2023届北京市海淀区六一高考冲刺模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVO』电极的电势

C.电子流向：Pt电极一导线-BiVCh电极-电解质溶液—Pt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SOa-2e+2OH=SO4+H2O

2、下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯/1］）的说法正确的是（）

B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.能使滨水退色，不能使酸性高镒酸钾溶液退色

D.Imol该有机物完全燃烧消耗5moiCh

3、下列有关实验操作的说法正确的是

A.向饱和氯化钠溶液中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制得大量碳酸氢钠固体

B.为了减小实验误差，烧杯、锥形瓶和容量瓶等仪器应洗涤干净，必须烘干后使用

C.将含有少量乙烯的甲烷气体依次通过足量酸性高镒酸钾溶液、足量碱石灰，可除去甲烷中的乙烯杂质

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速宜先快后慢，滴定时眼睛注视着滴定管中液体刻度的变化

4、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用装置甲验证Nib极易溶于水

B.用50mL量筒量取lOmol•L1硫酸2mL,加水稀释至20mL,配制1mol•L1稀硫酸

C.用pH试纸测量氯水的pH

D.用装置乙制取无水FeCb

5、化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得:

下列说法正确的是

A.X的分子式为C7H6。2B.Y分子中的所有原子可能共平面

C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。

A.ImolMg在空气中完全燃烧生成MgO和MgaN2,转移的电子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的链煌中含有的C—H键的数目为2NA

C.室温时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D.Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

7,对乙烯（CH2=CH2）的描述与事实不符的是

A.球棍模型：B.分子中六个原子在同一平面上

C.键角：109"28，D.碳碳双键中的一根键容易断裂

8、某温度下，将CL通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O,KCKh的混合液，经测定CICT和CIO3-个数比为1：

2,则Cb与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

9、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600-700℃）,具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

IM>--co：

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CCh2--CO2+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2g（h

10、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A.针对新冠肺炎疫情，可用高镒酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B.常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

C.硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体

D.葡萄酒中通常含有微量SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

11、CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5C。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火

种、热源，库温不宜超过30℃。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切

忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）

①属易燃易爆的危险品；②有毒，易水解；③是良好的有机溶剂；④与钠反应的产物中一定有Na2co3；⑤有还原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中有刺激性气味气体

B.硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定

滴加稀盐酸产生，溶液变浑浊

打开分液漏斗，向装有Na2c03的圆底

NazSiO3水溶液中出证明酸性强弱为：

C.烧瓶中滴加HCL将产生的气体通入

现白色胶状沉淀

HCl>H2CO3>H2SiO3

NazSiCh水溶液中

Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉

D.CaCCh悬浊液中滴加稀Na2sCh溶液无明显现象

淀转化

A.AB.BC.CD.D

13、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

X-J~►（：

A.原子半径：XVZVY,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

14、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（）

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要准确称量NaOH1.920g

B.实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次

C.酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体

15、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、

丙三种分子。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。上述物质有如图所示的转化关系:

下列说法错误的是

A.甲是易液化气体，常用作致冷剂

B.可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物

D.丁是一种红棕色气体，是大气主要污染物之一

16、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

17、下列离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH=A1O2_+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

2+_

C.澄清石灰水中力口入过量NaHCCh溶液：Ca+OH+HCO3"=CaCO31+H2O

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-

18、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X*和Y"的电子层结构相同,

Z的电子数比Y”多8个，下列叙述正确的是

A.W在自然界只有一种核素B.半径大小：r>Y3t>Z-

C.Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱

19、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASO2与BaCb溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与

BCH3coONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCCh-电离出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉,充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（NO3）3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液溟在FeBrs的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNCh溶液中，苯和液漠发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol•UCHsCOONa溶液力口热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X10”

D.室温下，稀释0.Imol•L氨水，c®）•C（NH3•压0）的值减小

21、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存

在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能

从浓缩海水中提取LiCL又能获得电能。下列说法错误的是

A.图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等

B.图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCI或AgNQ、或Fe粉，指针又会偏转且方向相同

C.图2中Y极每生成1molCL,a极区得到2molLiCl

D.两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左

22、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiCh

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

二、非选择题(共84分)

23、(14分)由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略):

请分析后回答下列问题：

⑴反应的类型分别是①,②。

(2)D物质中的官能团为o

(3)C物质的结构简式为,物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为,X的名称为«

(4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子

化合物的方程式_______________。

24、(12分)芳香族化合物A(C9HnO)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

(GHuO)_LJU△1■"U

①KMaCVOH*

已知：

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

OKMaCVOH*

②R十CH】~Rr-°+c()2

R*R'

(§)RCOCHj+R'CHO-：RCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题:

(1)A生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为.

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为.

(4)由E生成F的化学方程式为o

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

XX.CHCOCW.

⑹糠叉丙酮((')是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇KCH3)3COH]

和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,

箭头上注明试剂和反应条件):

25、(12分)某实验小组探究肉桂酸的制取:

I：主要试剂及物理性质

溶解度•克/100ml溶剂

名称分子量性状沸点c

水醉眦

苯甲醛106.12无色液体178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸肝102.08无色液体138~14012溶不溶

肉桂酸148.16无色晶体3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水发生水解反应

II:反应过程.

实验室制备肉桂酸的化学方程式为：+(CBbCO2)Oi6第耨-0一CH=CH(、()()H+CH3COOH

in：：实验步骤及流程

①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸储过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸储过的乙酸酎，以及研细的4.2g无水碳酸钾。采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。由于反应中二氧化碳逸出，可

观察到反应初期有大量泡沫出现。

②反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。然后进行水蒸气

蒸储(如图乙)，待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。在搅拌下，将HC1加

入到滤液中，当固体不在增加时，过滤，得到产品，干燥，称量得固体3.0g。

IV：如图所示装置：

合成装置水蒸气蒸墙

甲乙

回答下列问题：

(1)合成时装置必须是干燥的，理由是。反应完成后分批加入20mL水，目的是o

(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和，目的是.

(3)步骤②进行水蒸气蒸窗，除去的杂质是，如何判断达到蒸储终点。

(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤，将滤液冷却至室温，趁热过滤的目的是。

(5)若进一步提纯粗产品，应用的操作名称是,该实验产品的产率约是。(保留小数点后一位)

26、(10分)西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

⑴上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。(提示：装置内的空气因素忽略

不计)

(2)表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：.

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为。

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是o

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？o

27、(12分)某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe?。”为原料制备碱式碳酸铜

[Cu2(OH)2co3],具体流程如下：

|55-60'二过滤.洗透、干愫

H(：ite(on),(:<),)

税破他30%H&i调节pH

过滤IV

,I企圈

已知：CU2(OH)2c03为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。

(1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为一(任写一种)。

(2)“操作n”中铜发生反应的离子方程式为_o

(3)“调节pH”操作中加入的试剂为一(填化学式)。

(4)洗涤CU2(OH)2CO3沉淀的操作为o

(5)“操作m”中温度选择55〜60C的原因是一；该步骤生成CU2(OH)2c03的同时产生CO2,请写出该反应的化学方

程式：—o

⑹某同学为测定制得的产品中CuMOH)2cCh的质量分数，进行了如下操作：称取mig产品，灼烧至固体质量恒重时,

得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为nvg,则样品中Cu2(OH)2cO3的纯度为(用

含m1、m2的代数式表示)。

28、(14分)世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：

(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。

已知：C(s)(g)=CO(g)AH1=-U0.35k『mo「i

I

2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH2=-571.6kJmor

H2O(1)=H2O(g)AH3=+44.0kJ-mor'

①则反应。

C(s)+H2O(g).CO(g)+H2(g)AH4=

②某实验小组在实验室模拟反应c(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常数表达式为K=0一定

温度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体积忽略不计)中通入0.8molH2。，6min时生成0.7gH2,则

6min内以CO表示的平均反应速率为（保留3位有效数字）。

（2）燃料气（流速为1800mL・miiTi；体积分数为50%出，0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2）中的CO会使电极催

化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。

①160C、CuO/CeCh作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为。

②Ce（h可由草酸钵［Ce2（C2O4）3］隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为o

③在CuO/CeCh催化剂中加入不同的酸（HKh或H3Po测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图

所示。

100-----•~

%

/

<

¥

常

0

。

：b.CuO/CeO.-HlO,

：e.CuO/CeO-H,PO,

6080100120140160180200220

温度/9

加入（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。温度为120℃,催化剂为CuO/CeO2HIO3时，反

应0.5h后CO的体积为mL„

（3）LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。

阳离了交换膜

①通电后，Li+通过阳离子交换膜向（填“M”或"N”）极区迁移。

②电极N产生的气体a通入淀粉一KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极

反应式：:蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3,写出此反应的化学方程式：。

29、（10分）二氧化氮是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理.一种制备方法为：

H2C2O4+_NaC103+_HZSOL_Na2S04+—C021+_C1021+HQ

完成下列填空：

（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是.

（2）该反应每产生0.2molC102,需要消耗草酸晶体（H2c2（V2HQ）g.

（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是,其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为

（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与相同.（写一种）

（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氟化钠（NaCN）,生成NaCl、CQ和Nz,请写出此反应的离子方程式:

（6）上述反应产物NaCl中含有键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_____（写电极名称）产生.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应（H20TH力或BiVCh电极上反应（SCh、-SO4*）可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e”=H2T+2OIT；BiVCh电极为负极，SCh?一失电子生成硫酸根、发生

22

氧化反应，电极反应为SO3-2e+2OH=SO4+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确；

B.Pt电极为正极，BiVCh电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVCh电极，故B正确；

C.电子从BiVO4电极（负极）经导线流向Pt电极（正极），不能进入溶液，故C错误；

D.BiVCh电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3"2e-+2OH-=S€>42-+H2O,故D正确；

故选C。

【点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

2,B

【解析】

1-氧杂-2,4-环戊二烯的分子式为C4H式），有2种等效氢，结合碳碳双键的平面结构特征和有机物燃烧规律进

行解答。

【详解】

OH--------

臼属于酚，而，:不含苯环和酚羟基，两者不是同系物，A错误;

A.

有2种等效氢（不考虑立体异构），它的一氯代物有2种，二氯代物有4种，B正确;

C.#"含碳碳双键，既能能使澳水退色，又能使酸性高镒酸钾溶液退色，C错误；

、n/

D.口’的分子式为C4H4）,ImolC4H4。完全燃烧消耗的。2的物质的量为lmolx（4+3-』）=4.5mol,D错误。

42

答案选B。

3、C

【解析】

A.CO2在水中的溶解度不大，氨气在水中的溶解度很大，应该先通入氨气，使溶液呈碱性，以利于吸收更多的CCh,

产生更多的NaHCCh,故A错误；

B.锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馆水，不影响滴定结果或配制溶液的浓度，并且加热烘干时可能会影响刻度，造成

误差，所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶，故B错误；

C.酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，即可得纯净的甲烷，故C

正确；

D.中和滴定实验中滴定管中液体流速可以先快速滴加，接近终点时再缓慢滴加，滴定时眼睛注视锥形瓶中液体颜色

的变化，不用注视着滴定管中液体刻度的变化，故D错误；

答案选C。

【点睛】

酸性高镒酸钾溶液可以将乙烯氧化为二氧化碳，随后加入足量碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气，可以达到除杂的目的,

也是学生的易错点。

4、A

【解析】

A.将胶头滴管中的水挤入烧瓶，若氨气极易溶于则烧瓶内压强降低，气球会鼓起来，可以达到实验目的，故A正确;

B.稀释浓硫酸时要把浓硫酸加入水中，且不能在量筒中进行，故B错误；

C.氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D.氯化铁易水解生成氢氧化铁和HC1,加热促进水解，而且盐酸易挥发，所以蒸干最终得到氢氧化铁而不是氯化铁,

故D错误；

故答案为Ao

【点睛】

制备无水氯化铁需要在HC1气流中加热蒸发氯化铁溶液，抑制氯化铁水解。

5、D

【解析】

）的分子式为C8HQ2,故A错误;

B.Y(（,［）分子中含有甲基GCH»,甲基为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误;

）分子中有7种环境的氢原子，一氯取代物有7种，故C错误;

）中含有酯基，能与稀硫酸发生水解反应，故D正确;

故选D。

6、B

【解析】

A.由于镁反应后变为+2价，故Imol镁反应转移2N,\个电子，故A错误；

B.CnH2n的最简式为CH2,故14g此链点中含有的C%的物质的量为1mol,则含2N,、个CTI键，故B正确；

C.pH=13的氢氧化钢溶液中氢氧根浓度为O.lmol/L,故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为O.lmoL个数为O.INA

个，故C错误；

D.氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

答案选B。

【点睛】

不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2,镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的

数目。

7、C

【解析】

A.球表示原子，棍表示化学键，则乙烯的球棍模型为，选项A正确;

B.碳碳双键为平面结构，则分子中六个原子在同一平面上，选项B正确；

C.平面结构，键角为120。，正四面体结构的键角为109。28，，选项C错误；

D.碳碳双键比单键活泼，则碳碳双键中的一根键容易断裂，选项D正确；

答案选C。

8、D

【解析】

CRT和CKV个数比为1：2,则按电子守恒，它们与Ct的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯（生成CD与被氧化

的氯（生成Cl。和C1OT）的物质的量之比为11:3。故选D。

9、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CCV,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05moL消耗Ch质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B„

10、A

【解析】

A.高镒酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%

左右的酒精水溶液消毒，故A错误；

B.危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故

B正确；

C.硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；

D.二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；

故选A。

11、A

【解析】

①根据已知信息：CSM二硫化碳）是无色液体，沸点46.5℃,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超

过3(rc,CS2属于有机物，所以CS2属易燃易爆的危险品，故①正确；

②二硫化碳是损害神经和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙酸等多数有机溶剂，所

以不能水解，故②错误；

③根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故③正确；

④与钠反应的产物中不一定有Na2cCh,故④错误；

⑤根据CS2中S的化合价为-2价，所以CS2具有还原性，故⑤正确；因此①③⑤符合题意；

答案选A。

12、B

【解析】

2

A.向某无色溶液中滴加BaCL溶液，能产生白色沉淀，说明溶液中可能含有SO4*、CO3\SCV-等，A错误；

2+

B.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3+2H=Si+SO2T+H2O,产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

二氧化硫，B正确；

C.向装有Na2cCh的圆底烧瓶中滴加HCL产生的气体为CO2,其中混有杂质HCL应通过饱和的NaHCCh溶液的洗

气瓶，除去CO2中混有的HCL,再通入NazSiCh水溶液中，C错误；

D.在一定条件下，小的沉淀也能向&p大的沉淀转化，D错误；

故选B。

13、D

【解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为02,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NO2,E为HNCh,F为NH4NO3。原子半径：H<O<N,简单气态氢化物稳定性：NH3<H2O,

A正确；N%和HzO均为10电子分子，常温下N%为气态，为液态，沸点：NH3VH20,B正确；根据2NO2+

2OH-：=NO；+NO'+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与NCh体积比勺：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNOj属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

14、B

【解析】

A.实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要用500mL的容量瓶，准确称量NaOH2.0g,故A错误；

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，需要称量生堪质量、珀堪与样品的质量，加热后至少称2次保证加热至恒重，所

以通常至少称量4次，故B正确；

C.酸碱中和滴定实验中可以用待测液滴定标准液，故C错误；

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

答案选B。

15、D

【解析】

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、丙

三种分子，则W为H元素。反应②是工业制硝酸的重要反应，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装，乙是HQ,丙是HF,

Z的单质是F2,Y是。2,甲是陶，丁中NO。

【详解】

A.甲为岫，氨气易液化，挥发吸收大量的热量，常用作致冷剂，故A正确；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,产生无污染的氮气和水，可以用甲在一定条件下消除丁对环境的污染，故B正确；

C.甲为NH3、丙为HF,甲、丙分子可以直接化合生成离子化合物NH4F,故C正确；

D.丁是NO,是一种无色气体，是大气主要污染物之一，故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查无机物推断，结合题干信息及转化关系推断物质组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重

考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力，易错点D,反应②是工业制硝酸的重要反应，说明生成的丁是NO,不是

N02«

16、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

17、D

【解析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【详解】

A.A1+2OH-=AKV+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2HzO+ZAl+ZOHXZAKV+BIhT，故A项错误;

+2+?

B.过量铁粉与稀硝酸反应无Fe3+生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NO+4H2O，故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCCh溶液反应的离子方程式中Ca?+与Of系数比为1：2,故离子方程式为：

2+-

Ca+2OH+2HCO3-=CaCO3J+2H20Ko3?一;故C项错误；

向苯酚钠溶液中通入少量的：，故项正确。

D.CO2Q6H5Q-+CO2,+H,2O-Q6H5QH+HCO3JD

答案选D。

18、C

【解析】

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，则W为C元素；X+和丫3+的电

子层结构相同，则X为Na元素，Y为A1元素；Z-的电子数比丫3+多8个，则Z为C1元素；A.C在自然界有多种核

素，如「exme等，故A错误；B.Na+和AU+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，比Na+和A-+多一个

电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+<Na+<Cl,故B错误；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正确；D.Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,为强碱，故D错误；答案为C。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径

随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->CF.(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K+o(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>AP.(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如

Fe3+<Fe2+<Fe,H+VHVHJ⑸电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较AF+与S?-的半

径大小，可找出与AP+电子数相同的一进行比较，A13+<O2-,且O2-VS2-,故A13+VS2-。

19、B

【解析】

A.将含有SO2的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，说

明Na2cCh的水解程度大于CHiCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HC(h-电离出H卡能力比

CH3COOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(N(h)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.溟单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的澳均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误;

答案选B。

20、D

【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0=2e-+2H2（）=Pb02+S0，.+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

0.1mol-L」CH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是

气体，无法计算1L2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释O.lmoH/氨水，氨水的电离程度增大，但

(0H-}c(NH+)c(0H~)

4•c(尸)

电离平衡常数不变，K=，贝!1C(H+)C(NHHO)=—~--------L

+32

C(NH3H2O)c(NH3*H20yc(H)

随着稀释，钱根离子浓度减小，因此c（H+）・c（NH3・H2。）的值减小，故D正确；故选D。

21、B

【解析】

图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是

原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢

气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。

【详解】

A.根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；

B.开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe,左侧银离子浓度减小，

则左边为负极，右边为正极，加入AgNCh,左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但

方向不同，故B错误；

C.图2中Y极每生成1molCL,转移2moi电子，因此2moiLi+移向a极得到2molLiCb故C正确；

D.两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】

分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

22、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是Si。?，故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

二、非选择题(共84分)

23、加成反应酯化反应-COOH(或竣基)OHCCHOCH3-CHBr21,1-二澳乙烷

roo

r^HO^-^-O-CH-CH-O--H^n-l)HO

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH>222

【解析】

CH2=CH2和澳发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br,水解生成B