第3讲 氧化还原反应

1.(2014·江西八校联合模拟)以下说法正确的是(C)A.氧化还原反应的特征是有电子的转移B.有单质生成的反应都是氧化还原反应C.氧化还原反应一定不是复分解反应D.氧化还原反应一定是一种物质被氧化,另一种物质被还原解析:A项,氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降,实质是电子的转移;B项,O3与O2之间的转化反应不属于氧化还原反应;D项,氧化还原反应中有可能是同一种物质既作氧化剂又作还原剂。2.(2014·南平一模)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(D)A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1解析:分析已知的反应,NaBH-14→H02,H+12O→H3.(2014·晋中一模)已知反应为:2KXO3+Y22KYO3+X2,其中X、Y是两种非金属元素。下列叙述中正确的是(D)A.Y的非金属性大于X B.Y2的氧化性大于X2C.Y2的还原性小于X2 D.Y2的还原性大于X2解析:从氧化还原反应的强弱规律可知,还原性Y2>X2,且因该反应不是非金属单质作氧化剂的置换反应,故不能作为判断元素非金属性强弱的依据,即A、B、C错。4.(2014·武汉高三质检)某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性:K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是(B)A.Cl2是该反应的氧化产物B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD.由该反应可知还原性:HCl>CrCl3解析:据题中提供的反应物与生成物及氧化性:K2Cr2O7>Cl2,得出该反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,Cl2是氧化产物,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6,A对、B错;当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol,C对;CrCl3为还原产物,依据氧化还原反应规律可知,还原性:HCl>CrCl3,D对。1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”):(1)(2014年广东理综)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层溶液显紫色,则氧化性Fe3+>I2。()(2)(2013年天津理综)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。()(3)(2012年山东理综)化合反应均为氧化还原反应。()(4)(2012年浙江理综改编)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。()(5)(2012年重庆理综)Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应。()(6)(2014年重庆理综)用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。()解析:(1)两者发生反应2Fe3++2I-2Fe2++I2,I2被CCl4萃取,位于下层,显紫红色,正确;(2)有元素化合价变化的反应(或电子转移的反应)为氧化还原反应,正确;(3)CaO+CO2CaCO3是化合反应,但不是氧化还原反应,错;(4)由2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑知,CaO2既作氧化剂又作还原剂,错;(5)Cl2+H2OHCl+HClO,不是置换反应,错;(6)Br2(g)和NO2都具有较强氧化性,都能氧化I-生成I2,使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝,错。答案:(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×2.(2014年山东理综)下表中对应关系正确的是(B)ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-2Cl-+Br2Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应解析:乙烯与氯化氢发生的是加成反应,A项错误;油脂酸性水解得到甘油和高级脂肪酸,碱性水解得到甘油和高级脂肪酸盐,淀粉水解生成葡萄糖,B项正确;Zn+Cu2+Zn2++Cu中Zn单质被氧化,C项错误;过氧化钠与水的反应、氯气与水的反应实质上分别为氧元素(过氧化钠中)和氯元素的“歧化反应”,反应中水既不作氧化剂,也不作还原剂,D项错误。3.(2014年江苏化学节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。(1)在图示的转化中,化合价不变的元素是。

(2)反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为。

(3)在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。

解析:(1)根据示意图和方程式可以看出,在转化过程中,化合价不变的元素有三种,分别为Cu、H、Cl。(2)消耗1molO2转移4mol电子,1molH2S转化为硫单质需转移2mol电子,若保持Fe3+的物质的量不变,则根据电子得失守恒,需消耗0.5molO2。(3)提高混合气体中空气的比例,实质是提高氧气的量,可以保证生成的硫单质中不含CuS。答案:(1)Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)(2)0.5mol(3)提高混合气体中空气的比例4.(2014年新课标全国理综Ⅰ节选)(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银。①H3PO2中,P元素的化合价为。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1,则氧化产物为(填化学式)。

(2)H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式

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解析:(1)①根据化合物中元素化合价代数和为0可确定P显+1价。②根据题中信息可写出反应方程式:4Ag++H3PO2+2H2