2022广东省河源市横江中学高三化学月考试卷含解析

2022广东省河源市横江中学高三化学月考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明

A.青苹果中只含淀粉不含糖类B.熟苹果中只含糖类不含淀粉

C.苹果转熟时淀粉水解为单糖D.苹果转熟时单糖聚合成淀粉

参考答案：

C

2.二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃

烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中搀入一定量的生石灰或石灰石，此煤

燃烧后硫元素的主要存在的形式是：

A.CaSB.SO3C.CaS03D.CaS07|

参考答案：

D

3.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法正确的是（）

A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次加深

B.卤化氢的键长按H-F、H-CKH-Br.HJ的顺序依次减小

C.卤化氢的还原性按HF、HCKHBr、HI的顺序依次减弱

D.卤素单质与氢气化合按F2、C12、Br2、12的顺序由难变易

参考答案：

A

考点：卤素原子结构及其性质的比较.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：A.氯化银是白色固体，漠化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体；

B.原子半径越大，原子间的键长就越长；

C.卤化氮的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强；

D.卤素单质和氢气化合容易程度随着原子序数的增大而逐渐减弱.

解答：解：A.氯化银是白色固体，浪化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化

银的颜色按AgCl、AgBr、Agl的顺序依次加深，故A正确；

B.原子半径越大，原子间的键长就越长，卤素原子的原子半径随着原子序数的增大而增

大，所以卤化氢的键长按H-F、H-CKHBr、HJ的顺序依次增大，故B错误；

C.卤化氢的还原性随着卤原子原子序数的增大而增强，所以卤化氢的还原性按HF、

HC1、HBr、HI的顺序依次增强，故C错误；

D.氟气和氢气在黑暗处爆炸，氯气和氢气在光照条件下反应，氢气和浪在加热条件下反

应，碘和氢气在不断加热条件下反应，且反应较慢，所以卤素单质与氢气化合按F2、

02、Br2、12的顺序由易变难,故D错误；

故选A.

点评：本题考查了同一主族元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，此考点

还经常考查原子半径、单质的氧化性、氢化物的稳定性等递变规律，灵活运用基础知识解

答，注意卤化银中氟化银是可溶性物质.

4.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是

、、AIOH、、

①cco②Alen（）3③N2NO④SS02

A.①②B.②③C.③④D.

①②④.

参考答案:

A

略

5.2010年8月8日我国甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，卫生防疫人员要紧急配制

().01mol/L的KMnCU消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()

A.容量瓶未干燥B.溶解搅拌时有液体溅出

C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻

度线

参考答案：

C

略

6.时，水的离子积为K".在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，

下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是()

A.pH=7B.c(OH)

C.c(A-)>c(B+)D.c(H)-c(OH)=c(A-)-c(B’)

参考答案：

B

考点：离子积常数；溶液pH的定义.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：混合溶液呈中性，说明溶液中c(H)=c(0H),再结合电荷守恒确定溶液中酸根

离子和碱离子浓度大小.

解答:解：A.pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的

离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误；

B.由(0HD乖嗜c(l「)=c(0H),则混合溶液呈中性，故B正确；

C.根据电荷守恒c(H+)+c(B4)=c(OH)+c(A),若c(A)>c(B*),则c(OH

)<c(HD,溶液呈酸性，不呈中性，故C错误；

D.由c(ID-c(OH)=c(AD-c(B)变形得电荷守恒式(H')+c(B)=c(OH)+c

(A),电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相

对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误；

故选B.

点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子

浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A,注

意：中性溶液中pH不一定是7,与温度有关，为易错点

7.燃料电池是目前电池研究的热点之一.现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所

示，a、b均为惰性电极.下列叙述不正确的是()

KOH溶液

A.a电极是负极，该电极上发生氧化反应

B.b极反应是02+40H--4e=4H20

C.总反应方程式为2H2+。2=2&0

D.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

参考答案：

B

考点：常见化学电源的种类及其工作原理.

专题：电化学专题.

分析：氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化反应，通

入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，负

极反应为：H2.2e+20H=2H2O,正极反应为：O2+4e+2H2O=4OH,总反应方程式为

2H2+O2=2H2O.

解答：解：A.氢氧燃料电池工作时，通入氢气的一极(a极)为电池的负极，发生氧化

反应，故A正确；

B.通入氧气的一极(b极)为电池的正极，发生还原反应，正极反应为：O2+4e-

+2H2O=4OH,故B错误；

C.氢氧燃料电池的电池总反应方程式与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，都是

2H2+O2=2H2O,故C正确；

D.总反应方程式为2H2+O2=2H2O,电池工作时生成水，C(OH)减小，则PH减小，故

D正确.

故选B.

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，注意电极反应时的书写以及电解质溶

液离子浓度的变化，为该题的易错点

8.NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaH+H2O===NaOH+

H2T，现在4moiNaH与hmolAl粉混合物跟足量的水反应(“<。)，在标准状况下可

收集到氢气的量为()

A.56aLB.(a+&)mol

C.(a+6)molD.56bL

参考答案：

A

略

9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6、~2+2-2

下列叙述正确的是()

A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L<R

B.L与T形成的化合物具有两性

C.Q、T两元素的氢化物热稳定性Q<T

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

参考答案：

答案：C

10.往含0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通

入气体的体积为6.72L（标况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的

物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）

02.244.486.72T.02.244.486.72T.。2244.486.72102.244.486.72I

ABCD

参考答案：

B

略

11.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

aHC1O3=bO2T+cCI2T+dHCIO4+eH2Oo下歹U有关说法不正确的是

A.由反应可确定：氧化性HCIO3>O2B.由非金属性C1>S,可推知酸性HCIO3

>H2s。4

C.若氯酸分解所得混合气体，Imol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:

3HC1O3=202?+C12?+HC104+H20

D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e-

参考答案:

B

略

12.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是

A.甲苯B.硝基苯C.2-甲基丙烯D.2-甲基丙烷

参考答案：

D

13.某合作学习小组讨论辨析：

①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物

②碳酸钠、氢氧化钢、氯化锭都属于离子化合物

③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物

④氨气、水和硫酸钢分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干储属于物理变化

⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物

⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体

上述说法正确的是（）

A.①②④⑥B.①②④⑦C.②③④⑤D.①②③⑤

参考答案：

A

①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属

于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化

合物绝大多数是离子化合物；二是所有的钱盐；故碳酸钠、氢氧化钢、氯化镀都属于离子

化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子

全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强

氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生

中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：

蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化

物；可知，硫酸领为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气

化与液化及煤的干馈均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，

如MmCh,但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻

璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。

14.下列盛放物质的方法：①把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中②把氢氧化钠溶液

放在带橡皮塞的试剂瓶中③把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中④把氢氟酸放在无

色透明的玻璃试剂瓶中⑤把白磷放在水中，其中正确的是

A.①②③④⑤B.②③⑤C.①④

D.①②③

参考答案：

B

15.下列装置或操作不能达到实验目的的是

A.实验室制取并收集N%B.构成原电池C.检查装置气密性D.实验室制备

乙烯

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（10分）食盐不仅是生活必需品，也是生产氯气和烧碱的重要原料。下图1是

工业电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图。

(1)B处出口产生的物质是▲；C处进口的物质是▲。

(2)▲离子被阳离子交换膜阻止进入阳极区,原因是▲

(3)如图2所示，20C时在混合溶液中，

随着氢氧化钠含量的变化，氯化钠达

到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线。已知曲线上A、B、C、D四个点的坐

标分别为:A(0,26.5)；B(14.0,15.0)；C(18.8,11.7)；D(38.(),

2.0)。

<3o

G

QA

N

)

a2O

B

图2

D

1020304050

w(NaOH)/%

①20℃时，氯化钠在水中的溶解度为▲

②D点处氢氧化钠的物质的量浓度约为多大？(已知D点处溶液的密度约为

L4g.mL—】，计算结果保留两位有效数字)

③若现有20C时，满足曲线上B点指标的溶液，可用▲方法尽可能地

降低氯化钠的含量，达到提纯氢氧化钠的目的。

参考答案:

（10分）

（1）氢气（1分）饱和食盐水（1分）

（2）氢氧根（1分）避免氧气生成（1分，或“避免氯气不纯”）

（3）①36.1（2分）②13（3分）③蒸发结晶或电解（1分，两种写1种即

可）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.高铁酸钠（NazFeCU）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工

业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

（R在减性感中检定存在）

回答下列问题：

（1）氢氧化钠的电子式是。

（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是

（3）步骤②反应的离子方程式是。

（4）从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2so4、NaCl,则步骤③中反

应的离子方程式为。

（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），

溶液中NazFeCM浓度变化如下图曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污

水pH

（填“高”或"低”）O

N%FeO《浓度/m〕L"

（6）通过计算得知NazFeCU的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气

的（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是

（答出两点即可）。

参考答案：

（1）Na+〔&H〕一

（2）NazFeCU只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性

2++3+

（3）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

3+234

（4）2Fe+3C10-+10OH=2FeO4'+3CF+5H2O

（5）高

（6）低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）

略

18.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入

5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示.

(1)加入NaOHO〜20mL时发生反应离子方程式,加入Na0l[20〜200mL时发

生反应离子方程式,加入NaOH200-240mL时发生反应离子方程

式,

(2)镁和铝的总质量为g

(3)硫酸的物质的量浓度为mol/L

(4)生成的氢气在标准状况下的体积为L.

参考答案：

2

1.OH+H=H2O；Mg'+20H-=Mg(OH)2、Al"+30H=A1(OH)3；Al(OH)3+0H=A102+2H20；

2.9

3.2.5

4.10.08

考点：有关混合物反应的计算.

专题：金属及其化合物相关图像；计算题；离子反应专题.

分析：(1)由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫

酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2S0.,+2Na0H=Na2S0,+2H20；当V(NaOH

溶液)=200mL时，沉淀量最大，此过程中镁离子、铝离子与氢氧根离子反应生成Mg

(0H)2和Al(OH)3;从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3,据此写出反应的离子方

程式；

(2)根据沉淀的最大量可知氢氧化镁和氢氧化铝的总物质的量、最小量，最小量为氢氧

化镁，根据最大量可知氢氧化铝的物质的量，然后利用质量守恒计算出镁、铝的物质的

量，再根据m=nM计算出混合金属的质量：

(3)溶液中溶质为NESO”根据钠元素守恒可知此时n(NaBOJ等于200mL氢氧化钠溶

液中含有的n(NaOH)的0.5倍，据此计算硫酸的物质的量，进而计算浓度大小；

(4)根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol,又

硫酸过量所以镁铝全部反应，根据得失电子守恒进行计算.

解答：解：(1)由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液

中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SOt+2NaOH=Na2SOt+2H2O,离子方

程式为：OH+H=H2O；当V(NaOH溶液)=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al

23

(OH)3,发生反应为：Mg*+20H=Mg(0H)八A1++3OH-=A1(OH)3；从200mL到240mL,

NaOH溶解Al(OH)3,反应的离子方程式为:Al(OH)3+0H=A102+2H20,

23t

故答案为:OH+H=H2O；Mg*+20H-=Mg(OH)2、Al+3OH=A1(OH)3；Al(OH);i+0H-=A102-

+2H20；

(2)根据天下可知Mg(Oil)2和Al(OH)3的物质的量之和为0.35moL从200mL到

240mL,NaOH溶解Al(OH)3,当V(NaOH溶液)=240mL时,沉淀不再减少,此时全部为

Mg(0H)2,物质的量为0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(0H)2为0.15moLAl(OH)3为

0.35mol-0.15mol=0.2mol,

由元素守恒可知n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,

所以镁和铝的总质量为0.2molX27g/mol+0.15molX24g/mol=9g,

故答案为：9；

(3)沉淀量最大时为Mg(OH)2和Al(OH)3,溶液中溶质为NafO”根据钠元素守恒可

知此时n(Na2SOf)等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍，所以n

0.51noi

(Na2S0，i)=0.5X0.2LX5mol/L=0.5moL所以硫酸的浓度为0.2L=2.5mol/L,

故答案为:2.5；

(4)根据以上分析，由元素守恒可知金属镁和铝物质的量分别为0.15mol和0.2mol,根

0.15X2+0.2X3

据得失电子守恒氢气在标准状况下的体积为：2X22.4L=10.08L,

故答案：10.08.

点评：本题考查镁铝的重要化合物及计算，为高频考点，把握图象各阶段的物质的量的关

系及各阶段的化学反应为解答的关键，注意反应的先后顺序及利用守恒计算，侧重分析与

计算能力的考查

19.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元

素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题:

（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元

素的原子半径从大到小的顺序是――（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B,A的电子式为—，B的结

构式为。在标况下，将A充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面