福州文博中学高一下学期《化学》练习（7）无答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高一下学期《化学2》练习（7）班级姓名座号一、化学反应中的热量变化1、（09年6月）下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时,太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧时化学能主要转化为热能2、变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（)A．铝热反应B．镁条与盐酸反应C．燃放爆竹D．干冰气化3、（10年6月）下列说法不正确的是(）A.需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应C。化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总能量有关D.每个化学反应都伴随着能量的变化4、下列说法正确的是（）A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生C。反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生5、下列反应属于吸热反应的是(）A。稀硫酸和氢氧化钾溶液反应 B。氢气还原氧化铜的反应C。锌与稀硫酸的反应 D。生石灰变成熟石灰的反应6、下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是()A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应8、对于放热反应2H2+O22H2O，下列说法中正确的是（)A。产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等9、燃烧1g乙炔（C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3900kJ10、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4.0.5molCH4燃烧完全后生成CO2和液态H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4（g)+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）ΔH=＋890kJ·mol－1B.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O(l)ΔH=＋890kJ·mol－1C.CH4（g）+2O2（g)CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－890kJ·mol－1D.1/2CH4（g)+O2(g）1/2CO2(g）+2H2O（l)ΔH=－890kJ·mol－111、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O2==2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2（g）+O2（g)==H2O(g)△H=－241。8kJC．2H2（g）+O2(g)==2H2O（l)△H=－571.6kJ/molD．C（s)+O2(g）==CO2(g)△H=+393。5kJ/mol12、关于热化学方程式：2H2(g）+02(g)＝2H20(1）H＝-571.6kJ·mol—1，下列关叙述不正确的是()A.2molH2完全燃烧生成液态水放出571。6kJ的热B。1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C。2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571。6kJ的热D.上述热化学方程式可表示为H2（g）+1/2O2（g）＝H20(1),H＝-285.8kJ·mol-113、4P（红磷s)P4（白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B．正反应是一个放热反应C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量D．白磷比红磷稳定14、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是(）化学键H—HH—ClH—ICl-ClBr—Br键能/436431299247193A。 B。 C。 D.15、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中，正确的是(）A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3C．Q1+Q2〈Q3 D．Q1+Q2<2Q16、判断下列反应是放热反应还是吸热反应：（1）镁条的燃烧。（)（5)高温煅烧石灰石。（）（2）氧化钙与水的反应。(）（6）盐酸与氢氧化钠溶液反应（）（3）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。(）（7)Ca(OH）2和NH4Cl的反应（）（4）炽热的碳与H2O的反应（)（8）甲烷在氧气中的燃烧（）17、比较a、b的大小关系（1)H2（g)＋1/2O2（g）=H2O(l)；△H＝-akJ·mol－12H2（g）＋O2(g）=2H2O(l）;△H＝—bkJ·mol－1a、b的关系：(2)H2（g）＋1/2O2(g)=H2O（l）；△H＝-akJ·mol－1H2（g)＋1/2O2(g)=H2O（g)；△H＝—bkJ·mol－1a、b的关系：18、写出下列反应的热化学方程式。(1）1molN2（g）与适量H2(g）发生反应,生成NH3(g）,放出92.2kJ热量。（2)1molCu（s)与适量O2（g)发生反应，生成CuO（s），放出157kJ热量。(3)10gCaCO3分解吸收热量17。56kJ【参考答案】（1）N2(g)+3H2(g）＝2NH3(g)△H＝-92.2kJ·mol—1(2)Cu(s）＋1/2O2（g)＝CuO(g）∆H＝－157kJ·mol—1（3）CaCO3(s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＝+175.6KJ·mol—1二、化学能转化为电能1、（10年6月）下列能将化学能转化为电能的装置是()2、下列装置能够组成原电池的是(）3、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）4、(11年1月）右图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是(）A.Zn片为负极，Cu片为正极B.Zn片上发生氧化反应C.Cu片上发生氧化反应D。Cu片上有气泡产生5、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出6、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极,铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经导线流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH逐渐减小7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8、有A、B、C、D四块金属,将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A。D>C〉A〉BB.D>A>B〉CC.D>B〉A〉CD.B>A〉D〉C9、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A。加热B。不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D。不用铁片，改用铁粉10、下列反应不可用于设计原电池的是(）A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)311、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl212、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片,若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()aA.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GabB.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液bC.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D。b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液13、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式为.（2）B中Sn极为极，电极反应式为；Sn极附近溶液的酸性（填“增大"、“减小"或“不变”）。B中Fe极为极，电极反应式为，(3）C中被腐蚀的金属是，总反应式为比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是.14、如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．(1)片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈)．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）有关的电极反应式，铁圈银圈