高一上学期期中考试化学试卷

PAGEPAGE1高一上学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时90分钟。

注意事项：

答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题每题答案写在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。考试结束，将答题卡和答题纸交回。相对原子质量HCONNaMg元素11216142324一、单选题(共50分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()

A.常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子2.下列实验操作中正确的是()

A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B.玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入

C.用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中

D.称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A.所含原子数相等B.气体密度相等

C.气体质量相等D.摩尔质量相等4.标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()

B.C.D.100VρM(MV＋2240)5.100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(设混合前后溶液的体积不变)()

A.0.2mol·L－1B.0.25mol·L－1

C.0.4mol·L－1D.0.5mol·L－16.下列实验操作正确的是()

A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

B.配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

C.用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体

D.萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置7.下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液

C.1L含2molK＋的K2SO4溶液

D.将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液8.“嫦娥二号”探月卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并获得了圆满成功。据悉，发射“嫦娥二号”探月卫星发射任务的长征三号丙运载火箭使用肼为燃料。已知肼的化学式为N2H4，若1g肼中含有的原子总数为a，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）。

A.16a/3

B.a

C.32a

D.a/329.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(

)。

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液10.标准状况下有①6.72L甲烷

②3.01×1023个氯化氢分子

③13.6g硫化氢

④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是(

)。

A.体积：④＜①＜②＜③B.密度：①＜④＜③＜②

C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子数：②＜④＜③＜①11.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是(

)。

①所含的分子数目之比为1∶1②所含的O原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的C原子数目之比为1∶1

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A.①和④

B.②和③C.④和⑤

D.①②③④⑤12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()

A.甲溶液含有Ba2＋B.乙溶液含有SOC.丙溶液含有Cl－D.丁溶液含有Mg2＋13.能正确表示下列反应的离子方程式为()

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－

C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

D.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O14.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A.H2SO3＞I－>Fe2＋＞NOB.I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO

C.Fe2＋＞I－>H2SO3＞NOD.NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I15.黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的还原剂是()

A.CB.SC.KNO3D.S和KNO316.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()

A.Cu2＋和SOB.Cu2＋和Cl－C.K＋和SOD.Ag＋和NO17.下列各组离子一定能大量共存的是()

A.含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B.含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C.含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NO、SO、CO

D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO18.对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()

A.MnO4-、K＋、S2－、Na＋B.Mg2＋、NO、OH－、Cl－

C.K＋、H＋、Cl－、COD.Na＋、OH－、Cl－、NO19.下列说法正确的是()

A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质密封线内不要密封线内不要答题考场考号姓名班级二、实验题26.（10分）（1）（2）（3）27.（10分）（1）___________________________（2）____________________________（3）____________________________（4）____________________________（5）_____________________________三.综合题28.（6分）（1）（2）（3）29.（10分）（1）（2）（3）四.推断题30.（4分）ABCD五.填空题31.（10分）（1）（3）______________________（2）（4）_______________________参考答案一、单选题1.答案：D

解析：8gO2的物质的量为n(O2)＝8g÷32g·mol－1＝

mol，氧的核电荷数为8，则8gO2中n(电子)＝16n(O2)＝16×

mol＝4mol，N(e－)＝n(e－)·NA＝4mol×NAmol－1＝4NA，A正确；1molSO2中含有氧原子2mol，故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B正确；N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C正确；D项中已知气体的体积求物质的量，必须是在标准状况下，所以条件错误，D错误。2.答案：B

解析：量筒在设计时已考虑到残留的体积，A项操作会使量取的浓硫酸体积偏大，错误；使用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管不得插入试管，且不得与试管接触，C项错误；NaOH具有较强的腐蚀性，放在纸片上称量，会腐蚀天平的托盘，D项错误。3.答案：A

解析：同温、同压下，两瓶中气体体积相等，则物质的量也相等。N2、O2和NO都是双原子分子，所以原子数也相等。但N2和O2的比例不确定，所以两瓶内的密度、质量和摩尔质量都不一定相等。4.答案：B

解析：该溶液的物质的量浓度c＝×1000mol·L－1＝

mol·L－1。5.答案：C

解析：因混合后SO的物质的量：n(SO)＝0.3mol·L－1×0.1L＋0.2mol·L－1×0.05L×3＝0.06mol，溶液的体积V＝0.1L＋0.05L＝0.15L。则混合后溶液中SO的物质的量浓度：c(SO)＝＝＝0.4mol·L－1。6.答案：B

解析：A项会引入NaCl杂质；C项，用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D项，酒精和水不分层，所以不能用酒精，也不能用萃取法。7.答案：C

解析：B选项中，22.4LHCl不一定是在标准状况下；C项正确，因为据题意c(K＋)＝2mol·L－1，而1molK2SO4含有2molK＋；D项错误，因为不知加热蒸发后溶液的体积。8.答案：A9.答案：D

解析：配制500mL溶液需CuSO4：0.5L×0.1mol·L－1＝0.05mol，质量为8g，换算成胆矾的质量为12.5g。但C不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500mL水，而是定容后溶液体积为500mL，故应选D。10.答案：A

解析：解答本题要理解物质的量是体积、密度、质量、粒子数等物理量之间相互转换的桥梁，然后正确应用阿伏加德罗定律及其推论进行解题。

①，

②，

③，

④n(NH3)＝0.2mol，在标准状况下气体的物质的量越大，则体积越大，四种气体的体积由小到大的顺序为④＜①＜③＜②；密度大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为①＜④＜③＜②；据m＝nM可知质量从小到大的顺序为④＜①＜③＜②；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子个数从少到多的顺序为②＜④＜③＜①。11.答案：D

解析：CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的O原子数目之比1∶2，②正确。CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以，③也正确。物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比也是1∶1，选项④也正确。CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，选项⑤也正确。所以，本题的正确答案应为D。12.答案：D

解析：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1mol·L－1乙电离出的c(H＋)>0.1mol·L－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。13.答案：A

解析：澄清石灰水为可溶物，应拆成离子形式，B项错误；铁粉与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，C项错误；D选项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式。14.答案：A

解析：此题涉及性质强弱规律的考查，即氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。由第一个化学方程式得还原性：H2SO3＞I－，由第二个化学方程式得还原性：I－＞Fe2＋，由第三个化学方程式得还原性：Fe2＋＞NO，故选A。15.答案：A

解析：硫从0价变成－2价，得电子，是氧化剂；硝酸钾中的氮元素从＋5价变成0价，得电子，是氧化剂；碳单质中碳元素的化合价从0价变成＋4价，失电子，是还原剂。16.答案：A

解析：根据题意分析知，甲废液中含有OH－和Ba2＋，可分别与Cu2＋和SO形成沉淀，使毒性降低。17.答案：D

解析：A项中Ba2＋与SO、CO产生沉淀；B项中H＋与CO产生气体；C项中Cu2＋与OH－、CO产生沉淀；D项中四种离子不发生反应，可大量共存。18.答案：D

解析：题目中说是无色透明溶液，A中MnO有颜色，排除；B中Mg2＋和OH－会形成Mg(OH)2白色沉淀，排除；C中H＋和CO不能大量共存，会形成CO2气体，排除；只有D项正确。19.答案：C

解析：判断某化合物是否为电解质，应根据其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类看，酸、碱、盐均为电解质。NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。20.答案：D21.答案：A

解析：本题主要考查氧化还原反应的概念，由氧化还原反应的特征知，在反应中元素化合价降低的反应物为氧化剂。A反应H2O中H的化合价从＋1→0，H2O是氧化剂；D反应H2O中O的化合价从－2→0，H2O是还原剂；B、C反应H2O中H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。22.答案：B

解析：由题意可知，纳米碳酸钙本身是纯净物，不是混合物，因此不是分散系；但其分散到水中则会形成胶体，会产生丁达尔效应；其化学性质与原来的碳酸钙相同；其粒子能透过滤纸。23.答案：B

解析：由信息知＋3价的砷有毒；当河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷在维生素C的作用下生成＋3价的砷，砷元素被还原，发生还原反应，所以维生素C作还原剂。24.答案：A

解析：因为氧化性Cl2>I2、FeCl3>I2，所以不会生成FeI3，A项错误，B、D项正确。因为氧化性Co2O3>Cl2，C项正确。25.答案：A

解析：A中注意H2O是氢的氧化物。B中的Na2CO3虽俗名纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐。C中的NH3·H2O为碱。D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。二、实验题26.答案：(1).②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒

(2).5.4①

(3).B

解析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无需烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100mL容量瓶、玻璃棒。

(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054L，即5.4mL，应选用10mL量筒。

(3)A项无影响；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项，造成溶质减少，浓度偏小；D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。27.答案：（1）坩埚

（2）改用Ba(NO3)2溶液会引入新的杂质离子，以后操作中无法除去。

（3）取上层清液加入BaCl2溶