4.1.3元素周期表-2022-2023学年高一化学导练测（人教版2019必修第一册）（解析版）

2022-2023学年高一化学同步导练测第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质本节导言知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律，形成“结构决定性质”的观念，强化“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性，提升“科学探究与创新意识”的学科核心素养。知识通关元素化学性质与原子结构的关系原子最外层电子数特点得失电子情况化学性质稀有气体元素都为8（氦为2）不易得失稳定金属元素一般<4易失去不稳定非金属元素一般≧4易得到不稳定由上表可知，原子结构决定元素的化学性质。例1、下列叙述中,正确的是A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂【答案】B【详解】A．含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2-、MnO4-等，A错误；B．金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe3+被还原生成Fe2+，Fe2+被还原生成Fe，故B正确；C．元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；D．在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误；故合理选项是B。练习1、（2021·甘肃·金昌市第一中学高一期末）分别将23gNa、24gMg、27gAl投入1L1.25mol/L硫酸溶液中,充分反应后产生的气体体积比为A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶4∶5 D．2∶3∶6【答案】C【详解】三种金属与酸反应均生成H2，23gNa、24gMg、27gAl三种物质的物质的量分别为1mol，若完全反应，失去的电子分别为1mol、2mol、3mol，硫酸的物质的量为1.25mol，若完全反应，得到的电子为2.5mol，故Na和Mg完全反应，失去的电子分别为1mol、2mol，铝和硫酸反应时铝有剩余，硫酸完全反应，故反应得到的电子为2.5mol，产生的气体的体积比等于得失电子的物质的量之比1：2：2.5=2：4：5，C正确；正确答案选C。碱金属元素1.碱金属元素的原子结构元素名称锂钠钾铷铯元素符号LiNaKRbCs原子结构示意图原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265递变性从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大相同点最外层均有1个电子，均易失电子，有较强还原性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性2.实验探究——碱金属化学性质的比较【问题和预测】结合锂、钠、钾的原子特点和钠的化学性质，预测锂和钾可以与O2、H2O反应。【实验和观察】回忆钠与氧气、水的反应，认真观察钾的反应。(1)钠、钾与氧气的反应实验现象在空气中燃烧，钠产生黄色火焰，钾产生紫色火焰，钾燃烧更剧烈化学方程式2Na＋O2Na2O2K＋O2多种氧化物(产物中金属均为＋1价)实验结论钾原子半径比钠原子大，对最外层电子的引力弱，钾比钠更活泼，同理，锂可以与O2反应，但不如钠剧烈。4Li＋O22Li2O(2)钠、钾与水的反应实验现象相同点：金属浮在水面上，金属熔成闪亮的小球，小球__四处游动______，发出嘶嘶的响声，反应后的溶液呈红色；不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH+H2↑，2K＋2H2O===2KOH+H2↑实验结论金属性强弱顺序：K>Na，同理，Li与H2O反应不如Na剧烈例2、金属在人类社会发展进程中发挥了重要作用，钠、镁、铝、铁、铜是最重要的几种金属。（1）上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是_____________。（2）这五种金属单质都具有的性质是_________________（填下列选项的序号）。a.导电性

b.延展性

c.银白色

d.熔点高

e.硬度大（3）钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是_________，原因是_________（用必要的化学方程式表示）。（4）上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，写出反应的离子方程式：_________________。【答案】

Cu(或铜)

ab

Na(或钠)

2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl

Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O【详解】由金属的活泼性可知，上述五种金属中人们发现并最早制得其单质的是Cu（或铜）；由金属的通性可知，这五种金属单质都具有的性质是ab；钠、镁、铝、铁四种金属中，不能用于从氯化铜溶液中置换出铜的金属是Na（或钠），原因是2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl；故答案为：Na（或钠）；2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+2NaCl；上述金属中，有一种金属的氧化物能在另一种金属的氢氧化物的水溶液中溶解，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。例3．CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（

）A．CsICl2有氧化性，是因为Cs显+3价B．在CsIC12溶液中滴加HNO3，可生成Cl2C．CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I-D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色【答案】D【分析】Cs与Na同主族，所以该物质中Cs为+1价，I为+1价，Cl为-1价。【详解】A．该物质中Cs为+1价，具有氧化性是因为I为+1价，故A错误；B．硝酸不能氧化-1价的Cl生成氯气，故B错误；C．该物质中Cs显+1价，I显+1价，Cl显-1价，故其还原性则为-1价Cl体现，故C错误；D．该物质具有还原性，可以将高锰酸钾还原从而使其溶液褪色，故D正确；综上所述答案为D。练习2．（2022·吉林油田第十一中学高一期末）下列关于碱金属元素的说法中，正确的是A．IA族元素都是碱金属元素B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸C．金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来【答案】B【详解】A．IA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；B．根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；C．金属钾具有强还原性，但K+具有弱氧化性，C错误；D．由于碱金属单质性质太活泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误；答案选B。练习3．（2021·全国·高一课时练习）下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是A．钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B．受热易分解产生C．金属钾燃烧时生成氧化钾D．金属钾可保存在煤油中【答案】C【详解】A．焰色反应是金属元素的性质，钾元素的焰色为紫色，故钾及钾的化合物灼烧均为紫色火焰，故A正确；B．碳酸氢钾不稳定，受热成碳酸钾和二氧化碳，故B正确；C．由金属钠燃烧产生过氧化钠，钾比钠活泼，则钾单质燃烧时产物更复杂，可能有过氧化钾、超氧化钾等，但不是氧化钾，故C错误；D．钾的密度比煤油大，且与煤油不反应，可将钾保存在煤油中，故D正确；故选：C。【结论】(1)碱金属元素化学性质的相似性：碱金属元素的原子最外层都有1个电子，且易失去，可与氧气、水等物质反应，产物均为+1价。(2)碱金属元素化学性质的递变性：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。3.碱金属元素单质物理性质的相似性和递变性三、卤族元素1.卤素单质的物理性质卤素单质颜色(常态)密度熔点/℃沸点/℃F2淡黄绿色(气体)1.69g·L-1(15℃)－219.6－188.1Cl2黄绿色(气体)3.214g·L-1(0℃)－101－34.6Br2深红棕色(液体)3.119g·cm-3(20℃)－7.258.78I2紫黑色(固体)4.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，从F2到I2，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。2.卤族元素的原子结构元素名称氟氯溴碘元素符号FClBrI原子结构示意图原子半径/nm0.0710.0991.121.32根据上表分析卤族元素原子结构的相似性和递变性：(1)相似性：最外层电子数都是7，易得到电子而具有较强的非金属性。(2)递变性：F→I，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。例4．（2021·河北·辛集市第一中学高一阶段练习）下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色B．氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有单质又有化合物存在【答案】A【详解】A.氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故A正确；B.氯气有毒，对呼吸道有强烈的刺激作用，逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，NaOH是强碱，具有强腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，故B错误；C.铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，故C错误；D.氯气非常活泼，自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，故D错误；故选A。练习4．（2021·上海市风华中学高一期中）下列物质与其用途不符合的是A．Cl2—做自来水的消毒剂 B．淀粉—检验I-的存在C．AgI—人工降雨 D．NaClO—漂白纺织物【答案】B【详解】A．Cl2能够与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质发生变性而失去生理活性，故可以向水中通入一定量氯气来达到对自来水杀菌消毒的作用，A正确；B．淀粉遇I2变为蓝色，而与I-不能反应，因此不能用淀粉检验I-的存在，B错误；C．AgI密度大，可以作水蒸气的凝结核，使空气中水蒸气形成小水滴而降落下来形成雨水，从而可以用于人工降雨，C正确；D．NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色物质，因此可以用于漂白纺织物，D正确；故合理选项是B。3.卤素单质的化学性质(1)卤素单质与氢气反应卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2在暗处剧烈化合并发生爆炸HH2＋F2===2HF很稳定Cl2光照或点燃较稳定Br2加热不如氯化氢稳定I2不断加热不稳定，同一条件下同时分解结论从F2到I2，与H2化合越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱(2)卤素单质间的置换反应的实验探究实验操作实验现象离子方程式结论振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－氧化性:_Cl2>Br2>I2振荡静置后，溶液由无色变为褐色2I－＋Cl2===I2＋2Cl－振荡静置后，溶液由无色变为褐色2I－＋Br2===I2＋2Br－例5．（2021·山东潍坊·高三阶段练习）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：下列分析不正确的是A．过程①后溶液pH明显变小B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+C．不能判断4H++4I-+O2=2H2O+2I2是过程④中溶液变蓝的原因D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2【答案】D【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2OHI+HIO，I-与Ag+反应生成AgI沉淀，促进I2与水的反应不断正向进行；过滤，所得滤液1中含有HIO和HNO3，还有未反应完的AgNO3，加入NaCl溶液，将发生Ag+与Cl-生成AgCl的沉淀反应，往滤液2中加入KI溶液，发生I-、HIO、H+的氧化还原反应，从而生成I2，使溶液再次变蓝色。【详解】A．由分析可知，过程①后，溶液的主要成分为HIO、HNO3及未反应的AgNO3，所以pH明显变小，A正确；B．过程③中加入NaCl溶液，可与Ag+反应生成AgCl沉淀，排除Ag+可能对后续实验产生的干扰，所以目的是除去Ag+，B正确；C．过程④中，加入KI，可能发生HIO、H+、I-的氧化还原反应，也可能发生反应4H++4I-+O2=2H2O+2I2，不能肯定溶液变蓝的原因是哪一个，C正确；D．过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2，也可能是Ag+促进了I2与H2O的反应，D不正确；故选D。例6．（2021·全国·高一课时练习）溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，下列有关溴化碘的叙述中，错误的是A．溴化碘通常作氧化剂B．溴化碘跟水的反应属于氧化还原反应C．溴化碘跟NaOH溶液反应后生成NaBr、NaIO和水D．溴化碘能跟多数金属反应生成溴化物及碘化物【答案】B【详解】A．由题给信息可知，溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，而Cl2、Br2和I2在反应中通常作氧化剂，所以溴化碘通常作氧化剂，A正确；B．溴化碘跟水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO，元素的化合价没有发生改变，属于非氧化还原反应，B错误；C．溴化碘跟NaOH溶液反应，可认为溴化碘先跟水反应，反应的产物HBr、HIO再跟NaOH反应，所以最终生成NaBr、NaIO和水，C正确；D．溴化碘(IBr)的化学性质跟Cl2、Br2和I2相似，所以溴化碘能跟多数金属反应，生成溴化物、碘化物等，D正确；故选B。练习5．（2022·河南商丘·高一期末）溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：下列说法错误的是A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性C．试剂Y可以选用D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶【答案】D【分析】在酸性条件下用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，随后用二氧化硫和氯气一起通入吸收塔中，来富集溴，之后再用氯气将溴离子氧化为单质溴，之后再萃取分离即可，以此解题。【详解】A．酸性条件下有利于氯气将海水中的溴离子氧化为单质溴，提高氯气的利用率，A正确；B．溴易挥发，温度升高，可以降低单质溴在水中的溶解度，B正确；C．二氧化硫有还原性，可以和氯气，水反应，从而达到富集溴的目的，C正确；D．操作Z应该是分液和蒸馏的结合，除了给出的仪器外，还需要分液漏斗，酒精灯，烧杯，D错误；故选D。练习6．（2021·四川·三台中学实验学校高一阶段练习·多选）下列离子方程式书写不正确的是A．将足量的氯气通入溶液中：B．侯氏制碱法中涉及的离子方程式：C．向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—【答案】AB【详解】A．将足量的氯气通入碘化亚铁溶液中发生的反应为足量的氯气与碘化亚铁溶液反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，故A错误；B．氏制碱法中涉及的反应为氯化钠与氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为2Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故B错误；C．向氢氧化钠溶液中加入少量溴发生的反应为溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O，故C正确；D．向亚硫酸溶液中通入氯气发生的反应为氯气与亚硫酸溶液反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl—，故D正确；故选AB。归纳总结1.卤素的特殊性(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。2.同主族元素的递变规律随堂检测1．（2022·全国·高一单元测试）下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大 B．碱金属都呈银白色C．液溴采用水封法保存 D．碘的升华是化学变化【答案】C【详解】A．随着原子序数增大，碱金属密度呈增大趋势，但是K的密度比Na小，A错误；B．碱金属中Cs为金黄色，其余为银白色，B错误；C．由于Br2易挥发，且密度比水大，故可采用水封法抑制其挥发，C正确；D．碘的升华属于物理变化，D错误；故答案选C。2．（2021·全国·高一课时练习）下列叙述正确的是A．所有金属元素都只存在于地壳中B．铁元素主要以化合态存在于自然界C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素D．金属元素大多数以游离态存在于自然界【答案】B【详解】A．除了地壳中，海洋中也分布有金属元素，如、等，A错误；B．铁属于较活泼金属，易失电子，主要以化合态形式存在于自然界中，故B正确；C．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，而不是铁元素，C错误；D．金属容易失去电子，表现出较强的还原性，大多数以化合态存在于自然界，D错误；故选B。3．（2021·全国·高一课时练习）下列叙述正确的有（

）①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：A．5句 B．4句 C．3句 D．2句【答案】C【详解】①F原子次外层是2个电子，故①错误；②K单质的密度反常，比Na的小，故②错误；③碱金属元素和卤素分别是活泼的金属元素和非金属元素，易与多种物质发生反应，在自然界中没有游离态，故③正确；④液溴易挥发，存放液溴需加水液封，故④正确；⑤和，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：，故⑤正确，因此共有3句正确，故C正确。综上所述，答案为C。4．（2022·黑龙江·双鸭山一中高一开学考试）下列“类比”合理的是A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O2C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和HFOD．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成CuS【答案】A【详解】A．Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3，则Ca(OH)2与少量SO2反应生成CaSO3，故A符合题意；B．Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2，则Li与O2在加热条件下反应生成Li2O，故B不符合题意；C．Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，则F2和H2O反应生成HF和O2，故C不符合题意；D．Fe与S在加热条件下生成FeS，则Cu与S在加热条件下生成Cu2S，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5．现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)，则下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙【答案】B【详解】A．根据图示可知产生氢气的质量：甲＞乙＞丙，故A正确；B．甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2，相对原子质量越小，产生的氢气越多，所以相对原子质量：丙＞乙＞甲，故B错误；C．根据图示可知乙的反应速率快，丙最慢，说明乙的金属活动性强，丙的金属活动性最弱所以金属活动性：乙＞甲＞丙，故C正确；D．氢气中的氢元素完全来自酸，所以产生的氢气多，就说明消耗的酸多，所以消耗酸的质量：甲＞乙＞丙，故D正确；答案选B。6．下列说法正确的是A．因为金属单质中元素处于最低价，所以金属单质一定具有强还原性B．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化C．金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性D．有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应【答案】D【详解】A．0价已经是金属的最低化合价，因此金属单质中元素处于最低价，具有还原性，但还原性不一定很强，A错误；B．某元素从游离态变为化合态，化合价可能是0价升高至正价，如金属元素，也可能是由0价降低至负价，如部分非金属元素，该元素可能被氧化，也可能被还原，B错误；C．金属阳离子可能既具有氧化性，也具有还原性，如Fe2+，C错误；D．有单质生成的反应，不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：氧气转化为臭氧，D正确；答案选D。7．“类比法”是化学学习中的一种常用方法。下列说法正确的是A．CO2能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，SO2也有同样现象B．加热条件下，Na与O2反应生成Na2O2，Li与O2反应也生成过氧化锂C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化D．铁可置换出硫酸铜溶液中的铜，钠也可置换出硫酸铜溶液中的铜【答案】C【详解】A．二氧化碳与次氯酸钙反应先生成碳酸钙，然后碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应生成硫酸钙，硫酸钙与二氧化硫不再发生反应，所以二者现象不同，故A错误；B．Li与O2反应只会生成Li2O，得不到过氧化锂，故B错误；C．浓硫酸、浓硝酸都具有强的氧化性，冷的条件下都能使铁铝钝化，故C正确；D．钠与水剧烈反应生成氢气，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故D错误；故答案为C。8．已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是A．钠钾合金＞钠＞钾 B．钠＞钾＞钠钾合金C．钠＞钠钾合金＞钾 D．钾＞钠钾合金＞钠【答案】B【分析】合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，以此来解答。【详解】合金的熔点比各成分的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠>钾>钠和钾的合金，故答案选B。9．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述，正确的个数为①随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大②、、、的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为④根据同族元素性质的递变规律推测，与化合较难，破化银也难溶于水⑤根据、、的非金属性依次减弱，可推出、、的酸性依次减弱⑥碱金属都应保存在煤油中⑦卤素按、、、的顺序非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A．2 B．3 C．4 D．5【答案】B【详解】①碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低，碱金属单质的密度随着原子序数的递增呈增大趋势(例外)，故①错误；②是9号元素，原子次外层电子数为2，最外层电子数为7，、、的最外层电子数都是7，次外层电子数分别是8、18、18，故②错误；③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时，锂生成氧化锂，钠生成过氧化钠，故③错误；④砹的原子序数大于碘，根据同族元素性质的递变规律可以推测，与氢气化合较难，砹化银也难溶于水，故④正确；⑤元素的非金属性强弱与其对应氢化物的酸性强弱无关，因此由、、的非金属性逐渐减弱，无法推出、、的酸性强弱，故⑤错误；⑥的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，故⑥错误；⑦F、、、位于同一主族，原子序数逐渐增大，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，得电子的能力逐渐降低，故非金属性逐渐减弱，故⑦正确；⑧氧化铯是活泼金属氧化物，易和二氧化碳发生反应，所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，故⑧正确。答案选B。10．（2021·全国·高一专题练习）可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（

）①锂与水反应比钠剧烈

②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂

⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于

⑧“类钫”单质有较高的熔点A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑥【答案】A【详解】①金属性：，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，①错误；②锂的密度小于煤油的密度，若用煤油保存锂，则达不到隔绝空气和水的目的，②错误；③锂的氧化物（）是碱性氧化物，在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸锂，③正确；④原子失去最外层电子后，次外层变成最外层，故锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不等，④错误；⑤“类钫”属于碱金属，碱金属单质都具有强还原性，可作强还原剂，⑤正确；⑥碱金属元素原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去这个电子显+1价，⑥正确；⑦碱金属单质的密度从上到下逐渐增大（K反常），推测“类钫”单质的密度应该大于钫的，密度大于，⑦正确；⑧碱金属单质的熔点较低且从上到下熔点逐渐降低，所以“类钫”单质的熔点很低，⑧错误。故选A。11．已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不能将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A．水、四氯化碳、苯 B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH【答案】C【详解】A．四氯化碳能萃取溴水中的溴，而四氯化碳与水互不相溶，出现分层现象，且下层呈橙红色，上层几乎无色；苯能萃取溴水中的溴，而苯与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；水与溴水互溶，现象不同，能鉴别，故A正确；B．溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀；溴水和NaOH溶液反应，溴水褪色；溴水与KI反应可以置换出I2，溶液由橙色变为棕黄色，现象不同，能鉴别，故B正确；C．溴水和NaCl、NaBr都不反应，无法区别NaCl和NaBr，不能鉴别，故C错误；D．汽油能萃取溴水中的溴，而汽油与水互不相溶，出现分层现象，且上层呈橙红色，下层几乎无色；酒精与溴水互溶；溴水和NaOH溶液混合，不分层但溴水会褪色，现象不同，能鉴别，故D正确；故选C。12．下列说法正确的是A．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2B．SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】A【详解】A．将少量溴水加入KI溶液中，发生：Br2＋2KI=2KBr＋I2，再加入CCl4，振荡静置，可观察到下层液体呈紫色，是碘的四氯化碳溶液，证明Br2的氧化性强于I2，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性的原理是SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3和有机色素结合，生成了不稳定的无色化合物。SO2能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2被氧化成硫酸根离子，证明SO2具有还原性，故B错误；C．3SO2＋2NO＋2H2O＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋，三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液得到的只有BaSO4沉淀，故C错误；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，说明氯水具有氧化性，故D错误；故选A。13．（2022·辽宁大连·高一期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量I-的溶液：NO、Cl-、Fe3+、H+B．强酸性透明溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SOC．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Ba2+、Na+、NO、Cl-D．滴入酚酞后呈红色的溶液中：Ca2+、Na+、NO、HCO【答案】B【详解】A．NO、I-、H+之间发生氧化还原反应，Fe3+能够氧化I-，不能大量共存，故A错误；B．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO、H+之间不反应，在强酸性溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ba2+、SO之间反应生成硫酸钡沉淀，在0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中不能大量共存，故C错误；D．滴入酚酞后呈红色的溶液呈碱性，Ca2+、OH-、HCO之间反应生成碳酸钙沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。14．（2022·广东·潮州市湘桥区磷溪中学高一期末）下列反应的离子方程式书写正确的是A．镁加入盐酸：Mg+H+=Mg2++H2↑B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH-=AlO＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH-＋Al2O3=AlO＋H2OD．向新制的KI溶液中滴加几滴溴水：2I-＋Br2=I2＋2Br-【答案】D【详解】A．铁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O＋2OH-=2AlO＋3H2↑，B错误；C．氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O，C错误；D．单质溴可以和碘化钾中的碘离子反应生成单质碘，离子方程式为：2I-＋Br2=I2＋2Br-，D正确；故选D。15．(1)分别取wg钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。(2)分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是___________。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量之比是_________。(4)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、铁、铝的物质的量之比是__________。【答案】

：：

1:2:3

23:28:9

6:3:2。【分析】涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算。【详解】(1)wg钠、铁、铝的物质的量分别为、、；根据方程式可知，三种金属与足量稀盐酸反应时产生的氢气的物质的量分别为、、，相同体积下体积比等于物质的量之比，所以体积比为：：：；(2)根据方程式可知，0.1mol钠、铁、铝与足量的稀盐酸反应产生的氢气分别为0.05mol、0.1mol、0.15mol，体积比为1:2:3；(3)假设产生的氢气为3mol，根据方程式可知需要n(Na)=6mol，n(Fe)=3mol，n(Al)=2mol，质量分别为m(Na)=6mol×23g/mol，m(Fe)=3mol×56g/mol，m(Al)=2mol×27g/mol，质量比为23:28:9；(4)同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以产生相同体积的氢气，即产生相同物质的量的氢气，根据(3)可知所需钠、铁、铝的物质的量之比是6:3:2。16．按要求回答下列问题：(1)胆矾的化学式___。(2)NaHCO3溶于水的电离方程式：___。(3)铁与水蒸气反应的化学方程式：___。(4)H3PO2属于一元酸，写出它与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___。(5)从原子结构角度解释金属性钾比钠强的原因：___。【答案】

CuSO4·5H2O

NaHCO3=Na++HCO

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

H3PO2+OH-=H2PO+H2O

钾和钠最外层电子数相同但钾原子核外电子层较钠多，更易失去最外层电子，故钾的金属活动性较钠强【详解】(1)胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO4·5H2O；故答案为：CuSO4·5H2O。(2)NaHCO3溶于水，碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；故答案为：NaHCO3=Na++HCO。(3)铁与水蒸气在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，由于水在高温下为气态，所以生成的氢气，不用标上“↑”，方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。(4)H3PO2属于一元酸，与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H3PO2+OH-=H2PO+H2O；故答案为：H3PO2+OH-=H2PO+H2O。(5)钾位于元素周期表中第四周期，钾和钠最外层电子数相同但钾原子核外电子层较钠多，更易失去最外层电子，故钾的金属活动性较钠强；故答案为：钾和钠最外层电子数相同但钾原子核外电子层较钠多，更易失去最外层电子，故钾的金属活动性较钠强。17．（2021·浙江省杭州学军中学高一期末）ClO2是一种强氧化性气体(高浓度时呈红黄色，低浓度时呈黄色)，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取NaClO2。(1)图中装置有一明显错误，请指出_______。(2)D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3和_______。(3)E中溶液变蓝，_______(填“能”或“不能”)说明ClO2在D装置中充分吸收，理由是_______。(4)提高ClO2吸收率的方法有_______。A．加快滴加稀硫酸的速度B．减缓滴加稀硫酸的速度C．装置D、E中长导管口加装多孔球泡【答案】(1)C装置中导气管应该长进短出(2)O2(3)

不能

因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2(4)BC【分析】A中稀硫酸和氯酸钠、亚硫酸钠反应生成二氧化氯，使用C装置收集后，过量二氧化氯通过D吸收反应，E装置中碘离子和二氧化氯反应生成碘单质可以使淀粉变蓝色，用于检验二氧化氯是否吸收干净。（1）ClO2气体密度大于空气，收集时应该长进短出，故C装置中导气管应该长进短出；（2）D中吸收ClO2后生成NaClO2、NaHCO3，氯元素化合价降低，则会有元素化合价升高，过氧化氢中氧元素化合价升高得到氧气，故还有O2；（3）氧气具有氧化性，E中溶液变蓝，不能说明ClO2在D装置中充分吸收，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I-氧化为I2；（4）A．加快滴加稀硫酸的速度，导致生成二氧化氯速率过快，不利于二氧化氯的反应吸收，A错误；B．减缓滴加稀硫酸的速度，可增加二氧化氯和吸收液的接触时间，利于吸收，B正确；C．装置D、E中长导管口加装多孔球泡，可增加二氧化氯和吸收液的接触面积，利于吸收，C正确；故选BC。18．（2022·福建·厦门双十中学高一阶段练习）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是____。(2)“制CuI”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过程中可使用____溶液来检验其是否已洗涤干净(填化学式)。(3)滤渣1的成分为____(填化学式)。(4)“制I2”时，主要反应的离子方程式为____。(5)“制KIO3溶液”时，主要反应的离子方程式为____。(6)KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为____。【答案】(1)淀粉溶液(2)BaCl2[Ba(NO3)2](3)Fe、Cu(4)2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O(5)5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O(6)蒸发浓缩、冷却结晶【分析】由含碘废水(I2、I-)制取KIO3晶体时，应先除去杂质离子，并实现I-的富集；然后将KIO3从溶液里提取出来。在具体操作过程中，先通入SO2、加入CuSO4溶液，将碘元素转化为CuI，去除废水中的杂质；加入过量铁粉，将CuI转化为FeI2，再加入K2CO3制得KI溶液；加H2O2的硫酸溶液进行氧化，将I-转化为I2晶体。最后用Cl2、KOH溶液处理，制得KIO3。（1）检验“含碘废水”中是否含有单质I2，可利用碘水遇淀粉变蓝色的特征性质，所以常用的试剂是淀粉溶液。答案为：淀粉溶液；（2）CuI沉淀所在的溶液中，含有大量的，检验沉淀是否已洗涤干净时，需在洗涤过程中检验是否存在，所以使用BaCl2[Ba(NO3)2]溶液。答案为：BaCl2[Ba(NO3)2]；（3）CuI与Fe粉在水中混合后，发生置换反应，生成FeI2和Cu，同时过量的铁粉还有剩余，所以滤渣1的成分为Fe、Cu。答案为：Fe、Cu；（4）KI被H2O2在H2SO4溶液中氧化，可制得I2、K2SO4等，主要反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；（5）“制KIO3溶液”时，I2与Cl2、KOH反应，生成KIO3和KCl等，主要反应的离子方程式为5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O。答案为：5Cl2+I2+12OH-=2+10Cl-+6H2O；（6）从溶解度曲线可以看出，KCl、KIO3的溶解度都随温度的升高而增大，但KIO3的溶解度比KCl小，所以由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶。答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。【点睛】从混有杂质的溶液中提取溶质的方法，通常为：蒸发浓缩、冷却结晶。19．（2022·江苏南通·高一期中）为验证卤素单质Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体对应的化学方程式是_______。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_______。(3)浸有NaOH溶液的棉花的作用_______，写出反应的离子方程式：_______。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是_______，现象是_______。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，_______(填“失电子”或“得电子”)能力逐渐减弱。【答案】(1)2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O＋2KCl(2)Cl2＋2Br-=Br2＋2Cl-(3)

是吸收没反应的气体，防止污染空气

Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(4)

打开活塞b，使C中少量溶液滴入D中

D中溶液变为蓝色(5)得电子【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解题。黄绿色气体为氯气，KMn