山东省济宁市任城区学院附属中学红星校区2022-2023学年九年级上学期第一次月考化学试题

2022-2023学年初四第一次月考化学试题第Ⅱ卷(选择题共16分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Fe-56Cl-35.5Ca-40一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)1.“泰山脉动山泉水”取自泰山天然矿泉，判断“泰山脉动山泉水”属于溶液的依据是()①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤2.下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是()A.用钢丝球刷除抄菜锅上的污垢B.用酒精除去衣服上的碘C.用汽油除去衣服上的油污D.用洗洁精洗去餐具上的油脂3.如图所示，集气瓶瓶塞中插有小试管和导管，小试管中盛有少量水，导管连接的U型管两侧内水面持平。向试管中加入下列物质中的一种，U型管两侧水面出现明显的左低右高，则加入的物质可能为下列中的()①蔗糖②NaOH③NaCl④硝酸铵⑤浓H2SO4A.②或③B.①或③C.①或④D.②或⑤4.如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是()A.B.C.D.5.把40g5%的氯化钙溶液溶质质量分数增大到10%，应采取的方法是()A.把溶剂蒸发掉10gB.加入2g氯化钙固体C.加入40g15%的氯化钙溶液D.蒸发掉溶剂的--半.6.浓硫酸稀释时，一定要()A.把水缓慢地倒入浓H2SO4中，并不断地搅拌B.把浓硫酸沿器壁缓慢地倒入水中，并不断地搅拌C.迅速将浓硫酸倒入水中D.迅速将水倒入浓硫酸中7.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是()A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳B.能与镁反应放出氢气C.能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D.能与氧化铁反应生成有色溶液.8.t℃时，将一定量KNO3溶液平均分为三份。将第一份溶液恒温蒸发10g水，析出了2g晶体;将第二份溶液恒温蒸发20g水，析出了7g晶体；将第三份溶液恒温蒸发一定量的水，析出了1g晶体。那么第三份溶液恒温蒸发水的质量为()A.5gB.9gC.6gD.8g9.如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.将50°C时A、B的溶液降温至20°C，析出晶体的质量A>BB.将50°C时A、B、C的溶液降温至30°C，可得溶液的溶质质量分数为A=B>CC.将50°C时C的溶液降温至30°C，C溶液的溶质质量分数一定不变D.M点表示30°C时A、B两种物质的溶液质量相同10.如图是甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。20°C时，烧杯中分别盛有相同质量的甲、乙、丙饱和溶液，然后分别加入等质量的对应固体，并升温至40°C，观察到，甲固体逐渐减少至全部溶解，下列判断正确的是()A.乙固体逐渐减少，也-定能全部溶解B.若乙固体全部溶解，则甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液.C.升温至40°C，丙溶液的溶质质量分数逐渐增大D.升温至40C时，乙溶液和丙溶液的溶质质量分数相等第Ⅱ卷(非选择题共34分)二、填空与简答(共18分)11.(4分)利用铁、氯、氢三种元素，按要求用符号回答下面问题：(1)常温常压下，密度最小的无色气体__________。(2)一种金属单质___________。(3)常温常压下，一种气体化合物__________。(4)两种盐，它们由相同的两种元素组成_________。12.(2分)某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”。(1)硝酸(HNO3)具有酸的“通性”，也可以和碳酸钠发生反应，该反应的化学反应方程式为_________。(2)硝酸也有自己的“个性”，稀硝酸能与铜反应生成水。某同学写出了尚待完善的方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O，则其中R的化学式为________。13.(6分)A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：(1)A、B两种物质在______°C时溶解度相同。(2)t2°C时，将A物质的不饱和溶液变成饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，可采取的方法是_______。(3)t2°C时，将A和B两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t1°C，所得溶液中溶质质量关系是A_____B(填“<”“>”或“=”)。(4)t2°C时，配制320gA的饱和溶液，需要固体A的质量为_______g，此时该饱和溶液的溶质质量分数为_______。(5)t2°C时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，析出晶体的质量关系为A=B<C，则剩余溶液的质量由小到大的顺序为___________。14.(6分)学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。(1)若用氧化铜实现②，会得到_______色溶液。(2)若想实现③，选用的单质是___________，写出该反应的化学方程式：____________。(3)若选用氧化铁实现④，此反应的化学方程式为___________。(4)若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为___________，基本反应类型为_______反应。三、实验与探究(共10分)15.(6分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示，回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为_________(填序号，下同)，其中操作明显错误的是_________。(2)图③中的玻璃仪器名称分别是____________。(3)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量是_____g，需要量取水的体积是_______mL。(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_______(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码(锈未脱落)称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠16.(4分)实验室开放日，小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些?【猜想与假设】猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关；猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关；【设计并进行实验】实验一：请根据实验步骤或现象填写表中填空。实验步骤实验现象实验结论用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒____________(填空①)实验二：实验步骤实验现象实验结论用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热_____________(填空②)___________(填空③)【实验反思】小明结合上述两组实验，认为还可以通过__________(填空④)操作加速食盐的溶解。四、分析与计算(共6分)17.(2分)车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2(OH)2]水基型防冻液，请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为___________。(2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为_________。18.(4分)在一个烧杯中盛有一定量的稀盐酸，将25g石灰石样品放入其中，恰好完全反应，反应后得到200g溶质质量分数为11.1%的溶液。(杂质不溶解也不参加反应；不计盐酸的挥发；生成的气体完全逸出)请计算：(1)反应生成二氧化碳_________克。(2)所用石灰石样品中含有碳酸钙的质量分数是________。(3)反应前烧杯中盛有__________克的稀盐酸，其溶质质量分数是______。(近似到0.1%)2022——2023学年初四第一次月考化学试题答案一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分)12345678910BDDBCBCDCB第Ⅱ卷(非选择题共34分)二、填空与简答(共18分)11.(4分)(1)H2；(2)Fe；(3)HCl(4)FeCl2、FeCl3。12.(2分)(1)Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑(2)NO。13.(6分)(1)t1(2)降低温度(3)<<(4)120，37.5%(5)C、B、A14.(6分)(1)蓝(2)铁，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)H2SO4+B