氧化还原反应基础

学员姓名学员年级高一化学授课日期学科教师授课次数授课时间课题氧化还原反应基础课型双基巩固课教学目标五维分类对应节点知识维度1、通过知识梳理，理解氧化还原反应的几个基本概念；2、通过例题分析，熟练掌握氧化还原反应的配平。能力维度3、通过对氧化还原反应的复习，加强学生对氧化还原反应的的分析判断能力和应用能力；情感维度4、通过对知识点的细致讲解及与学生良好的互动沟通，增强学生学习的信心，激发其学习兴趣。习惯维度5、通过分享他人勤于做笔记的经验，督促学生逐渐养成勤做笔记，善做笔记的好习惯。方法维度6、通过例题的分析，启发解题思路，掌握相关的解题方法。教学重点1、氧化还原反应的基本概念及其关系；教学难点1、氧化还原反应中氧化性还原性强弱顺序的判断；教学过程环节一作业检查子目标通过对上节课作业完成质量的检查，教师和学员一起回顾上节课五维目标的相应达成情况。教学内容1、作业批改3~5分钟2、错题讲解7~10分钟环节二知识点－氧化还原反应基础子目标通过对氧化还原反应基础的系统归纳，使学生对氧化还原反应的能熟练掌握和运用。考纲要求掌握重点提示教学内容【知识点】（一）化学反应的分类1．反应类型归纳 2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：1）置换反应一定是氧化还原反应；2）复分解反应一定是非氧化还原反应；3）化合反应、分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。（二）理解氧化还原反应的几个基本概念和及概念间逻辑关系下面以CO+CuO＝Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。1．氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子的转移，特征为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。2．氧化剂：发生还原反应（得电子，化合价降低）的物质是氧化剂；氧化剂具有氧化性（即能够把还原剂氧化），上述反应中的氧化剂是CuO。3．还原剂：发生氧化反应（失电子，化合价升高）的物质是还原剂；还原剂具有还原性（即能够把氧化剂还原），上述反应中的还原剂是CO。4．氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。上述反应中的氧化产物是CO2。5．还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。6．氧化剂，得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。（三）了解常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有：（1）高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3；（2）高价态金属离子：Cu2+、Fe3+；（3）活泼的非金属单质：X2、O2、Ｓ。常见的还原剂有：（1）低价态的物质：H2S、CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、NH3；（2）低价态离子：Cl-、Br-、I-、Fe2+、S2-；（3）活泼金属：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。（四）氧化还原反应四大规律1．化合价规律：同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时极可能具有还原性，处于最高价时极可能具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2．性质强弱的规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。3．反应先后的规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。4．电子得失的规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。【同步训练】1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HClB．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑4．下列化学方程式中电子转移不正确的是（）5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（）A．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+ZnZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O7．在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中，Fe2O3()A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A．Na2SO3SO2B．HClCl2C．H2SO4(浓)SO2D．SO2S9.下列说法正确的是：()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作为氧化剂D．含有高价元素的化合物不一定具有强的氧化性10.古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和剌激性气体，此反应属于()A．有氧化还原的分解B．无氧化还原的分解C．只是氧化还原反应D．只是分解反应11.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是()A．二氧化硫通入氢硫酸中B．氯气通入NaOH溶液中C．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中D．硫化氢通入溴水中12.下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是()A．SO2、H2SO4B．Cl2、FeCl3C．H2、COD．Br2、HNO313.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O14．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．CO2+H2OH2CO3B．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑C．3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O2NaOH+H2↑15．在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O16．在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1:1B．5:1C．1:5D．3:117．盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性18．下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO219．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:620．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤21．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－22．G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①GW+NaCl②W+H2OX+H2③Y+NaOHG+W+H2O④Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A．W、G、Z、Y、XB．G、Y、W、Z、XC．G、Y、Z、W、XD．Z、X、G、Y、W23．同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（）A．Cl2+H2OHCl+HClOB．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．3N02+H2O2HNO3+NOD．SO2+2H2S2H2O+3S24．被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H元素为－1价)溶于水并和水反NaBH4+2H2ONaBO2+4H2下列说法中正确的是（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:125.已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，有关上述反应的结论，错误的是()A．上述两个反应是矛盾的B．氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)C．物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D．氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)26.以下的实验及说明，正确的是()A．CuCl2＋H2