【高中化学】物质及其变化（考点串讲） 2023-2024学年高一化学上学期期末 人教版2019必修第一册

单元考点串讲第一章物质及其变化第一章物质及其变化物质的组成与分类离子反应氧化还原反应物质的性质与转化根据物质的组成和性质分类分散系及其分类酸、碱、盐的性质物质的转化电解质及导电性电解质的电离离子反应和离子方程式离子方程式的书写多角度认识氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法氧化剂、还原剂及相关概念氧化性、还原性强弱比较考点一物质的分类及转化考点一物质的分类及转化元素与物质的关系1.元素、物质与粒子的关系考点一物质的分类及转化元素与物质的关系2.同素异形体分子中的原子个数不同，例如O2、O3等原子排列方式不同，如金刚石、石墨、C60等物理性质不同，化学性质相似概念形成方式性质差异转化同素异形体之间的转化属于化学变化由同一种元素形成的几种性质不同的单质选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨食盐B生石灰金刚石O3纯碱C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4·5H2OCaCl2水银P2O51．(2023下·吉林长春·高二长春市第五中学校考期末)下列物质分类的正确组合是【答案】A【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，食盐是NaCl,属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确；B．生石灰是纯净物，金刚石属于单质，不是化合物，故B错误；C．澄清石灰水是混合物，不是化合物，故C错误；D．CuSO4•5H2O是纯净物，不是混合物，P2O5是氧化物，不是盐，故D错误；2．(2023上·河北石家庄·高一石家庄实验中学阶段练习)分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用。下列关于物质的分类正确的是选项氧化物电解质盐混合物鲜A生石灰硫酸钡纯碱盐酸B干冰氨水氯化钠医用酒精C烧碱硫酸硝酸铵冰水混合物D二氧化硫氯化钾氯化氢空气【答案】A【详解】A．生石灰属于氧化物，化合物硫酸钡在水溶液中能导电属于电解质，纯碱是Na2CO3属于盐，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A正确；B．氨水是混合物，不属于电解质，故B错误；C．烧碱是NaOH

，属于碱，不属于氧化物，冰水混合物是纯净物，故C错误；D．铁红是Fe2O3，属于氧化物，不属于盐，故D错误；(溶液)NaCl溶液(浊液)悬浊液，乳浊液(胶体)Fe(OH)3胶体酸性氧化物(CO2)碱性氧化物(Na2O)考点一物质的分类及转化物质的分类1.物质的分类方法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，又称“家谱”式的分类方法树状分类法氧化物酸无机化合物有机化合物非金属单质金属单质化合物单质碱盐根据所含物质的种类数根据组成元素的种类数(铁)(氧气)(水)(硫酸)(氢氧化钠)(碳酸钙)物质混合物纯净物考点一物质的分类及转化物质的分类1.物质的分类方法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，又称“家谱”式的分类方法树状分类法酸性氧化物碱性氧化物与碱反应生成且只生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水的氧化物H2OAl2O3SO2SiO2CuO酸性氧化物碱性氧化物考点一物质的分类及转化物质的分类1.物质的分类方法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，又称“家谱”式的分类方法树状分类法非金属单质金属单质化合物单质物质混合物纯净物包含关系并列关系2.树状分类法中的类别之间存在并列关系和包含关系考点一物质的分类及转化物质的分类1.物质的分类方法根据不同的分类标准对同一物质进行分类的一种方法交叉分类法示例：Na2CO3分类标准组成的阳离子组成的阴离子溶解性所属类别钠盐碳酸盐可溶性盐2.交叉分类法涉及的不同类别之间是并列与交叉关系Na2SO4K2SO4钠盐钾盐硫酸盐交叉关系并列关系3．(2023上·辽宁锦州·高一统考期末)下列逻辑关系图示中正确的是A．B．C． D．【答案】A【详解】A．物质分为纯净物和化合物；纯净物根据元素组成可分为单质和化合物，化合物根据物质性质分为电解质和非电解质，故物质分类符合逻辑关系，A正确；B．氧化还原反应有的属于放热反应，有的属于吸热反应，二者是交叉关系，不是包含关系，B错误；C．钠盐、钾盐中若阴离子是碳酸根离子或碳酸氢根离子，而它们就属于碳酸盐，因此它们不是并列关系，C错误；D．胶体根据分散质状态的不同可分为液溶胶、固溶胶、气溶胶，二者是包含关系，D错误；故合理选项是A。4．（2023下·云南普洱·高一镇沅彝族哈尼族拉祜族自治县第一中学校考期末）“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如KAl(SO4)2，下列各化合物中属于混盐的是A．Ag(NH3)2OH B．(NH4)2Fe(SO4)2

C．Cu2(PO4)Cl D．K3[Fe(CN)6]考点一物质的分类及转化分散系及其分类1.分散系分散系把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系组成分散质：起容纳分散质的作用被分散的物质分散剂：溶液溶质溶剂分散系分散质分散剂考点一物质的分类及转化分散系及其分类2.分散系的分类按分散质或分散剂的聚集状态分类气液固气液固气液固气液固空气云、雾烟、尘泡沫、牛奶、泥浆、泡沫塑料有色玻璃、合金珍珠(包藏着水的碳酸钙)盐酸白酒食盐水溶液胶体浊液考点一物质的分类及转化分散系及其分类2.分散系的分类按照分散质粒子直径大小分类1~100nm胶体1nm100nm分散质粒子的直径溶液浊液

溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子的直径<1nm1~100nm>100nm>100nm分散质粒子分子或离子较多分子集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体或液滴考点一物质的分类及转化分散系及其分类3.溶液、胶体与浊液的区别性质外观特点均一、透明大多均一、透明不均一、不透

明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否通过滤纸能能不能—能否通过半透膜能不能不能—是否具有丁达尔效应否是否否实例碘酒、食盐水Fe(OH)3胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别考点一物质的分类及转化分散系及其分类3.溶液、胶体与浊液的区别考点一物质的分类及转化胶体1.胶体的分类固溶胶有色玻璃固态液溶胶液态气溶胶云气态Fe(OH)3

胶体根据分散剂的状态分类当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应考点一物质的分类及转化胶体2.胶体的性质丁达尔效应丁达尔效应在日常生活中随处可见：光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映机到银幕间光柱的形成也是因为丁达尔效应。胶体的其他性质：渗析、电泳、聚沉等FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl5．(2023下·辽宁·高二校联考期末)高分子分离膜材料(聚丙烯、聚四氟乙烯等)，根据孔直径大小分为微滤膜、超滤膜、纳滤膜和反渗透膜(分离膜功能示意图如图)，下列说法正确的是A．胶体粒子的直径>100nm B．1nm<超滤膜的孔直径<100nmC．上述高分子分离膜一定均不可发生氧化反应

D．反渗透膜可用于分离乙醇和水形成的溶液【答案】D【详解】A．胶体粒子的直径介于1nm和100nm之间，A错误；B．图中的超滤膜可截留大分子有机物而不能截留小分子有机物，说明超滤膜的孔直径不会非常接近100nm，实际超滤膜的孔直径在2nm和50nm之间，B错误；C．上述高分子分离膜在使用过程中可能会发生氧化反应，如余氯对反渗透膜能产生氧化作用，C错误；D．由图知，反渗透膜可使有机物和水分离，故可用于分离乙醇和水形成的溶液，D正确；6．(2023上·湖北孝感·高一统考期末)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，分子的说法正确的是A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D．“钴酞菁”分子直径比Na+直径小酸的主要化学性质反应实例与活泼金属反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑与碱性氧化物反应H2SO4+CuO=CuSO4+H2O与碱反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O与某些盐反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O考点一物质的分类及转化酸、碱、盐的化学性质1.酸的主要化学性质盐的主要化学性质反应实例与活泼金属反应CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu与碱反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓与某些盐反应CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2考点一物质的分类及转化酸、碱、盐的化学性质3.盐的主要化学性质2.碱的主要化学性质碱的主要化学性质反应实例与酸性氧化物反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓酸、碱、盐的化学性质酸性氧化物金属非金属碱盐酸盐盐酸金属碱性氧化物碱盐碱碱性氧化物考点一物质的分类及转化4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系7．(2023下·云南楚雄·高一云南省楚雄第一中学校考期末)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水A．CaO B．H2SO4

C．NaOH D．CO【答案】B【详解】A．氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，A错误；B．硫酸与碱反应生成盐和水，硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，B正确；C．氢氧化钠与与碱、金属氧化物均不反应，C错误；D．一氧化碳与碱不反应，一氧化碳能与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属和二氧化碳，D错误；8．(2023上·山东滨州·高一山东省北镇中学校考期末)已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。下图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中正确的是A．CaCO3不溶于水，所以CaCO3是非电解质B．工业上正是利用反应4的原理将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉C．电解熔融氯化钙可实现氯化钙的电离D．往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化考点二离子反应考点二离子反应电解质和非电解质1.概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，如NaNO3、HCl、KOH等。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等。2.常见物质类别部分非金属氢化物，如NH3等电解质酸，如H2SO4、CH3COOH等碱，如NaOH、NH3∙H2O等盐，如NaCl、CaCO3等部分氧化物，如CuO、H2O等大部分有机物，如蔗糖、酒精等多数非金属氧化物，如CO2、SO2等非电解质注意：氨气、二氧化硫、二氧化碳都是非电解质，氨水是混合物不是电解质考点二离子反应电解质和非电解质3.电解质的判断方法混合物所给物质单质不是电解质纯净物可能是电解质化合物电解质与水反应产物电离溶于水自身电离或熔融状态下电离注意：电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离9．（2023上·新疆塔城·高一塔城市第三中学校考期末）下列说法正确的是A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质B．非电解质的水溶液一定不导电C．电解质主要包括：酸、碱、盐和部分氧化物D．电解质在任何情况下均一定导电【答案】C【详解】A．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4属于强电解质，A不正确；B．非电解质的水溶液也可能导电，如NH3、SO3等溶于水后都能导电，B不正确；C．酸、碱、盐和部分金属氧化物在水溶液或熔融时能导电，所以酸、碱、盐和部分金属氧化物都属于电解质，C正确；D．含氧酸、氯化氢等由分子构成的电解质，在熔融时不能导电，D不正确；故选C。10．（2023上·广西百色·高一统考期末）下列说法中正确的是A．氨水能够导电，故氨水是电解质B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．将二氧化碳溶于水，其水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na++S6++4O2﹣【答案】B【详解】A．氨水能够导电，但氨水属于混合物，故氨水不是电解质，A不正确；B．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以硫酸钡属于电解质，B正确；C．将二氧化碳溶于水，其水溶液能导电，但导电离子来自碳酸的电离，故二氧化碳不属于电解质，C不正确；D．硫酸钠在水中发生完全电离，生成Na+和SO42-，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，D不正确；电解质类别导电原因酸气态、固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，不能导电；在水溶液中受水分子的作用，电离出自由移动的离子，能够导电碱和盐固态时没有自由移动的离子，不能导电；在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能够导电活泼金属氧化物在熔融状态下，自身电离出阴、阳离子能够导电；在水溶液中能和水反应生成新电解质而导电，如Na2O熔融时电离出Na+、O2-而导电，在水溶液中生成NaOH，NaOH电离出Na+、OH-而导电电解质导电原因及其导电能力强弱判断1.不同电解质导电的原因考点二离子反应电解质在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生了能够自由移动的离子，离子带正、负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。电解质导电原因及其导电能力强弱判断考点二离子反应2.电解质溶液导电的实质3.电解质溶液导电能力的影响因素单位体积内离子的数目导电能力离子所带电荷离子数目越大，溶液导电能力越强离子所带电荷越多，溶液导电能力越强A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）11．（2017上·陕西西安·高一长安一中校考期中）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是（

）12．（2023上·黑龙江大庆·高一铁人中学校考期末）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OB．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子C．B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电【答案】C【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2中逐滴加入稀硫酸溶液至过量，AB段发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电。【详解】A．根据上述分析可知，AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．B点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水为弱电解质，可发生微弱电离，溶液中不是完全没有自由移动的离子，B错误；C．B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质，事实上，BaSO4难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质，C正确；D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误；(1)能拆成离子的物质①强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等②强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等③大部分可溶性盐等考点二离子反应离子反应方程式1.书写离子方程式的注意事项澄清石灰水：拆成Ca2+和OH-石灰乳：写化学式微溶物[Ca(OH)2](2)写成化学式的物质①难溶物：如CaCO3、Fe(OH)3等；②气体：如CO2、H2等；③单质：如Zn、Fe等；④氧化物：如CuO、Al2O3等；⑤难电离的物质：如CH3COOH、H2O等。(3)微溶物(1)看是否符合客观事实书写离子方程式，必须以事实为依据，不能主观臆造不存在的产物或反应。Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu(错)正确的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu考点二离子反应离子反应方程式2.离子方程式的正误判断(2)看化学式的拆分是否正确易溶且易电离的物质需写成离子形式，而难溶于水的物质、难电离的物质、气体、单质和氧化物等需写成化学式。如石灰石加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(错)正确的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(4)看是否漏掉参加反应的离子书写离子方程式时，不能顾此失彼、丢三落四。如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应写成Ba2++SO42-=BaSO4↓，漏掉了Cu2+与OH-的反应，正确的离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)看是否遵循原子守恒和电荷守恒书写离子方程式时，要遵循原子守恒和电荷守恒。如：Na2CO3与稀硫酸反应写成CO32-+2H+=2CO2↑+H2O，不符合原子守恒，正确的离子方程式应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OCu加入AgNO3溶液中写成Cu+Ag+=Cu2++Ag，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag考点二离子反应离子反应方程式2.离子方程式的正误判断(6)看是否符合反应物用量条件相同的反应物，如果试剂用量不同，对应的离子方程式不一定相同。如向澄清石灰水中通入少量CO2(生成CaCO3)，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；若通入过量CO2[生成Ca(HCO3)2]，离子方程式：OH-+CO2=HCO3-(5)看是否符合阴、阳离子的配比离子方程式中阴、阳离子的配比要正确，且各离子配比应为最简比。如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，离子配比不正确，正确的离子方程式应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；NaOH溶液与稀硫酸反应写成2OH-+2H+=2H2O，不是最简比，正确的离子方程式应：OH-+H+=H2O考点二离子反应离子反应方程式2.离子方程式的正误判断13．（2023上·河北邢台·高一河北省邢台市会宁中学校考期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．BaCO3与CH3COOH溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．漂白粉中通少量二氧化碳：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO【答案】D【详解】A．Cu与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2和BaSO4，离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故B错误；C．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，故C错误；D．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2，和少量二氧化碳反应生成CaCO3和HClO，离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-+Ca2+=CaCO3↓+2HClO，故D正确；情况举例生成难溶物①Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32-、SO42-，Ag+与Cl-等②OH-与Fe3+、Cu2+等生成气体H+与CO32-、HCO3-等生成难电离的物质①H+与OH-、CH3COO-②OH-与NH4+等考点二离子反应离子共存问题1.离子共存2.离子间发生反应而不能大量共存的情况及举例能大量共存离子之间不能大量共存能反应不反应(1)无色溶液中，不能存在在溶液中呈现某种颜色的离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO42-(紫色)。考点二离子反应离子共存问题3.限定或隐含条件(2)使紫色石蕊变红，常温下pH<7的溶液，均呈酸性，即溶液中有大量H+，能与H+反应的OH-、CO32-等离子均不能大量存在。(3)使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红，常温下pH>7的溶液，均呈碱性，即溶液中有大量OH-，能与OH-反应的H+、Fe3+等离子均不能大量存在。考点二离子反应离子检验与推断1.常见离子的特征反应与检验(1)常见阳离子的检验产生蓝色沉淀，说明含Cu2+被检液产生红褐色沉淀，说明含Fe3+加入NaOH溶液(2)常见阴离子的检验①SO42-的检验被检液有白色沉淀生成，说明含有SO42-加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2注意：先加足量盐酸是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等的干扰，不用HNO3酸化考点二离子反应离子检验与推断1.常见离子的特征反应与检验②CO32-的检验③Cl-的检验(2)常见阴离子的检验被检液产生无色无味气体加盐酸取清液滴加BaCl2溶液(或CaCl2)通入澄清石灰水变浑浊注意：先加BaCl2(或CaCl2)溶液的目的是排除HCO3-的干扰被检液产生白色沉淀加HNO3酸化的AgNO3溶液考点三氧化还原反应

得氧失氧化合价变化(标志)电子转移(本质)氧化反应物质得到氧的反应所含元素化合价升高的物质发生的反应失去电子(或共用电子对偏离)的反应还原反应物质失去氧的反应所含元素化合价降低的物质发生的反应得到电子(或共用电子对偏向)的反应举例分析结论氧化反应和还原反应是同时发生的考点三氧化还原反应认识氧化还原反应1.多角度认识氧化还原反应【答案】D【详解】A．氮气中氮元素的化合价降低，为氧化剂，发生还原反应，A正确；B．1molC参加反应失去2mole-，B正确；C．Al2O3为两性氧化物，既能溶于盐酸又可与NaOH溶液反应，C正确；D．没有说明是否是标准状况，无法计算气体的体积，D错误；考点三氧化还原反应认识氧化还原反应2.概念、本质(1)概念：有元素化合价变化的化学反应。(2)本质：有电子发生转移(包括电子的得失或共用电子对的偏移)。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系置换反应复分解反应氧化还原反应反应反应分解化合考点三氧化还原反应氧化还原反应的有关概念1.氧化剂和还原剂2.氧化产物和还原产物3.氧化性和还原性(1)还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。(2)氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。(1)氧化产物：还原剂被氧化得到的产物。(2)还原产物：氧化剂被还原得到的产物。(1)氧化性：氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。(2)还原性：还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。考点三氧化还原反应物质氧化性、还原性强弱的比较1.根据氧化还原反应判断还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物“强制弱”或“前强后弱”(强还原性)(强氧化性)(弱氧化性)(弱还原性)考点三氧化还原反应物质氧化性、还原性强弱的比较2.根据活动性顺序判断(1)根据金属活动性顺序(2)根据非金属活动性顺序(非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱)(金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱)一般来说，一组反应中反应条件要求越低，反应越剧烈，对应反应物的氧化性或还原性越强。如：Na、Mg、Al单质与H2O反应，Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水缓慢反应，Al与冷水很难反应。故还原性：Na>Mg>Al考点三氧化还原反应物质氧化性、还原性强弱的比较3.根据反应条件和反应的剧烈程度比较4.根据元素的价态比较(1)一般来说，同种元素的价态越高，其氧化性越强，如氧化性：Fe3+>Fe2+。(2)同种元素的价态越低，其还原性越强，如还原性：S2->S>SO2。(3)最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，处于中间价态的元素兼有氧化性和还原性。

物质种类常见物质氧化剂部分非金属单质O2、Cl2等含有高价态元素的化合物浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等还原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe等某些非金属单质C、H2等某些非金属氧化物CO、SO2等某些非金属盐KI等考点三氧化还原反应氧化还原反应的有关概念4.常见的氧化剂和还原剂20．（2023上·黑龙江大庆·高一大庆实验中学校考期末）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体.处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示(CuS难溶于水)，下列说法正确的是A．过程I中11.2LO2参加反应转移2mol电子B．过程II发生复分解反应C．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2D．过程III中发生的离子方程式为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+【答案】B【分析】分析流程图，反应Ⅰ：Fe2+被O2氧化为Fe3+，铜离子不变；反应Ⅱ：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；反应Ш：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+。【详解】A．过程I：Fe2+被O2氧化为Fe3+，但未指明标准状况，11.2LO2无法计算物质的量，A项错误；B．过程II发生反：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，属于复分解反应，B项正确；C．由反应Ⅰ知氧化性大小：O2＞Fe3+；反应Ш知氧化性大小：Fe3+＞S，综上O2＞Fe3+＞S，C项错误；D．过程III中发生的反应为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D项错误；21．（2023上·山东枣庄·高一枣庄八中校考期末）氯酸分解反应可表示为8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，下列说法正确的是A．氧化性：HClO4＞HClO3B．O2和Cl2都是氧化产物C．氯酸分解后得到的混合气体的平均相对分子质量为51.5D．若生成1.5molO2，则该反应转移10mol电子(1)基本步骤考点三氧化还原反应氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素标出“失去”或“得到”电子的总数标价态连双线注得失(2)注意事项氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法考点三氧化还原反应04被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒01箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子02必须注明“得到”或“失去”03电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略(1)基本步骤氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法考点三氧化还原反应标价态连单线注得失正确标出反应前后各元素的化合价明确变价元素的化合价升降关系始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素标出转移电子的总数(2)注意事项氧化还原反应中电子转移的表示方法2.单线桥法考点三氧化还原反应01不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目02要用箭头标明电子转移的方向03箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子22．（2023上·内蒙古包头·高一统考期末）下列有关反应其对应的相关说法正确的是23．（2022上·山东聊城·高一山东聊城一中校考期中）下列相关说法正确的是(1)守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数=氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数=转移电子总数。用于氧化还原反应方程式的配平和相关计算。(2)强弱规律在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。(3)先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。如：氧化性Cu2+>H+，将铁钉放入稀HCl和CuCl2的混合溶液中，铁钉先与Cu2+反应。氧化还原反应的规律及应用1.氧化还原反应的基本规律考点三氧化还原反应(4)转化规律①同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。②归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，一般变为相邻价态或同一价态，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”，如：氧化还原反应的规律及应用1.氧化还原反应的基本规律考点三氧化还原反应(4)转化规律氧化还原反应的规律及应用1.氧化还原反应的基本规律考点三氧化还原反应③歧化规律歧化规律是指同一元素在适宜条件发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比反应物中该元素价态高，或都比反应物中该元素价态低。具有多种价态的元素(如Cl、S、N和P等)均可发生歧化反应，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。24．（2023上·山东东营·高一统考期末）电石(成分为CaC2)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2−，并制取石膏CaSO4•2H2O。下列说法正确的是A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性增强B．过程Ⅱ的离子方程式为4MnO32-+2S2−+10H+=4Mn(OH)2+S2O32-+H2OC．将上层清液中0.1mol的S2−转化为SO42-，理论上共需要0.2mol的O2D．由上述转化过程可知，氧化性：MnO3-2>O2>S2O32-反应前后原子的种类和数目不变对于离子反应，反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等(1)配平依据氧化还原反应的规律及应用2.守恒法配平氧化还原反应方程式考点三氧化还原反应得失电子守恒原子守恒电荷守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价降低总数=化合价升高总数①标价态写出反应物和生成物的化学式,标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

C+HNO3(浓)——NO2↑+CO2↑+H2O(2)配平步骤氧化还原反应的规律及应用2.守恒法配平氧化还原反应方程式考点三氧化还原反应②列变化标出反应前后元素化合