氧化还原反应17

高二年级化学暑假作业（十七）氧化还原反应基本概念班级_____姓名______1.下列叙述正确的是()A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物2.(2009北京理综)已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：>Cl2>Fe3+>I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性3.(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化4..(2009北京东城一模)一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2∶3B.3∶2C.4∶5D.5∶65.有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：()+()H++()e-====()NO+()H2O，该式的配平系数是()A.1，3，4，2，1B.2，4，3，2，1C.1，6，5，1，3D.1，4，3，1，26.（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N27.在反应As2S3+ClO3-+H2O→H3AsO4+SO42-+Cl-中，氧化1molAs2S3中的As所需的ClO3-的物质的量的数目为A.28/5B.14/3C.2/3D.19/28.(江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷)称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，关于这个反应的下列说法正确的是A．NaBH4是氧化剂，水是还原剂B．每转移1mol电子，有22．4LH2产生C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．氧化产物和还原产物的质量比为1:19.（江苏省奔牛高级中学2008-2009学年度高三第二次调研）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．有2molFeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移10.(连云港新海高级中学09届高三化学九月质量)检查试题硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A.7:3B.3:7C.7:5D.5:7二．填空题11.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2(1)该反应中的还原剂_________。(2)该反应中，发生还原反应的过程是。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________。(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________。12.(2012上海∙五大题)二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)AUTOTEXT=>2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2OAUTOTEXT=>Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。13.2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol·L-1KMnO4溶液处理，发生反应如下：8+5Cu2S+44H+====10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O6+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。(1)配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：+Fe2++H+Mn2++Fe3++H2O(2)KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_________mol。(3)欲配制500mL0.1mol·L-1Fe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol-1)的质量为_________g。(4)混合物中Cu2S的质量分数为_________。作业（一）1.C2.A3.AD4.A5.D6.C7.C8.D9.AD10.B11.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)====2Cr