8.2.3金属的化学性质金属与酸图像滤液滤渣金属活动性探究-九年级化学人教版下册

一、常见金属在溶液中的活动性顺序:2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（强置换弱）1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱）（不包括：硝酸HNO3，浓H2SO4）（不包括：K、Ca、Na，它们在溶液中与水反应而放出氢气）一、两种金属（如：Fe、Cu)1、分别放入盐酸或稀硫酸2、将一种金属放入另一种金属的盐溶液里两金一酸一金一液①金属与O2：难易、剧烈程度②金属与酸：能否、剧烈程度③金属与盐：能否（强置换弱）判断方法：验证“几种金属活动性顺序”时试剂的选择若与酸反应：若与酸不反应：若与盐溶液反应：若与盐溶液不反应：活动性更强活动性更弱活动性比盐溶液的金属更强活动性比盐溶液的金属更弱验证顺序的两种金属按活动性顺序表排序，再选择合适方法（1）提供一种单质，两种溶液，应如何设计？（将铜片分别插入硫酸铁溶液、硝酸银溶液中。）（将铁片、银片分别插入硫酸铜溶液中。）

二、三种金属（如：Fe、Cu、Ag)试用最少的药品两金夹一液两液夹一金与中不同！验证顺序的三种金属按活动性顺序表排序，再选择合适方法（2）提供一种溶液，两种单质，应如何设计？金属与酸反应的图像问题类型一：等量金属与足量酸的反应类型二：等量酸与足量金属的反应解决横坐标为时间，纵坐标为质量的图om(H2)/gt/sMgAlt1ZnFeom(H2)/gt/st1MgAlZnFe等量金属与足量酸的反应等量酸与足量金属的反应（一）、等量金属与足量酸m克镁、铝、锌、铁，分别与足量稀盐酸反应产生氢气：反应的速度由快至慢的是：Mg>Al>Zn>Fet/sm(H2)/g0MgAlZnFet1t2t3t4想一想：如果在一个横坐标为时间，纵坐标为产生氢气质量的图像上，该怎么体现出四种金属生成氢气的速率不同？

（一）、等量金属与足量酸m克镁、铝、锌、铁，分别与足量稀盐酸反应产生氢气：反应的速度由快至慢的是：我量少听我的Mg>Al>Zn>Fe产生气体的多少：利用方程式进行计算等量金属与足量酸反应产生氢气的质量：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2

＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2

＋H2↑2422256652×327×2

mmmm2m242m562m656m27×23m27x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=m(H2)与金属的化合价和Ar的关系？思考：化合价相同时，相对原子质量越大，产生氢气质量越少Al＞Mg＞Fe＞Zn想一想：那我们现在可以对刚才那个图像进行什么修改？t/sm(H2)/g0MgAlZnFe2m24562m2m653m27完善图像t/sm(H2)/g0MgAlZnFe图像越陡产气越快（对应金属越活泼）平台越高产气越多1、将相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，其中图像正确的是（

）ABCDD二、足量金属与等量酸的反应等质量且足量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀盐酸反应，比较生成氢气的速率和质量。

①生成氢气的速率:

思考：Mg＞Al＞Zn＞Fet/sm(H2)/g0MgAlZnFet1t2t3t4二、足量金属与等量酸的反应例：等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀盐酸（m）反应，根据以下思路引导，比较生成氢气的质量。

①生成氢气的速率:

②

过量，

用完金属稀盐酸思考：Mg、Al、Zn、Fe我量少听我的酸等量、金属过量，生成氢气一样多Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑相同相同二：足量金属与等量酸的反应t/sm(H2)/g0MgAlZnFe模型二：足量金属与等量酸的反应t/sm(H2)/g0MgAlZnFeom(H2)/gt/sMgAlt1ZnFeom(H2)/gt/st1MgAlZnFe等金足酸等酸足金从1图可以得出什么信息1.相对原子质量：2.消耗酸的质量：3.金属活动顺序：4.完全反应所需的时间：5.反应后溶液质量大小：化合价相同，m(H2)越大，Ar越小m(H2)越大，消耗酸的质量越大线越陡，反应速率越快，活动性越强拐弯越早，反应速率越快，时间越短产生氢气越多，溶液质量越小（质量守恒）解决横坐标表示质量的图金属的质量产生氢气的质量AlMgFeZn酸的质量产生氢气的质量AlMgFeZn三：足量的酸逐渐滴入等量金属上例：等质量等浓度的稀盐酸逐渐滴加到等质量的Mg、Al、Zn、Fe上，滴至酸过量，如果图像的横坐标改为酸的质量，纵坐标表示产生氢气的质量，请问，这个图该怎么画？①：逐渐滴加：酸不足的情况，

决定氢气的质量②：滴至酸过量，酸增多，

决定氢气的质量酸质量金属质量酸的质量产生氢气的质量三：足量的酸逐渐滴入等量金属上（向等质量金属加足量酸）酸的质量/sm(H2)/g0MgAlZnFem1m1：足金+少酸，用酸的质量去计算H2的质量，酸相等，产生的H2相等。m2m2：加酸至酸过量，金属质量计算H2的质量，相对原子质量小的金属，产生的H2多。MgFeAlmH2金属质量Znm1：金属少，酸过量。金属决定H2的质量。相对原子质量小的金属，产H2多。m2：加金属至过量，加入的酸全部反应，酸决定H2的质量，酸相等，产H2相等。m1m2四：等质量酸与不同金属反应（向等质量酸加足量金属）金属的质量产生氢气的质量AlMgFeZn反应时间产生氢气的质量MgAlZnFe斜率：金属活动性反应时间产生氢气的质量AlMgFeZn斜率：金属活动性酸的质量产生氢气的质量AlMgFeZn例2.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是(

)A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸C一种金属与两种金属盐溶液反应优先反应法

在金属活动性顺序中两种金属距离越远越先反应。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分:1、一种金属与一种盐溶液反应2、一种金属和两种盐溶液的反应：3、两种金属与一种盐溶液反应

滤液：溶于水形成的溶液，如Al2(SO4)3

、CuSO4、Fe(NO3)2、AgNO3、MgCl2等化合物溶液滤渣：不溶于水物质，如Ag、Cu、Zn等金属例：将铁粉不断地加入到一定量的硝酸铜溶液中1、一种金属与一种盐溶液反应

1、若Fe的量少，Fe反应完了，Cu(NO3)2只反应了一部分：滤渣：

.滤液：

.

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+CuCu(NO3)2、Fe(NO3)2Cu

2、若Fe的量刚好和Cu(NO3)2完全反应：滤渣：

.滤液有：

.

3、若Fe过量，把Cu(NO3)2反应完后，Fe还有剩余：滤渣：

.滤液有：

.Fe(NO3)2Fe(NO3)2CuCu、Fe1.排序：按金属的活动性由强到弱排列；2.写反应：判断是否反应及反应的先后顺序

写出相应的化学方程式；3.分析现象：根据题干信息(实验现象、隐含条件等)判断反应后滤液、滤渣成分及质量变化等2、一种金属和两种盐溶液的反应：1.一种金属与含两种溶质的金属盐溶液反应将Zn粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。【方法】优先反应法【第一步】将题目中涉及的金属,按照金属的活动性由强到弱的顺序排列:

,判断哪些反应能发生。【第二步】根据远距离先置换,即金属活动性相差越大(或位置距离越远),反应优先发生,判断反应发生的先后顺序。写出化学方程式:先:

;

后:

。锌>铜>银(或Zn>Cu>Ag)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2AgZn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu以Zn粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中为例第一步：将题中金属按金属活动性由强到弱排列。第二步：判断能发生的反应及其先后顺序，写出相应的化学方程式。第三步：根据金属单质加入的量，逐步分析。第四步：根据题干信息判断反应的过程。Zn>Cu>Ag先：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag后：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu根据加入Zn的量，分析情况根据题干信息解答试题AgNO3恰好完全反应①②③⑤④的量Zn金属盐的量AgNO3Cu(NO3)2Cu(NO3)2、反应程度滤液成分滤渣成分③锌与全部AgNO3反应,与部分Cu(NO3)2反应

④锌与AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反应

⑤AgNO3、Cu(NO3)2全部反应,锌有剩余

Zn(NO3)2Ag、CuZn(NO3)2Ag、CuZn(NO3)2ZnAg、CuAgNO3恰好完全反应①②③⑤④的量Zn