鲁科版选择性必修第一册第1章第3节第2课时电解原理的应用课件（32张）

第2课时电解原理的应用第1章【课程标准】1.掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理。2.了解电镀、电解精炼的原理。3.通过学习电镀的内容,使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法,并进一步体会电解对人类社会的重要贡献。【素养目标】1.采用问题驱动的方法,经联想质疑熟知的反应切入提出问题,将学生引入本节学习。(科学探究与创新意识)2.以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析具体反应中阴阳离子的移向,在渐进的学习中明白电解、电解池,并学会书写电极反应式;在电解原理的应用中,要让学生明白规律是有条件限制的。(证据推理与模型认知)课前自主学习学习任务一电解饱和食盐水制备烧碱、氯气和氢气任务驱动:电解饱和食盐水用什么装置?有什么现象?1.装置2.现象(1)阳极:产生___________________气体。(2)阴极:产生_________的气体,附近溶液变___。刺激性气味的黄绿色无色无味红Cl-OH-H+Na+【巧判断】(1)向电解NaCl溶液的电解池中加入酚酞,阳极区变红。

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)提示:NaOH为阴极区产物,因此变红的为阴极区。(2)氯碱工业可以得到金属钠、Cl2和H2。

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)提示:氯碱工业电解的是饱和食盐水,在阴极区放电的是H+,而不是Na+,因而得不到金属钠。(3)电解饱和食盐水阴极产生的气体可使湿润的淀粉KI试纸变蓝。

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)提示:阴极区产生的气体为H2,不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。×××学习任务二铜的电解精炼任务驱动:粗铜中含有少量Fe、Zn、Au、Ag等杂质,通过粗铜精炼怎样除去这些杂质呢?1.装置2.粗铜成分(1)主要成分:____。(2)杂质金属:比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等。比铜不活泼的有Ag、Au、Pt等。3.电极反应Cu【想一想】粗铜电解精炼时,电解液的浓度是否不变?提示:由于在阳极上,Fe、Zn、Ni比Cu活泼,都能失电子而进入溶液,而在阴极上,溶液中较多的Cu2+会优先于H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+得电子,所以CuSO4溶液浓度会略有降低。学习任务三电镀任务驱动:为了改善金属制品的外观,工业上采用了电镀的工艺。你知道电镀的原理是什么?电镀还有哪些其他的作用?1.定义:应用_____原理,在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。2.目的:增强金属的_______能力、耐磨性或改善金属制品的外观。3.装置:在电镀槽中,阴极材料为_____,阳极材料为_________,电镀液为________________的盐溶液。如在铁制品上镀铜,装置如图:阴极:Cu2++2e-===Cu;阳极:Cu-2e-===Cu2+,电镀时溶液中c(Cu2+)_____(填“变大”“变小”或“不变”)。电解抗腐蚀镀件镀层金属含镀层金属离子不变【情境·思考】白铁,我们日常生活中常用的一种金属材料,是一种镀锌铁。在铁制品上镀一层一定厚度的锌层,应怎样设计电镀池?提示:根据电镀的要求,应锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子。课堂合作探究类别性质电解池电镀池电极反应阳极:氧化反应,溶液中的阴离子失电子,或电极金属失电子阴极:还原反应,溶液中的阳离子得电子阳极:金属电极失电子阴极:电镀