2023届江西省宜春市高考化学二模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、向某容积为2L的恒容密闭容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),发生反应2X(g)+Y(g)^^3Z(g)。反应过程中，持续

升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是()

B.平衡后充入X,达到新平衡时X的体积分数减小

C.升高温度，平衡常数减小

D.W、M两点Y的正反应速率相同

2、为探究NaHCCh、Na2cO3与Imol/L盐酸反应(设两反应分别是反应I、反应H)过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②

35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃

③盐酸

35mL2.5gNaHCO320℃16.2℃

④

35mL盐酸3.2gNa2CO320℃25.1℃

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应n是放热反应

c.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

3、下列说法或表示方法正确的是()

A.在稀溶液中，H2s04和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<0,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2s03(g);AH=-98.3kJ/mol»将ImolSOz和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25℃时，IgH?完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

4、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A.甲、乙的化学式均为C8HM

B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

5、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.6g3He含有的中子数为2NA

B.ImolCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NA

C.20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为IONA

D.0.1moI・L-iNa2sO4溶液中含有的一数目为O.INA

6、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

7、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［n］

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

・・・

★

［3］轴烯(a)［4］轴烯(b)L5］轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

C.c与［j互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

8、短周期元素w、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

9、常温下，M"(指CM+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c(S2-)之比为1x10-2°

10、下列物质不属于盐的是

A.CuChB.CuSO4C.Cu2(OH)2cO3D.Cu(OH)2

11、下列关于化学反应速率的说法错误的是()

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

12、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

13、下列物质属于氧化物的是

A.C12OB.H2SO4C.C2H5OHD.KNO3

14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4心

B.lOmLl2moi/L盐酸与足量MnCh加热反应，制得CL的分子数为0.03N.

C.0.lmolCH4与0.4molCL在光照下充分反应，生成CCL的分子数为0.1N.

D.常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3M

15、已知AG=lg：*：,电离度口」孩揣湍黑殳X100%。常温下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是()

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10时，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常温下，HX的电离度约为1%

16、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNCh,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.SiO2.明矶B.BaCO3.无水C11SO4

C.MgCO3>Na2s2O3D.KCkAg2cO3

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A、B、D是3种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3种，其中D还是实验室常用的一种燃料,

它们之间的转化关系如下图所示：

试回答：

(1)写出上述有关物质的化学式：A；B；D。

(2)写出反应①和②的化学方程式：.

18、a-溟代埃基化合物合成大位阻酸的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物J的路线如下:

I"_和唠配体I

已知：«1—C-C(X)H+R-OH------------------AR(_C-COOH

&&R

回答下列问题：

(1)F中含有的含氧官能团的名称是,用系统命名法命名A的名称是=

(2)B-C所需试剂和反应条件为.

(3)由C生成D的化学反应方程式是o

(4)写出G的结构简式,写出检验某溶液中存在G的一种化学方法o

(5)F+H-J的反应类型是.F与C在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醒，写出其中一种有机产

物的结构简式：.

(6)化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的

同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1:1:6的结

构简式为.

19、乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下:

NH2+CH3COOH^^-NHCOCH3+H2()

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质熔点沸点溶解度(20C)

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4003.4

醋酸16.6℃118℃易溶

实验步骤如下:

步骤1：在50mL圆底烧瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105'C,小火加热回流lh。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

(1)步骤1中加入锌粉的作用是O

(2)步骤2中控制温度计示数约105C的原因是o

(3)步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是。抽滤装置所包含的仪器除

减压系统外，还有、(填仪器名称)。

(4)步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是o

20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)/SO/HQ)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在

工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组

以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH

溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为一。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO」溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____

II.晶体的制备

将上述制备的CuSOa溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO,,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是一。

III.氨含量的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馆水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2moi/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A装置中长玻璃管的作用,样品中氨的质量分数的表达式，

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是o

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚配作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

21、往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生

产工艺如下：

罪.鬻卜后血卜帐热处理卜丽卜硝一俵而建f过滤水洗卜两

完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCh与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2.xClx«mH2O],反应的化学方程式为一»

(2)合成反应后，继续在393K〜523K下水热处理8h,发生反应：

XX

Mg(OH)2.xClx»mH2O^(1-^)Mg(OH)2+yMgCl2+mH2O,水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是—。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是一。

1

(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)^MgO(s)+H20(g)-81.5kJ»mor

/、13,

Al(OH)3(S)T-A12O3(S)+-H20(g)-87.7kJ・moH

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是一o等质量Mg(OH”和A1(OH)3相比，阻燃效果较好的是一，原因是

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程(框内写产物名称，箭头上标明转化条件):

石灰乳1受

精制卤水」一金属镁

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解析】

起始时向容器中充入2moiX(g)和ImolY(g),反应从左到右进行，结合图像，由起点至Q点，X的体积分数减小；Q

点之后，随着温度升高，X的体积分数增大，意味着Q点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右

向左进行。

【详解】

A.Q点之前，反应向右进行，Y的转化率不断增大；Q点-M点的过程中，平衡逆向移动，Y的转化率下降，因此

Q点时Y的转化率最大，A项错误；

B.平衡后充入X,X的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，

达到新的平衡时，X的体积分数仍比原平衡大，B项错误；

C.根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C项正确；

D.容器体积不变，W、M两点，X的体积分数相同，Y的体积分数及浓度也相同，但M点温度更高，Y的正反应速

率更快，D项错误；

答案选C。

2、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20C降低16.2CV18.5C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20℃升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20C升高到25.1℃>24.3℃,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应n为放热反应，故D错误；

故选C。

3、B

【解析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，112so4和Ba(OH”的中

和热等于57.3kJ/moL故A错误；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，AS>O；故B正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2SO3(g)；AH=-98.3kJ/mol.该反应为可逆反应，AH=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、25c时，IgFh完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

4、D

【解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高镒酸钾不反应。

【详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H如故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和烧，与酸性高镒酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

5、A

【解析】

A、6g3He的物质的量为2mol,1moFHe含有的中子数为NA,2moiWe含有的中子数为2NA,选项A正确；

B、ImolCH3cH20H被氧化为CH3cHO转移的电子数为2NA,选项B错误；

C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10,20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol,1molC4H10

中极性健数目为IONA,非极性键数目为3NA,选项C错误；

D、0.1mol・L-iNa2s04溶液的体积未给出，无法计算S(V-数目，选项D错误。

答案选A。

6、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3(h+8A1△4三2O3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeC12+H2t，2moi铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以Vi=V3>V2,故选A。

7、C

【解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意;

B.⑷轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMn()4溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：CioHio,0分子式为：CioHn,二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(*3),故D不符合题意：

故答案为：C»

8、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、0、Na,

据此分析。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C(或N)、0、Na。

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁(氨气或甲烷)，选项D正确。

答案选B。

9、D

【解析】

A选项，Nc(S2-)=lxlO-2°mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2~)=lxlO^mol/L,c(Mn+)=Ixl0'5mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2-)-c(Mn+)=1x104nxlxl0-5=lxl045,N点c(S2-)-c(M"+)=

1X10-20X1X101S=1X10JS,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项,M点eg=ixlOfol/L,Nc(S2")=lxlOMmol/L,两者的cS)之比为卜10力,故D正确。

综上所述，答案为D。

10、D

【解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSCh是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CU2(OH)2c03为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu(OH”为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

11、B

【解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

12、C

【解析】

A.二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅

能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；

B.碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；

C.聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错

误；

D.碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；

答案选C。

13、A

【解析】

有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,

H2so4、C2H5OH、KNCh的组成元素均为三种，只有CLO符合题意，故答案为A。

14、D

【解析】

A.标准状况下，SO3不是气体，2.24LSO3并不是0.1mol,A错误；

B.l2moi/L盐酸为浓盐酸，和足量的二氧化镒共热时，盐酸因消耗、部分挥发以及水的生成，使盐酸浓度变小不能完

全反应，所以制得的CL小于0.03moL分子数小于0.03N&,B错误；

C.O.lmolCHu与0.4molCL在光照下充分反应，发生的是取代反应，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氢的混合物，生成CCL的分子数小于O」NA,C错误；

D.一个乙酸分子中有3个C-H键，则常温常压下，6g乙酸中含有C-H键的数目为0.3M,D正确；

答案选D。

15、C

【解析】

E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg)=8,则？)=］明水的离子积Kw=c(FT)<(0口)=10个由此计算氢离

c(OH)c(OH)

子浓度；

F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lg畿)=6,则c(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G点为AG=lg"H)=0,则c(H+)=c(OH)；

c(OH)

V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH)>c(HX),

【详解】

A.F点为等物质的量HX溶液NaX溶液的混合液，此时AG=lgg^=6,贝！Jc(H+)>c(OH),pH<7,故A正确；

c(OH)

B.G点溶液中AG=lg0但)=0,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(X)故c(Na+)=c

c(OH)

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正确；

C.V=10时溶液为NaX溶液，由于水解和水的电离c(OH-)>c(HX),故C错误；

D.E点为O.lmol/LHX溶液，AG=lg必电)=8,则迎)=1()8,水的离子积Kw=c(H+)-c(OH)=10弋

c(OH)c(OH)

xK、=10-3mol/&则电离度=1°加。］,乙7％,故D正确；

')、O.lmol/L

故答案选：c.

【点睛】

溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)„

16、D

【解析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2s0外S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2c。3不溶于水，力口入HNO.”反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KCI再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCl白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2c03,D正确；

故合理选项是D„

二、非选择题(本题包括5小题)

17、H2OCO2CH3cH20H6H2O+6CO2—普丁＞©6111206(葡萄糖)+6023

叶绿体

占燃

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【解析】

首先找题眼：由A+B口鬻「葡萄糖+氧气，可知这是光合作用过程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡

萄糖经过发酵产生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可知D为酒精，B就是二氧化碳，则

A为水，带入验证完成相关的问题。

【详解】

(1)根据以上分析可知A、B、D的化学式分别是H2O、CO2、CH3CH2OH；

(2)反应①为光合作用，发生的方程式为：6H2O+6CO2Tm6Hl2。6(葡萄糖)+602t;反应②是酒精燃烧，

叶绿体

反应的化学方程式为：CH3cH2OH+3O2-2co2+3H2O。

【点睛】

对于物质推断题，解题的关键是寻找“题眼”，“题眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左

右两侧进行推断。

产CuSfeAg涉

18、竣基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液，加热2cH；—t-CHRH+O、-----►2CHj-t—CHO+2H/)

3H一△AH

o

向溶液中滴加FeCb溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在取代反应no4或

QO\700CH)

IJK°」即或卜州11ii

1H-C-O-C-OH

tn,

【解析】

由合成流程可知，A、C的碳链骨架相同，A发生加成反应生成B,B水解生成C,则A为,A与溟加成

CH：=C-CH3

CHsCH;

生成B为CH：Br-C-CH3,B与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生C是CHs—l—Cffc—OH，C发生催化

BrOH

CH；

氧化生成D为CH；-C-CHO，D与新制CU(OH)2悬浊液在加热煮沸时醛基被氧化生成竣酸盐、酸化生成E为

0H

CH；

CH.-C-COOH.E与HBr在加热时发生取代反应，E中-OH被Br原子取代反应生成F,F的结构简式是

0H

CHi

CH.-C-COOH»结合J的结构可知H为G为苯酚，结构简式为0H，以此来解答。

Br

【详解】

CH；

(1)根据上述分析可知F是CH--C-COOH，根据结构简式可知F中含有的含氧官能团的名称是竣基，A物质是

Br

I,用系统命名法命名A的名称是2-甲基一1一丙烯；

CH2=C-CH3

CHsCH；

(2)B结构简式是CH2Br-C-CH;,C物质是CHL[—CHLOH，B—C是卤代煌在NaOH的水溶液中加热发生的取

BrOH

代反应，所需试剂和反应条件为NaOH水溶液、加热;

CHs

(3)C结构简式是CH3—I—CH?—OH，C中含有羟基，其中一个羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以被催化氧

0H

CHjCugfcAgCHj

化产生-CHO,则由C生成D的化学反应方程式是2CH；—卜CH9H-O?3—LCHO；

------►2cH+2H9

△

OHOH

(4)根据上述分析可知G的结构简式为OH，检验某溶液中存在苯酚的一种化学方法向溶液中滴加FeCh溶液,

若溶液显紫色，证明有苯酚存在;

CHs

(5)根据上述分析可知F是cHs—l—COOH，H是ChN-^^-OH,F+H在加热时发生取代反应生成J和HBr,该

Br

CH3CHs

反应类型是取代反应。FCHJ-C-COOH与CCH3-C-CH2-OH在CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醒,

BrOH

OO0、/?

C.由或H内d入01网；

其中一种有机产物的结构简式:

CHs

(6)E为CHs-l—COOH，化合物X是E的同分异构体，分子中不含竣基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应,

0H

则含-COO-及-OH,可先写出酯，再用一0H代替炫基上H,若为甲酸丙酯，-OH有3种位置；若为甲酸异丙酯，-OH

有2种位置；如为乙酸乙酯，-OH有3种位置；若为丙酸甲酯，-OH有3种位置，共11种，其中能发生银镜反应，核

oCH3

磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为H—H—O-LOH。

I

CH3

【点睛】

本题考查有机物推断的知识，把握合成流程中官能团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大。

19、防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率；温度过低，又

不能除去反应生成的水若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理吸滤瓶布氏漏斗重结

晶

【解析】

(1)锌粉起抗氧化剂作用，防苯胺氧化，另外混合液加热，加固体还起到防暴沸作用；

(2)乙酸有挥发性，不易温度太高，另外考虑到水的沸点为100C,太低时水不易蒸发除去;

(3)“趁热”很明显是防冷却，而一旦冷却就会有固体析出；抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶和布氏

漏斗；

(4)粗产品需进一步提纯，该提纯方法是重结晶。

20、生竭反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CuSO4-5H2O失去结晶水变为CuSO4

2+2+

2CU+2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4CU(NH3)4SO4•H2O晶体容易受热分解平衡气压，防止堵塞和

倒吸O.5X-(3)X17BD

co

【解析】

(1)灼烧固体，应在培埸中进行，所以仪器A为用蜗，故答案为增堪。

(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使CuSO4•5出0失去结晶水变为CuSOs

可使固体变为白色，故答案为反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸变浓，浓硫酸的吸水性使CUSO4・5HZO失去

结晶水变为CuSO4«

(3)浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,根据原子守恒可知反应的离子方程式为

2+2+2+2+

2CU+2NH3•H2O+SO4=CU2(OH)2SO4+2NH4,故答案为2Cu+2NH3•H2O+SO4=Cu2(OH)2SO4+2NH4(>

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4SO4・H2O晶体容易受热分解，故答案为

CU(NH3)4SO4-H2O晶体容易受热分解。

(5)A装置中长玻璃管可起到平衡气压，防止堵塞和倒吸的作用；与氨气反应的

333

n(HCl)=10-ViLX0.5mol/L-10-V2LX0.5mol/L=0.5X10-(Vi-V2)mol,根据氨气和HC1的关系式可知：n(NH3)=n(HCl)=

3

0.5X10-(V1-V2)mol,则样品中氨的质量分数为OS*。(Y二M)xI7,故答案为平衡气压，防止堵塞和倒吸；

(0

0.5xl()3(V「V2)X17

----------------------------------O

0)

(6)如果氨含量测定结果偏高，则V2偏小，

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管，浓度偏低，则V2偏大，含量偏低，故A错误；

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致V2偏小，含量偏高，故B正确：

C.滴定过程中选用酚配作指示剂，对实验没有影响，故C错误；

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁，导致盐酸偏少，需要的氢氧化钠偏少，则V2偏小，含量

偏高，故D正确。

故答案为BD。

【点睛】

在分析滴定实验的误差分析时，需要考虑所有的操作都归于标准液的体积变化上。标准液的体积变大，则测定结果偏

大，标准液的体积变小，则测定结果偏小。

21、2MgC12+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2.xClx»mH2O]+(2-x)CaC12除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质

MgCL、CaCL、Ca(OH)2等