2022年河南省焦作市高考临考冲刺化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1.油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气

体中的（）

A.氧气B.二氧化碳C.空气D.氮气

2.某溶液可能含有下列离子中的若干种：CT、SO42-、SO32-、HCO3-、Na\Mg2+、FeJ+,所含离子的物质的量浓度

均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba（OH”溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；

②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是（）

A.气体可能是CO2或SO2

B.溶液中一定存在SO42-、HCO3-、Na\Mg2+

C.溶液中可能存在Na+和C「，一定不存在Fe3+和Mg"

D.在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

3.高铁酸钾（KzFeOj是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是

A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

4.向Na2co3、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组

在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

2

A.a点对应的溶液中：Na\OH\SO4\NO：

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\Cl

C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2\NOT、Cl

2+

D.d点对应的溶液中：F-、NO3\Fe\Ag

5.下列实验操作能够达到目的的是

晴眺椎溶液

6.下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是（）

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

7.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

!k+Nq9Fetr+M

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移Imole-

8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.Ug超重水(T2O)含中子数为5NA

B.25℃,pH=13的lLBa(OH)2溶液中OH-的数目为0.2NA

C.Imol金刚石中C—C键的数目为2NA

D.常温下，pH=6的MgCL溶液中H+的数目为10«NA

9.吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H3007N

B.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、消去反应

C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面

D.Imol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH反应

10.室温下，某二元碱X(0H)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A.扁的数量级为IO"

B.X(0H)N03水溶液显碱性

C.等物质的量的X(N03)2和X(0H)N03混合溶液中C(X2*)〉C[X(0H)*]

2t

D.在X(0H)N03水溶液中，c[X(OH)2]+c(Oir)=c(X)+c®)

11.w、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离

子具有相同的电子层结构，w和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说

法错误的是

A.4种元素中Y的金属性最强

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X

C.简单阳离子氧化性：W>Y

D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体

12.下列有关说法中正确的是

A.纳米FejCh分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应

B.加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性

C.不能导电的化合物均不是电解质

D.电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动

13.（实验中学2022模拟检测）下列说法不正醺的是（）

A.FezO3可用作红色颜料B.浓H2sth可用作干燥剂

C.可用SiO2作半导体材料D.NaHCCh可用作焙制糕点

14.工业上合成乙苯的反应如下。下列说法正确的是

+CH2=CH2

A.该合成反应属于取代反应B.乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面

C.乙苯的一漠代物有5种D.苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色

15.分子式为C4H8Br2的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A.9种B.10种C.H种D.12种

16.一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A.电池工作时，NO3-向石墨1移动

B.石墨I上发生的电极反应为：2NO2+2OlT-2e-=N2O5+H2O

C.可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D.电池工作时，理论上消耗的。2和Nth的质量比为4：23

二、非选择题(本题包括5小题)

17.用两种不饱和烧A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

RCOOH

已知①R-BrMg，,-RMgBr一

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题:

(DC的名称是

(2)A-B试剂和反应条件为

(3)H-J的化学反应方程式为.

(4)已知c1Mg,也,MA”，,符合下列条件的N的同分异构体有.种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式

①含有基团环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是.

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料,合成VHHC,H的路线流程图____________(其它试剂自选)。

18.一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示：

NaCHCN

CH.C)CH,/yCOOCH,

F◎⑦11⑧

请回答下列问题

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为:反应⑧的类型为.

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为»

(4)反应①的化学方程式为。

(5)符合下列条件的G的同分异构体有种

I.苯环上有且仅有四个取代基；

II.苯环上的一氯代物只有一种；

皿.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为(只写一种即可)。

CHCH,COOH9CHCH2COOH

(6)II是合成/的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成||

CHCHjCOOH\_/CHCH2COOH

的一种合成路线(无机试剂任选)：.

19.(衡水中学2022模拟检测)某小组同学研究Sa和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验操作现象

Mk■1--

溶液迅速变为浅黄色,将溶液进行离心分

0

I

离无固体沉积，加入淀粉溶液，不变色

溶液立即变成深黄色,将溶液进行离心分

II二』离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加

入淀粉溶液，不变色

(1)加入淀粉溶液的目的是，为达到相同的目的，还可选用的试剂是o

(2)经检验，H中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是o

②针对H中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：.为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成。

③乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是.

④丙同学向1mL1mol•L-1KC1溶液中加入5滴1mol•17,盐酸，通入SOz,无明显实验现象，再加入盐酸酸化的

BaCk溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是。

(3)实验表明，「是SOz转化的催化剂。补全下列离子方程式。

S02+H20===++

(4)对比实验I和n,推测增大H*的浓度可加快sa的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方

案是.

20.1-乙氧基蔡常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1一乙氧基蔡的过程如下:

+CH3CH2OH^£=^

已知：1一蔡酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

溶解度

相对分熔点沸点

物质状态

子质量coCO

水乙醇

无色或黄色

易溶于乙

1一蔡酚144菱形结晶或96℃278℃微溶于水

醇

粉末

1一乙氧基易溶于乙

172无色液体5.5c267℃不溶于水

蔡醇

任意比混

乙醇46无色液体-114.rc78.5℃

溶

（1）将72gl—蔡酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是。

<2）装置中长玻璃管的作用是：。

（3）该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置_____（选填“能”或“不能”），简述理由_____________。

（4）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸储；②水洗并分

液；③用1帙的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是（选填编号）。

a.③@④(Db.①®③④c.②①©④

(5)实验测得1一乙氧基蔡的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高，1一乙氧基蔡的产量下

降可能的两个原因是o

(6)提纯的产品经测定为43g,本实验中1一乙氧基蔡的产率为

21.深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

(1)已知在常温常压下：①CH30H⑴+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=-359.8kJmor1

②2co(g)+O2(g)=2CCh(g)AH=—556.0kJ-mor1

③H2O(g)=H2O(l)AH=-44.0kJmo「

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式O

(2)在恒温、恒容密闭容器中加入H2c2。4,发生反应：H2C2O4(s)^CO2(g)+CO(g)+H2O(g),下列叙述能说明反应已

经达到平衡状态的是o

A.压强不再变化B.COz(g)的体积分数保持不变

C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(S)+H2O(g)»t'C时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3

和ImolCCh,达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。贝！Jt℃时的化学平衡常数为,若保持条件不变，再向

该容器中加入0.5molCO2和ImolHzO,NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)用化学用语和相关文字从平衡移动的角度分析A1CL溶液可以溶解CaCCh固体的原因是o

(5)常温下，测得某CaCCh的饱和溶液pH=10.0,忽略-的第二步水解，碳酸根的浓度约为c(CCH)=moVL,

7

(已知：Kai(H2CO3)=4.4x10K/H2co3)=4.7x10山)。碳酸钙饱和溶液中的离子浓度由大到小排序。

参考答案(含详细解析)

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【答案解析】

油炸虾条、薯片具有还原性，易被氧化性气体氧化而变质，保存时，充入气体应为非氧化性气体，空气和氧气相比较,

氧气的浓度更大，氧化性更强，易使食品变质，在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化，故选D。

2、B

【答案解析】

由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+,且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部

分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO4,气体为C(h,由于SCh%Mg?+相互促进水解不能共存，②

反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含C1,则溶液中一定含SO?'.

HCO；、Na\Mg2+,以此来解答。

【题目详解】

A.①中白色沉淀为硫酸钢和碳酸铁，气体为CO2,故A错误；

B.白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSCh,气体为CO2,由

于SQ/、Mg?+相互促进水解不能共存，②反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+,所含离子的物质的量浓度均相同，由

电荷守恒可知不含CL则溶液中一定含SO4*、HCO3'Na\Mg2+,故B正确；

2+2+

C.②反应后的溶液中可能含Na+、Mg,所含离子的物质的量浓度均相同，则溶液中一定含SO4,HCO3\Na\Mg,

故C错误；

D.①溶液中含Na+及过量的Ba(OH)2,②溶液含Mg?+及过量盐酸，只有②溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液能生成白

色沉淀AgCL故D错误；

正确答案是Bo

【答案点睛】

本题的关键在于理解”所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO42-、HCCh-、Na\

Mg2+,另外SO3*、Mg?+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。

3、A

【答案解析】

高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的

悬浮物，因此正确的答案选A。

4、C

【答案解析】

A.a点对应的溶液中含有碳酸氢钠，HCO:、OH-反应生成CO32-和水，a点对应的溶液中不能有大量OH：故不选A；

B.b点对应的溶液中有碳酸氢钠，HCO3\H+反应生成CO2气体和水，b点对应的溶液中不能有大量H+,故不选B；

2

C.c点对应的溶液中溶质只有氯化钠，Na\Ca\NO3\不反应，能共存，故选C；

D.d点对应的溶液中含有盐酸，F、H+反应生成弱酸HF,H+、NO3\Fe?+发生氧化还原反应生成Fe3+,Ag\。一反

应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故不选D；答案选C。

5、D

【答案解析】

A.氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硫酸钠和硝酸银反应生成硫酸银沉淀和硝酸钠，因此不能用硝酸

银鉴别氯化钠和硫酸钠，故A不符合题意；

B.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳进入气球中，产生浮力，会导致天平不平衡，

因此不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意；

C.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，但是不能验证生

成的氧化钙，故c不符合题意；

D.铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要和

氧气接触，该实验可以验证燃烧的条件，故D符合题意；

故答案选D。

6、A

【答案解析】

A、钠在水和煤油的界面反复上下移动，可以证明p（煤油）＜p（钠）＜p（水），A项正确；

B、饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，B项错误；

C、过氧化钠是粉末状物质，不能做到随开随用、随关随停，C项错误；

D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用D装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯水中的某种成分具有漂白

性，D项错误；

故答案为：Ao

【答案点睛】

Fe（OH）3胶体的制备：用烧杯取少量蒸播水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCb溶液，继续煮沸至溶液

呈红褐色，停止加热，即得Fe（OH）3胶体；注意在制备过程中，不能搅拌、不能加热时间过长。

7、B

【答案解析】

A.由图可知，Fe+先转化为FeO+,Fe（T后续又转化为Fe+,反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中

间产物，A不符合题意；

B.由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C.由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平

衡常数K减小，C不符合题意

D.由图可知，总反应方程式为：N2O+CO2cO2+N2,N元素化合价从+1价降低至0价，当有14gN2生成时，即生

成0.5molN2,转移电子的物质的量为0.5molx2=lmoLD不符合题意；

答案为：B.

8、C

【答案解析】

A.11g超重水(T2O)的物质的量为0.5mol,由于在1个超重水CAO)中含有12个中子，所以0.5mol超重水(T2O)中含中

子数为6NA,A错误；

B.溶液中氢氧根的物质的量浓度是O.lmol/L,则1L溶液中含有的氢氧根离子的数目为O.INA,B错误；

C.由于一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻两个原子形成，所以1个C原子含有的C-C

键数目为4x^=2,因此Imol金刚石中C-C键的数目为2NA,C正确；

2

D.缺体积，无法计算H+的数目，D错误；

故合理选项是Co

9、D

【答案解析】A.吗替麦考酚酯的分子中含有1个N原子，H原子是个数应该为奇数，故A错误；B.吗替麦考酚酯中含

有碳碳双键，能够发生加成反应、含有酯基能够发生取代反应、但不能发生消去反应，故B错误；C.

吗替麦考酚酯分子中含有亚甲基几个，所有碳原子可能处于同一平面，不是一定处于同一平面，故C错误；D.

Imol吗替麦考酚酯含有2mol酯基和lmol酚羟基与NaOH溶液充分反应最多消耗3moiNaOH,故D正确；故选D。

10、C

【答案解析】

本题是一道图形比较熟悉的题目，不过题目将一般使用的二元酸变为了二元碱，所以在分析图示时要随时注意考查的

是多元碱的分步电离。

【题目详解】

A.选取图中左侧的交点数据，此时，pH=6.2,c[X(OH)+]=c(X2+),所以

KQC：；[；：；，=c(OH)=10S=10』L58xl08,选项A正确；

B.X(OH)NC)3水溶液中X的主要存在形式为X(OH)+,由图示X(OH)+占主导位置时，pH为7到8之间，溶液显碱性,

选项B正确；

C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)和C[X(OH)+]近似相等，根据图示此时溶液的pH约为6,

所以溶液显酸性X2+的水解占主导，所以此时C(X2+)<C[X(OH)+],选项C错误；

D.在X(OH)NCh水溶液中，有电荷守恒：c(NCh-)+c(OH-)=2c(X2+)+c(H+)+c[X(OH)r，物料守

2++

恒：C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],将物料守恒带入电荷守恒，将硝酸根离子的浓度消去，得到该溶液的质

2++

子守恒式为：c[X(OH)2J+c(OH-)=c(X)+c(H),选项D正确；

答案选C。

11、B

【答案解析】

W和X、Z均能形成共价化合物，则W、X、Z很可能均为非金属元素，考虑到W原子序数最小，可推断W为H元

素；W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性，X为非金属，可推测化合物中有N%,则X为N元素，又X和Z

同族，Z为P元素；W和Y同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，可推知Y为Na元素。综上

推测满足题干信息，因而推测合理，W为H,X为N,Y为Na,Z为P。

A.4种元素中只有Y是金属元素，即Na,因而金属性最强，A正确；

B.元素的非金属性越强则最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N(X)>P(Z),因而最高价氧化物对应的水化

物的酸性：Z<X,B错误；

C.元素的金属性越强，对应简单阳离子氧化性越弱，金属性Na(Y)>H(W),因而简单阳离子氧化性：W>Y,C正确；

D.W和Y形成的化合物为NaH,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气为还原性气体，D正确。

故答案选B。

12、A

【答案解析】

A.纳米Fe3(h分散到适当的分散剂中可得到胶体，胶体能产生丁达尔效应，A项正确；

B.某些金属单质化学性质不活泼如金、伯等金属，在加热条件下不会发生化学反应，不会表现还原性，B项错误；

C.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，与自身是否导电无关，电解质在固态时不导电，C项错误;

D.电解质溶液导电过程中，会有离子在电极表面放电而发生化学变化，D项错误；

【答案点睛】

C项是学生的易错点，不能片面地认为能导电的物质就是电解质。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不

属于化合物，若为化合物，再进一步该物质在特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断。

13、C

【答案解析】

A.FezO3的颜色是红色，可用作红色颜料，故A正确；

B.浓H2s04具有吸水性，可用作干燥剂，故B正确；

C.单质Si是半导体材料，故C错误；

D.NaHCCh加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，可用作焙制糕点，故D正确；

答案选C。

14、C

【答案解析】

A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于加成反应，故A错误；

B.根据甲烷的空间结构分析，乙基中的碳原子和氢原子不可能共面，所以乙苯分子内的所有C、H原子不可能共平面,

故B错误；

C.苯环有3种H,乙基有2种H,则乙苯的一溟代物有共有5种，故C正确；

D.乙烯和乙苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色，苯不可以，故D错误；

故选C。

【答案点睛】

记住常见微粒的空间结构，如甲烷：正四面体，乙烯和苯：平面结构，乙快：直线结构，运用类比迁移的方法分析原

子共面问题，注意题干中“一定”，“可能”的区别。

15、A

【答案解析】

ccC

先分析碳骨架异构,分别为C-C-C-C与12种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析：

①骨架C-C-C-C上分别添加Br原子的种类有6种，

C—C—C

②骨架r上分别添加Br原子的种类有有3种，

所以满足分子式为GMBrz的有机物共有9种，

故选:A。

16、B

【答案解析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NCh生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极,发生的反应式为NO2-e-+NCh-=N2O5,贝庙墨H为正极,发生还原反应,反应式为O2+4e+2N2O5=4NO3,

该电池的总反应为：4NO2+02=2N2O5O

【题目详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NCh-e-+NO3-=N2O5,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为（h+4e-+2^€>5=4

NO30

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，Nth-向石墨I移动，A正确；

B.该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨I上发生的电极反应为：NO2-e+NO3=N20S,B错误;

C.石墨I生成N2O5,石墨II消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的（）2和N（h的物质的量之比是

1:4,则消耗的。2和NO2的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【答案点睛】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨n是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.（XX第一中学2022模拟检测）邻滨苯甲醛Br2、FeB&或Fe）

-IOH

Br:Mu

【答案解析】

由题可知，A和D为两种不饱和的荒，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为『,F为

CHs产

CH3

H3c—Mg&,则E为M—y—Br,D与HBr发生加成反应得到E,故D为，|,B到C为催化氧化，则B为

H2C=C—CHg

CH3CH3

,A发生取代反应得到B,故A为

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

【题目详解】

（1）根据上述分析，C的结构式为叫做邻澳苯甲醛，故答案为：邻澳苯甲醛;

（2）AfB为苯环上的取代反应，条件为Bn、FeBr3（或Fe）,故答案为：B。、FeBrX或Fe）；

,由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

的化学反应方程式为+H2O,故答案为:

+H2O；

（4/」Mg，乙酰足""，N,根据以上分析C为『「，由转化关系可推出M为「收，N为

②CO?催化剂—COOH

CH20H

,其分子式为C8Hl4O3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团（J、环上有三个取代基②与

NaaHCCh反应产生气泡说明含有竣基③可发生缩聚反应，说明含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和竣基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构（邻间对和同一个碳上），这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有H.C、HOOC。

~/COOH~/CH3~fCOOH

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；H3c

HOOC（任选其一即可）;

CH3'一ZCOOH

0H

（5）根据题干信息，以和甲烷为原料，合成的路线如下:

CHCH,

-----------CHO-OH

><5.△X―/|

—<_>-(IKHo

RrMg

CIU-C}H,Br—ClhMgBr-1

几咸乙fit

CH20H

18、竣基13浓硫酸，加热取代反应+HCHO+HC18

CH20H0

CH2=CH-

「1CHCHafCHCHCN口_CHCH<OOH

2KT2H3O||

CH=CH2CbIINaCN||

K

一»CHCHCOOH

CHCH：aCHCH2CN;

【答案解析】

CHjClCH2CN

0），18为

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯（»C为DTE应为甲基（一CH3）

CHjCHCNC

IH3

取代了Na,E为吟，G为C

【题目详解】

（DF分子中的官能团为竣基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

（2）反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应；

z—x尸3CHiCH、OH

⑶反应⑦的化学方程式为：0%88冉+0口/0+11。-M比今380（凡+%；。1故答案为:

CH;OH

CH;OH；

CH2cl

J"+H2O,故答案为:

（4）反应①的化学方程式为:+HCHO+HC1ZnCk

+HCH0+HC1ZnCk+H2O;

（5）G（O-MIOCHP的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

CHCH<OOH

(6)由1,3-丁二烯合成II*需引入两个竣基，可先通过加成反应（1,4-加成）引入两个氯原子，然后

CHCH、COOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

CHCH、a2fTCHCHCN口、CHCH：COOH

CH=CHCbII-NaCN||2一H3OII

2k

TCHCH、aCHCH^CNfCHCH;COOH

【答案点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（-CHO）,可能属于醛类（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）＞甲酸盐（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

19、检验是否有L生成CCL（苯、煤油）SO?+4「+4H*==2L+S+2H2。SO?将L还原为「空气中的

_1

Oz将SO2氧化为SO产不是SO?氧化为S（V-的主要原因3S02+2H20===4fT+2s09-+S|nj1mL1mol•LKI

溶液中加入5滴1mol•I/KC1溶液后，再通入SO2气体，观察现象

【答案解析】

（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色;

(2)经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成

①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和L,结合守恒法写出发生反应的离子方程式；

②离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCL溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO43,说明L能氧化SO2生成

SO42-；

③空气中有氧气，也能氧化SO2；

④加入盐酸酸化的BaCL溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4,

(3)「是SO2转化的催化剂，可知Sth在反应中既被氧化生成SO4*,又被还原生成S,结合守恒法配平离子反应方

程式；

(4)通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；

【题目详解】

(D利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CCL后振荡静

置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成；

(2)①在酸性条件下，Sth和KI溶液反应S和12,发生反应的离子方程式为SO2+4「+4H+==如+S+2H2O；

②II中加入淀粉溶液不变色，说明L被还原，结合SO2具有还原性，可假设SO2将L还原为二

③乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为s(V-,故不支持甲同学的上述假设；

④加入盐酸酸化的BaCL溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO4*,由此可得出02不是SO2氧化为S(V-的主要

原因；

(3)「是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO4*,又被还原生成S,发生反应的离子反应方程式

为3SO2+2H2O===4H*+2SOJ-+S；

(4)向1mL1mol-L-1KI溶液中加入5滴1mol-L-'KC1溶液后，再通入气体，观察现象，进而判断增大田的

浓度是否可加快SO2的转化速率。

20、提高1-蔡酚的转化率冷凝回流不能产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率a1-蔡酚被

氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应50%

【答案解析】

(1)该反应中乙醇的量越多，越促进1-蔡酚转化，从而提高1-祭酚的转化率；

(2)长玻璃管起到冷凝回流的作用，使挥发出的乙醇冷却后回流到烧瓶中，从而提高乙醇原料的利用率；

(3)该产物沸点高于乙醇，从而降低反应物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的装置；

(4)提纯产物用10%的NaOH溶液碱洗并分液，把硫酸洗涤去，水洗并分液洗去氢氧化钠，用无水氯化钙干燥并过滤,

吸收水，控制沸点通过蒸储的方法得到，实验的操作顺序为：③©④①，选项是a；

(5)时间延长、温度升高，可能是酚羟基被氧化，乙醇大量挥发或产生副反应等，从而导致其产量下降，即1一乙氧

基蔡的产量下降可能的两个原因是「蔡酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应；

0H/哂

(6)根据方程式Hs5，1-蔡酚与1-乙氧基蔡的物质的量

[IJJ+CH3cH20H--------2---------->[|[J卷师

相等，则n(CioHsO)=n(Ci2Hl2O)=72g+144g/mol=0.5mol,贝!Jm(G2Hl20)=0.5molX172g/mol=86g,其产率=

(43g+86g)X100%=50%o

13++

21、CH30H⑴+3/2()2(g)=CO2(g)+2H2O⑴AH^SkJ-morAC减小Al+3H2O=3AI(OH)3+3H,

2+2

CaCO3(s)^Ca(aq)+CO3-(aq),水解产生的H+与Cfh?一结合，促进CaCCh的溶解平衡向右移，使CaCCh溶解

4.7x10sc(Ca2+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3')>c(H+)

【答案解析】

(1)已知：①CH30H(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)；△H=-359.8kJ«molI；②2co(g)+(h(g)=2CO2(g);△H=-556.0kJ・mol"；

13

③H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ・mol“；根据盖斯定律：①+]X②+2x③得CH30H⑴+]O