考前指导课件 高一上学期化学期末复习

成功的唯一秘诀——坚持最后一分钟。柏拉图期末考前指导考试目标基础题得满分中档题不失分较难题多得分容易题先抢分会做全做对一分不浪费1．熔融的蔗糖不导电，可以充分说明蔗糖是非电解质3．18g重水含有10NA个电子试一试2．过量铁与氯气反应生成氯化亚铁4．

氯水导电，氯气是电解质××××6．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

5．非金属元素间也可能形成离子化合物×√7．硫化氢的电子式为×

8．

常温下，将Al片放入浓硫酸中无明显现象，原因是Al与浓硫酸不反应×基础基础不牢地动山摇感受﹒理解1．物质的分类概念注意点①胶体②碱性氧化物过碱性氧化物③电解质非电解质④离子化合物共价化合物分散质直径，而非丁达尔效应氧的价态不同与酸反应类型不同能否电离，而非能否导电能导电不一定是电解质与化学键关系与组成元素关系感受﹒理解2．物质的性质与用途物质应用性质钠过氧化钠苏打小苏打氯气漂白粉二氧化氯铁氯化铁硫酸亚铁脱水剂冶炼金属强还原性供氧剂漂白剂与CO2H2O反应强氧化性洗涤剂水溶液呈碱性烘焙剂药剂热不稳定性碱性消毒剂与水反应生成HClO消毒剂与CO２、水反应生成HClO消毒剂强氧化性脱氧剂与O２、水反应印刷线路板Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋补铁剂与血红蛋白结合输氧感受﹒理解3．电子式CO2HClONH3Na2O2H2O2感受﹒理解4．方程式Na2O2与CO2/H2OAl与NaOH溶液Fe(OH)2氧化化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢

B．氯化铁能发生显色反应，可用于制备印刷线路板

C．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等看谁做得既准又快在给定条件下，下列物质间转化均能实现NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

AlAl2O3Al(OH)3

（2020年江苏）NaClNaHCO3Na2CO3（2020年江苏）NaBrBr2(aq)I2(aq)Cl2

HClO

CO2

Fe

Fe2O3

Fe2(SO4)3考考你自己√1.

2.

3.

××4.

√5.

×6.

×4.铝的最高价氧化物对应水化物化学式：Al2O3试一试×1.二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的消毒

×3．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti×2．35.5g氯气中所含质子数为NA×5.（2020年江苏）室温下，Na在空气中反应生成Na2O26.向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液；溶液变红；则说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

××审题得分关键点！原子/离子化学式示意图排序构位性大到小or小到大强到弱or弱到强短周期/主族、含量(金属/非金属)分子式/电子式/结构简式/结构式选择题用量少量/过量实验装置试剂浓度/是否加热/仪器细节方程式（离子、化学）

名称/分子式结构式/结构简式题干设问填空信息反应式计算：不漏写单位条件、配平、符号关键词画一画非选择题周期表写名称、符号/最高价氧化物还是其对应水化物2．氯化氢的电子式为H—Cl1．铁红的化学式为FeO3．碳酸钠溶液滴入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O4．除去Cl2中的HCl××××考考你自己1．氨的电子式：判断下列化学用语是否正确：2．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑3．Cl2＋OH－

＝Cl－＋HClO

4．2OH－＋2H＋＝2H2O5．Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋6．2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

成功体验××××××规范向规范要高分！01化学仪器××mL容量瓶02电子式分清键型：离子键/共价键电子对：防少写/多写粒子位置：阴阳离子交替写/分子式不一定是原子顺序03离子检验操作→现象→结论04周期表位置ⅡA族05误差判断偏高/变大/偏大四查反应条件符号使用配平生成物在所给环境能否存在化学方程式规范CO2

＋BaCl2

＋H2O＝BaCO3↓＋2HClMnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2．氢氧化亚铁变质：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

＝4Fe(OH)3↓

1．二氧化碳的结构式：O—C—O3．小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－4．氯气与碘化钾反应电子转移：××××考考你自己练一练化学与STSE

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质实际应用A铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂B铁离子的氧化性比铜离子强路板FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电CNa2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源DNa2CO3与酸反应洗涤油污用途与性质

用途与物理性质或化学性质是否对应

Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

（2021江苏）纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料

（2021江苏）FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu√1.2.3.4.5.×××√下列有关化学用语表示正确的是A．氯原子的结构示意图：B．14N1H3与2H37Cl中，有2种核素

C．熔融Na2O的电离方程式：Na2O＝2Na＋＋O2－D．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2O(沸)＝Fe(OH)3↓＋3HCl化学用语阿伏加德罗常数2.1molNa与氧反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数一定为NA

3.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

4.78gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA1.

2.24LCl2溶于过量NaOH溶液中，转移的电子数0.1NA

5.常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA

×√×××物质间的转化以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C．S→SO3→H2SO4

D．FeFeCl2→NH4Cl

己知在碱性溶液中可发生如下反应：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O

关于该反应的说法正确的是 A．FeO4n－中Fe的化合价是＋6 B．ClO－是还原剂

C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境

D．反应过程中生成1molFeO4n－，转移6mole－氧化还原反应下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2OB铁钉插入浓硫酸中，无明显现象铁与浓硫酸不反应

CFeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D氯气瓶插入湿润的红纸，褪色氯气有漂白性微型实验设计A.用图甲装置制取并收集二氧化硫B.用图乙装置将反应后的混合物稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

物质的制备

请判断以下图像是否正确：

①在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

②在碳酸钠溶液中滴加稀硫酸

××图像题

常温下在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：

①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3_______（填“能”或“不能”）大量存在。②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒是________（填离子符号）。图像题

请写出OAB段的化学方程式_____________________

；当混合液pH＝___

时，开始放出CO2气体

若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是___________

硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：

1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。2．写出“氧化”步骤的离子方程____________________。3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥。化工流程硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：

1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。

取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽NH4＋Fe3＋SO42－NH4＋

SO42－Fe(OH)3Fe(OH)3化工流程硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：

2．写出“氧化”步骤的离子方程式_________________________________。2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O化工流程硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：

3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。化工流程化学实验铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原性铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570℃时，主要生成FeO；高于570℃时，主要生成Fe3O4。如图所示为某还原性铁粉研究性学习小组设计的还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，请回答下列有关问题：1.写出800℃时还原性铁粉与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________2.实验中使用肥皂液可以检验H2的存在，能证明H2存在的实验现象是__________________，肥皂液的作用是______________________。肥皂泡飘浮在空气中检验反应生成的氢气3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

高温根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_____

；不能确定是否存在Fe3O4

的原因是______________________________________________。

Fe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+Fe

实验序号实验操作实验现象①取少量黑色粉末X，放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生②向试管1中加几滴KSN溶液，振荡溶液没有出现血红色化学实验3.该小组同学为探究其实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验

4.乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4:（1）溶液X发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________（2）操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________________________________________________________________（3）确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_________________________________固体样品溶液X足量盐酸足量H2O2沉淀完全溶解足量氨水操作a红褐色固体操作b化学实验取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净固体样品质量和红褐色固体的质量化工流程（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。其主要实验流程如下：酸浸铁泥还原除杂沉铁α−Fe2O3

（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______（填序号）。A．适当升高酸浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间

（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_____（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是________________________________。

（3）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水−NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________。②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________。FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。Fe3＋Fe2＋Fe2＋Fe2＋FeCO3（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α−Fe2O3。

其主要实验流程如下：

（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______（填序号）。A．适当升高酸浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短酸浸时间AB酸浸铁泥还原除杂沉铁α−Fe2O3化工流程

（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2