2023届广东省深圳市西乡高考化学倒计时模拟卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：

LixC6+LiI-xFePO4=6C+LiFePO4»某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LiirFePC>4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

2、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素

B.聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性

D.“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

3、下列关于有机物的说法不正确的是

A.正丁烷和异丁烷的沸点相同

B.麦芽糖的水解产物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

D.苯与乙烯均可以使滨水褪色，但褪色原理不同

4、已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(HzA)+c(HA-)+C(AA)=0.lOOmol•L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的溶液中,C(H2A)+C(A*)>C(HA-)

B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol•L-1

C.c(Na*)=0.100molH的溶液中：c®)+c(IM)=c(OH-)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2")

5、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

微

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

-+

D.M的电极反应式为：C6HsOH+28e+llH2O=6CO21+28H

6、将SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

AC12出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s04,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCh溶液反应，白色沉淀为BaCOj

出现白色沉淀与氨水反应生成2白色沉淀为

CNH3SO2SO3,BaSO3

DH2s出现淡黄色沉淀H2s与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

7、6克含杂质的Na2sO3样品与足量盐酸反应，可生成L12升气体（S、T、P）,气体质量为3克，该样品的组成可能

是()

A.Na2sO3，Na2cO3B.Na2sO3，NaHCO3

C.Na2sO3，NaHCO3,Na2cO3D.Na2so3，MgCO3,NaHCO3

8、下列石油的分储产品中，沸点最低的是()

A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气

9、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确

的是()

?N(Cu<))

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：下丁To而「必)

COj

!4r-5)

B.Fe在C12中的燃烧产物：|«卜|cChIe<I,，NFc)

FcCh

_____.,n(NaOH)

c.A©3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：AMOH卜AI<OII)«AIO?*爪疝

A*AIOj

]?丁一晒•0)

D.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：NH^HSOJNUHSCK(NH)1s。3MSQa)

34赭

10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NA

B.28g聚乙烯(fCH、一(小土)含有的质子数目为16M

C.将标准状况下224mLsO2溶于水制成100mL溶液，H2sO3、HSO”SC^三者数目之和为O.OINA

D.含63gHNCh的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50A\

11、加入少许下列一种物质，不能使滨水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CCI4

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

22+

A.Na2s溶液中：S04\K\Cl\CU

B.察?=1x10"的溶液：K\Al(y、CO产、Na

c(OH)

C.饱和氯水中：Cl\NOT、Na\SOL

2+

D.碳酸氢钠溶液：K\S04\Cl\H

13、一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)CH2=CH2(g)+41t0(g)；已知温度对CO?的平衡转化率和催化剂催化效

率的影响如图，下列说法不正确的是()

百分比Z

卜］脚州--------

•…，'•：

.八：、

*>/'■优攻率；

❶I■.一.；.•■・二:

50mi■*„温厘

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数：&>及

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.当温度高于250C,升高温度，催化剂的催化效率降低

14、乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g).乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=lmol,容器体积为1L)。下列分析不正确的是()

A.乙烯气相直接水合反应的AHV0

B.图中压强的大小关系为：P1>P2>P3

C.图中a点对应的平衡常数K=,

D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

15、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=YO

电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的

溶液。下列说法正确的是

A.W的氢化物稳定性强于Y的氢化物

B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性

D.对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y

121814

16、下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等

17、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成:

11c/义y5cl.奶

，，«<H

下列说法不无确的是

A.Y的分子式为CdWs

B.由X制取Y的过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

18、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（）

A.4个B.3个C.2个D.1个

19、分析化学中，“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。以O.lOmol-Lr的NaOH溶液

滴定同浓度某一元酸HA并绘制滴定曲线如图所示。已知lg3=0.5»下列说法中不正确的是（）

A.该酸碱中和滴定过程应选择酚酸做指示剂

B.根据y点坐标可以算得a的数值为3.5

C.从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

D.x点处的溶液中满足：cQlAHcanAdAD+clOir）

20、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高铳酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBu的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

21、天然气的主要成分CH,也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH』和CO2,CH』产生的温室效应更

明显。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CM和CO2产生的温室

效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是

A.①和②B.只有①C.只有③D.①②③

22、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CC)3溶液中NHU+的物质的量浓度

D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

二、非选择题(共84分)

CH：O

23、(14分)某新型药物H(J>?._[LNHT^-COOCH)是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所

示:

CH.Br

BrJCCLd±YH,NaOHi容液°：_______PBr'G®

KJBr-®_*催化剂③C&Q,④'⑤一定条件.

B

已知：(1)E的分子式为C9H8。2,能使溟的四氯化碳溶液褪色

(2)BrII(R为危基)

RCOOHP1■R-C-Br

OO

⑶•定条件

R-C-Br+RNHa--------------R-C-NHR,+HBr

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为；D的官能团的名称为o

(2)①的反应类型是；④的反应条件是<,

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)写出F+G-H的化学方程式。

(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有种。

i.能发生银镜反应ii.能发生水解反应道.分子中含的环只有苯环

⑹参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2cH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路

线»

24、(12分)美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下:

o

OHII

C-CH2cl?H2cH2cl

SOC1,CHOCl2,&Zn(Hg)/HCI.①OH/H2Q

CH3coe18S2c8H[0。2

乙酸一定条件AlCk"B

囚高温E

OHOH

©回

定

条CH30H

件

)

,H2NCH(CH322^C9H1:O,

F

回

IH(美托洛尔)I

回答下列问题:

(1)写出c中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称。

(2)A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为.

(3)反应E-F的化学方程式为o

(4)试剂X的分子式为C3H5OC1,则X的结构简式为<,

(5)B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式»

H0

(6)4一节基苯酚("邕©)是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4一半基苯酚的合成路线:

(无机试剂任用)。

25、(12分)R[Fe(C204H+1120(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)4溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:

2K3[Fe(C2O4)3为廖]2FeC2(h+3K2c2O4+2CO2T:显色反应的化学反应式为一FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

澧清石灰水NaOH溶液浓H?SOe淮清石灰水

①通入氮气的目的是O

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezCh存在的方法是：»

⑶测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量，"g样品于锥形瓶中，溶解后加稀112so4酸化，用emo卜L"KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是O

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将漉液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmolT/KMnCh溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO」溶液液面，则测定结果

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有.

26、（10分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量C/+、Fe2\Fe3+）为原料制备纳米CgO,制备流程如下:

mW

轲机溶液

r*第氟溶液川有机发（溶有RH）

过量

有机星反单取相

刻蚀液牌^溶液

（溶布CMRI）inNaOH

已知:①CU2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H+

2+

=CU+CU+H2O.

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答:

(1)步骤II,写出生成CUR2反应的离子方程式:

(2)步骤IL需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤in,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米CsO时，控制溶液的pH为5的原因是.

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离CU2O的是

③CU2。干燥的方法是

（5）为测定产品中Cu20的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液（足量），充分

反应后用0.2000标准KMnCh溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL.

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

27、（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，LijN遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4C1溶液和NaNCh溶液共热制备N2o

（1）盛装NH4cl溶液的仪器名称是.

（2）安全漏斗中“安全”含义是。实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式。

（4）D装置的作用是o

（5）测定Li3N产品纯度：取mgIjN产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于“）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或"无影响”）.

28、(14分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题：

(1)丙烷中混有乙烯杂质，实验室用如图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高镒酸钾溶液，则试剂b、c的名

称分别为、»

(2)如图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为

3C(石国.・24Q(g).S0,3

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反应过程

⑶在两个容积均为1L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比［n(H2)/n(C(h)］充入2mol%和一定量的CO2＞在一定条件下

发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AHOCO2的平衡转化率a(CO»与温度的关系如图所示：

a(COi)

0.90

0.80

0.70

0.60

0.50

0.40

0.30

0.20

39345351357363369375377K

①该反应的AH(填”或“=")0,判断的理由是o

②在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)P点v(逆)(填““或“=")。

③氢碳比：x2.0(填〜“Y或"=”)。

④Q点对应温度下，该反应平衡常数K=L3-mol\

29、(10分)随新能源汽车的发展，新能源电池技术也在不断创新，典型的锂离子电池一般以LiCoCh或LiFePOa等为正

极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有LiPF«等的有机溶液为电解质溶液。

(1)P原子的电子排布式为。Fe2+中未成对电子数为。

(2)N、0、F原子的第一电离能由小到大的顺序为o

(3)等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。CKV与PO产互为等电子体，CIO/的立体构型为

,中心原子的杂化轨道类型为«

(4)烷髭同系物中，CH&的沸点最低，原因是o

(5)向CuSO,溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，在此溶液中加入乙

醇，析出深蓝色的晶体。由蓝色沉淀得到深蓝色溶液的离子方程式为;深蓝色晶体中存在的化学键类

型有o(填代号)

A.离子键

B.6键

C.非极性共价键

D.配位键

E.金属键

F.氢键

(6)如图所示为Co的某种氧化物的晶胞结构图，则该氧化物的化学式为;若该晶胞的棱长为apm,则该晶体

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1,D

【解析】

放电时，LixC6在负极(铜箔电极)上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe-=xLi++6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LimFeP()4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LixCe在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,形成Li卡脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时Lii.xFePth在正极上得电子，其正极反应为：LHxFePCh+xLF+x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xe-=Li-FePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时Lii—FePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii.xFePO4+xLi++x『LiFePth,则充电时电池正极即阳

+

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLiO

2、C

【解析】

A.丝绸的主要成分是蛋白质，故A错误；

B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；

C.疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；

D.硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；

故选C。

3、A

【解析】

A.正丁烷不带支链，沸点高于带支链的异丁烷，A项错误；

B.麦芽糖水解为葡萄糖，B项正确；

C.蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一般应该冷藏存放，C项正确；

D.乙烯与澳发生加成反应，使滨水中水层褪色，溟在苯的溶解度远远大于水中的溶解度，苯萃取溟水的漠，使溪水中

水层褪色，二者褪色原理不同，D项正确；

答案选A。

4、A

2

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A-),故A说法错误；B、E点：C(A2-)=C(HA

一),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此时的溶质为NazA、NaHA,根据物

++2-+

料守恒，2n(Na)=3n(A),即2c(Na)=3c(A)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na)-c(HA

-2-+-+--1

­)=[C(HA)+3C(H2A)+C(A)]/2,EPc(Na)-c(HA)=0.1+c(H2A),c(Na)-c(HA)<0.100mol-L,故

+

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol〕T溶液中：c(H)+c(H2A)=c(OH

-)+c(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2一),故D说法正确。

5、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCl溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na,和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的3透过阳离子交换膜进入NaCl溶液中，正极生成的OH透过阴离子交换膜进入NaCl溶液中与反应生成水,

使NaCl溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28e-+UH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

6、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化锁反应，故B错误；

C选项，SO2气体与N%反应生成SO3*,再与氯化领反应生成亚硫酸钢沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

7、C

【解析】

11?L3

标况下，1.12L气体的物质的量=——:——=0.05mol,气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=——=60,所

22.4Umol().05

以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO2.根据平均相对分子质量，[44”(CO2)+64

n(SO2)]v[n(CO2)+n(SO2)]=60,MOn(CO2):n(SO2)=l:4,所以"(C()2)=0.01mol,n(S02)=0.04mol,由于”(Na2so3)=

n(S02)=0.04mol,故杂质质量=6g-0.04molx126g/mol=0.96g,可以生成O.Olmol二氧化碳。

【详解】

A.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01molxl06g/mol=1.06g>0.96g,A错误；

B.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g<0.96g,B错误；

C.由AB分析可知，杂质可能为NaHCCh,Na2cO3的混合物，C正确；

D.生成O.Olmol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01molx84g/mol=0.84g,需要碳酸氢钠质量=0.01molx84g/mol=0.84g,

均小于0.96g,不符合，D错误；

故选C。

8、D

【解析】

石油分储首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。

9、B

【解析】

高温高温

A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+C^=Cu+CO,2CUO+C^=2CU+CO2,A错正确；

B.Fe在CL中燃烧，只会生成FeCb,B错误；

J+

C.该过程涉及的化学方程式有：A1+3OH=A1(OH)3I,A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,C正确；

D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3•H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3•H2O+SO2=NH4HSO3,D正确；

故合理选项为Bo

10、B

【解析】

11P

A.K2S、K2O2的式量是U0,Ug&S、K2O2的混合物的物质的量是■^7~~；~~7=0.1mol,1molKS2molK\

110g/mol2

22

1molS,1molK2O2中含有2moiK+、1molO2-,贝U0.1mol混合物中含有离子数目为0.3NA,A错误；

B.聚乙烯最简式是CH2,式量是14,其中含有的质子数为8,28g聚乙烯中含有最简式的物质的量是"(CH2)=

28g.

-----；-----;=2mol,则含有的质子数目为2moix8xNA/mol=16NA,B正确；

14g/mol

C.标准状况下224mLsO2的物质的量是0.01mol,SO2溶于水反应产生H2sO3,该反应是可逆反应，溶液中存在少

量SO2分子，H2s03是二元弱酸，发生的电离作用分步进行，存在电离平衡，根据S元素守恒可知溶液中S元素存在

微粒有SO2、H2s。3、HSOa.SCV四种，故H2sO3、HSOj\S(V的数目之和小于O.OINA,C错误；

D.63gHNO3的物质的量为1mol,若只发生反应Cu+4HNCh(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。转移电子物质的量为0.50

mol,但是由于铜足量，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐变稀，浓硝酸后来变成了稀硝酸，此时发生反应：

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。，若反应只产生NO,转移电子的物质的量为0.75mol,所以1mol硝酸与

足量的铜反应，转移的电子数大于0.50NA而小于0.75NA,D错误；

故合理选项是Bo

11,C

【解析】

溟水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+HzO.HBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.滨水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.溟水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故D不符合题意；

故答案为：C»

12、B

【解析】A、Cu计与S。-生成难溶物是CuS,不能大量共存，故错误；B、此溶液显碱性，这些离子大量共存，故正确；C、

氯水中CL和HC1O,具有强氧化性，能把SOaz一氧化成SOj,不能大量共存，故错误；D、KG-与H+反应生成Ca,不

能大量共存，故错误。

13、C

【解析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；

B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；

C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M),故C错误；

D、根据图象，当温度高于250C,升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；

故选C。

14、B

【解析】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,依据三段法进行计算并判断；

D.升高温度，增大压强，反应速率加快。

【详解】

A.温度升高，乙烯的转化率降低，平衡逆向移动，正向为放热反应，AHVO,A项正确；

B.增大压强，平衡正向移动，乙烯的转化率增大，由图可知，相同温度下转化率pi<p2Vp3,因此压强pi<p2Vp3,B项

错误；

C.由图象可知a点时乙烯的转化率为20%,那么乙烯转化了0.2mol/L

C2H4(g)+H2O(g)aC2H50H(g)

始(mol/L)110

转(mol/L)0.20.20.2

平(mol/L)0.80.80.2

C(CHOH)

平衡常数K=K=C(C£2(5HL=0,2=—,c项正确;

0.8x0.816

D.升高温度，增大压强，反应速率加快b点温度和压强均大于a点，因此反应速率b>a,所需要的时间：a>b,D项

正确；

答案选B。

15、C

【解析】

元素X、Y、Z、W为短周期且原子序数依次增大，电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，

此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液，可推出W元素为氯元素（CI）,Z元素为钠（Na）,X元素为

氧（O）,Y与W同族，可推出Y元素为氟（F）。

【详解】

A.最简单氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，最简单气态氨化物的稳定性越稳定，根据分析，Y

元素为氟，W元素为氯，非金属性F>CL氢化物稳定性HF>HCL故A错误；

B.Z元素为钠，钠与氧形成Na2（h既有离子键又有共价键，故B错误；

C.钠与氟形成氟化钠，属于强碱弱酸盐，F会发生水解，F+H2O.HF+OH,水溶液呈碱性，故C正确；

D.对应的简单离子分别为O\F.Na\Cl,可知卜、Na*电子层结构相同，原子序数越大半径越小，离子半

径：O2>F>Na+,又因为有三个电子层，故半径最大，因此半径大小为：Cl>O2>F>Na+,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查位置结构性质的关系及应用，难度中等，推断元素是解题关键。

16、C

【解析】

A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错

误；

B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16,后者为14,则中子数不等，故错误;

C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14,后者为14,因此等物废的量时，两种物质所含电子数

相等，故正确；

D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

17、D

【解析】

A.由Y的结构简式可知Y的分子式为Go&Ch,故A正确；B.由原子守恒，由X发生取代反应生成Y的过程中另

一产物为乙醇，故B正确；C.Y中含有碳碳双键，一定条件下，能发生加聚反应；Y中含有酚羟基，一定条件下可

和醛发生缩聚反应，故C正确；D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，1mol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟

基、酯基可与氢氧化钠反应，且酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的

物质的量之比为1：1,故D错误；故答案为D。

【点睛】

以有机物的结构为载体，考查官能团的性质。熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用，根据有机物结构特点，有

碳碳双键决定具有烯的性质，有酯基决定具有酯的水解性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有酚羟基还具有酚的性质。

18、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

19、D

【解析】

以0.10mol・L-i的NaOH溶液滴定同浓度某一元酸HA时，a点溶液中只有HA,x点HA与NaA等比混合，y点溶

液呈中性，z点为二者恰好完全反应，即z点为滴定终点。

【详解】

A.由图可知，该酸碱中和滴定的滴定终点为碱性，则应选择酚儆做指示剂，故A正确；

B.根据y点坐标可以算得K(HA)上，入)=1。=9x101a点时，溶液中只有HA,c(H+)=c(A)

c(HA)0.1

则有5H：：(A=券;=9x107,解得C(H+)=3X1(F*,pH=3.5,故B正确；

C.从x点到z点，溶液中的溶质由HA对水的抑制，到NaA对水的促进，水的电离程度逐渐增大，故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA等比混合，有质子守恒：C(HA)+2C(H*)=C(A-)+2C(OIT),因为c(H*)>c(OIT),

则c(HA)+c(H*)<c(A-)+c(OH"),故D错误；

综上所述，答案为D。

【点睛】

求a点的pH时，可逆向思维思考，若求pH,即要求氢离子的浓度，则须求平衡常数，进而利用y点中性的条件求出

平衡常数，返回计算即可求a点的pH了。

20、C

【解析】

A.淀粉、蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是有机高分子化合物，A项错误；

B.苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，B项错误；

C.酶是由活细胞产生的具有催化功能的有机物，具有高度选择性，绝大多数酶是蛋白质，C项正确；

D.在FeBg的催化下，苯可与液溟发生取代反应，但不与溟水反应，D项错误；

答案选C。

21、A

【解析】

①天然气与煤、柴油相比燃烧时生成的污染物较少，而且天然气的热值大，故天然气是较清洁的能源，故①正确；

②CH4的相对分子质量为：12+4=16；CO2的相对分子质量为：12+16x2=44；因为16<44,故相同质量的上述两种气体,

CH_t的物质的量更大，产生温室效应更明显的是CH”故②正确；

③天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多会使全球气候变暖，带来温室效应，故③错误。

答案选A。

【点睛】

甲烷和二氧化碳都属于温室效应气体，造成酸雨的主要是氮氧化物和硫氧化物。

22、C

【解析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C.碳酸根离子与钱根离子相互促进水解，所以硫酸筱溶液中彼根离子浓度大于碳酸筱，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以10mLO.lmoVL的醋酸与

100mLO.Olmol/L的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C。

【点睛】

D项是易错点，要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mL0.1mol/L的醋酸与lOOmLO.Olmol/L的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

二、非选择题(共84分)

C=C

23IH2

、C羟基、竣基加成反应浓硫酸、加热

H3

CH,BrCH,OH

j^yC-CH,+2NaOH^.<>C-CH,+2NaBr

BrOH

0

ECHO-Q盛H