八闽一中协作校高三月内部模拟理综化学含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2013年八闽一中协作校内部模拟卷化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为必考题，第Ⅱ卷包括必考题和选考题两个部分相对原子质量:H=1C=12O=16N=14Na=23Cu=64第Ⅰ卷（选择题共108分）本卷共18小题,每小题6分,共108分,每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目的要求7．下列关于有机物的叙述中，正确的是

A．甲烷是

含碳质量分数最小的烃

B．淀粉在人体内水解为氨基酸

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．

蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物8．下列实验方法不正确的是

A．除去CO中混有的CO2：用氢氧化钠溶液洗气B用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3

C．用足量铜粉除去溶液中的杂质D．用排水法收集稀HNO3和Cu反应产生的NO

9．下列说法不正确的是 A．将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体 B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同 C．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但Ksp（ZnS)不变 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入适量BaCl2溶液后溶液褪色10．已知：H2SO3的a1＝1。3×10－2,a2＝6.3×10－8；H23的a1＝4。2×10－7，2＝5.6×10－11。现将标准状况下2。24L的CO2和2。24L的SO2溶液中,关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO3－c（32－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．c（HCO3－c(HSO3－）

D．c（32－)+c(HCO3－)=

c（SO32－）+c（HSO3－）

abcT(K)12060P1P211．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时,石墨电极反应:4OH——4e-=2H2O+O2↑

12．已知（CH3COOH)2

abcT(K)12060P1P2A．该过程的ΔH〈0B．气体压强：P（a)〈P（b)=P(c)C．平衡常数：K（a)=K(b）<K(c）D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件第Ⅱ卷23．（15分）V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝.Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：(1)W的原子结构示意图为；(2)二氧化钛（TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成.其反应的化学方程式为；(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：若E为白色沉淀，则E物质的化学式为；(4)常温下，相同浓度X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH)n完全沉淀的pH是2。8,则ksp[X(OH)n］(填“>”或“<”)ksp［Z（OH）n］；（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y2H2。2.00gY2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________;（6)同温同压下,将aLM气体和bLN气体通入水中,若所得溶液的pH=7，则ab(填“>"或“<”或“=”)。24．(15分）汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面.(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3）”制备铬单质，该反应的化学方程式为。II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe2+Fe3+(2—x）Cr3+x］O4）。④④调节溶液pH过量FeSO4②①操作含铬（Cr2O72-）工业废水含Cr3+Fe3+Fe2+[Fe2+Fe3+(2-x)Cr3+x]O4焙烧YX③ （2）加过量FeSO4的目的是。（3）配平步骤①的反应的离子方程式Fe2++Cr2O72-+_____=++Fe3++Cr3++H2O并计算铁氧体（[Fe2+Fe3+(2—x）Cr3+x］O4)中X=_________________。(4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表.样品序号样品序号取样深度(m）有机质（×10—2g总铬（×10—6g样品A—10。00～0.302.81114样品A—20.30~0。601.72111样品A—31.20~1。801.0088样品B—10。00~0。302。60116样品B—20。30~0.602。48112样品B—31。20～1.801.83106从表中你可以得出的结论有（答一点即可).(5）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料,电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡:2CrO42－（黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由变为。原因是。25．（15分）为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数,某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究.MFEMFE（1）往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象,其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化;②.(2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是。（3）装置B的作用是。（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为。(5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B—C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是、。重新实验后观察到装置F中的现象是。（6)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定。（5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）。 测定铁元素质量分数的实验步骤如下：Ⅰ.往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+,过滤，得到滤液B；Ⅱ。将滤液B稀释为250mL；Ⅲ。取稀释液25。00mL，用浓度为cmol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL.①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是；②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略)，最合理的是。（填字母序号）③滴定过程中（填“需要”或“不需要”）加入指示剂,如需要，应加入的指示剂是。④铁碳合金中铁元素的质量分数为。31。(13分）【化学—物质结构与性质】近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0。5~1。25镍0。5～1。5钼0。3～0。6锰0。8～1.6碳0.3（1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是.（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为.(3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能I1[来源717759I215091561I332482957根据上表数据，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是.(4）镍(Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有（填序号）。A．氢键B．离子键C．共价键D．金属键E．配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是。(5)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO）4，呈四面体构型。423K时,Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测:四羰基镍的晶体类型是(6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为32．（13分）【［化学—有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为，是白色粉末，难溶于水,微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。⑴PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是.③O③O2/Cu△ACD④新制Cu(OH)2△产生气泡⑤NaHCO3溶液B(没食子酸)PG①NaOH溶液，△②酸化⑵A的结构简式为，1mol没食子酸最多可与molH2加成。⑶上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）。⑷从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号)。a．含有苯环b．含有羧基c．含有酚羟基d.微溶于食用油⑸反应④的化学方程式为:⑹B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：i．含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。参考答案7A8C9A10C11D12B23．（15分）(1）（2分)（2）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC(3分)（3）Al（OH）3(2分）（4)＞(2分）（5）2C2H2(g）＋5O2（g）==4CO2（g）＋2H2O(l）；ΔH＝－2589．6kJ/mol(3分)（6)>(3分)24．（15分）(1)2Al+Cr2O32Cr+Al2O3（3分)（2）还原Cr2O72—,为铁氧体提供Fe2＋（2分）（3）6;1；14H+；6；2；7(2分)0。5(2分）（4)随着取样深度加深，有机质的含量减少、总铬量也减少；或者有机质的污染来源于人为更大;（2分）（其他合理答案均可）（5）黄色（1分）；橙色（1分）;阳极发生4OH-—4e—=2H2O+O2,c（H+）增大,使2CrO42－(黄色）+2H＋Cr2O72－(橙色）+H2O平衡向右移动。（2分）25。（15分)（1)常温下碳与浓硫酸不反应（1分）（2)铁碳在酸溶液中形成原电池（1分）（3）检验SO2的存在(1分)（4）C+2H2SO4（浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3分）（5）酸性KMnO4溶液或溴水（或其他合理答案）、品红溶液（各1分，共2分）品红溶液不褪色或无明显现象（1分）（6）①250mL容量瓶（1分)②b（1分)③不需要（1分）④（3分）31．(13分）（1）3d54S1