钠碱金属-元素化学的学习方法(中学课件)

钠

Na碱金属

元素化学的学习方法原子结构最外层电子数化学性质用途制备方法

请写出元素周期表中第一纵行元素的元素符号。

写出氧化钠与水反应的化学方程式。为什么这一族元素统称碱金属元素？

请画出锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图。碱金属元素的原子结构有何特点？应具有何种性质？LiNaKRbCsFrNa2O+H2O=2NaOH这一族元素的氧化物的水化物是可溶于水的强碱。最外层都只有一个电子，易失去，具强还原性。

最外层只有一个电子的元素都是碱金属吗？氢元素不是碱金属元素

金属钠保存在盛有煤油的试剂瓶中。观察

根据观察所得，金属钠有何性质？★金属钠不与煤油反应★金属钠的密度比煤油大★金属钠可能与空气中的某些物质很易反应★金属钠常温下呈固态

用刀切开一小块钠，观察断面变化。实验一现象：

切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O结论：★

钠是银白色金属★

钠质软★常温下易与空气中的氧气反应

把一小块钠放在石棉网上加热。实验二现象：

钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。反应：2Na+O2===Na2O2

思考：Na2O2

稳定Na2O和Na2O2

哪个稳定？过氧化钠

点燃

请写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式，并标出电子的转移情况。4Na+O2=2Na2O4e2Na+O2===Na2O22e

点燃

把一小块钠放在氯气中燃烧。实验三现象：

钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟。反应：2Na+Cl2==2NaCl

思考：为什么说是白烟？点燃探究性实验

生成了氯化钠的固体小颗粒悬浮在空中。

在研钵中把钠与硫粉混合研磨。实验四现象：

燃烧，火星四射，发生爆炸。反应：2Na+S=Na2S

结论：

钠是一种很活泼的金属，能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。研磨阅读教材

把一小块钠投入滴有酚酞的水中。实验五现象：

金属钠浮在水面反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

熔成闪亮的小球

向各个方向游动

发生嘶嘶的响声溶液变成红色（密度比水小）(反应放热，钠熔点低）（有气体生成）（反应剧烈）

（产物呈碱性）解释：

用有孔的铝箔包好一小块钠，用镊子夹住，用排水集气法收集一试管气体。取出试管，移近火焰。实验六现象：

听到“噗”的爆鸣声反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

动画向你请教

金属钠为何保存在煤油中？

因金属钠与空气中的O2和H2O容易反应，所以应将金属钠与空气隔绝。

金属钠为何能保存在煤油中？

因金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应

金属钠能否保存在四氯化碳中？

不能，因钠的密度比CCl4

小，浮在液面。认真思考

如何用四氯化钛制取金属钛？写出有关反应的化学方程式和反应条件。

用钠作还原剂，与熔融的四氯化钛反应：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti熔融注意：不能在溶液中进行！为什么？

请写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式，标出电子的转移。

请写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式。反应的实质是钠和水电离出来的氢离子反应2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++2OH-+H22eFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3②①×3+

②×22Na+2H2O=2NaOH+H2①6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2

请写出钠与盐酸反应的化学方程式和离子方程式

注意：盐酸是强电解质，其氢离子浓度远远大于水电离出来的氢离子浓度，故应该是钠与盐酸直接反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠后再和盐酸反应。2Na+2HCl=2NaCl+H22Na+2H+=2Na++H22e

把一小块钠投到硫酸铜溶液中。实验七思考：

金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？反应：2Na+2H2O

=2NaOH+H2

现象：

钠浮在液面，熔成小球，向各方游动，生成蓝色沉淀，有时有黑色沉淀生成。CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2

Cu(OH)2=CuO+H2O

△

钠的存在

在自然界里钠能以游离态存在吗？为什么？

当然不可能，因钠太活泼了！钠的化合物在自然界中分布很广，如：

氯化钠

硫酸钠

碳酸钠

硝酸钠

钠的用途制过氧化钠还原贵重金属钠钾合金原子反应堆的导热剂高压钠灯

钠的制备2NaCl===2Na+Cl2电解电解熔融的氯化钠晶体熔融解释现象取一小块金属钠，去掉表面的煤油，长期露置于空气中，可观察到的现象是：银白色逐渐变暗，固体溶解消失变成液滴，液滴消失变成白色粉末。解释上述现象，写出有关反应的化学方程式。

4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

生成氧化钠而变暗

氢氧化钠吸水潮解形成溶液本节总结：

钠是银白色金属，质软，密度小，熔点低，是电和热的良导体。

钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。故金属钠的化学性质活泼，具强还原性。

钠能与氧气，硫和卤素单质等非金属反应，能与水剧烈反应。

钠与盐溶液的反应分为两个过程：先与水反应生成碱，碱再与盐反应。

随堂练习1、下列关于钠的说法错误的是（）A、制取火碱B、冶炼稀有金属做还原剂C、制过氧化钠D、原子反应的导热剂2、下列说法正确的是（）A、钠还原性很强，所以他能将排在其后面的金属盐溶液中的金属置换出来。B、制取钠：2NaCl===2Na+Cl,所以可以用饱和氢氧化钠溶液的到钠。C、钠与盐酸反应，实质是与水先反应，再氢氧化钠与盐酸反应。D、钠与氯化镁溶液反应生成气体和沉淀。3、将6克钠和3.2克硫粉迅速混合，放在石棉网上加热，反应后的固体物质为（