高考化学鲁科版一轮复习课件第2章第1讲元素与物质的分类

第二章元素与物质世界第1讲元素与物质的分类考点一物质的组成和分类(全国卷5年10考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】一、物质的组成1．元素与物质的关系：(1)_____是物质的基本组成成分，物质都是由_____组成的。(2)仅由一种元素组成的纯净物称为_____；由两种或两种以上的元素组成的纯净物称为_______。元素元素单质化合物2．元素的存在形态：二、物质的分类1．根据物质的组成：2．根据性质：3．其他分类方法：【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物。(

)提示：√。如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物。(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。(

)提示：√。SiO2为酸性氧化物、Fe2O3为碱性氧化物，二者均不能与水反应。(3)酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸。(

)提示：√。电离出的阳离子全部是H＋的化合物才是酸，如NaHSO4为盐。(4)盐中的阳离子一定是金属阳离子。(

)提示：×。盐中的阳离子也可能是。(5)溶于水形成溶液能导电的物质一定为电解质。(

)提示：×。SO2、NO2、NH3溶于水形成的溶液也能导电，但它们都是非电解质。(6)由NaHA是正盐知H2A是一元酸。(

)提示：√。由NaHA是正盐说明H2A只能电离出一个H＋，是一元酸。选项XYZANa2SO4盐纯净物B胶体分散系混合物CAl2O3两性氧化物氧化物D单质参与反应置换反应氧化还原反应考点二物质的性质、变化及转化关系(全国卷5年10考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．物质的性质和变化：(1)物质的性质。①物理性质主要表现在颜色、熔沸点、硬度、状态、气味、溶解性、导电性、导热性、密度、光泽和延展性等。②化学性质主要表现在金属性、非金属性、可燃性、还原性、氧化性、酸碱性、稳定性等。(2)物质的变化①物理变化是指没有_______生成，即没有化学键断裂和形成。②化学变化是指有_______生成，即有_______的断裂和形成，也就是结构发生变化，分子中原子重新组合。新物质新物质化学键2．化学反应类型的五种分类：(1)根据反应物、生成物的种类与数目可分为_________、_________、__________、___________。(2)按反应中_______________分为氧化还原反应和非氧化还原反应。(3)按反应中_____________________分为离子反应和非离子反应。(4)按反应的能量变化分为_________和_________。(5)按反应进行的程度和方向分为_________和___________。化合反应分解反应置换反应复分解反应是否有电子转移是否有离子参加或生成吸热反应放热反应可逆反应不可逆反应3．单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系：【基本技能·小测】1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)NaOH溶液导电时，一定发生了化学反应。(

)提示：√。电解质溶液导电一定存在电子的得失，此时一定发生了氧化还原反应。(2)石油的分馏和煤的气化均属于化学变化。(

)提示：×。石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化。(3)硅胶、P2O5、CaCl2·6H2O均可用作食品干燥剂。(

)提示：×。CaCl2·6H2O不能作食品干燥剂。(4)通过化学变化可以直接将水转变为汽油。(

)提示：×。石油中含有碳、氢元素，水中含有氢、氧元素，二者无法直接转化。(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。(

)提示：√。H＋、Cu2＋、S、I2均为弱氧化剂，只能将铁氧化成＋2价。(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(

)提示：×。海水淡化、海水晒盐都是物理变化。甲乙丙丁ANaOHNa2O2Na2ONaBAl(OH)3Na[Al(OH)4]AlCl3Al2O3CH2OCO2CuOO2DSO2H2SFeSS考点三分散系胶体(全国卷5年15考命题指数★★★★★)【必备知识·自我排查】1．分散系：(1)组成。(2)分类。把分散系分为溶液、胶体和浊液的本质标准是分散___________。可用如下方式直观地表示：质粒子大小(3)三种分散系比较。分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小______________________分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明＜1nm1～100nm>100nm分散系溶液胶体浊液稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸___________分散质能否透过半透膜_____________分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水能能不能能不能不能2.胶体及性质：(1)常见的胶体：烟、云、雾、AgI水溶胶、烟水晶、有色玻璃等。(2)胶体的性质。①丁达尔效应：当一束光通过胶体时，_______________________，这是胶体粒子对光线_____造成的。利用丁达尔效应是区别溶液和胶体的一种常用_____方法。形成一条光亮的“通路”散射物理②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。③聚沉：搅拌、加热、加入电解质或加入与胶体粒子带相反电荷的胶体等均能使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成_____从分散剂中析出。④电泳。⑤渗析。沉淀3．Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入_____________，继续煮沸至液体呈_______，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。△====FeCl3饱和溶液红褐色【基本技能·小测】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm，而不是丁达尔效应。(

)提示：√。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm。(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电，但整个分散系仍是电中性的。(

)提示：√。胶体不带电。(3)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。(

)提示：√。胶体粒子是分子的集合体。(4)胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的，这就是胶体净水的原理，胶体一般没有杀菌的作