3.2.2离子相对原子质量课件-九年级化学人教版上册

3.2.2离子相对原子质量教学目标

1、

知道相对稳定结构的特征，能判别具有相对稳定结构的微观示意图；2、

能说出离子的形成过程，知道离子符号的含义；3、

能根据微观示意图区分原子和离子，判别阳离子和阴离子；4、

知道离子也是构成物质的一种粒子。教学难点1、知道相对原子质量的概念，学会从元素周期表中查相对原子质量；2、知道相对原子质量的公式算法，能根据简易算法得到相对原子质量。电子层原子核新课引入失去一个电子我的结构就稳定了再得到一个电子，我的结构也稳定了（失去一个电子）（得到一个电子）探究新知结构稳定了，带一个单位正电荷稳定了,带一个单位负电荷（失去一个电子）（得到一个电子）8带电的原子——阴离子氯化钠（NaCl）——离子——阳离子钠离子（Na+）带正电带负电氯离子（Cl-）元素符号：离子符号：NaClNa+Cl-离子正确表示方式将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角，要求：数字在前，符号在后，1要省略。带两个单位正电荷的镁离子Mg2+粒子种类粒子电性联系粒子结构符号原子不显示电性质子数=核外电子数直接用元素符号表示，如Na、Cl离子：带电的原子阳离子带正电阴离子带负点质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数需要再右上角表示出离子的带电情况：数字在前、符号在后、1要省略，如：Na+、Cl-、Mg2+阳离子原子失电子阴离子得电子

除分子、原子外，离子也是构成物质的一种基本粒子，如氯化钠就是由钠离子（Na＋）和氯离子（CI-）构成的。离子和分子、原子一样，也具有微观粒子的基本性质。（1）由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如保持水的化学性质的粒子是水分子。（2）由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质。如金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成，保持其化学性质的是构成它们的原子。（3）由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。构成物质的微粒性质合作探究粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构

化学性质电性符号联系核内质子=核外电子数核内电子数＞核外电数核内电子数＜核外电子数不一定稳定较稳定较稳定不显电性带正电带负电用元素符号表示：如：S、Na……用阳离子符号表示：如：Na+Mg2+……用阴离子符号表示：如：Cl-、O2-……原子阳离子失电子得电子失电子得电子阴离子原子与离子的区别和联系物质是由分子、原子、离子构成的分子原子离子构成物质金属、“石”旁、稀有气体例：铁是由________构成的氯化钠、硫酸铜氯化钠(NaCl)是____和____构成的硫酸铜(CuSO4)是由____和

构成的水和气体（稀气除外）例：水是由________构成的水分子铁原子Cu2+SO42-Na+Cl-构成分为得失电子1、原子结构示意图弧线表示________硫原子结构示意图圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示_______________弧线上数字表示__________第一层第二层第三层（最外层）电子层数字6还可以表示____________各层电子数最外层电子数原子核质子数原子核带正电2、离子：_______的原子。带正电的是___离子，带负电的是____离子。2Mg2+

2个镁离子一个镁离子带两个单位的正电荷带电阳阴3.硫酸铜(CuSO4)是由____和

构成的

1.离子符号的意义

2.氯化钠(NaCl)是由__________和___________构成的（化学符号）。

Na+Cl-Cu2+SO42-巩固练习1.画出氧、镁、氯、硫的原子的结构示意图2、某原子结构示意图为：该元素在化学反应中容易

电子，属于______元素（填金属或非金属）；该原子的原子核外总共有____个电子层。共有_____个电子，第二层上有______个电子。得到非金属17383.和氖原子具有相同的电子层的微粒是（）A.HB.KC.ClD.4.某元素核外有3个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素为（）C+752D5、某原子最外层电子数为2