2022年全国新高考化学真题试卷(广东卷)(答案 解析)

2023年高考化学真题试卷（广东卷）

一、单项选择题（共16题；共44分）

1.今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多贵重文物都记载着中华文明的绚烂成就，具有深邃的文

化寓意和极高的学术价值。以下国宝级文物主要由合金材料制成的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。以下说法

不正确的选项是（）

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢，表达了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有自然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯洁物

3.“天问一号”着陆火星，"嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液

氢和煤油等化学品。以下有关说法正确的选项是（）

A.煤油是可再生能源

B.出燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的2°Ne质量数为20

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

4.化学制造惊奇生活。以下生产活动中，没有运用相应化学原理的是（）

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜1:乙烯燃烧生成C02和HzO

B利用海水制取液和镁单质Br-可被氧化、Mg2+可被复原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氯氟酸可与SiO2反响

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆冈铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

A.AB.BC.CD.D

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息

素的分子构造简式如以下图，关于该化合物说法不正确的选项是（）

0

A.属于烷燃B.可发生水解反响C.可发生加聚反响D.具有确定的挥发性

6.劳动成就梦想。以下劳开工程与所述的化学学问没有关联的是（）

选项劳开工程化学学问

A社区效劳：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反响

A.AB.BC.CD.D

7.测定浓硫酸试剂中H2s。4含量的主要操作包括：①量取确定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测

液；③移取2000mL待测液，用01000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器

为（）

8.鸟噪畛（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反响生成盐酸盐（用GHC1表示）。GHC1水溶液呈酸性，以下表

达正确的选项是（）

A.0-°°lmol/LGHCl水溶液的pH=3

B.mol/LGHCl水溶液加水稀释，pH上升

CGHC1在水中的电离方程式为：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中：c（OH-）+c（Cl-）=c（GH+）+c（G）

9.火星大气中含有大量C02>一种有C02参与反响的型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以

金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A.负极上发生复原反响

B.C02在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

10.局部含铁物质的分类与相应化合价关系如以下图。以下推断不合理的是（）

化合价

A-a可与e反响生成b

B.b既可被氧化，也可被复原

C可将e参与浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bTcTd—eTb的循环转化关系

11.设为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）

NA

A.1molCHCb含有LCl键的数目为3N、

B1

L1.0mol/L的盐酸含有阴离子总数为2NA

CM2LNO与112L02混合后的分子数目为N

A

D-23gNa与足量H20反响生成的也分子数目为NA

12.化学是以试验为根底的科学。以下试验操作或做法正确且能到达目的的是（）

选项荣作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备N0

B将密闭烧瓶中的N02降温探究温度对平衡移动的影响

C将溟水滴入KI溶液中，参与乙醇并振荡：自取溶液中生成的碘

D试验完毕，将剩余NaCl固体放回原节约试剂

A.AB.BC.CD.D

13.一种麻醉剂的分子构造式如以下图。其中，x的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数

依次增大，且均位于x的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。以下说法不正确的选项是（）

EW

II

：—Y-V—W

II

XW

A

-XEZ4是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>E

D-ZW2中，Z的化合价为+2价

14.反响x=2z经受两步：①X^Y；0Y2Z«反响体系中X'Y'Z的浓度c随时间t的变

化曲线d如以下图。以下说法不正确的选项是（）

u

A.a为dx）随t的变化曲线

B.1时，c（X）=c（Y）=c（Z）

C.t时，丫的消耗速率大于生成速率

D-3后，c（Z）=2c0-c（Y）

15.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。以下物质性质试验对应的反响方程式书写正确的选项是（）

+2+T

A.Na2O2放入水中：Na2O2H20=NaOH02

2=+

B.H2O（g）通过灼热铁粉：3H2。+FeFe2O33H2

c

-铜丝插入料的浓硫酸中：Cu+H2sO4=CuS04+H2T

D.S0KMnO5s02+2+2MnO-=5so2-+4fJ++2m"2+

2通入酸［4溶破中：H2O

44

16.钻（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钻的装置

示意图。以下说法正确的选项是（）

itii宣m宣

A.工作时，i室和n室溶液的pH均增大

B.生成ImolC。，I室溶液质量理论上削减16g

C.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反响不变

通电

2+1+4+

D.电解总反响：2co2++2取0,COO2H

二、非选择题必考题（共3题；共42分）

17.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在争论软镭矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它

与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种元素组成的单质，并命名为

chlorine（中文命名"氯气

（1）试验室沿用舍勒的方法制取ci2的化学方程式为。

（2）试验室制取枯燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接挨次为

（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推想氯水中________己分解。检验此久置氯水中c「存在的

操作及现象是。

（4）某合作学习小组进展以下试验探究。

①试验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电力气的物理量。温度确定时，强电解质稀溶液的电导率随溶

液中离子浓度的增大而增大；离子浓度确定时，稀溶液电导率随温度的上升而增大。25℃时，

Ksp（AgCl）=l.8xlO-io。

（1）提出猜测。

猜测a：较高温度的Agci饱和溶液的电导率较大。

猜测b：Agci在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④设计试验、验证猜测。取试样I、n、m（不同温度下配制的Agci饱和溶液），在设定的测试温度下,

进展表中试验1~3,记录数据。

试验序号成样测试温度/℃电导率/（uS/cm）

1

I：25。（=的AgCl饱和溶液25Ai

2n：35℃的AgCl饱和溶液35

A2

m：45℃的ci饱和溶液45

3AgA3

⑤数据分析、沟通争论。25°（:的Agci饱和溶液中，c（ci-）=mol/L。

试验结果为A3>A2>Ai。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜测a成立，但缺乏以证明猜测b

成立。结合②中信息，猜测b缺乏以成立的理由有。

⑥优化试验。小组同学为进一步验证猜测b，在试验广3的根底上完善方案，进展试验4和5o请在答

题卡上完成表中内容。

试验序号试样测试温度/℃电导率/（口S/cm）

4IBi

5—

B2

⑦试验总结。依据试验广5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜测b也成立。猜测b成立的推

断依据是。

18.对废催化剂进展回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（AI）>钥（Mo）、银（Ni）等元素的

氧化物，一种回收利用工艺的局部流程如下：

NOH(S)过量8tig量BaC'jfiWE

25℃

含NiW体

35x10-8

时，H2co3的K.=4,5xl0-7,长=4.7x10-11；K（BaMoO）=-；

ala2sp

26

Ksp（BaCO3）=-xIOy.该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以MoO2%的形态存在。

（1）"焙烧”中，有Na2Mo。4生成，其中Mo元素的化合价为。

（2）"沉铝"中，生成的沉淀x为。

（3）"沉钥"中，pH为7.0。

①生成BaMoO4的离子方程式为。

②假设条件把握不当，BaCO3也会沉淀。为避开BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中

c（HCO?:c（MoO?=（列出算式）时，应停顿参与BaCl2溶液。

（4）①滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为«

②往滤液HI中添加适量NaCI固体后，通入足量________(填化学式)气体，再通入足量C02,可析出

Y°

(5)高纯AlAs(神化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如以下图，图中所示致密保护膜为

一种氧化物，可阻挡比。2刻蚀液与下层GaAs(神化钱)反响。

刻蚀液

①该氧化物为。

②：Ga和A1同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反响中，As元素的化合价变为

+5价，则该反响的氧化剂与复原剂物质的量之比为。

19.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO?利用的争论热点之一。

该重整反响体系主要涉及以下反响：

a)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H⑧AH1

b)CO©+H(g)=CO(g)+H0(g)AH

2222

c)CH4(g)UC(s)+2H2(g)AH3

d)2C0(g)WCO2(g)+C(s)AH4

e)CO(g)+H2(g)WH2O(g)+C(s)A/

(1)依据盖斯定律，反响a的A，i=(写出一个代数式即可)。

(2)上述反响体系在确定条件下建立平衡后，以下说法正确的有o

A.增大CO2与C%的浓度，反响a、b、c的正反响速率都增加

B.移去局部C(s),反响c^d、e的平衡均向右移动

C.参与反响a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.

降低反响温度，反响a~e的正、逆反响速率都减小

(3)确定条件下，CH4分解形成碳的反响历程如以下图。该历程分步进展，其中，第步

的正反响活化能最大。

能讨

反应进程

(4)设Kr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。

P

气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p(p=100kPa)。反响a、c、e的InKr随工(温度

0°pT

①反响a、c、e中，属于吸热反响的有(填字母)。

②反响c的相对压力平衡常数表达式为Kr=。

P

③在图中A点对应温度下、原料组成为"(CXyMCH/MLI、初始总压为lOOkPa的恒容密闭容器中进展反

响，体系到达平衡时H2的分压为40kPa。计算CH4的平衡转化率，写出计算过程。

(5)CO2用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：。

三、非选择题选考题(共2题；共28分)

20」选修3：物质构造与性质］

很多含筑基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物

口。

CHj-SxCH-SH

CH—SH0

1/gII

CH—SHCH-SCH-SHCH—S-OH

1|11

；

CH-OHCH；—OHCH—SO,NaO

IV

I11in

(1)基态硫原子价电子排布式为。

(2)H2S>CH,、H2O的沸点由高到低挨次为。

(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第UB族。

(4)化合物m也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。以下说法正确的有

A.在I中S原子实行sp3杂化

B.在II中S元素的电负性最大

C.在m中C-C-C键角是180°

D.在m中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

（5）汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物m相比，水溶性较好的

是_o

（6）理论计算推想，由汞（Hg）、错（Ge）、镯（Sb）形成的一种物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的

晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中局部Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元构造，它不是晶胞单元，理由是

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：

Sb=o

③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为g/cm3（列出算式）。

21.［选修5：有机化学根底］

自然产物V具有抗疟活性，某争论小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下（局部反响条件

省略，Ph表示-C6H5）：

OHOHOH

(1)化合物I中含氧官能团有(写名称)。

(2)反响①的方程式可表示为：l+ll=lll+Z,化合物Z的分子式为。

(3)化合物IV能发生银镜反响，其构造简式为e

(4)反响②③④中属于复原反响的有，属于加成反响的有。

(5)化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种，写出其中任意一种的构造简

式：

条件：a.能与NaHCC)3反响；b.最多能与2倍物质的量的NaOH反响；c.能与3倍物质的量的Na发生放出

心的反响；d.核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境一样的氢原子；e.不含手性碳原子(手性碳原子是指

连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

0

(6)依据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2cH2a为原料合成1|[的路线(不

OJ

需注明反响条件)。

答案解析局部

一、单项选择题

1.【答案】A

【考点】无机非金属材料

【解析】【解答】A.铜鼎主要是由铜和其他金属融合而成的，属于合金材料制成的，A符合题意；

B.陶灶的主要成分是陶瓷，陶瓷不属于合金材料，B不符合题意；

C.玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于合金材料，C不符合题意：

D.玉杯是由玉石制成的，不属于合金材料，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】合金是指由金属与金属（或非金属）融合而成的具有金属特性的混合物；据此结合选项文物的

组成成分进展分析即可。

2.【答案】D

【考点】物理变化与化学变化的区分与联系，高分子材料，物质的简洁分类

【解析】【解答】A.剪纸过程中没有物质生成，属于物理变化，A不符合题意；

B.茶香四溢，说明分子在不停的做无规章运动，B不符合题意；C.

植物纤维属于高分子化合物，C不符合题意；

D.纯碱水溶液中含有多种物质，属于混合物，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.剪纸过程中没有物质生成；

B,能够闻到茶香，是由于分子的运动引起的：C.

植物纤维含有高分子化合物；

D.含有多种物质的为混合物；3.

【答案】C

【考点】原子中的数量关系，化学反响中能量的转化，同位素及其应用

【解析】【解答】A.煤、石油、自然气属于不行再生能源，A不符合题意；

B.%燃烧过程中，化学能转化为热能，B不符合题意；

C.zoNe中，20表示的是Ne的相对原子质量为20,C符合题意；

D.3He和3H中质子数不同，不属于同位素，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.煤油属于不行再生能源；

B.燃烧是将化学能转化为热能；

C.标在元素符号左上角的数字表示原子的相对原子质量；

D.同位素是指质子数一样，中子数不同的一类原子；

4.【答案】A

【考点】海水资源及其综合利用，硅和二氧化硅，金属的腐蚀与防护

【解析】【解答】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系，A符合题意；

B.海水中漠元素和镁元素都是离子形式存在，制取溟单质时，Br-被氧化，制取镁单质时，Mg2+被复原，B

不符合题意；

C.石英中含有Si。？，能与HF反响，应可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C不符合题意；

D.钢铁护栏喷漆，可使得金属与空气和水蒸气隔绝，防止钢铁生锈腐蚀，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.聚乙烯燃烧产物与其用作食品保鲜膜无联系；

B.结合制取过程中元素化合价的变化分析；C.

石英的主要成分为SiO；2

D.喷漆可隔绝金属与空气和水蒸气的接触；5.

【答案】A

【考点】有机物的构造和性质，水解反响，烷煌

【解析】【解答】A.该有机物中含有氧元素，属于燃的含氧衍生物，A符合题意；

B.该有机物构造中含有酯基，可发生水解反响，B不符合题意；C.

该有机物构造中含有C=C,可发生加聚反响，C不符合题意；

D.该有机物可用于诱捕害虫，说明具有确定的挥发性，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.烷煌是指只含C,H两种元素的有机物；

B,可发生水解反响的官能团有卤素原子、酯基、肽键；

C.可发生加聚反响的官能团有碳碳双键；

D.可用于诱捕害虫，说明该物质具有挥发性；6.

【答案】C

【考点】氯气的化学性质，乙酸的化学性质，油脂的性质、组成与构造

【解析】【解答】A.84消毒液的主要成分为NaCIO,NaCIO具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意;

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K等养分元素，可用于制肥料，B不符合题意：

C.白醋的成分为CH3co0H,水垢的成分为CaCOs、Mg(OH)2,CH3co0H能与CaCC^、Mg。叫反响，因

此可用白醋除去水壶中的水垢，白醋除水垢与乙酸由乙醇氧化制备无关，C符合题意；

D.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，可与碱性溶液发生水解，称为皂化反响，可用于制取肥皂，D不符合题

思击.；

故答案为：C

【分析】A.84消毒液的主要成分为NaCIO；

B.厨余垃圾中含有丰富的N、P、K养分元素；

C.白醋的主要成分为醋酸，水垢的主要成分为CaCC)3和Mg(OH)2；D.

油脂的皂化反响可制得肥皂；

7.【答案】B

【考点】配制确定物质的量浓度的溶液，中和滴定

【解析】【解答】A.配制确定物质的量浓度的溶液，需用到容量瓶，该试验要配制250mL溶液，因此需用

到250mL容量瓶，A不符合题意；

B.分液漏斗常用于分液操作，该试验中不需用到分液漏斗，B符合题意；

C.进展酸碱中和滴定时，待测液应盛装在锥形瓶内，因此该试验需用到锥形瓶，C不符合题意；D.

移取NaOH溶液时，需用到碱性滴定管，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】此题是对确定物质的量浓度溶液配制和中和滴定的考察，解答此类题型时，应结合溶液配制过

程和中和滴定试验过程进展分析。

8.【答案】B

【考点】盐类水解的原理，盐类水解的应用，离子浓度大小的比较

【解析】【解答】A.G是一种弱碱，其盐溶液中，GH+水解，使得盐溶液显酸性，0.001mol/L的GHCI溶液,

由GH+水解产生的H+浓度远小于0.001mol/L,因此溶液的pH>3,A不符合题意；

B.加水稀释，溶液中c(H+)减小，pH增大，B符合题意；

为可溶性盐溶液，在水中完全电离，其电离方程式为：不符合题意；

C.GHCIGHCI=GH++CI-,C

D.GHCI水溶液中存在GH+、H+、OH-和a-,结合电荷守恒可得c(OH-)+c(CI)=c(GH+)+c(H+),D不符合题

意；

故答案为：B

【分析】A.GHCI水溶液由于GH+的水解使得溶液显酸性；B.

加水稀释溶液中c(H*)减小；

C.GHCI在水中完全电离产生GH+和CI-；D.

结合电荷守恒分析；

9.【答案】B

【考点】原电池工作原理及应用

【解析】【解答】A.在原电池中，负极上发生失电子的氧化反响，A不符合题意；B.

在该原电池中，CO?在正极发生得电子的复原反响，生成碳单质，B符合题意；C.

在原电池中，阳离子移向正极，C不符合题意；

D.原电池是一种将化学能转化为电能的装置，D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.在原电池中，负极发生失电子的氧化反响；

B.结合CO2转化为C的过程分析；

C.在原电池中阳离子移向正极；

D.原电池是将化学能转化为电能的装置；

10.【答案】C

【考点】铁的氧化物和氢氧化物，铁盐和亚铁盐的相互转变

【解析】【解答】A.由分析可知，a为Fe,e为FeCg(或Fe2(S0J),b为FeC^或FeCIJ,FeCI能与Fe反响

生成FeCI?，FezGOJ能与Fe反响生成FeSC)4，A不符合题意；

B.b中铁元素为+2价，可发生氧化反响生成Fe3+,也可发生复原反响，生成Fe,B不符合题意：

C.欲制得Fe(0H)3胶体，应往沸水中滴加饱和FeC(溶液，连续煮沸至红褐色，停顿加热，即可得到Fe(0H)3

胶体，假设直接将FeCI,溶液参与浓碱溶液中，则得到的是Fe(0H)3沉淀，C符合题意；

D.Fe2+能与0H-反响生成Fe(0H)2,Fe(OH)?能被空气中的“氧化成Fe。/,Fe(OH)3能与H+反响生

成Fe3*,Fe3,能与Fe反响生成Fe2*,D不符合题意；

故答案为：C

【分析】a、b、c、d、e为含铁元素的物质，由物质类别和铁元素的价态可知，a为Fe,b为FeCI2(或

FeSOj,c为FeCH)2,d为Fe(OHb,E为FeCg(或Fe2(SOJ)。据此结合选项进展分析。

.【答案】A

【考点】气体摩尔体积，物质构造中的化学键数目计算，物质的量的相关计算

【解析X解答】A.一个CHCI3中含有3个C-CI化学键，因此lmolCHCq中含有C-CI化学键的数目为，

A符合题意；

B.lL1.0mol/L的盐酸中所含阴离子CI-的数量为：1.0mol/LxlL=1.0mol,由于溶液中还存在水电离产生的

0H-,因此溶液中所含阴离子的总数大于,但达不到2%,B不符合题意；

C.未给出气体所处的状态，无法依据气体摩尔体积进展计算，C不符合题意；

D.3gNa的物质的量为Imol,Na与“0反响的化学方程式为:ZNa+ZH^NaOH+H^,因此ImolNa反响

生成OfmolH2,则生成上的分子数为0.54,D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.结合CHCI3的构造进展分析即可；

B.盐酸溶液中的阴离子有OH、CI-；

C.未给出气体所处状态，无法应用气体摩尔体积进展计算；

D.结合Na与H20反响的化学方程式进展计算；

12.【答案】B

【考点】化学平衡移动原理，硝酸的化学性质，化学试剂的存放，分液和萃取

【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反响生成N生，与稀硝酸反响生成NO,A不符合题意；

B.烧瓶中发生反响2NC)2(g)=N2O4(g)，其中NO2为红棕色气体，与。4为无色气体，通过观看降温后烧瓶内气

体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B符合题意；

C.滨水中的B4能将I氧化成U，由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C不符合题意；

D.试验用剩的药品NaCI不能直接放回原内，防止瓶内试剂被污染，D不符合题意；故答案

为：B

【分析】A.铜与浓硝酸反响生成N02：

BN。？可发生自聚反响2NO2(g)N2O4(g),其中为。4为无色气体；

C.乙醇能与水互溶，不做萃取剂；

D.NaCI不能直接放回原；

13.【答案】C

【考点】元素周期表中原子构造与元素性质的递变规律，元素周期律和元素周期表的综合应用，微粒半径

大小的比较

【解析】【解答】A.XEZ"的化学式为Hei。,，为一种强酸，A不符合题意；

B.W、Z、Y位于同一周期，同周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，因此非金属性：W>Z>Y,B不符

合题意；

C.E位于第三周期，Y、W位于其次周期，因此E原子半径最大，Y、W位于同一周期，核电荷数越大，原

子半径越小，因此原子半径大小：E>Y>W,C符合题意；

D.ZW2的化学式为0F2,其中F为一1价，因此。为+2价，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】X的原子核只有一个质子，则X为H；Y、Z、W位于X的下一周期，因此三种元素位于周期表的

其次周期。由麻醉剂的构造简式可知，Y四周形成四个共价键，则Y的最外层电子数为4,因此Y为C；同

理可得Z为。，W为F。元素E的原子比W原子多8个电子，因此E为CL据此结合元素周期表的性质第

变规律分析选项。

14.【答案】D

【考点】化学反响速率的影响因素，化学平衡的计算

【解析】【解答】A.由上述分析可知，曲线a为c(X)随t变化的曲线，A不符合题意：B.

由曲线图可知，q时，c(X)=c(Y)=c(Z),B不符合题意；

C.由图可知，t?时，物质Y的浓度在渐渐削减，说明此时Y的消耗速率大于生成速率，C不符合题意；

D.由图可知，参与反响的c(X)=c0mol/L,则反响①生成c(Y)=Comol/L,由于0时，还有Y剩余，因此反响

②中参与反响的物质Y的浓度为[Co-c(Y)]mol/L,所以反响②生成Z的浓度c(Z)=2[c0-c(Y)]mol/L,D符合题

忌-1V-；

故答案为：D

【分析】曲线a表示物质的浓度在不断削减，题干反响中反响物只有X一种，因此曲线a表示的X的浓

度变化；始终增大的曲线表示的是物质Z的浓度变化；先增大后削减的曲线表示的物质Y的浓度变化。据

此结合选项进展分析。

15.【答案】D

【考点】二氧化硫的性质，浓硫酸的性质，铁的化学性质，钠的氧化物

【解析】【解答】人.叫。2与匕。反响生成NaOH和，其反响的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH

+。2个，A不符合题意；

B.高温下，铁能与水蒸气反响生成FesO^,和心,反响的化学方程式为：3Fe+3H2。值)电即6304+

4H2,B不符合题意；

C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反响生成CuSO,、H2O和so2,该反响的化学方程式

为：Cu+2H2S%(浓)ACUSQ+SO2个+2%。，C不符合题意；

D.S。2具有复原性，酸性KMnC)4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成S。仁，自身复原为Fe2+,该反响

的离子方程式为：5S。+2Mn。-+2H0=5S。2-+2MW+4H+,D符合题意；

2424

故答案为：D

【分析】A.依据原子守恒分析；

B,依据铁与水蒸气的反响分析；

C.依据铜与浓硫酸的反响分析；

D.依据SO2与酸性KMnO/容液的反响分析

16.【答案】D

【考点】电极反响和电池反响方程式，电解池工作原理及应用

【解析】【解答】A.由分析可知，工作时，I室内c(H+)减小，溶液的pH增大，II室内的c(H4增大，pH

减小，A不符合题意；

B.反响生成ImolCo,则转移2moi电子，则I室内反响生成0的物质的量为0.5mol,其质量为

0.5molx32g/mol=16g,此时有2moiH+通过阳离子交换膜进入II室内，其质量为2moixlg/mol=2g,因此I

室内溶液削减的质量为16g+2g=18g,B不符合题意；

C.移除交换膜后，由于Cl-失电子力气强于OH,因此石墨电极上主要有Cl-失电子，其电极反响式为

2CI--2E=C%个，C不符合题意；

D.由分析可知，该电解池中阳极的电极反响式为2H2。-4)=4H++C)2个，阴极的电极反响式为Co2++2e-

=C。，因此电解总反响为：2(2。2++2%0理12co+。2个+4H+,D符合题意；

故答案为：D

【分析】在该电解池中，石墨电极与电源的正极相连，为阳极，H20电离产生的0H-发生失电子的氧化

反响，生成。2，其电极反响式为2Hq—4e-=4H++O],此时I室内的H+通过阳离子交换膜进入U室内。

C。电极与电源的负极相连，为阴极，溶液中的C02-发生得电子的复原反响，其电极反响式为：CO2+

+2e=co；此时in室内的ci-通过阴离子交换膜进入n室内。据此结合选项进展分析。

二、非选择题-必考题

4

17.【答案】(1)MnC>2+4HCI(浓)MnC:+C%个+2%0

(2)c-d-b-a-e

(3)HCIO；向溶液中参与过量稀硝酸，防止溶液中含有C023、HC03等，再参与少量AgN%溶液，

假设有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有CL

(4)1.34X10-5；测试温度不同，依据电导率结果无法推断不同温度下饱和溶液的溶解度；45℃；II；

45℃；A3>B2>B1

【考点】氯气的化学性质，氯气的试验室制法，化学试验方案的评价

【解析】【解答】(1〕试验室用Mn。2和浓盐酸共热制取C%,反响过程中生成MnC}Cl2和H»该

反响的化学方程式为；MnO2+4HCb^=MnCI2+CI2T+2%0。

(2)由于浓盐酸具有挥发性，会使得反响生成的CI?中含有HCI,除去C%中混有的HCI,可用饱和食盐水；

同时由于Cl?通过溶液产生，含有水蒸气，因此需用浓硫酸枯燥；在洗气过程中，气流都是长导管一端进

入，短导管一端出，因此装置的连接挨次为：c-d-b-a-e。

(3)氯水中能使品红溶液褪色的成分为HCIO,HCIO不稳定，易分解。因此氯水久置后不能使品红溶液

褪色，主要是由于氯水中的HCIO分解。

检验CI-，可通过检验AgCI的生成，检验过程中需排解CO#-、HC。］的干扰，因此检验的操作和现象

为：向溶液中参与过量的稀硝酸，防止溶液中含有COg、HC。3•等，再参与AgNOs溶液，假设有白色沉

淀产生，则证明原溶液中含有a一

14)⑤25°(:时AgCI的溶度积Ksp=c(Ag+)xc(CI-)=1.8x20T0,因此25°(:时AgCI饱和溶液中，c(C1)=

V1.8xlOio=1.34x105mol/L;

⑥假设要推断AgCI在水中的溶解度随温度的变化状况，则可设计不同温度下的饱和溶液在一样温度下测

试，假设温度较凹凸的饱和溶液电导率比温度较低的饱和溶液电导率高，则可说明温度上升饱和溶液中

离子浓度高。故可以设计试样I在45℃下测试与试验3比较；设计试样II在45℃下测试与试验3比较。

⑦猜测b成立的推断依据是A3>B?>Bf

【分析】(1)试验室用Mn。2和浓盐酸共热制取C：,据此写出反响的化学方程式。

(2)结合浓盐酸的挥发性和除杂规律分析。

(3)氯水中能使品红溶液褪色的成分为HCIO；结合CI-的检验分析。

(4)⑤依据AgCI的溶度积进展计算；依据测试温度和电导率进展分析；

⑥假设要推断AgCI在水中的溶解度随温度的变化，则需设计不同温度下的饱和溶液在一样温度下测试，

据此作答。

⑦依据试验的设计分析。

18.【答案】(1)+6

⑵AKO也

______I1X107EC1”X2.6X109

2

⑶MOO4+Ba-BaMoO4"，,Sxin8-

⑷NaHCCh：NH3

(5；AI2O3；4：1

【考点】纯碱工业(侯氏制碱法)，化学平衡常数，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，离子方

程式的书写，氧化复原反响的电子转移数目计算

【解析】【解答】(1)NazMoO,中Na为+1价，。为一2价，依据化合物中化合价代数和为0可得，Mo

的化合价为+6价。

(2)废催化剂中参与NaOH焙烧、水浸后，所得滤液I中含有NaAIO2,通入过量CO2后，发生反响

的离子方程式为：AIO-+CO+HO=AI(OH)J,+HCO,因此"沉铝”过程中，生成沉淀X的化学式为

22233

AI(OH)3O

(3)①滤液I中溶液碱性，因此溶液的pH>6.0,溶液中M。元素以MoOQ的形成存在，参与BaCI狗

液后反响生成BaMoO沉淀，该反响的离子方程式为：Ba2++MoO2=BaMoOJ；

44

②假设开头生成BaC。沉淀，则溶液中存在反响：HCO-+BaMoO\BaC。+MoO2-+H+,该反响的平

33434

衡常数K=£0_)&四必40,二砂—一>以时34_逐4"27.二以尸印四四)。要避开BaMoO沉淀中混有

4

C(HCO3)C{HCO3))xc(CO2)xc(Ba2)KspQBaCO3)

c(H)xc(MoO2)KaxK(BaMoO^

BaCC)3沉淀，则必需满足-------------------,由于"沉钥”过程中溶液的pH=7.0,即溶液中

3c(HC%)%(BaC03)

c(H+)=1.0xl07mol/L,所以当溶液用.吗，？=.4?.竺必“竺，-时,开头生成BaCC>3沉淀，此时虫学=

C(HCO3)1.0xl07xKsp(BaC03)c(M。。：)

I.OXICPXK/BQC。］)=in乂107*24*109时.应停顿参与BaCI溶液。

2

Ka2xKsp(BaMoO4)4.7x1011x3.5xl08

(4)①由于"沉铝"过程中参与过量的(1。2,反响生成NaHCC)3,因此滤液IH中所含溶质为NaCI、

NaHCO3,因此Y为NaHC%;

②假设要将NaCI转化为NaHCOs析出，则可先往溶液中通入足量的N&,再通入足量的C02,发生

反响的化学方程式为NaCI+HQ+NH+C0=NaHCOJ。

323

(5)①该致密的氧化物为AlQ3：

②GaAs中As的化合价为一3价，转化为+5的过程中，失去8个电子，因此GaAs为复原剂，则匕。?为

氧化剂，反响过程中%。2中氧元素由一1价变为一2价。在氧化复原反响中，得失电子守恒，故力。？得到

电子数为8。因此参与反响的％。2和GaAs的比为4:1,即氧化剂和复原剂的比为4:1。

【分析】(1)依据化合物中化合价代数和为0进展计算。

(2)依据沉铝过程中发生的反响分析。

(3)①依据溶液中所含离子书写反响的离子方程式；

②依据形成沉淀的反响和相关化学平衡常数进展计算。

(4)①结合沉铝过程中参与过量CO?的过程分析溶液的溶质；

②依据Y的成分，确定析出Y的过程中发生的反响，从而确定通入气体的成分。

(5)①该致密氧化膜为AI2。于

②依据反响过程中化合价的变化，结合得失电子守恒进展计算。

19.【答案】(1)AH2+AH3-AH5«£AH3-AH4

⑵A,D

(3)4；4

d(M)2

(4)ac；产、；68%

P0

(5)做冷冻剂

【考点】盖斯定律及其应用，活化能及其对化学反响速率的影响，化学平衡常数，化学反响速率与化学平

衡的综合应用

【解析】【解答】(1)依据盖斯定律可得，反响a的反响热或

(2)A、C0rC%都为反响a、b、c的反响物，增大反响物浓度，反响速率增大，A符合题意；

B、C为固体，固体的浓度视为常数，因此削减C的含量，平衡不移动，B不符合题意；

C、催化剂只能转变反响速率，不影响平衡移动，因此反响a参与催化剂后，平衡不移动，CH4的平衡转

化率不变，C不符合题意；

D、温度降低，反响速率减小，因此降低反响温度，反响a~e的正逆反响速率都减小，D符合题意；

故答案为：AD

(3)由反响能量图可知，反响过程中消灭四个最高能量，则消灭四个活化能，因此该历程分四步进展；

其中第四步反响所需的活化能最大。

(4)①属于吸热反响，则温度上升，K增大，InKpT增大。由图可知，反响a和反响c中，温度上升时,

InKpT上升；反响b中温度上升，KpT降低；因此反响a和反响c为吸热反响，反响b为放热反响；

②气体的相对分压等于其分压除以P。因此相对压力平衡常