3-02原子的结构（中）（学生版）-九年级上册化学讲义（人教版）

课题2课题2原子的构成（中）知识导航知识导航课前引入我们知道，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。我们知道，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。知识精讲知识精讲一、核外电子的分层排布1.电子层的定义与命名（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）2.核外电子的能量规律电子层数一、二、三、四、五、六、七离核远近近→远能量高低低→高3.核外电子的排布规律最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。二、原子结构示意图1.原子结构示意图的定义：表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。（1）小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。2.部分原子的原子结构示意图3.原子的化学性质与电子排布的关系原子种类实例最外层电子数得失电子结构稳定性化学性质稀有气体He、Ne、Ar8（He为2）不易得，不易失稳定稳定金属Na、Mg、Al<4易失去不稳定不稳定非金属N、O、S>4易得到不稳定不稳定原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与_________电子的数目有关。换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。三、离子1.阴离子、阳离子的定义（1）阴离子：带负电的原子叫做阴离子。（2）阳离子：带正电的原子叫做阳离子。2.阴离子、阳离子的形成过程举个例子——金属钠与氯气的反应钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl），带相反电荷的Na+与Cl相互作用就形成了NaCl（氯化钠）。3.离子符号的含义元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+表示钠离子带1个单位正电荷，Cl表示氯离子带1个单位负电荷。及时小练说出下列数字“说出下列数字“2”的含义：（1）2H（2）O2（3）S2（4）Mg2+对点训练对点训练【例1】人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子核外的电子是分层排布的④原子中有带负电的电子⑤原子核外的电子能量相同⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量其中正确的观点是A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【变11】已知R元素原子的核外第一层与第三层的电子数相等，则R的质子数为A．10 B．12 C．14 D．20【变12】2021年3月，三星堆遗址又新出土重要文物500多件，科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为A．4 B．6 C．8 D．14【变13】原子核外电子排布规律：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量______，离核越远，电子能量越______。原子的核外电子最少有层，最多有______层。最外层电子数不超过______个（只有一层的，电子不超过______个）。题型二：最外层电子数与化学性质的关系【例2】根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是A． B． C． D．【变21】下列粒子表示的元素化学性质相似的是A．①③ B．②③ C．①④ D．③④【变22】下列原子中，最容易失去电子的是A． B． C． D．题型三：离子的概念与形成【例3】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是A．钠原子得到一个电子，氯原子失去一个电子B．钠跟氯气反应生成氯化钠C．氯化钠是由离子构成的化合物D．钠离子与钠原子的化学性质不同【变31】下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（）A． B． C． D．【变32】下图是氯化钠形成的微观过程，请回答：（1）原子与离子的区别是______（答一点）。（2）氯化钠形成的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，______，钠离子与______结合成氯化钠。（3）由图可知：原子形成离子的过程中，______数一定不变，______数一定变，______数可能变。【变33】请根据如图回答下列问题：（1）镁燃烧的微观本质是：镁原子___________变成镁离子，氧分子分解为__________，然后___________（填符号）结合成氧化镁.（2）综上所述可知构成物质的微粒有__________，分子和原子的本质区别是_________题型四：离子符号的书写及意义【例4】下列离子符号书写正确的是()A．Na1+ B．Cl+ C．K+【变41】写出下列离子符号：（1）钠离子______；（2）铝离子______；（3）氯离子______；（4）氧离子______。【变42】如图，某微粒的结构示意图：当a=10时，该粒子是原子；当a=______时，该微粒是______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。【变43】写出下列符号中数字“2”的含义。2Mg2+①______________；②_____________。题型五：原子结构示意图的信息【例5】某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为_________，核外有_______个电子层，第二层上有__________个电子，最外层上有__________电子，在化学反应中容易___________（填得到或失去）电子，它属于_____________（填金属或非金属）元素。【变51】如图是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是A．①属于阴离子，化学符号为O2B．②属于原子，化学符号为ClC．①在化学反应中容易获得两个电子D．②在化学反应中容易获得一个电子【变52】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是A．钠原子的核外第一层有1个电子B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0D．钠原子的核外有2层电子【变53】元素锶形成的粒子结构示意图如图1所示，锶的元素符号为Sr。（1）锶离子的化学符号是___________。（2）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是___________(填字母，下同)，与锶元素化学性质相似的是___________。【例6】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。【变61】据某微粒结构示意图回答下列问题：（1）若是原子结构示意图，则X与Y的关系X==___________，X最大值是___________（2）若是R2的结构示意图，则X=___________【变62】元素家族新成员—鉨2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号，2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称，其中113号元素符号为Nh，中文名为“鉨"图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图，请消回答下列问题：(1)甲中x=_______(2)鉨元素与铝元素在的化学性质_____(相似或不相似），因为_____.(3)在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为_____【变63】如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）x表示____；y表示____。（2）当x＝12时，y＝___。（3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝____。（4）当x＝13时，该粒子易____电子，变成带____(填“正”或“负”)电荷的____(填离子符号)。某元素R的结构示意图为:。(1)当x=10+y时，该粒子为_________________________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，当x<l0+y时，该粒子为____________________________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。(2)若R是原子，当y=2时，x______。能形成的离子符号为________________________________。(3)若该结构示意图表示的粒子是R，x=__________________________，y=____________________________。提分特训提分特训A．Na+ B．Mg2+ C．Cl— D．S2—【题2】钠原子结构示意图如图所示。下列有关钠原子的说法不正确的是A．在化学反应中易失去电子 B．质子数为11C．最外层电子数为1 D．钠离子：Na【题3】下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①③的元素都属于非金属元素C．①③具有相对稳定结构 D．②④都易得电子【题4】以下是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：（1）具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母，下同)；（2）在化学反应中，容易得到电子的粒子是___________；（3）属于离子的是___________；【题5】下图是一些粒子的结构示意图，请回答。（1）图A表示的粒子核外电子分______层排布，第一层上有______个电子。（2）图______（填字母代号）对应粒子的质子数相同。（3）图D表示的是______（填微粒符号），它在发生化学变化时容易得到______个电子变成______（填微粒符号），其相对稳定结构的核外电子排布和______原子完全相同。（4）图D与图______（填字母代号）对应的粒子化学性质相似。【题6】请根据下列结构示意图回答下列问题：（1）A、B、C、D、E中具有相似的化学性质，且不是稳定结构的原子为______（填序号）；（2）A、B、C、D、E中属于相对稳定结构的原子为______（填序号）；（3）根据图中B原子的结构示意图，B对应的离子符号为______；（4）图中F是铁原子的结构示意图，图中x等于______。【题7】原子得到或失去电子后形成离子，如图为某粒子的结构示意图。（1）当a=_________时，该粒子是原子；（2）当a=_________时，该粒子是带有1个单位负电荷的阴离子；（3）当a=12时，该粒子是_______（填“阴离子”、“阳离子”或“原子”），该粒子符号是_______，属于_________。（填“金属元素”或“非金属元素”）【题8】下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题：（1）由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的____（填序号）决定的。A．最外层电子数B．核外电子数C．电子层数D．质子数（2）原子得到或失去电子后转变成的____也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后电子层____（填“一定”或“不一定”）改变。（3）生成物NaCl是由____和____（填符号）构成的。【题9】（1）下列物质：①氮气②空气③二氧化碳④矿泉水⑤高锰酸钾⑥二氧化锰⑦食盐⑧牛奶，其中属于纯净物的有（均填序号）___________，属于混合物的有___________。（2）下列5种微粒子，易失电子形成阳离子的是___________（填序号，下同），易得电子形成阴离子的是___________，已达稳定结构的是___________。ABCDE（3）碳在氧气中燃烧化学反应文字表达式___________。（4）加热氯酸钾制取氧气化学反应文字表达式___________。提分作业提分作业【练1】下列粒子结构示意图中表示阳离子的是A． B． C． D．【练2】元素的化学性质主要决定于它的原子的A．核外电子层数 B．核内质子数 C．核内中子数 D．最外层电子数【练3】如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是A．该粒子属于阳离子 B．该粒子核外电子数为18C．该粒子具有3个电子层 D．该粒子的化学符号是【练4】根据S2和S两种粒子，回答问题：S2中的“2”表示____________________；S2和S的质子数_____________(填“相同”或“不同”)；已知S2有16个质子，则其核外共有___________个电子。【练5】有以下微粒的结构示意图：上述微粒中，属于硅原子的是____________（填序号），属于阳离子的是____________（填序号），化学性质相似的是____________（填序号），D粒子的化学符号为____________。【练6】A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答：