2023年化学用语期中考试复习

期中考试复习一化学用语11.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：

——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:

保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分分子发生变化,原子不变,然后原子重新组合成新的分子.活动1初识分子、原子及与化学变化的关系评价1从微观角度看氢气的燃烧+氢分子氧分子水分子氢气分子和氧气分子，在加热（点燃）的条件下分解成

和

原子，每两个

和一个

结合形成

。由此可以得出：在化学变化中，分子可以

。化学变化的实质是：分子分解成原子，

组合形成新物质的分子。氧氢氧原子氢原子一个水分子分解成原子，原子不可分原子重新点燃(1)原子的结构：原子原子核核外电子(一个原子只有一个原子核)

(2)核外电子占据原子的绝大部分

体积.

每个电子带一个单位的负电荷每个质子带一个单位的正电荷不带电活动2微观看原子质子中子6、原子构成的规律：

⑴、核电荷数==(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、原子电性。

⑶、原子中含有中子。⑷、不种类的原子，质子数和电子数

相同。（5）相对原子质量=+质子数核外电子数不显不一定都不质子数中子数原子种类

核电荷数原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66氧8钠12铁26

反馈练习看图回答问题：（1）填写空格里的数字。6881111（2）通过此表，可总结获得哪些信息?161262656121623081130活动3、常见元素符号的书写(1)前二十号元素：氢___氦___锂___铍___硼___碳___氮___氧___氟___

氖___钠___镁___铝___硅___磷___硫___氯___氩___

钾___钙___HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa(2)其他常见元素：锰___

铜___

铁___

锌___银___

钡___

汞___

碘___MnCuFeZnAgBaHgI(3)元素之最：相对原子质量最小的元素____空气中含量最多的元素____地壳中含量最多的元素____地壳中含量最多的金属元素_____(4)默画下列常见原子结构示意图HCNOFNeNaMgAlSiPSClKCaHNOAl钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟1+1氢2+2氦钠镁铝218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氩21+322+423+524+625+726+827+928+10锂铍硼碳氮氧氖氟金属原子最外层电子数一般个非金属原子最外层电子数一般个稀有气体的原子最外层电子数一般等于8个,氦为2个。2+2氦1+1氢数决定原子的化学性质等于或多于4最外层电子少于4(5)结构特点1、元素周期表的信息★★★★元素名称元素符号相对原子质量原子序数=质子数13Al铝=核电荷数=核外电子数活动4、元素周期表2发现规律：每一橫行就是一周期在每一周期中

是相同的。在同一周期内，质子数按照

排列，最外层电子数

。电子层数从小到大从1到8依次递增在同一族当中，

是相同的，下一周期比上一周期电子层多一层，所以

是相似的。规律：每一个纵行叫一个族。最外层电子数元素的化学性质28+1228+8Mg2+镁离子O2-氧离子

Na

原子28+1328+1028+7Al3+铝离子Ne

原子N3-氮离子

活动4、离子及离子结构示意图和离子符号2、正确书写下列离子符号，氢离子_____钠离子______钾离子______钙离子____铁离子_____亚铁离子______钡离子_____铜离子_____锌离子______氯离子______氢氧根离子______碳酸根离子_______硫酸根离子______铵根离子______H＋

Na＋

K＋

Ca2＋

Fe3＋

Fe2＋

Ba2＋

Cu2＋Zn2＋

Cl－

CO32－

SO42－

NH4＋

OH－练习1、画出离子结构示意图氢离子、氮离子、氧离子、钠离子、镁离子、

铝离子、硫离子、氯离子、钾离子、钙离子28+728+828+1128+1328+12H+N3-O2-Na+Mg2+Al3+＋17288＋16＋17287＋17＋17288＋19＋17288＋20S2-Cl-k+Ca2+复习任务二、分子、原子、离子、元素及物质的基本关系1、原子可以构成物质有些物质是由原子直接构成的金属：钡Ba、铁Fe、铜Cu、银Ag、锌Zn稀有气体：氦气（He）氖气（Ne）氩气（Ar）固体非金属：碳（C）、硫（S）磷P2、构成物质的一种微粒：离子氯化钠（NaCl）是由

和

构成的。钠离子（Na+）氯离子（Cl-

）由两种以上元素得失

组成物质。3、构成物质的一种微粒：分子（1）分类：单质分子化合物分子（2）判断方法：双原子分子如:如：H2OCO2SO2C2H6O1由两种以上元素组成物质，且期中不含有金属H2O2N2分子中不含有分子，例如：H2O分子不中含氢气分子，只有2个氢原子。

同理CO2分子中不含氧气。评价3、用“分子”、“原子”

“离子”填入下列空格．（1）水是由水

构成（2）铜是由铜

构成（3）氧气是由氧

构成（4）氧分子是由氧

构成（5）氯化钠是由钠

和氯

构成．离子分子原子分子原子离子（6）、下列各组中物质都是由离子构成的是A．金、氧气 B．氩气、C60C．金刚石、干冰 D．硫酸铜、氯化钠D（7）、某阳离子的结构示意图为则x的数值不可能是A．11 B．12 C．13 D．17D8）21化合价1、化合价与原子的最外层电子数有关MgCl2H2O

+2-1+1-2复习任务三、化学式及意义22名称符号化合价名称符号化合价钠Na+1氯Cl–1钙Ca+2硫S–2+4、+6钾K+1碳C+2、+4镁Mg+2氮N+5铝Al+3氧O–2锌Zn+2氢氧根OH–1铁Fe+2、+3硝酸根NO3–1铜Cu+2硫酸根SO4–2氢H+1碳酸根CO3–2铵根NH4+1磷酸根PO4–3常见元素或根的主要化合价23步骤：正左负右，标价交叉，约分检查AlO+3-232Al2O3读法：某化某或几氧化几某2.化合价的应用A、已知化合价，求化学式24例、求化合物中S元素的化合价原理：化合物中各元素化合价的代数和为0

解:H2SO4H2SO4+1x-2+1×2+x+(-2)×4=0x=+6B根据化学式求化合价可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。3、化学式1）由原子直接构成物质，元素符号就是化学式：例如-金属-铁：Fe:铜：Cu;带“石”字旁固态非金属---碳：C磷：P;稀有气体------氦:He氖:Ne氩:Ar

2)由离子构成物质，化学式是元素符号加化合价比例:Mg

Cl2Mg0一般由两种以上元素得失电子构成物质，且其中之一含有金属或铵根！！如食盐NaCl3）由分子构成物质，化学式是组成元素的符号加角码：H2OA:单质分子：H2C60N2O2O3F2P4B:化合物分子：一般由两种以上元素构成物质，且其中不含有金属！H2OCO2包括大多数有机物：CH3CH2OH(酒精)CH4（甲烷）

2、KClFeOSO3Al2O3ZnS练习：写出化学式或名称1、二氧化硫、五氧化二磷、二氧化碳、氧化镁CO2SO2P2O5MgO氯化钾氧化亚铁三氧化硫三氧化二铝硫化锌化学符号周围数字的意义填写下列符号中数字“2”的含义：

2CO⑤_________________；

H2O⑥___________________；

Fe2＋⑦_______________________；

⑧__________________两个一氧化碳分子一个水分子中含有两个氢原子一个亚铁离子带两个单位的正电荷氧化镁中镁显＋2价4、化学用语的意义1）.非构成物质元素符号的意义HNOFClH意义：表示一种元素（宏观含义）表示该元素的一个原子（微观含义）表示氢元素表示一个氢原子由于元素只讲种类，不讲个数，元素符号前有数字，只有一个意义。2H：表示两个氢原子2）、由原子构成物质的元素符号有三个意义：金属非金属（石偏旁）稀有气体②一个铁原子①铁元素FeC③铁这种物质①碳元素②一个碳原子③碳这种物质3）、离子的意义Ca2+注意：书写离子符号时“1”应该省略不写。表示钙离子；一个钙离子带2个单位的正电荷。表示某离子；一个该离子带几个单位的正或负电荷。Fe2+2O2-表示一种物质表示一种物质的元素组成微观意义：宏观意义：4）、化学式的意义由分子构成的物质表示物质的一个分子表示物质一个分子的构成由原子构成的物质由离子构成的物质表示物质的一个原子表示该物质的离子构成个数比分子的化学式意义表示水这种物质表示一个水分子表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成表示水是由氢元素和氧元素组成的H2O的意义宏观微观CO2的意义H2O2的意义H2的意义1、表示铜这种物质2、表示铜是由铜元素组成。3、表示一个铜原子宏观微观由原子构成的物质化学式的意义Cu的意义Fe的意义S的意义Ne的意义由离子构成的物质化学