2023学年完整公开课版原电池1

化学能与电能第一课时青铜峡一中马雪婷2001年我国发电总量构成一、化学能与电能的相互转化1.火力发电站中从开始到结束能量是如何转化的？2.火力发电的利与弊？化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机火力发电优点:我国煤炭资源丰富,廉价方便.火力发电缺点:1.排出大量的温室效应气体.2.有废气可能导致酸雨3.废料4.废水5.能量转换效率低思考

火力发电要经过一系列能量转换才能将化学能转换为电能，能否发明一种装置将化学能直接转化为电能呢？能CuZn

稀硫酸【实验1】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？【实验2】:锌片、铜片靠在一起插入稀硫酸，有何现象？锌片上有气泡产生CuZn

稀硫酸铜片上有气泡产生二、

化学能转化为的装置就叫原电池。把电能原电池：1.定义：构成原电池的条件是什么？思考注意：金+金、金+C、金+金属氧化物等电极材料：2.组成原电池的条件：1).要有两种活动性不同的电极2).两电极均插入电解质溶液中且形成闭合回路3).必须能发生自发的氧化还原反应（有电子的转移）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等√×√形成条件二：电极需插进电解质溶液中；×√形成条件三：必须形成闭合回路×√CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-三、原电池工作原理活泼金属不活泼金属或石墨填表电极电极材料电极方程式反应类型电子流向离子流向负极正极总反应方程式：Zn片Cu片Zn–2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反应还原反应Zn片Cu片阳离子→正极阴离子→负极Zn+2H+=Zn2++H2↑AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4

ABCDZnCuA稀H2SO4

酒精稀H2SO4

EFGH√√√习题一：原电池的判断×××××2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A.MgB.FeC.AlD.Cu原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的PH()A.不B.先变大后变小C逐渐变大D.逐渐变小C习题二3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（）A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4

B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液ACABD习题二原电池的工作原理习题三5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>aB利用原电池电极判断金属性强弱判断原电池正、负极的方法1、由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极2、根据电流方向或电子流动方向判断：电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极4、根据原电池两极发生的变化来判断：发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极【归纳小结】5、电极反应现象：

不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极3、根据内电路离子移动的方向判断：阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极

请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成一个原电池。1、电解液：

。2、电极材料：正极

，负