2023-2024学年安徽师大附中高一(下)期末化学试卷(解析版)

2023-2024学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）

1.有些古文或谚语包含了丰富的化学学问，下列说明不正确的是（）

选项古文或谚语化学说明

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

2.NasN是离子化合物，它和水作用可产生NH3.下列叙述正确的是（）

A.Na?N与盐酸反应生成的都是盐

B.Na+和N3一的电子层结构不相同

C.Na+的半径大于N3-的半径

D.在NasN与水的反应中，Na?N做还原剂

3.下列有关环境问题的说法正确的是（）

A.臭氧的体积分数超过IO7%的空气有利于人体健康

B.pH在5.6〜7.0之间的雨水通常称为酸雨

C.燃煤时加入适量石灰石，可削减废气中SO2的量

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N（NO,）3.如图，已知该分子中N-N

*N键角都是108.1°＞下列有关N（NC）2）3的说法不正确的是（）

♦N

/|\

ON%）、（，.

A.分子中N、O间形成的共价键是极性键

B.图中加"*"N原子的杂化方式为sp3

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02X1022个原子

5.潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是

①Cb②NO?③H2s④SO2⑤漠蒸气⑥HC1中的

（）

A.①④⑤B.①②⑤C.①②⑥D.①②④⑤

2+

6.对某酸性溶液（可能含有Br\SO4',H2sO3,NH4）分别进行如下试验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝：

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCk溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）

2

A.Br-B.SO4'C.H2sO3D.NH4+

7.下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）

①将SO2通入澳水中②将SO2通入品红溶液中③将H2s通入CuSO4溶液中④将Cl2通

入KI溶液.

A.①②B.②④C.②③D.③④

8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A.比0的热稳定性强于H2s

B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C.小0是液体，H2s常温下是气体

D.氧气和氢气化合比硫和氢气化合简洁

9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可

与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

WX

YZ

A.X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是丫

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于丫

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于丫

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

10.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.H2O2的电子式：HH*

B.F的结构示意图：0）2^

C.中子数为20的氯原子：2023cl

D.NH3的电子式：

11.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CC14振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤.合理的操作依

次是（）

A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④

12.合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔占（℃）密度硬度导电性

（g/cm3）（金刚石为10）（银为100）

某合金25003.007.42.3

铁15357.864.517

又知祓吾至耐腐蚀，强度大.从以卫性能看，四至不适合用作（F

A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳

13.下列描述中正确的是（）

A.CS2分子的立体构型为V形

B.CIO3■的空间构型为平面三角形

C.SF6中有每个原子均满意最外层8电子稳定结构

D.SiF4和SO:一的中心原子均为sp3杂化

14.下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）

A.2s22P4B.3s23P4C.4s24P4D.5s25P4

15.下列叙述正确的是（）

A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B.某元素最外层只有一个电子，则它肯定是金属元素

C.任何原子或离子的组成中都含有质子

D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

16.现有等体积混合而成的4组气体.①NO2+NO、②NO2+O2、③HCI+N2、@C12+SO2.现

将其分别通入体积相同的试管中并马上倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为电、

h2,h3>h4,则高度关系是（）

A.h4>h2>h3>hiB.h4>h3>h2>hiC.h2>h3>hi>h4D.h3>h2>hj>h4

17.某温度下，将Cb通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClC^的混合液，经测定CIO

一和CIO3一的浓度之比为I：3,则C12与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原

子的物质的量之比为（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

18.28g铜、银合金与肯定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L

（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水汲取，则合金中铜的质量是（）

A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.21.6g

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一

周期，A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最

外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属.试回答：

（1）C的元素名称为.

（2）在五种元素中，能形成的最简洁的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的依次是一

（用详细的分子式表示）.

（3）A与B形成的三原子分子的结构式是,B与D形成的原子个数比为1：1

的化合物的电子式是.

（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程

式.

20.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素相关信息

XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y丫的基态原子最外层电子排布式为：ns，pn+2

ZZ是第三周期电负性最大的元素

wW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会快速变成灰绿色，最终变成红褐色

（I）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电

子.

（2）X的电负性比丫的（填"大"或"小"），XY2的价层电子对模型

为.

（3）X和丫的简洁气态氢化物中，较稳定的是,沸点较高的是（写化学

式）.

（4）化合物XYZ2中o键和n键个数比为.

（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式..

21.海水中隐藏的元素高达80多种，是人类财宝的重要集散地.如图是对海水资源的综合

利用的示意图.

请回答下列问题：

（1）地球上99%以上的溪元素存在于海洋中，资料显示海水中漠的含量约为66mg・L/1.如

图中制备澳涉及步骤I、II、III,分别写出步骤II和步骤III中反应的离子方程

式：、.

（2）制备镁的工艺中，从卤水到MgCb（aq）经验了Mg（OH）21Mg24的过程，生

成Mg（OH）2的过程看似多余，其实该过程的作用是.

（3）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用

作镁蒸气的冷却剂的是（填字母序号）.

A、ArB、CO2C、O2D、N2.

22.氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制

含碳酸钠的加入足量盐酸

得.氯化钠溶液

氯化钠溶液

（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的，反应的化学方程式

为.

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接依次为：发生装置好

（按气流方向，用小写字母表示）.

（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表试验（填写表中空白）:

试验操作试验现象及结论

将浸有酚酷溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象

（4）小明将滴有酚猷的稀氨水加热，视察到溶液颜色变浅，缘由可能是.

（5）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显改变.为进一步探讨，取稀盐酸分成

2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的

质量：①〉②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度（填"增大"、"减小"或"不变"）.为

除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图2方案：

你认为上述方案（填"合理"或"不合理，'），请分析：（如合理，

说明缘由；如不合理，说明缘由并设计改进方案）.

（6）为探讨氨气的还原性，小兰做了一下试验：

将（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管丫中加入少量催化剂，充入N02（两

端用夹子K］、出夹好）.在肯定温度如图3所示装置进行试验.

操作步骤试验现象说明缘由

打开Ki，推动注射器活塞，使X中的气体缓②反应的化学方程式

①丫管中_________

慢充入丫管中

将注射器活塞退回原处并固定，待装置复原

Y管中有少量水珠生成的气态水凝合

到室温

打开③____________④____________

K2

2023.2024学年安徽师大附中高一（下）期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项正确）

1.有些古文或谚语包含了丰富的化学学问，下列说明不正确的是（）

选项古文或谚语化学说明

A日照香炉生紫烟碘的升华

B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应

C煮豆燃豆箕化学能转化为热能

D雷雨肥庄稼自然固氮

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学反应的实质；化学反应的基本原理.

【分析】A.烟是气溶胶；

B.铁与CuSC）4发生置换反应；

C.燃烧纤维素是把化学能转化为热能；

D."闪电下雨"过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,

3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物汲取NO3一中化

合态的N.

【解答】解：A.烟是气溶胶，"日照香炉生紫烟”是丁达尔效应，故A错误；

B."曾青"是CuSC）4溶液，铁与CuSO4发生置换反应，故B正确；

C."豆箕"是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故C正

确；

D."闪电下雨"过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO,2NO+O2=2NO2,

3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物汲取NO3.中化

合态的N,其中第一个反应是"将游离态的氮转化为化合态氮"，属于自然界固氮作用，故D

正确.

故选A.

2.NasN是离子化合物，它和水作用可产生NH3.下列叙述正确的是（）

A.NasN与盐酸反应生成的都是盐

B.Na+和N3一的电子层结构不相同

C.Na+的半径大于N3一的半径

D.在NasN与水的反应中，NasN做还原剂

【考点】氧化还原反应.

【分析】A.NasN与足量盐酸作用，依据与水的反应生成氨气，可知生成氯化钠和氯化钱

两种盐；

B.Na+和N3一离子核外电子数相同；

C.电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小；

D.NasN与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3个，非氧化还原反应.

【解答】解：A.Na?N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4。，生成氯化钠和氯化铉，故A

正确；

B.Na+和N3离子核外电子数相同，而不是不同，故B错误；

C.Na+的半径小于N3-的半径，故C错误；

D.Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3个，非氧化还原反应，Na?N不是还原剂，

故D错误；

故选A.

3.下列有关环境问题的说法正确的是()

A.臭氧的体积分数超过107%的空气有利于人体健康

B.pH在5.6〜7.0之间的雨水通常称为酸雨

C.燃煤时加入适量石灰石，可削减废气中SO2的量

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

【考点】常见的生活环境的污染及治理.

【分析】A.臭氧具有猛烈的刺激性，浓度较大时对人体健康有肯定危害，臭氧可引起鼻和

喉头粘膜的刺激；

B.PHV5.6的雨水称为酸雨.

C.高温下石灰石分解生成CaO,可与SO2反应；

D.含磷废水易导致水体富养分化.

【解答】解：A.臭氧的体积分数超过104%,除对人体有肯定毒害外，引起哮喘发作，导

致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故A错误；

B.pH小于5.6的降水属于酸雨.故B错误；

C.煤燃烧时应加入适量的石灰石，以削减废气中的二氧化硫.煤燃烧时生成的二氧化硫能

和它们反应生成硫酸钙或亚硫酸钙等物质.故C正确；

D.含磷合成洗涤剂中磷元素是植物的养分元素，会造成浮游植物的疯长导致水体缺氧，动

植物植物大量死亡.故D错误；

故选C.

4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3,如图，已知该分子中N-N

-N键角都是108.1。，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是()

♦N

/|\

ONN()N°

A.分子中N、0间形成的共价键是极性键

B.图中加"*"N原子的杂化方式为sp3

C.该物质既有氧化性又有还原性

D.15.2g该物质含有6.02X1022个原子

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型推断；氧化还原反应.

【分析】A.同种元素间形成非极性键，不同非金属元素间形成极性键；

B.中心原子的杂化类型为sp3,说明该分子中心原子的价层电子对个数是4,价层电子对个

数=。键个数+孤电子对个数；

C.居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还

原性；

D.依据n=?计算15.2gN(NO2)3的物质的量，结合Imol,N(NO2)3分子中所含原子

为IONA分析.

【解答】解：A.N(NO2)3是一种共价化合物，N、O原子之间形成的化学键是极性键，

故A错误；

B.图中加"*"N原子含有3个。键和一个孤电子对，所以N原子价层电子对个数是4,则N

原子采纳杂化sp3,故B正确；

C.氮元素最高价为+5价，最低价为-3价，该分子中的氮元素为+3价，+3价氮既有氧化

性又有还原性，故C正确；

D.N(N02)3的相对分子质量为152,15.2gN(N02)3为O」mol,该物质的分子中所含

原子为INA即6.02X1023个原子，故D正确.

故选A.

5.潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是

①Cb②NO?③H2s④SO2⑤澳蒸气⑥HC1中的

()

A.①④⑤B.①②⑤C.①②⑥D.①②④⑤

【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.

【分析】潮湿的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，则气体能与KI发生氧化还原反应生

成碘，结合物质的性质来解答.

【解答】解：①Cb②NO2⑤浪蒸气均与潮湿的KI试纸反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，而

③H2s④SO?⑥HC1均与KI不反应，不能显蓝色，

故选B.

2

6.对某酸性溶液(可能含有Br\SO4\H2SO3,NH4+)分别进行如下试验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCb溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()

2

A.BrB.SO4'C.H2sO3D.NH4+

【考点】常见离子的检验方法.

【分析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶液中

含有H2so3；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3,

+

原溶液含有NH4；

③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有由一，再加入BaCb溶液，产生的白色沉淀

不溶于稀硝酸，说明生成硫酸领沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钢反

应生成硫酸钢沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；

【解答】解：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，说明生成二氧化硫气体，说明溶

液中含有H2so3；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；证明气体是NH3,

+

原溶液含有NH4；

③加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有由一，再加入BaCb溶液，产生的白色沉淀

不溶于稀硝酸，说明生成硫酸钢沉淀，但在硝酸溶液中亚硫酸可以被氧化为硫酸和氯化钢反

应生成硫酸钢沉淀，不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子；

综上所述：依据试验①可知含有H2s。3，依据试验②确定含有NH；，据试验③可推知有

Br"不能确定有无SO；，因H2sO3被氯水氧化成H2s0不

故选B.

7.下列反应发生后，溶液中H+浓度未出现显著增大的是（）

①将S02通入溟水中②将S02通入品红溶液中③将H2s通入CuSO4溶液中④将Cb通

入KI溶液.

A.①②B.②④C.②③D.③④

【考点】探究溶液的酸碱性.

【分析】①将S02通入澳水中，二者发生氧化还原反应生成HBr和硫酸，溶液中氢离子浓

度增大；

②将S02通入品红溶液中，品红溶液图示，溶液中氢离子浓度基本不变；

③将H2s通入CuSO4溶液中，反应生成硫化铜沉淀和硫酸，氢离子浓度增大；

④将Cb通入KI溶液，反应生成碘单质和氯化钾，溶液中氢离子浓度改变不大.

【解答】解：①发生的反应为St）2+2Br2+2H2O=2HBr+H2s。4,溶液由强酸生成，导致溶液

中氢离子浓度显著增大，故①错误；

②S02能和有色物质品红溶液反应生成无色物质而体现漂白性，溶液中氢离子浓度改变不

明显，故②正确；

③硫化氢与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：

2++

H2S+CU=CUS4Z+2H,溶液中氢离子浓度明显增大，故③错误；

另该反应方程式为：C12+2KI=I2+2KC1,溶液中离子浓度改变不大，故④正确；

依据分析可知，反应发生后溶液中H+浓度未出现显著增大的为：②④，

故选B.

8.不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（）

A.H20的热稳定性强于H2s

B.硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊

C.H2O是液体，H2s常温下是气体

D.氧气和氢气化合比硫和氧气化合简洁

【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.

【分析】比较非金属性的强弱，可依据①氢化物的稳定性，②最高价氧化物对应的水化物

的酸性，③对应的单质的氧化性，④单质之间的置换反应⑤与氢气反应的猛烈程度或是和

氢气化合的难易程度等推断.

【解答】解：A、比0的热稳定性强于H2S,能说明氧的非金属性比硫强，故A不选；

B、硫化氢水溶液露置于空气中和氧气反应生成硫单质而变浑浊，依据单质之间的置换反应,

可以得到氧的非金属性比硫强，故B不选；

C、出0是液体，H2S常温下是气体属于物质的物理性质，和元素的非金属性之间没有联系,

故C选；

D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合简洁可以得到氧的非金属性比硫强，故D不选.

故选C.

9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可

与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（）

YZ

A.X、Y、Z中最简洁氢化物稳定性最弱的是丫

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性肯定强于丫

C.X元素形成的单核阴离子还原性大于丫

D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化

合物，这指的是钱盐，w是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、丫为硫

元素、Z为氯元素，据此解答.

【解答】解：W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离

子化合物，这指的是钱盐，w是N元素；由元素在周期表中的位置可知，X为氧元素、丫

为硫元素、z为氯元素，

A.非金属0>S,C1>S,则其氢化物中H2s最不稳定，故A正确；

B.只有氯元素的最高价含氧酸才肯定比丫的含氧酸酸性强，故B错误；

C.非金属0>S,则阴离子还原性S2->。2-，故C错误；

D.C12与水的反应中既表现氧化性，也表现了还原性，故D错误；

故选A.

10.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.比。2的电子式：H平ZM^|H+

B.F-的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：2023cl

D.NH3的电子式：H：沪

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【分析】A.双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；

B.氟离子的核电荷数为9,最外层达到8电子稳定结构；

C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；

D.该电子式中漏掉了N原子的一对未成键电子对.

【解答】解：A.双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个0-0键，双氧水的

电子式为H：0：0：H，故A错误；

B.F的核电荷数为9,核外电子总数为10,其离子结构示意图为:故B正确;

37

C.中子数为20的氯原子的质量数为37,该元素符号正确的表示方法为：17C1,故C错

误；

D.氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子

最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为.故D错误；

故选B.

11.海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CC14振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤.合理的操作依

次是（）

A.①②③④⑤B.①③⑤②④C.②⑤①③④D.②①③⑤④

【考点】物质分别、提纯的试验方案设计.

【分析】海带中的碘元素是以「的形式存在的，为将1一转化成12并提取出来的依次为：先

将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液加入双氧水，然后加入CC14振荡，最终

用分液漏斗分液，据此进行排序.

【解答】解：从海带中提取单质的依次为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充

分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中加入双氧水，将碘离子氧化成碘单

质，接着加入CC14振荡，将碘单质萃取出来，最终用分液漏斗分液，所以正确的操作依次

为：②⑤①③④，

故选C.

12.合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

密度硬度导电性

熔点（℃）

(g/cm3)（金刚石为10）（银为100）

某合金25003.007.42.3

铁15357.864.517

又知该合金耐腐蚀，强度大.从以上性能看，该合金不适合用作（）

A.导线B.门窗框C.炉具D.飞机外壳

【考点】金属与合金在性能上的主要差异.

【分析】从表中可看出某合金的熔点高，密度小，硬度大，导电性差.

【解答】解：A.合金的导电性差，不能做导线，故A正确；

B.合金的硬度大，可做门窗框，故B错误；

C.合金的熔点高，可做炉具，故C错误；

D.合金的熔点高，可做炉具，故D错误.

故选A.

13.下列描述中正确的是（）

A.CS2分子的立体构型为V形

B.CIO；的空间构型为平面三角形

C.SF6中有每个原子均满意最外层8电子稳定结构

D.SiF4和SO:一的中心原子均为sp3杂化

【考点】推断简洁分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型推断.

【分析】依据中心原子形成的8健和孤电子对数推断杂化类型，结合价层电子对互斥模型推

断分子或离子的空间构型，在形成的化合物中，可依据组成原子的价层电子数和共价键数目

或化合价推断最外层电子数.

【解答】解：A.CS2分子中C原子形成2个6键，孤电子对数为0,应为直线形分子，故

A错误；

7+1-3X9

B.CIO3中Cl原子形成3个6键，孤电子对数为J七？,f应为三角锥形分子，故

B错误；

C.SF6中S原子最外层电子数为6+6=12,故C错误；

D.SiF4分子中C原子形成4个6键，孤电子对数为0,为sp3杂化，SO32.中S原子形成3

个6键，孤电子对数为胆应为sp3杂化，故D正确.

故选D.

14.下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）

A.2s22P4B.3s23P4C.4s24P4D.5s25P4

【考点】元素电离能、电负性的含义及应用.

【分析】元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随

着原子序数的增大而呈增大趋势，但第HA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，

据此分析解答.

【解答】解：2s22P4是O元素、3s23P4是S元素、4s24P4是Se元素、5s25P6是Te元素，第

一电离能大小依次是0>S>Se>Te,所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D.

15.下列叙述正确的是（）

A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B.某元素最外层只有一个电子，则它肯定是金属元素

C.任何原子或离子的组成中都含有质子

D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子结构与元素的性质.

【分析】A.元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数

-质子数；

B.最外层有一个电子的元素不肯定是金属元素；

C.依据原子或离子的构成分析推断；

D.同位素的物理性质不同但化学性质相同.

【解答】解：A.40K中质子数是19,中子数是21；"ca中质子数是20,中子数是20,故

A错误；

B.最外层有一个电子的元素不肯定是金属元素，如：氢原子的最外层有一个电子，但氢是

非金属元素，故B错误；

C.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，原子变成离子，改变的

是核外电子，但核内质子不变，所以任何原子或离子的组成中都含有质子，故C正确；

D.同位素的不同核素其核外电子数相同，电子层排布相同，最外层电子确定其化学性质，

所以同位素的不同核素的化学性质相同，但物理性质不同，故D错误.

故选C.

16.现有等体积混合而成的4组气体.①NCh+NO、②NO2+O2、③HCI+N2、@C12+SO2.现

将其分别通入体积相同的试管中并马上倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h八

112、113、114，则高度关系是（）

A.h4>h2>h3>hiB.h4>h3>h2>hiC.h2>h3>h|>h4D.h3>h2>h|>h4

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质.

【分析】先推断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体

的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高.

【解答】解：①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO,一氧化

氮和水不反应，依据方程式知，气体削减的体积是二氧化氮的晟，二氧化氮占混合气体的春,

所以试管内气体削减的体积为试管体积的春，故水面上升的高度为试管的自；

②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3,依据方程式知，氧气剩余,

参与反应的氧气的体积为氧气总体积的士，二氧化氮全部参与反应，所以混合气体削减的体

积为试管体积的与，故水面上升的高度为试管的号；

88

③氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体削减的体积为试管体积的方，故水

面上升的高度为试管的

④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸

C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，依据方程式知，这两种物质完全

反应，没有气体剩余，所以水充溢整只试管.

故选A.

17.某温度下，将Cb通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaCK）3的混合液，经测定C10

一和CIO3-的浓度之比为1：3,则Cb与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原

子的物质的量之比为（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

【考点】氧化还原反应的计算.

【分析】化合价上升的元素钢氧化，化合价降低的元素被还原，02被氧化生成CIO-与。03

■,。2还原有生成NaCI,C1CT与CIO3的离子个数比为1：3,假设CIO一与CIO3一的物质

的量分别为Imol、3moL依据电子转移守恒计算CRT的物质的量，再依据C1原子守恒计

算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比.

【解答】解：Cb被氧化生成。0一与CIO3"Cb还原有生成NaCl,。0一与CIO3-的离子个

数比为1：3,假设CIO一与C103一的物质的量分别为1mol、3mol,依据电子转移守恒，CIO

一的物质的量=如山昔血•咨］6mol,依据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的

氯原子的个数比=16mol：（3mol+lmol）=4：1,

故选D.

18.28g铜、银合金与肯定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与2.24L

（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水汲取，则合金中铜的质量是（）

A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.21.6g

【考点】有关混合物反应的计算.

【分析】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应

生成硝酸，纵观整个过程，金属供应的电子等于氧气获得的电子，依据二者质量与电子转移

列方程计算.

【解答】解：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水

反应生成硝酸，纵观整个过程，金属供应的电子等于氧气获得的电子，

2.24L

n(O2)=■=0.1mol,

22.4L/inol

设Cu、Ag的物质的量分别为x、y,则：

依据质量列方程：xX64g/mol+yX108g/mol=28g

依据电子守恒列方程：2x+lXy=0.1molX4

解得：x=0.1mol；y=0.2mol

m(Cu)=0.1molX64g/mol=6.4g,

故选B.

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在同一

周期，A、C处在同一主族.C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最

外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属.试回答：

（1）C的元素名称为硅.

（2）在五种元素中，能形成的最简洁的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的依次是」IjQ

>NH3>CH4>SiH4（用详细的分子式表示）.

（3）A与B形成的三原子分子的结构式是O=C=O,B与D形成的原子个数比为1：1

的化合物的电子式是Na+NJ+•

（4）请写出一个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式一

2C+SiO,向侬―2CO个+Si.

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D>C>A>E>B,其中A、B处在

同一周期，A、C处在同一主族，A、B、C、D四种元素在周期表中的大致相对位置为：

AB

---------------，A、C处在同一主族，二者质子数相差8,C原子核内质子数等于A、B原子

DC

核内质子数之和，故B的质子数为8,则B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子

最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4,D的最外层电子数为1,故A为C元素，C

为Si元素，D为Na元素；E的原子半径大于B（0）、小于A（碳），则E为N元素，据此

解答该题.

【解答】解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B,其中A、B处在同一

AB

周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：----------，A、C

DC

处在同一主族，二者质子数相差8,C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故

B的质子数为8,则B为0元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,

故C最外层电子数为4,D的最外层电子数为1,故A为C元素，C为Si元素，D为Na

元素；E的原子半径大于B（0）、小于A（碳），则E为N元素，

（1）C为Si元素,

故答案为：硅；

(2)非金属性0>N>C>Si,故氢化物的稳定性为H2(D>NH3>CH4>SiH4，

故答案为：H2O>NH3>CH4>SiH4；

(3)A与B形成的三原子分子为C02,其结构式为0=C=0,B与D形成的原子个数比为1：

1的化合物为Na2O2，电子式是Na+［：0：0：］2Na+)

+2+

故答案为：o=c=o；Na［：d：d：］Na：

吉匚日

(4)依据信息可以写出反应2C+SiO2=S^=2CO个+Si,

故答案为：2C+SiO2卫妈=2C0个+Si.

20.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：

元素相关信息

XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍

Y丫的基态原子最外层电子排布式为：ns/pn+2

ZZ是第三周期电负性最大的元素

wW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会快速变成灰绿色，最终变成红褐色

(1)W位于元素周期表第周四周期vm族期第族,其基态原子最外层有个电子2.

(2)X的电负性比丫的小(填"大"或"小")，XY2的价层电子对模型为直线型.

(3)X和丫的简洁气态氢化物中，较稳定的是出0，沸点较高的是(写化学式)出0.

(4)化合物XY物中。键和it键个数比为3：1.

(5)写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式.3』。4sl.

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；丫的基态原子最

外层电子排布式为ns%pn+2,s能级只能容纳2个电子，则n=2,故丫为O元素；Z是第三

周期电负性最大的元素，则Z为Cl；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会快速

变成灰绿色，最终变成红褐色，则W为Fe,据此解答.

【解答】解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；丫的基态原

子最外层电子排布式为ns%pn+2,s能级只能容纳2个电子，则n=2,故丫为O元素；Z是

第三周期电负性最大的元素，则Z为Cl；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会

快速变成灰绿色，最终变成红褐色，则W为Fe,

(1)W为Fe,位于元素周期表第四周期VIA族，其基态原子的价电排布式为3d64s2,其基态

原子最外层有2个电子，

故答案为：四；VID；2；

(2)同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小，CO2中，价层电

子对数为2+*(4-2X2)=2,价层电子对模型为直线型，

故答案为：小；直线型；

(3)C元素和O元素的气态氢化物中，较稳定的是H2O,水能形成分子间氢键，故水的沸

点较高，

故答案为：H2O；H2O；

(4)化合物XYZ2为COCb，COCb分子中全部原子均满意8电子构型，则该分子结构式

为共价单键为。键，共价双犍中一个是。键、一个是“键，所以该分子中。键和

n键个数之比为3：1,

故答案为：3：1；

(5)与铁同周期且导电性强于铁的元素为铜，价电子排布式为3di04sl

故答案为:3d104sl.

21.海水中隐藏的元素高达80多种，是人类财宝的重要集散地.如图是对海水资源的综合

利用的示意图.

请回答下列问题：

(1)地球上99%以上的溟元素存在于海洋中，资料显示海水中溟的含量约为66mg・l/L如

图中制备浸涉及步骤1、11、山,分别写出步骤n和步骤IH中反应的离子方程式:3Br2+3CO32

一=BrC)3-+5Br-+3c、BrO,-+5BB+6H+=3Br2+3H8.

(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgCb(aq)经验了Mg(OH)z—Mg?”的过程，生

成Mg(OH)2的过程看似多余，其实该过程的作用是镁的富集.

(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用

作镁蒸气的冷却剂的是A(填字母序号).

A^ArB、CO2C、O2D、N2.

【考点】海水资源及其综合利用.

【分析】海水晒盐得到卤水，通入氯气氧化滨离子得到低浓度的浸单质溶液，通入热空气吹

出澳单质，用纯碱溶液汲取辐射反应得到澳酸根离子、浪离子的溶液，再用硫酸酸化得到溪

单质；在卤水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后再氢氧化镁沉淀中加入盐

酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢气流中失去结晶水得到固

体氯化镁固体，电极熔融氯化镁得到金属镁，

(1)步骤n中是碳酸钠汲取漠单质生成澳酸钠、澳化钠和二氧化碳，步骤ni中是浪酸钠

和漠化钠在卤水溶液中发生归中反应生成溟单质；

(2)从卤水到MgCb(aq)经验了氯化镁沉淀为氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀溶解

在盐酸中得到氯化镁溶液，目的是浓缩溶液富集镁离子；

(3)依据能和金属镁发生反应的气体来回答.

【解答】解：(1)步骤II中是碳酸钠汲取滨单质生成澳酸钠、溟化钠和二氧化碳，反应的

2

离子方程式为：3Br2+3CO3'—BrO3'+5Br'+3CO2,步骤HI中是滨酸钠和淡化钠在卤水溶

+

液中发生归中反应生成澳单质，反应的离子方程式为：BrO3-+5Br+6H=3Br2+3H2O,

2+

故答案为：3Br2+3CO3'—BrO3+5Br-+3CO2;BrO3'+5Br-+6H-3Br2+3H2O；

(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgCb(aq)经验MgCbfMg(OH)2玲MgCb的过程，

生成Mg(OH)2的过程是镁的富集，

故答案为：镁的富集；

（3）能和金属镁发生反应的气体：氮气、氧气、二氧化碳，Ar气体是惰性气体不和镁反应,

所以可以用氧气做镁蒸气的冷却剂，

故选A；

故答案为：A.

22.氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（N&）、氯化氢气体分别溶于水制

Z

（1）氨气的发生装置可以选择如图1中的A或B,反应的化学方程式为ZNH4Cl+Ca

（OH）,—△CaC”+2NHa个+2H?O或匕NH3个+&O.

（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接依次为：发生装置好d玲c玲Be玲i

（按气流方向，用小写字母表示）.

（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表试验（填写表中空白）：

试验操作