江西省赣州市厚德外国语学校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试卷 （原卷版）

高三一轮复习化学11月月考试卷一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意)1.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确是A.Na2O2的电子式为 B.H2O分子中含非极性共价键C.NaOH中只含离子键 D.H2O2的结构式HOOH2.在pH=1且含有大量Fe2＋和NH的溶液中，能大量存在的阴离子是A.SO B.NO C.OH D.HCO3.下列有关核外电子排布的表示不正确的是A.29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B.K的简化电子排布式：[Ar]4s1C.N原子的电子排布图为D.S原子的电子排布图为4.铅元素有、两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①②下列有关叙述正确的是A.可写成的形式B.反应①中既是氧化剂又是还原剂C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：D.生成相同质量的，反应①、②转移电子数之比为2∶35.由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为()A.29︰8︰13 B.22︰1︰14 C.13︰9︰29 D.26︰16︰576.对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化）（）A.将标准状况下22．4L氨气溶于1L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B.1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C.1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于D.将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L7.已知铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2。下列物质转化，在给定条件下能实现的是A.NaNa2O2NaHCO3B.铝土矿Al2(SO4)3(aq)Al(OH)3Al2O3C.纯银饰品AgCl(s)Ag(NH3)2Cl(aq)D铜刻制印刷线路板CuCl2(aq)、FeCl2(aq)Fe、CuCu8.NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是A.与NaOH溶液较低温度下反应生成NaClO：B.若温度偏高，与NaOH溶液反应可生成：C.NaClO溶液与空气中反应可生成：D.HC1O在水中见光分解：9.俄罗斯科学家用含20个质子的钙元素的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果成功合成4个第115号元素的原子，中文名为“镆”，读音是mò。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，中文名则定为“”，读音是nǐ。下列有关叙述正确的是A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期第ⅤA族C.115号和113号元素都是金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期10.多位化学家用简单的偶联反应合成了如下这个有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的结构说法不正确的是A.该分子中的C原子采取的杂化方式有：、、B.该分子中的O原子采取杂化C.“纳米小人”头部的所有原子不能在同一平面内D.“纳米小人”分子式为C38H40O211.下列说法中正确的是A.CH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子B.CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同C分子中含有1个手性碳原子D.可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量12.一种环状碳单质的合成如图所示。下列说法错误的是A.和均为非极性分子 B.中碳原子有和两种杂化方式C.和金刚石均为分子晶体 D.中存在大π键13.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是A.离子键：NaF>NaCl>NaBr B.硬度：MgO>CaO>BaOC.熔点：NaF>MgF2>AlF3 D.1个阴离子周围等距离且最近的阳离子数为CsCl>NaCl14.食盐晶体的结构示意图如图所示．已知食盐的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为，则在食盐晶体中和的最小距离大约是A. B. C. D.二、非选择题(4个小题，共58分)15.完成下列问题。（1）已知氯与硫均有多种含氧微粒，S有：SO2、、SO3、；Cl有：HClO、、、，其中立体构型为V形的微粒有_______；为三角锥形的有_______；为平面正三角形的有_______；为正四面体形的有_______。（2）①SiH4、PH3、H2S分子中HSiH、HPH、HSH的键角大小顺序为：_______。②SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角_______120°；③PCl3分子中，Cl—P—Cl的键角_______109.5°。④俗称光气的氯代甲酰氯分子(COCl2)形状为：_______，其分子中有两种键角：124.3°、111.4°，其中Cl—C—Cl的键角为_______。16.将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得OF2.OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。请回答下列问题：（1）OF2中O的化合价为_______，OF2中O原子的杂化轨道类型是_______，OF2分子的空间构型为_______。（2）与H2O分子相比，OF2分子的键角更_______(填“大”或“小”)。（3）与H2O分子相比，OF2分子的极性更_______(填“大”或“小”)，原因是_______；（4）OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为(已知反应中N2与O2的物质的量之比为4：1)_______。17.磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体，可作为半导体的掺杂剂和聚合反应的引发剂。试回答下列问题：（1）PH3与NH3的分子结构及化学性质相似，下列关于PH3的叙述正确的是_______。A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3分子为正四面体结构C．PH3具有强氧化性D．PH3能与HBr发生化学反应（2）实验室中，可用PH4I与烧碱反应制备PH3，其原理类似于实验室制氨气，写出该反应的化学方程式：_______。（3）工业制备PH3的流程如图所示：①次磷酸的化学式为_______，它属于_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。②过程III中亚磷酸分解生成的PH3与H3PO4的物质的量之比为_______。③当过程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1时，则发生反应的化学方程式为：_______。18.超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由将2个分子、2个甲酸丁酯吡啶及2个分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示：（1）处于第五周期第VIB族，核外电子排布与相似，它的基态价电子排布式是___________；核外未成对电子数是___________个。（2）该超分子中存在的化学键类型有___________(填序号)。A键 B.键 C.离子键 D.氢键（3）与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。（4）磷和