福州罗源一中高二上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中二年化学科试卷可能用到的相对原子质量：Cu—64Zn—65K—39Cl-35。5O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济"节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是(） ①利用风力发电制氢燃料;②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯;⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡人们购物时不用塑料袋；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；A．⑥⑧B．③⑦⑧C．③④⑦D．③④⑤⑥2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3。铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（）A．加热B.不用稀硫酸,改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉4．下列说法正确的是()A．放热反应不需加热就能发生B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中,b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化;若将铜浸入c的盐溶液中,有金属c析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c 6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是()A．K越大,表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)υ（B)、υ(C）（mol·L-1·s-1）表示，且υ（A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ（A)；3υ（C)=2υ(B）。则此反应可表示为（）A．2A+3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A+B2CD．A＋3B2Ｃ8．设C＋CO22CO;（正反应为吸热反应；反应速率为v1）,N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时,v1和v2的变化情况为(）A。同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大9．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成10．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫11．被称之为“软电池”的纸质电池,其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH）。下列说法正确的是(）A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e—+2H2O2MnO（OH）+2OH-12．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是（)A．通入CH4的电极为正极；B．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；C．负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；D．放电时溶液中的阳离子向负极移动13．下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl（g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g）14．下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是(）A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中B．将铁片直接放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中C．Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液D．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液15。在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入两个惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则(）A．溶液的pH增大 B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出 D．溶液的pH减小16．在一定的条件下,将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2（g)+O2（g)2SO3(g）△H=—197kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（）A．生成2molSO3B．放出热量197kJC．SO2和SO3共有2molD．含有氧原子共有3mol17．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（)A．在空气中,光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀18.下图是表示：2X(g)＋Y（g）Z（g)＋2R(g)△H<0的化学反应速率(υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是(）A.减少Z物质B。升高温度C.减小压强D。使用催化剂19．人体血液内的血红蛋白（Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO，37℃时,该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动20．中和热测定实验中，用50mL0。50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A．改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0。55mol/LNaOH进行实验比用50mL0。50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确21．已知蒸发1molBr2（l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a36922．对于可逆反应A(g）+2B（g）2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是（)压强时间时间时间二．填空题（共4小题，共33分)压强时间时间时间23．（4分）已知下列两个热化学方程式：H2(g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH=—285kJ/molC3H8（g)+5O2（g)==3CO2(g)+4H2O（l）ΔH=—2220。0kJ/mol（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol完全燃烧生成液态水时放热2790kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为.（2）已知：H2O(l)==H2O（g）ΔH=+44。0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：。24。(6分）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b。先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳.然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的化学方程式为：a.C(s)+O2(g）＝CO2（g)△H=E1①b。C（s)+H2O（g)＝CO(g)+H2（g)△H=E2②H2（g)+1/2O2（g)＝H2O（g）△H=E3③CO（g）+1/2O2（g）＝CO2(g）△H=E4④回答:（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即______(2)上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0?_____________（填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（)Ａ.ａ比ｂ多Ｂ.ａ比ｂ少Ｃ。ａ与ｂ在理论上相同（4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为_______________25．(9分)如右图装置闭合电键时,电流计A的指针将发生偏转。试回答:(1）A池是（填“原电池"或“电解池"）Cu的电极名称是(2)B池中的总反应化学方程式是______；若此过程中有0。02mol电子通过，则B中两极的质量差最多是g（四个电极质量相同）,B溶液的PH将（填“变大”或“变小”）.2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进26．（14分）恒温时，2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20％。请填写下列空白:（1)x=（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为（3）从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为(4)平衡时容器中B的体积分数为（5)该温度下此反应的平衡常数表达式为数值是（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量n（A）∶n（B)=2∶1C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化E．气体密度不再变化三．实验题(共2小题，共23分）27．（13分）铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁钉放在干燥空气中一个月干燥的铁钉表面依然光亮2常温下将铁钉放在潮湿空气中一小时铁钉表面依然光亮3常温下将铁钉放在潮湿的空气中一个月铁钉表面已变得灰暗4将潮湿的铁钉放在常温的氧气流中一小时铁钉表面略显灰暗5将潮湿的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁钉放在高于常温的氧气流中一小时铁钉表面灰暗程度比实验5严重7将铁钉放在燃煤的厨房中一个月铁钉表面已变得灰暗回答以下问题:(1)上述实验中发生了吸氧腐蚀的是（填实验序号），正极反应式是__________;发生的腐蚀是析氢腐蚀的是(填实验序号），负极反应式是。（2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有_____;（3）为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源的负极应是;请列举工业上普遍采用的其它方法是(答两种方法）。28。(10分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用,效率怎样?请你与他一起进行实验探究：I．课题名称：_________________________.Ⅱ．实验仪器：略实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾Ⅲ．实验步骤：略Ⅳ．实验数据:实验

编号KClO3（g)氧化物产生气体(mL)(已折算为标况)耗时(s)化学式质量（g)回收10.6-——1048020。6MnO20。2090%67。236.530。6CuO0。2090％67.279。540。6Fe2O30。2090%67.234。750.