河北省张家口市2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题【含答案解析】

张家口市2023—2024学年度高一年级第一学期期中考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1He：4C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、选择题(本题共20个小题，每小题只有一个正确选项。1～15小题，每小题2分；16～20小题，每小题3分；共45分)1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.转轮排字B.粮食酿酒C.火药使用D.铁的冶炼A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．转轮排字过程中没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；B．粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，B不符合题意；C．火药使用过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，C不符合题意；D．铁的冶炼需要还原剂与铁的化合物反应生成铁，属于化学变化，D不符合题意；故合理选项是A。2.下列物质中，能够导电的电解质是()A.铜丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.SO3【答案】B【解析】【详解】A．铜丝能导电，但铜丝是单质不是化合物，所以铜丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的氯化镁中含有自由移动的离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；C．氯化钠溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；D．SO3固体不导电，在水溶液里与水反应生成强电解质硫酸，所以溶液能导电，是非电解质，故D错误。故选B。3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.蔗糖溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钾溶液 D.氢氧化铁胶体【答案】D【解析】【分析】胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。【详解】A．蔗糖溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不选；B．氢氧化钠溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不选；C．氯化钾溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C不选；D．氢氧化铁胶体属于胶体分散系，当光束通过氢氧化铁胶体分散系时，能观察到丁达尔效应，D选；答案选D。4.下列物质在空气中久置，不会发生化学变化的是A.硫酸镁 B.过氧化钠 C.漂白粉 D.新制氯水【答案】A【解析】【详解】A．硫酸镁性质稳定，和空气中的物质不反应，在空气中久置不会发生化学变化，故选A；B．过氧化钠能与空气中的二氧化碳、水反应，在空气中久置，最终生成碳酸钠，故不选B；C．漂白粉中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解为盐酸和氧气，故不选C；D．新制氯水中次氯酸易分解为盐酸和氧气，在空气中久置，最终变为盐酸，故不选D；选A。5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、干冰C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、液氯、碘酒【答案】D【解析】【详解】A．空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为单质；胆矾是由铜、硫、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A不符合题意；B．生石灰是钙、氧元素组成的纯净物，属于化合物；白磷为单质；干冰是由碳、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B不符合题意；C．干冰由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁为单质；氯化氢是由氢、氯元素组成的纯净物，属于化合物，故C不符合题意；D．烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，液态氯为单质；碘酒为碘和酒的混合物，故D符合题意；故答案为D。6.在蒸发操作中，下列实验仪器不需要的是A.蒸发皿 B.带铁圈的铁架台 C.试管夹 D.玻璃棒【答案】C【解析】【详解】蒸发装置为，蒸发需要蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒，不需要试管夹，故选C。7.氧化还原反应的实质是（）A.电子转移 B.元素化合价变化 C.氧元素参加反应 D.原子重新组合【答案】A【解析】【详解】A．电子的转移为氧化还原反应的实质，故A正确；

B．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故B错误；

C．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故C错误；

D．原子重新组合时发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故D错误；

故答案为A。8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl3【答案】D【解析】【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案为D。9.下列有关叙述正确的是A.足量的、分别和两份等质量的Na反应，前者得到的电子多B.与中阴、阳离子的个数比均为1：2C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无D.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取金属钠【答案】B【解析】【详解】A．足量的、分别和两份等质量的Na反应，钠元素化合价由0升高为+1，两者得到的电子一样多，故A错误；B．与中阴、阳离子的个数比均为1：2，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，可能含，故C错误；D．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，故D错误；选B。10.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】D【解析】【详解】A．、反应生成和水，、反应生成一水合氨，不能大量共存，故不选A；B．、反应放出二氧化碳和水，不能大量共存，故不选B；C．、反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故不选C；D．、、、相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。11.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是(

)A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】加入适当的氧化剂才能完成，物质变化前后，所含元素的化合价应升高，以此解答该题。【详解】A．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故A符合题意；B．Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故B不符合题意；C．S元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；D．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D不符合题意；答案选A。【点睛】氧化剂是将别的物质的化合价拉高的物质，自身的化合价降低。12.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应生成和。下列结论中错误的是A.该反应中CO作还原剂 B.该反应中NO被还原后的产物是C.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：2 D.该反应中NO体现氧化性【答案】C【解析】【详解】A．CO中C元素化合价升高，该反应中CO作还原剂，故A正确；B．NO中N元素化合价降低，NO发生还原反应，该反应中NO被还原后的产物是，故B正确；C．根据得失电子守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1，故C错误；D．NO中N元素化合价降低，NO作氧化剂，NO体现氧化性，故D正确；选C。13.下列反应的离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液反应：B.盐酸与铁屑反应：C.氯气溶于水：D.小苏打治疗胃酸过多：【答案】D【解析】【详解】A．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误；B．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；D．小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D正确；选D。14.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是A.Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.Ⅱ图中：闻Cl2的气味C.Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D.Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】【详解】A．Ⅰ图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；B．Cl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用Ⅱ图中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；C．将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；D．Cl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；故合理选项是D。15.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A.虽然AB段溶液导电能力减弱，但生成的BaSO4是强电解质B.向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得的曲线形状是一样的C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子D.该实验发生反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】【详解】A．AB段溶液的导电能力减弱是因为反应生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度降低，BaSO4是难溶盐，熔化状态下完全电离，为强电解质，A正确；B．向一定体积的AgNO3溶液中逐滴加入稀盐酸，生成硝酸和氯化银，溶液离子浓度降低，但不能为0，B错误；C．溶液中没有自由移动的离子，导电能力为0，C正确；D．氢氧化钡为强碱，硫酸为强酸，两者混合生成难溶物硫酸钡和水，故发生的离子方程式为2H+++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，D正确；故选B。16.新制氯水是一种复杂的混合物，将新制氯水加入到下列溶液中：①；②KOH；③；④；⑤；⑥KI，能发生化学变化的有A.6种 B.5种 C.4种 D.3种【答案】B【解析】【详解】①和新制氯水中的氯气反应生成氯化钠和S单质；②KOH和新制氯水中的氯气反应生成氯化钾和次氯酸钾；③和和新制氯水不反应；④和氯水中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，和氯水中的次氯酸反应生成次氯酸钠、碳酸氢钠；⑤和氯水中的氯离子反应生成氯化银沉淀；⑥KI和氯水中的氯气反应生成氯化钾和碘单质；综上所述，能发生化学变化的有①②④⑤⑥共5种，故选B。17.向含有HCO、CO、Cl-、Na+的溶液中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的的是(忽略溶液体积变化)A.Cl- B.Na+ C.CO D.HCO【答案】A【解析】【详解】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，NaOH会电离出Na+和OH-，所以Na+的浓度增大，OH-可以和HCO反应生成CO和水，所以HCO浓度减小，CO浓度增大，浓度基本不变的是Cl-；故答案为A。18.下列叙述正确的是①若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下②标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L③标准状况下，22gCO和原子数相同④标准状况下，的体积约为22.4L⑤标准状况下，和1LHe的物质的量之比为1：1A①⑤ B.④⑤ C.②③ D.③⑤【答案】D【解析】【详解】①若1mol气体的体积为22.4L，它不一定处于标准状况下，故①错误；②标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，故②错误；③标准状况下，22gCO的原子数为，的原子数为，故③正确；④标准状况下水是非气体，的体积不是22.4L，故④错误；⑤根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体物质的量一定相等，标准状况下，的物质的量为和1LHe的物质的量之比为1：1，故⑤正确；正确的是③⑤，选D。19.某溶液中有SO、CO、NH、M，且SO、CO、NH的个数之比为1：2：4，离子M可能是A.H+ B.K+ C.Cl- D.Ba2+【答案】B【解析】【详解】SO、CO、NH的个数之比为1：2：4，设SO、CO、NH的个数分别为N、2N、4N，则溶液中负电荷总数为N×2+2N×2=6，正电荷总数为4N×1=4，有溶液是电中性可知，M为阳离子，因H+与CO、Ba2+与SO、CO不共存，M只能为K+，故答案为B。20.下列实验操作正确的是选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验与溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明与是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验与溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有烧杯容积水的烧杯中，观察现象，故A错误；B．与都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用氯化钙溶液鉴别与，故B错误；C．用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明与反应生成氧气，同时反应放热，故C正确；D．观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，故D错误；选C。二、非选择题(本题共4个大题，共55分)21.根据所学知识，回答下列问题：（1）分类在化学学习中起着非常重要的作用，下列分类标准合理的是___________(填标号)。A.根据物质溶于水后形成的溶液呈碱性，可将此类物质归类为碱B.根据物质能否导电，将物质分为电解质和非电解质C.根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D.根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液（2）现有七种物质：①NaCl溶液②③HClO④蔗糖⑤NaOH固体⑥稀硫酸⑦氢氧化铁胶体。属于混合物的是___________(填序号)，属于电解质的是___________(填序号)。制备⑦的化学方程式为___________。（3）化学计量是化学定量研究的基础。①中含有H的个数为___________。②个分子的物质的量为___________mol，质量为___________g。③等质量的和，其物质的量比___________，标准状况下气体的体积比___________。【答案】（1）CD（2）①.①⑥⑦②.③⑤③.FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl（3）①.6NA②.0.5③.8④.1:2⑤.1:2【解析】【小问1详解】A.根据物质电离出的阴离子全是氢氧根离子，可将此类物质归类为碱，水溶液呈碱性的物质不一定是碱，如醋酸钠溶液呈碱性，醋酸钠是盐，故A错误；B.根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故B错误；C.根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，故C正确；D.根据分散系中分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，粒子直径<1nm的分散系为溶液、粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体、粒子直径>100nm的分散系是浊液，故D正确；选CD。【小问2详解】①NaCl溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解；②是非金属单质，属于纯净物，既不是电解质又不是非电解；③HClO的水溶液能导电，属于电解质；④蔗糖属于纯净物，自身不能电离，属于非电解质；⑤NaOH固体其水溶液能导电，属于电解质；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解；⑦氢氧化铁胶体属于混合物，既不是电解质又不是非电解。属于混合物的是①⑥⑦，属于电解质的是③⑤。把氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl。【小问3详解】①中含有H的个数为6NA。②个分子的物质的量为，质量为。③等质量的和，设质量都是1g，1gH2S的物质的量为，1gNH3的物质的量为，其物质的量比，标准状况下气体的体积比等于物质的量比，1:2。22.按要求写出化学方程式或离子方程式。（1）CaO常用作食品干燥剂，CaO吸水能力强的原理为___________(填化学方程式)。（2）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：___________(填化学方程式)。（3）过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂的原理：___________；___________(填化学方程式)。（4）钠可以做某些有机溶剂脱水剂的原理为___________(填离子方程式)。【答案】（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）①.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解析】【小问1详解】CaO吸水能力强的原理为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。【小问2详解】氯气通入石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【小问3详解】过氧化钠可在呼吸面具中作供氧剂，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠、氧气，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【小问4详解】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠可以做某些有机溶剂脱水剂，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。23.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3固体。相应的实验流程如图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：沉淀A___________、试剂X___________。（2）上述实验流程中①②③步骤均要用到的主要玻璃仪器有___________。（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是___________。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)，并写出离子方程式___________。【答案】（1）①.BaSO4②.AgNO3（2）烧杯、玻璃棒和漏斗（3）Ag2CO3和BaCO3（4）①.HNO3②.2H++=CO2↑+H2O【解析】【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化沉淀，则沉淀A为BaSO4，溶液1中含氯化钠、硝酸钠、氯化钡，②中加AgNO3后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钠、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子，银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钠和碳酸钠，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，以此解答该题。【小问1详解】根据分析可知沉淀A为BaSO4，试剂X是AgNO3；【小问2详解】流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，均要用到的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；【小问3详解】加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液产生的沉淀C是Ag2CO3和BaCO3；【小问4详解】溶液3中含有Na2CO3，可加适量的HNO3后结晶得到纯净的硝酸钠，反应的离子方程式为2H＋＋＝CO2↑＋H2O。24.氯酸锶［］为白色结晶粉末，可溶于水，微溶于酒精。它主要用于制造红色焰火。下图为实验室制取氯酸锶的实验装置图，请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）A中发生反应的离子方程式为__