第九单元课题3溶液的浓度（二）（原卷版）

第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(AB)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）=1\*GB3①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。=2\*GB3②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）=1\*GB3①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。=2\*GB3②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。（2）称量：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；量取：用量筒量取所需的水（水的密度近似看做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。（3）溶解：用玻璃杯搅拌，使氯化钠溶解。即：（4）装瓶，贴签。3.误差分析（1）比实际质量分数偏大：①用量筒量取水时俯视读数；②将量筒内的水倒入烧杯时有少量水洒在烧杯外。（2）比实际质量分数偏小：①称量的溶质不纯，含其他杂质；②称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码③用量筒量取水时仰视读数。►问题一关于溶液稀释的计算：【典例1】（2022辽宁鞍山中考节选）（2）将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液，稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要加入水的质量是多少？2.（2022四川自贡中考节选）(1)用100克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水______(2)取75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数(不考虑H2O逸出，写出计算过程，结果保留到反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.403.（2023天津中考节选）计算：（3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。【解题必备】溶液稀释（或浓缩）的计算原理：稀释或浓缩前后，溶质质量不变。公式：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)，m(浓)+m(水)=m(稀)（ω表示溶质质量分数）1.溶液加水稀释前后所含溶质的质量不变。2.用加水稀释浓溶液的的方法获得需要的稀溶液，需要计算出所需浓溶液的体积和加入的水的体积。溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度m（溶液）=V（溶液）×ρ（溶液）一般计算顺序计算溶质的质量——稀释前后不变↓计算另一种溶液的质量→换算为体积↓计算加入水的质量→换算为体积【变式练11】（2023天津红桥区三模）溶液与人们的生活息息相关。（1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度：温度℃01020304050溶解度/g氯化钾次氯酸钠①0℃时，100g水里最多只能溶解_____g氯化钾。②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为_____g。③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾_____次氯酸钠(填“大于”“等于”或“小于”)。（2）NaClO中Cl的化合价为_____。（3）我们常用含次氯酸钠(NaClO)的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05%的消毒液，需要质量分数为10%的“84”消毒液_____g。【变式练12】（2023江苏徐州三模）小苏打常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，进行以下探究。（1）用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL1)，可配制3.65%的稀盐酸___________g(计算结果精确到0.1g)。（2）实验发现5g小苏打样品与50g质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。【变式练13】（2023辽宁五城市统考模拟）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：硫酸化学纯（CP）品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm3质量分数：98%（1）硫酸中硫元素和氧元素的质量比为_______。（2）要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数9.8%的稀硫酸，需要水的质量为_______g。【变式练14】（2023湖南株洲中考）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：（1）稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）（2）需要水的质量是多少？（写出计算过程）►问题二溶液的配制【典例2】（2023年安徽省中考）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是A．取用NaOH B．称量NaOHC．量取所需的水 D．读取水的体积2.（2022湖南邵阳中考）实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5gB.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小3.（2023年云南省中考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小【解题必备】1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）计算、量取、稀释、装瓶贴标签。3.误差分析：配制溶液的溶质质量分数偏小常见原因有：（1）用量筒量取溶剂时,仰视读数（2）若溶质是液体,用量筒量取时俯视读数（3）若溶质是固体,用天平左盘放砝码,右盘放溶质（4）在烧杯内溶解固体溶质搅拌时有少量溅出（5）溶解时烧杯内有水珠，不干燥（6）样品有杂质配制溶液的溶质质量分数偏大常见原因有：（1）称量固体溶质的质量偏大或量取液体溶质的体积时偏大；如量取液体时，仰视。（2）配制溶液时，体积偏小。如观察溶液体积时，俯视。【变式练21】（2023年重庆市中考）某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒【变式练22】（2023山东济宁中考）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸

b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。【变式练23】18.（2022黑龙江大庆中考）含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：（1）NaClO中氯元素的化合价为_______。（2）已知质量分数为0.05%的NaClO消毒液用于家居消毒效果较好。现用10g质量分数为5.0%的NaClO消毒液，配制质量分数为0.05%的NaClO消毒液，需加入水的质量为_______g。（3）请计算质量分数为5.0%的NaClO消毒液中NaOH的质量分数是___？(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。【基础强化】1．（2023年江苏省泰州市中考）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（）A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒2．（2023年江苏省苏州市中考）在配制50g溶质质量分数为2%的溶液的实验中，一定不需要用到的仪器是A．漏斗 B．玻璃棒 C．50mL量筒 D．烧杯3．（2023年安徽省中考）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是A．取用NaOH B．称量NaOHC．量取所需的水 D．读取水的体积4．（2023年湖南省怀化市中考）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌5.（2023·湖北宜昌·中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（）A．称量固体

B．量取液体

C．固液混合

D．搅拌溶解

6．（2023年山东泰安市化学中考）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．所需固体氧化钠的质量是B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大7．（2023春云南昆明八中校考学业考试）完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都需要进行的实验操作是A．溶解

B．过滤

C．蒸发

D．加热液体

8．（2023·安徽亳州·校联考模拟预测）某同学配制50g质量分数为2.00%的NaOH溶液的过程中涉及下列操作，其中正确的是A．称量固体

B．量取液体

C．溶解固体

D．转移装瓶

9．（2023年辽宁省抚顺市、本溪市、辽阳市中考）用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（）A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90gB．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小10．（2023·江苏淮安·校联考三模节选）(3)同学们查阅NaCl的溶解度曲线后，欲配制20℃时100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。已知配制溶液的步骤有：①溶解

②计算

③装瓶存放

④称量I．上述步骤的正确顺序为_______（填序号）。Ⅱ．溶解时玻璃棒的作用为________。11.（2023·广东东莞·统考三模节选）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。Ⅱ.实验室欲配制50g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液。(4)实验步骤：①计算，需要氯化钠的质量为_______g，②称量，③量取，④溶解，⑤转移，⑥贴标签备用。(5)应用：农业上常用氯化钠溶液来选种，若要用16％的氯化钠溶液来选种，则应在上述配好的氯化钠溶液中加入水的质量为______g。(6)若将上述配制好的溶质质量分数为20％的氯化钠溶液倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为______。12．（2022四川甘孜中考节选）回答下列问题：(3)配制50g质量分数为15%的氯化钾溶液，实验步骤为：①计算：需要氯化钾______g，水______mL（水的密度可近似看做1g/mL）。②称量：用托盘天平称取所需氯化钾，放入烧杯中。③量取：量取水时，最好选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒。④溶解：玻璃棒的作用是______。【能力提升】1．（2023年重庆市中考）某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒2．（2023年安徽省中考）为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是A．取用NaOH B．称量NaOHC．量取所需的水 D．读取水的体积3．（2023年云南省中考）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小4．（2023·河南·中考）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是（）A．所需蔗糖的质量为3gB．蔗糖放在托盘天平的左盘称量C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒等5．（2023年辽宁省丹东市中考节选）溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。请依据题意回答下列问题。(2)在实验室进行粗盐提纯时，使用蒸发皿蒸发过程中，有时会出现液滴飞溅现象，导致该现象的原因可能是（答一点即可）。(3)在实验室用质量分数为的溶液（密度约为）配制质量分数为的溶液。①计算所需质量分数为的溶液的质量为g。②在配制该溶液的过程中，下列实验仪器不需要选用的是（填字母序号）。A．量筒

B．玻璃棒C．烧杯

D．天平③选用（填“”或“”）的量筒量取所需水（密度约为）的体积。6．（2023·山东济宁·中考）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；a．水注入浓硫酸

b．浓硫酸注入水(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。7．（2023年湖南省株洲市中考）某校化学兴趣小组的同学在实验室里用废铜屑（假设不含其他金属杂质）制取胆矾（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）。实验流程如下：(1)图中“A溶液”呈______（填“酸”或“碱”）性，用来洗涤废铜屑表面的油污。(2)图中“操作1”的名称是______。(3)在固体与稀硫酸的混合物中通入氧气并加热，一段时间后，固体完全溶解，得到硫酸铜溶液。反应的化学方程式为______。(4)若要制取25g胆矾，至少需要废铜屑______g。(5)某温度下，25g胆矾可完全溶于75g水中，此时所得溶液中溶质的质量分数为______。8．（2023·广西贵港·统考模拟预测）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入100g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见下表：第一组第二组第三组反应前加入铁粉质量/g反应后剩余固体的质量/g生成氢气的质量/g请回答：(1)对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的______（填化学式）已全部参加反应；(2)计算100g废液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）9．（2023·江苏徐州·统考三模）某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中碳酸氢钠的质量分数：(1)配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，，需要质量分数为36.5%的浓盐酸______g。(2)某化学兴趣小组的同学取出2片（每片2.5g）某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸（如下图所示），至不再放出气体为止，共用去稀盐酸50g，称量烧杯中剩余物质质量为52.8g（不含烧杯质量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应）。求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程）10．（2023·广西南宁市天桃实验学校校考模拟）请分析如图所示的实验过程和数据，并进行计算。(1)生成氢气的质量为______g。(2)求反应后所得溶液中溶质的质量分数。11．（2023春·重庆一中校考）工业上常用电解MgCl2溶液制得Mg（OH）2。将100g溶质质量分数为20%的MgC12溶液通电一段时间后，收集到H2为0.2g，该反应方程式为：。(1)Mg（OH）2中_______元素的质量分数最大;(2)实验室用溶质质量分数40%的MgC12溶液配制上述MgC12溶液，需加入水_______mL；(3)求反应剩余溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）12.（2023天津和平区三模）下表是氯化钠和硝酸钾再不同温度下的溶解度表，请根据图表回答下列问题。温度/℃020406080溶解度/gNaCl110169（1）20℃时，将40g固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为______g。给烧杯加