体体积

cV液4．下列说法正确的是

(

)A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L解析：A项，在常温常压下，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，错误；C项，H2O为非气体，错误；D项，未指明标准状况，错误。答案：B

5．(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是________。(2)9.2g氮的氧化物NOx中N原子的物质的量为0.2mol，则x的数值为________。2．阿伏加德罗定律的推论3．[双选]同温同压下等质量的CO2气体和CO气体，下列说法正确的是(

)A．密度之比为11∶7B．分子个数之比为7∶11C．体积之比为11∶7D．压强之比为7∶11ρ·V·ω=c·V·Mc=ρωM100010003.物质的量浓度常用换算公式c（浓）·V（浓）

=

c（稀）·V（稀）4.化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如下所示。下列说法正确的是(

)A．该盐酸物质的量浓度为11.9mol·L－1B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.3%C．配制100mL1.00mol·L－1的稀盐酸需该盐酸8.8mLD．配制稀盐酸时，量取浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中解析：选A该盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝M(1000ρw)＝36.5(1000×1.19×36.5%)mol·L－1＝11.9mol·L－1，A正确；该盐酸的密度大于水的密度，等体积的该盐酸和水相比，前者的质量大于后者，二者混合后质量分数大于18.3%，B错误；根据稀释定律可得11.9mol·L－1×V(HCl)＝100mL×1.00mol·L－1，解得V(HCl)≈8.4mL，C错误；配制稀盐酸时，量筒量取浓盐酸后，不必进行洗涤，若洗涤且洗涤液注入容量瓶中，所配溶液的物质的量浓度偏高，D错误。5.某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___________mol·L－1，含KCl的质量为________。(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中NH4(＋)的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝________，V2＝________。解析：根据柱状图可知，K＋、SO4(2－)、Cl－的浓度分别是9.0mol·L－1、4.0mol·L－1、9.0mol·L－1，其物质的量分别是1.8mol、0.8mol、1.8mol。(1)由于营养液中只有K2SO4能提供SO4(2－)，所以SO4(2－)的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6molK＋，则KCl中含有0.2molK＋，即KCl为0.2mol，m(KCl)＝0.2mol×74.5g·mol－1＝14.9g即质量为14.9g。(2)根据溶液呈电中性有：c(NH4(＋))＋c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO4(2－))，代入数据求得c(NH4(＋))＝8.0mol·L－1，NH4(＋)的物质的量为1.6mol。(3)V1＝8mol·L－1(1.6mol)＝0.2L，V2＝1.6mol·L－1(1.6mol)＝1.0L。答案：

14.9g

(2)1.6mol

(3)0.2L

1.0L4.物质的量浓度的溶液配制①计算：需NaOH固体的质量为

g。②称量：用

称量NaOH固体。③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液

后，用玻璃棒引流将溶液

注入