广东省高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案

广东实验中学2015—2016学年（下）高一级期末考试化学命题：吴玲审定：刘立雄校对：吴玲本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。第一部分选择题（共46分）一．单项选择题（本题包括23小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）下列有关230Th和232Th的说法正确的是A．230Th和232Th的核外电子数不同B．230Th和232Th的化学性质不同C．230Th和232Th互为同位素D．230Th和232Th是同一种核素下列有关化学用语使用正确的是A.F—的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子：

C．氮气的电子式：D.乙烯的结构简式：CH2CH2分别向2L0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3分析右图，不能得出的结论是A．H2与O2反应是放热反应B．断开化学键要放出能量C．化学反应伴随着物质变化和能量变化D．2molH2和1molO2具有的总能量高于2molH2O的总能量下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．氢气的燃烧热为285.5kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)

△H1

Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)

△H2

2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)

△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2

B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1－2△H2

D．△H3=△H1－△H2

下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．CaOB．CaCl2C．NaOHD．C2H6下列各组顺序的排列正确的是A．单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2B．热稳定性：PH3＞H2S＞HClC．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是A．原子序数X＞YB．离子半径X＞YC．X和Y一定在同一周期D．X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是A．单质的熔点、沸点高低B．非金属之间发生的置换反应C．非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D．非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱下列叙述正确的是

现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列

第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料室温时，第IA族元素的单质都是固体下列有关电池的说法不正确的是A．手机用的锂离子电池属于二次电池B．锌锰干电池中锌电极是负极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电如右图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．X极上发生的是还原反应B．若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为FeC．若反应进行一段时间后，产生2克H2时转移了1mol电子D．溶液中的SO42-向X极移动电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag，下列叙述中正确的是A．电子由锌经导线流向Ag2OB．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+C．溶液中OH-向正极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质的碱性减弱对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．υ(W)=3υ(Z)B.3υ(X)=2υ(Z)C.υ(X)=2υ(Y)D.3υ(W)=2υ(X)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98％的硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉室温时，向一密闭容器中充入2molSO2和2molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，该反应达到最大限度时，下列说法正确的是A．正反应的速率为零B．SO2完全转化为SO3C．SO3的物质的量浓度不再变化D．SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等下列物质中，属于有机物但不属于烃的是A．COB.CH3COOHC.CaCO3D.C2H6下列各组物质中互为同系物的是A．与B．与C．CH4与CH3CH2CH3D．与苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A．都能在空气中燃烧 B．都容易发生取代反应C．苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应 D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能下列变化属于加成反应的是A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B．乙烯通入溴水中C．苯与液溴在FeBr3催化下反应D．甲烷与氯气在一定条件下反应关于证明海带中存在碘元素的实验，以下操作正确的是A．海带中的碘可以直接用四氯化碳萃取B．在蒸发皿中灼烧海带使之变为海带灰C．将海带灰溶于水中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝D．为了将I—氧化，加入的氧化剂最好选择H2O2溶液下列说法正确的是A．用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

第二部分非选择题（54分）（12分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3－2回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）；（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）；（3）元素⑤、⑦、⑧分别形成的简单气态氢化物中，⑦的电子式为，稳定性最强的氢化物的结构式为；（4）写出①、④的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式；（5）用电子式表示元素①与⑥形成化合物的过程。（12分）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，右图为一种氢氧燃料电池的结构装置。（1）电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”）,电极方程式为；（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）；（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）；（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值（填“增大”或“减小”）；（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2

为6.72L时，转移电子

mol。（6分）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：序号0102030405018001.00.800.670.570.500.5028001.00.600.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.20（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；（2）实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1；（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为。(12分)（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是,不溶于水，且密度比水小的是。（2）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型①用乙烷制备氯乙烷（C2H5Cl），；②乙烯与水反应制乙醇，；③苯制取溴苯，。（12分）从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）；（2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是______（填序号）；A．液溴

B．食盐

C．氢气

D．淡水（3）从海水中提取溴和镁的流程如下：①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式步骤I的化学方程式：，步骤III的离子方程式：，步骤IV的化学方程式：。②操作A是，操作B是，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：萃取、、蒸馏。广东实验中学2015—2016学年（下）高一级期末考试化学参考答案第一部分选择题（共46分）题号12345678910答案BBABAACDBA题号11121314151617181920答案CDDABBCDCB题号212223答案BDC第二部分非选择题（共54分）24.（12分）（每空2分，共12分）（1）第二周期第IIIA族（2）HClO4(3)，H-O-H(4)Al(OH)3+OH--==AlO2--+2H2O(5)25．（12分）（每空2分，共12分）(1)①正,O2+2H2O+4e-=4OH-(2)a（3）a流向b(1分)（4）减少（5）0.626.（6分）（每空2分，共6分）(1)2(2)0.005(3)80%27.（12分）（1）乙醇（1分）；苯，汽油（