【化学】构造原理与电子排布式 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质第一节

原子结构

课时21.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。2.会书写1～36号元素基态原子核外电子的排布式。原子结构同一能层里的e－能量一样吗？电子层（能层）离核距离能量…654321…PONMLK原子结构电子层（能层）离核距离能量…654321…PONMLK能级（s，p，d，f，g…）能量原子结构电子层（能层）离核距离能量…654321…PONMLK能级（s，p，d，f，g…）能量sspspdspdfspdfg…每层最多容纳e－数：2n2

······

2＋6＋10＝18

2＋6＝82Mg2＋1282请标出能层上的能级符号，并将能级上所含有的电子数标在能级符号的右上角

Mg的核外电子排布式1s22s22p63s2问题探究：根据已有知识，试写出K原子的可能核外电子排布式与原子结构示意图?猜想一：1s22s22p63s23p63d1猜想二：1s22s22p63s23p64s12＋19892＋19881一、构造原理与电子排布式1.构造原理以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序每一行对应一个能层每一小圈对应一个能级各圆圈件间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序构造原理规律：1s；2s2p；3s3p；4s3d4p；5s4d5p;6s4f5d6p；7s5f6d构造原理规律：ns(n-2)f(n-1)dnp问题探究：根据已有知识，试写出K原子的可能核外电子排布式与原子结构示意图?猜想一：1s22s22p63s23p63d1猜想二：1s22s22p63s23p64s12＋19892＋19881√2.电子排布式理论依据：构造原理元素核电荷数每递增一个，同时增加一个核电荷和核外电子，就得到一个基态原子的电子排布电子填满一个能级，就开始填入下一个能级从氢到碳的基态原子电子排布式如下：1s1→1s2→1s22s1→1s22s2→1s22s22p1→1s22s22p2氢→氦→锂→铍→硼→碳电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子Al原子电子排布式【思考】1.书写1～36号元素基态原子的电子排布式2.阅读课本表1-1，总结电子排布式的书写原则原子序数元素名称元素符号电子排布

KLM1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F1s11s2

2s11s21s2

2s21s2

2s22p11s2

2s22p21s2

2s22p31s2

2s22p4原子序数元素名称元素符号电子排布

KLMN

10氖Ne

1s2

2s22p611钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar1s22s22p6

3s11s22s22p6

3s21s22s22p6

3s23p11s22s22p6

3s23p21s22s22p6

3s23p31s22s22p6

3s23p41s22s22p6

3s23p51s22s22p6

3s23p61s2

2s22p5原子序数元素名称元素符号电子排布

KLMN28镍Ni29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr1s22s22p63s23p63d10

4s24p11s22s22p63s23p63d10

4s24p21s22s22p63s23p63d10

4s24p31s22s22p63s23p63d10

4s24p41s22s22p63s23p63d10

4s24p51s22s22p63s23p63d10

4s24p61s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d10

4s2原子序数元素名称元素符号电子排布

KLMN19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co1s22s22p63s23p6

4s11s22s22p63s23p6

4s21s22s22p63s23p63d1

4s21s22s22p63s23p63d2

4s21s22s22p63s23p63d3

4s21s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d5

4s21s22s22p63s23p63d6

4s21s22s22p63s23p63d7

4s21s22s22p63s23p63d8

4s2（1）能级交错从第三能层开始出现能级交错现象，能级交错排列的顺序即电子能量由低到高的顺序，即Ens＜E(n-2)f＜E(n-1)d＜Enp随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。源于光谱学事实（2）书写原则按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理Cr基态原子的电子排布式：

Cu基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d104s1半充满全充满【思考与讨论】1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布；除氦外它们的通式是什么？He1s2Ne2s22p6Ar3s23p6Kr4s24p6Xe5s25p6Rn6s26p6通式：ns2np62.电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，(1)上述方括号的意义是什么？(2)仿照Na的简化电子排布式，写出Be、Si、Cu的简化电子排布式方括号：内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示Be[He]

2s2Si[Ne]3s23p2Cu[Ar]

3d10

4s1【思考与讨论】3.为突出化合价与电子排布式的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层。Fe简化电子排布式为[Ar]3d64s2

价电子排布式为3d64s2

通常元素周期表只给出价层电子排布式，请写出Na、Al、Cl、Mn、Br的价层电子排布【思考与讨论】原子NaAlClMnBr价层电子排布3s13s23p13s23p5

3d5

4s24s24p5(1)最外层电子排布式为4s1的元素一定为K。(

)(2)K的电子排布式为1s22s22p63s23p63d1。(

)(3)Mg的简化电子排布式为[Ne]3s2 (

)(4)原子核外每一能层最多可容纳n2个电子 (

)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)×××√

练一练练一练2.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(

)A.K+:1s22s22p63s23p6B.As:1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-:1s22s22p6